云南省個舊一中高一化學下學期期中試題新人教版(1).doc

個舊一中20132014學年春季學期期中考試高一年級 化學試題滿分100分 考試時間120分鐘 考生注意：本試題分第卷和第卷，共7頁。相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23s-32cl- 35.5 mg-24fe- 56 cu-64i-127第卷（60分）一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有1個選項符合題意）1全球變暖給我們敲響了警鐘，地球正面臨巨大的挑戰(zhàn)，下列說法不正確的是a推廣“低碳經濟”，減少溫室氣體的排放b空氣質量日報報告的主要指標是：no2 、so2、co2、o3、pm2.5、pm10六項c推廣“綠色自由”計劃，吸收空氣中的co2并利用廉價能源合成汽油d利用晶體硅制作的太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能2.下列不能通過單質間反應而制得的物質是acucl2 bcus cfecl3 dfes3.下列敘述中正確的是a含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 b含有共價鍵的化合物一定是共價化合物c離子化合物中不可能含有共價鍵 d共價化合物中可能含有離子鍵4下列變化必須加入其他物質作還原劑才能發(fā)生的是acuocucl2 bco2 co ci- i2 dh2oh25. 據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫： 2h2o=2h2+o2。下列說法不正確的是 a水的分解反應是放熱反應b氫氣是二級能源 c使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應d在這一反應中，光能轉化為化學能 6. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是a加熱b將稀硫酸改成98%的濃硫酸c滴加少量cuso4溶液 d不用鐵片，改用鐵粉7.下列設備工作時，將化學能轉化為熱能的是abcd硅太陽能電池鋰離子電池太陽能集熱器燃氣灶8下列關于元素周期表和元素性質的敘述正確的是a質子數相同的微粒之間一定互稱同位素bi a族與a族元素間形成的化合物一定是離子化合物c同主族元素的簡單陰離子半徑越大，其單質氧化性越弱d同周期金屬元素的化合價越高，其氫氧化物的堿性越強9俄羅斯科學家在利用回旋加速器進行的實驗中，用含20個質子的鈣元素的同位素反復轟擊含95個質子的镅元素，結果4次成功制成4個第115號元素的原子。這4個原子在生成數微秒后衰變成第113號元素。前者的一種核素為。下列有關敘述正確的是a115號元素衰變成113號元素是化學變化b核素 的質量數與中子數之差為173c113號元素屬于非金屬元素 d115號元素的最高正化合價是 +510在短周期元素中，若某元素原子的最外層電子數與其電子層數相等，則符合條件的元素種數為a1種 b2種 c3種 d4種11x、y、z、w為四種短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半徑最大的，x原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，y的最高正價與最低負價代數和為6。下列說法正確的是ay元素最高價氧化物對應的水化物化學式h2yo4b原子半徑由大到小的順序為：zy wcx、z兩種元素的氣態(tài)氫化物中，z的氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定dx與w形成的兩種化合物中，陰、陽離子物質的量之比均為1:212已知118號元素的離子aw3+、bx+、cy2-、dz-都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是a四種元素位于同一周期 b氫化物的穩(wěn)定性h2yhzc 離子的氧化性aw3+ bx+ d原子半徑：13下圖表示堿金屬某些性質與核電荷數的變化關系，下列各性質中不符合圖示關系的是a還原性 b與水反應的劇烈程度 c熔點 d原子半徑14下列關于化學觀或化學研究方法的敘述中，錯誤的是a在化工生產中應遵循“綠色化學”的思想b在過渡元素中尋找優(yōu)良的催化劑c在元素周期表的金屬和非金屬分界線附近尋找半導體材料d根據元素周期律，由hclo4可以類推出氟元素也存在最高價氧化物的水化物hfo415下列化學用語表示正確的是acl的結構示意圖： b甲烷分子的球棍模型：-ohna+c氫氧化鈉的電子式： d次氯酸的結構式：hclo16參照反應brh2 hbrh的能量對反應歷程的示意圖。下列敘述正確的是a正反應為放熱反應b加入催化劑，該化學反應的反應熱變大c反應物總能量低于生成物總能量d升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率17電池是人類生產和生活中的重要能量來源，各式各樣電池的發(fā)展是化學對人類的一項重大貢獻。下列有關電池的敘述正確的是a鋅錳干電池工作一段時間后碳棒變細b氫氧燃料電池可將熱能直接轉變?yōu)殡娔躢氫氧燃料電池工作時氫氣在負極被氧化d太陽能電池的主要材料是高純度的二氧化硅18據報道，鋅電池可能會取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因為鋅電池容量更大，而且沒有鉛污染。其電池反應為2zno2 = 2zno，原料為鋅粒、電解液和空氣。則下列敘述正確的是a鋅為正極，空氣進入負極反應 b負極反應為zn2e=zn2c正極發(fā)生氧化反應 d電解液為強酸19下列說法正確的是a. sio2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 b. sio2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與naoh溶液反應c. 因高溫時sio2與na2co3反應放出co2，所以h2sio3酸性比h2co3強d. co2通入水玻璃中可得硅酸。20下列關于催化劑的說法不正確的是a溫度越高，催化劑的催化效果越好b汽車排氣管上的“催化轉化器”能減少有害氣體排放c催化劑可以改變化學反應速率，但反應前后質量和化學性質不變d鋅與鹽酸反應時，加入幾滴硫酸銅溶液可加快反應速率，但硫酸銅不作催化劑21已知某反應的各物質濃度數據如下： aa(g)bb(g) 2c(g)起始濃度(moll1) 3.0 1.0 02 s末濃度(moll1) 1.8 0.6 0.8據此可推算出上述反應化學方程式中，各物質的化學計量數之比是a934 b312 c213 d32122既能與酸(h+)反應，又能與堿(oh-)反應的是：mgo al(oh)3 nahso4 nahco3 nh4hs caco3a. b. c. d. 23為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是 24. 反應4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)在10 l密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45 mol，則此反應的速率可表示為av(nh3)0.01 moll1s1 bv(o2)0.001 moll1s1cv(no)0.001 moll1s1 dv(h2o)0.045 moll1s125反應c(s)h2o(g) co(g)h2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是增加c的量 將容器的體積減小一半 保持體積不變，充入氮氣使體系的壓強增大 保持壓強不變，充入氮氣使體系的體積增大a b c d26甲、乙、丙三種溶液各含有一種x（x為cl、br、i）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有a.br、cl、i b. br、i、cl c. i、br、cl d.cl、i、br 27. 已知a為a族元素，b為a族元素，它們的原子序數分別為m和n，且a、b為同一周期的元素，下列關系式錯誤的是an=m+1 bn=m+11 cn=m+25 dn=m+1828. 有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入某電解質溶液中，b不易腐蝕。將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈。將cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出，據此判斷它們的活動性由強到弱的順序a. d、a、b、cb. b、a、d、cc. d、b、a、cd. d、c、a、b 29在密閉容器中進行反應：x2(g)3y2(g) 2z(g)，其中x2、y2、z的起始濃度分別為0.1 moll1、0.3 moll1、0.2 moll1，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是ac(z)0.5 moll1 bc(y2)0.5 moll1cc(x2)0.2 moll1 dc(y2)0.6 moll130一定溫度下在一定體積的密閉容器中，下列敘述不能作為可逆反應a(g)3b(g) 2c(g)達到平衡狀態(tài)標志的是c的生成速率與c的消耗速率相等 單位時間內生成a mola，同時生成3a molb a、b、c的濃度不再變化 c的物質的量不再變化 混合氣體的總壓強不再變化 混合氣體的總物質的量不再變化 單位時間消耗a mol a，同時生成3a mol b a、b、c的分子數之比為132a b c d第ii卷（40分）31（12分）部分中學化學常見元素原子結構及性質如表所示：序號元素結構及性質aa單質是生活中常見金屬，它有兩種氯化物，相對分子質量相差35.5bb原子最外層電子數是內層電子總數的cc是常見化肥的主要元素，單質常溫下呈氣態(tài)dd單質被譽為“信息革命的催化劑”，是常用的半導體材料e通常情況下，e沒有正化合價，a、b、c、d、f都能與e形成化合物ff在周期表中可以排在a族，也有人提出排在a族（1）a原子在周期表中的位置為_ 。（2）b與c形成的化合物的化學式為_，它屬于_化合物(填“離子”或“共價” )。（3）f與e可以形成10電子和18電子的兩種化合物x和y，區(qū)別x與y的水溶液的實驗方法是_。（4）c與e都是較活潑的非金屬元素，用化學方程式表明兩種單質的氧化性強弱_ 。（5）列舉一個實驗事實證明a、b兩種元素單質還原性的強弱_（6）用電子式表示b、e形成化合物的過程 32（8分）部分鐵及鐵的化合物應用廣泛，如fecl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。（1）寫出fecl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式：_ 。（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。裝置圖： 正極反應：_ ；負極反應：_。(3)某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的電極反應如下：a極：2h22o24e=2h2o b極：o24e=2o2則a極是電池的_極；電子從該極_(填“流入”或“流出”)。33（12分）、（5分）在2 l密閉容器中，800時反應2no（g）o2（g）2no2（g）體系中，n（no）隨時間的變化如表：時間/s012345n（no）/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）上述反應_（填“是”或“不是”）可逆反應。（2）如圖所示：表示no2變化曲線的是_。用o2表示從02s內該反應的平均速率v_。（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）。av（no2）2v（o2） b容器內壓強保持不變cv逆（no）2v正（o2） d容器內密度保持不變、（7分）某研究性學習小組探究如下實驗：在常溫下，取兩片質量相等、外形和組成相同且表面經過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入盛有相同體積、h濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產生氫氣的反應速率比在稀硫酸中的快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質的性質決定，其次是外界因素的影響。(1)寫出以上反應的離子方程式_。(2)出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因可能：假設：so42對鋁與h的反應有抑制作用；假設_。(3)請設計實驗對上述假設進行驗證：_；_。(4)如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：_；_ ；_；_。34（8分）某課外小組利用如右圖裝置進行相關實驗，請回答下列問題：（1）儀器d在實驗中的作用是 ，實驗開始之前應進行的第一項操作是 ；（2）若將a容器中的液體逐滴加人到b容器的固體中，產生氣體，該氣體可以是（填化學式，寫出2種即可） ；（3）若 a中裝有濃鹽酸，b中裝有高錳酸鉀固體，c容器中裝有淀粉碘化鉀溶液，旋開e后，一段時間c中溶液變藍色，寫出b中發(fā)生反應的化學方程式 ；當有1.6 mol濃鹽酸被氧化時，生成的氯氣的體積為_ml（標況）。個舊一中20132014學年春季學期期中考試高一年級化學參考答案一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分。每小題只有1個選項符合題意）題號123456789101112131415答案bbababdcdcdccdc題號161718192021222324252627282930答案ccbdabcdccbdaba31、（12分，每小題2分）(1)第四周期、第族 (2)mg3n2 離子(3)分別取x、y少許置于試管中，再各加入少量的mno2粉末，迅速產生無色氣體的是h2o2；無明顯現(xiàn)象的是h2o(其他合理方法同樣給分)(4)4nh33o22n26h2o或n2h4o2n22h2o(5)取相同形狀、相同大小的兩種單質分別與相同濃度的稀鹽酸反應，mg的反應速率比fe的反應速率快(其他合理答案同樣給分) （6）略32、（8分）（1）2fe3cu = 2fe2cu2（2分）（2）如圖所示（2分）正極反應（1分）：fe3e=fe2（或2fe32e=2fe2） 負極反應（1分）：cu2e=cu2 (3)負 流出（2分）33.、（5分）（1）是 （2）b 1.5103mol（ls）1 （3）bc（2分） 、（7分）(1)2al6h=2al3