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單線橋表示電子轉(zhuǎn)移 用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況 MnO2 4HCl 濃 MnCl2 Cl2 2H2O Cl2 H2O HCl HClO 2KClO3 2KCl 3O2 SO2 2H2S 3S 2H2O 表示電子轉(zhuǎn)移的兩種方法 單線橋法 Cl2 H2O HCl HClO 表示不同種元素的原子或離子間得失電子的情況 箭號(hào)不跨過等號(hào) 起點(diǎn)為失電子元素 終點(diǎn)為得電子元素 只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 不標(biāo)得與失 注意 2e MnO2 4HCl MnCl2 Cl2 2H2O 4 2 1 0 0 1 1 e Cl Cl H2O HCl HClO 對(duì)比練習(xí) 用雙線橋表示同種元素的電子得失 失2e 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素 注明得與失 2Na Cl2 2NaCl 得2e 0 1 0 1 2e 用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素 終點(diǎn)為得電子元素 不標(biāo)得與失 氧化還原反應(yīng)的類型 2e 2Na Cl2 2NaCl 0 1 0 1 2 5 1 2KClO3 2KCl 3O2 12e 0 MnO2 4HCl MnCl2 2H2O Cl2 4 2 1 0 2e Cl Cl 2NaOH NaCl NaClO H2O 1 1 e 全部氧化還原反應(yīng) 部份氧化還原反應(yīng) 自身氧化還原反應(yīng) 歧化反應(yīng) 同一物質(zhì)中同一元素發(fā)生價(jià)態(tài)的變化 1 練習(xí) 用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移 1 氫氣還原氧化銅2 溴單質(zhì)和碘化鉀3 4 高錳酸鉀分解5 雙氧水分解 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 小結(jié) 用雙線橋表示同種元素的電子得失 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素 注明得與失 用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素 終點(diǎn)為得電子元素 不標(biāo)得與失 兩種方法都應(yīng)注意 箭頭 箭尾一定要對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)中的某元素 知識(shí)擴(kuò)展 1 硫化汞和氧氣2 二氧化硫和硫化氫3 二氧化氮 一氧化氮和堿液4 過氧化鈉和水5 硫和氫氧化鈉6 3BrF3 5H2O HBrO3 Br2 9HF O2 Ca ClO 2 4HCl 濃 CaCl2 2Cl2 2H2O 2KClO3 2KCl 3O2 SO2 2H2S 3S 2H2O 3Cu 8HNO3 稀 3Cu NO3 2 2NO 4H2O Cu 4HNO3 濃 Cu NO3 2 2NO2 2H2O 2KMnO4 16HCl 濃

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