化學人教版九年級下冊課題1 鹽的化學性質(zhì)第3課時教案_第1頁
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第三課時鹽的化學性質(zhì)黃陂區(qū)雙鳳中學:劉學兵教學目的:1知道部分鹽的化學性質(zhì);掌握碳酸根離子的檢驗方法。能初步根據(jù)復分解發(fā)生的條件,判斷酸,堿,鹽之間的反應能否發(fā)生。2結合純堿用途介紹侯氏制堿法,對學生進行愛國主義教育。3結合碳酸鈣的性質(zhì)簡介石筍和鐘乳石景觀的形成,展現(xiàn)化學魅力,激發(fā)學生的興趣。教學重點:1知道部分鹽的化學性質(zhì);掌握碳酸根離子的檢驗方法。2能初步根據(jù)復分解發(fā)生的條件,判斷酸,堿,鹽之間的反應能否發(fā)生。教學難點:能初步根據(jù)復分解發(fā)生的條件,判斷酸,堿,鹽之間的反應能否發(fā)生。教學手段:課件,學案,其他。教學過程:一。復習導入:課件出示(1) 部分鹽的化學性質(zhì)1鹽金屬新鹽新金屬,發(fā)生的條件是:鹽必須_,金屬必須 。銅絲和硝酸銀溶液反應的化學方程式:_ 。2鹽酸新鹽新酸,發(fā)生條件是:滿足 _的條件。鹽酸和硝酸銀反應的化學方程式:_。3鹽堿新堿新鹽,發(fā)生條件是:滿足 _的條件。硫酸銅和氫氧化鈉反應的化學方程式:_ 。4鹽鹽兩種新鹽,發(fā)生條件是:滿足 _的條件。碳酸鈉和氯化鋇溶液反應的化學方程式 _。 板書:(2)、鹽的化學性質(zhì)1、鹽+金屬新鹽+新金屬Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4Cu + 2AgNO3 = 2Ag + Cu(NO3)22、鹽+酸新酸+新鹽CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2NaHCO3+HCl = NaCl+H2O+CO2 3、鹽+堿新堿+新鹽Na2CO3+Ca(OH)2 =2NaOH+CaCO3CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2+Na2SO44、鹽+鹽新鹽+新鹽NaCl+AgNO3 = AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4 = BaSO4+2NaClNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaClNa2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaCl學生齊讀:(三)復分解反應發(fā)生的條件: 酸、堿、鹽之間的反應都屬復分解反應,但并不是任何酸、堿、鹽之間都能發(fā)生復分解反應。只有當兩種化合物互相交換成分,生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(至少滿足上述條件之一),復分解反應才可以發(fā)生。生成物:生成物中有沉淀、水、或氣體生成 五種類型:1、酸+金屬氧化物鹽+水均可發(fā)生2、酸+堿鹽+水3、鹽+酸新鹽+新酸 CO32-的檢驗 銀鹽與HCl 鋇鹽與H2SO44、鹽+堿新鹽+新堿要求:反應物均可溶;生成物有沉淀5、鹽+鹽新鹽+新鹽三句有用的結論: 1、含有相同離子的物質(zhì)間不反應 2、難溶的堿或鹽只有可能與酸反應3、AgCl、BaSO4 ;KNO3 、NaNO3不作反應物備注:BaSO4、AgCl兩種白色沉淀不溶于酸。BaCO3、Mg(OH)2、 CaCO3(白色)、 Cu(OH)2(藍色) Fe(OH)3 (紅褐色)五種沉淀不溶于水但溶于酸。學生熟記:酸、堿、鹽的溶解情況A、酸均溶B、堿類鉀鈉銨鋇能溶,氫氧化鈣微溶C、鹽類鉀鈉銨硝皆可溶,大多碳酸鹽難溶鹽酸鹽除氯化銀, 硫酸鹽除硫酸鋇 Cl- SO42-鉀鈉銨硝皆可溶,鹽酸鹽不溶氯化銀;硫酸鹽不溶硫酸鋇,碳酸鹽只溶鉀鈉銨。鉀鈉銨鋇堿可溶 (四)課堂練習:比一比,賽一賽下列物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應?若能,寫出有關反應的化學方程式。1、硫酸和硝酸鈉溶液2、氫氧化鈉溶液和硝酸3、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液4、硝酸和碳酸鉀溶液5、硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液【思考】 1、AgNO3 + HCl -AgCl+HNO3 2、 K2CO3+ Ca(OH)2- CaCO3+ KOH 3、Na2CO3+ CaCl2 -CaCO3+ NaCl 4、Na2SO4 + HCl - 5、H2SO4 + BaCl2-BaSO4+ HCl 6、Ba(OH)2+ KCl - 7、CuSO4 + NH4NO3- 8、HNO3 + NaOH -NaNO3 + H2O我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜 在中國化學工業(yè)史上,有一位杰出的科學家,他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生,并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界,他就像一塊堅硬的基石,托起了中國現(xiàn)代化學工業(yè)的大廈,這位先驅者就是被稱為“國寶”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技術上有三大貢獻。第一,揭開了蘇爾維法的秘密。第二,創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝侯氏制堿法。第三,就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻。 NH3+CO2+H2O+NaCl

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