化學(xué)人教版九年級上冊催化劑及催化作用.doc

關(guān)于催化劑的探究性學(xué)習(xí)分解過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中二氧化錳的作用【教學(xué)目標(biāo)】知識與技能：1、知道催化劑的概念和特點。 2、能設(shè)計實驗方案證明物質(zhì)是催化劑。過程與方法：通過實驗探究，知道對比法的作用。情感態(tài)度與價值觀：通過探究活動，感受科學(xué)探究的基本方法?！窘虒W(xué)重點】催化劑的概念和特點。【教學(xué)難點】催化劑的特點?！窘虒W(xué)過程】一、設(shè)置情境 激趣引課由日常生活中的例子激發(fā)學(xué)生興趣、設(shè)置懸念引入課題。二、師生互動 探究新知化學(xué)反應(yīng)原理：過氧化氫不穩(wěn)定，在常溫下就能緩慢分解放出氧氣。但速度較慢，不易察覺。在過氧化氫溶液中加入適量二氧化錳后，能立即有氧氣迅速放出。在此反應(yīng)中，二氧化錳是催化劑，能加速該反應(yīng)的發(fā)生。實驗儀器：試管、酒精燈、藥匙（或紙槽）、木條等。實驗藥品：5%的過氧化氫溶液、二氧化錳等。探究方案：(1) 在試管中加入約5 mL 5%的過氧化氫溶液，將一根較長的帶火星木條伸入試管內(nèi)試驗，木條不復(fù)燃，證明無氧氣放出。（準(zhǔn)確地說，是放出氧氣速度慢。） (2) 往試管中加入少量的二氧化錳粉末。再用帶火星的木條試驗，木條復(fù)燃。證明二氧化錳生成氧氣的速率加快。 （3)待試管中不再有氣泡產(chǎn)生，繼續(xù)往試管中加入約5 mL 5%的過氧化氫溶液，再用帶火星的木條試驗，木條復(fù)燃。 （4)多次重復(fù)步驟（3），證明二氧化錳好像用不完。閱讀與討論：反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量是否改變呢？如果在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量，實驗后把二氧化錳洗凈、干燥，再稱量，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變。通過實驗探究與材料閱讀，請同學(xué)們思考一下，二氧化錳在用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中有何特點？催化劑的概念和特點（在學(xué)生閱讀、討論的基礎(chǔ)上總結(jié)）（1）概念：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑（又叫觸媒）。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫做催化作用。（2）特點：催化劑的特點是“一變”、“兩不變”。 “一變”是指催化劑能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，改變包括加快和減慢，即有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率。 “兩不變”是指催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變。（3）拓展點：催化劑是對具體的反應(yīng)而言，具有選擇性。催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能增加或減少生成物的質(zhì)量。催化劑的化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變，但物理性質(zhì)可能改變。同一化學(xué)反應(yīng)，可有不同的催化劑。設(shè)計實驗驗證某物質(zhì)是催化劑從三方面設(shè)計。三、提煉升華 歸納總結(jié) 1、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（ ） A.質(zhì)量減少 B.在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化 C.質(zhì)量增加 D.能改變化學(xué)反應(yīng)的速率 2催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用是（ ） A.加快化學(xué)反應(yīng)速率 B.使生成物質(zhì)量增加 C.改變化學(xué)反應(yīng)速率 D.減慢化學(xué)反應(yīng)速率鞏固提高：下列有關(guān)催化劑的說法中，正確的是（ ） A.加入催化劑的化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 B.不使用催化劑物質(zhì)就不能發(fā)生反應(yīng) C.使用催化劑可以增加生成物的質(zhì)量 D.催化劑能改變物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率 E.在化學(xué)反應(yīng)前后催化