江蘇省睢寧高級(jí)中學(xué)南校高二化學(xué)《化學(xué)反應(yīng)原理》專題二復(fù)習(xí).doc

江蘇省睢寧高級(jí)中學(xué)南校高二化學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理專題二復(fù)習(xí) 2010.7.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡復(fù)習(xí)試題第卷（選擇題）一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1（ ）反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是 A(D)=0.4 mol / (Ls) B(C)=0.5 mol / (Ls) C(B)=0.6 mol / (Ls) D(A)=0.15 mol / (Ls)2（ ）某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(molK)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 A在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行C僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行3（ ）可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A正(N2)=逆(NH3) B3正(N2)=正(H2)C2正(H2)=3逆(NH3) D正(N2)=3逆(H2)4（ ）下列說(shuō)法正確的是 A增大壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大B升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率可能增大C加入反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D一般使用催化劑可以降低反應(yīng)活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率5（ ）有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g) 2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是 高溫 低溫 高壓 低壓 加催化劑 分離出ZAB CD6（ ）某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則 A平衡不移動(dòng) B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大 D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小7（ ）從植物花中可提取一種簡(jiǎn)寫為HIn的有機(jī)物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，紅色）H（溶液，無(wú)色）In（溶液，黃色） 而用作酸堿指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為 A紅色變深 B黃色變淺 C黃色變深 D褪為無(wú)色8（ ）100時(shí)，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100的恒溫槽中，燒瓶?jī)?nèi)的氣體逐漸變?yōu)榧t棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列結(jié)論不能說(shuō)明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 燒瓶?jī)?nèi)氣體的顏色不再加深， N2O4 的消耗速率與NO2的生成速率之比為12， NO2的生成速率與NO2消耗速率相等， NO2的物質(zhì)的量濃度不變， 燒瓶?jī)?nèi)氣體的質(zhì)量不再變化， 燒瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)不再變化， 燒瓶?jī)?nèi)氣體的密度不再變化， 燒瓶?jī)?nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化A B C只有 D只有二、選擇題（每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意）9（ ）下圖為可逆反應(yīng)A(g)2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是 Ap2p1，n3Bp2p1，n3Cp1p2，n3Dp1p2，n310（ ）高溫下，某反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=.恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是 A該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?B恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C升高溫度，逆反應(yīng)速率減小 D該反應(yīng)化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H211（ ）100mL 6molL硫酸溶液與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又幾乎不能影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的 A碳酸鈉 B水 C.硫酸鈉溶液 D. 硝酸鉀溶液12（ ）某溫度下，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若開(kāi)始時(shí)充入2mol C氣體，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；若開(kāi)始時(shí)只充入2molA和1mol B 的混合氣體，達(dá)到平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為 A20%B40%C60%D80%13（ ）接觸法制硫酸通常在400500、常壓和催化劑的作用下，用SO2與過(guò)量的O2反應(yīng)生成SO3。2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) H 0。在上述條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率約為90%。但是部分發(fā)達(dá)國(guó)家采用高壓條件生成SO3，采取加壓措施的目的是 A發(fā)達(dá)國(guó)家電能過(guò)量，以此消耗大量能源 B高壓將使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于進(jìn)一步提高SO2的轉(zhuǎn)化率 C加壓可使SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3，消除SO2對(duì)空氣的污染D高壓有利于加快反應(yīng)速率，可以提高生產(chǎn)效率n t2 abcdeNH3H20t1t14合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意 義。對(duì)于密閉容器中的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H 0; 673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示：下列敘述正確的是：（ ）A點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B點(diǎn) c處反應(yīng)達(dá)到平衡C點(diǎn)d (t1時(shí)刻) 和點(diǎn) e (t2時(shí)刻) 處n(N2)不一樣D其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻，n(H2) 比上圖中d點(diǎn)的值大15（ ）反應(yīng)A+BC的反應(yīng)速率方程式為：vkc(A)c(B)，v為反應(yīng)速率，k為速率常數(shù)。當(dāng)c(A)c(B)1 molL時(shí)，反應(yīng)速率在數(shù)值上等于速率常數(shù)。下列說(shuō)法正確Ac(A)增大時(shí)，v也增大 Bc(B)增大時(shí)，k也增大C升高溫度時(shí)，k值不變 D升高溫度時(shí)，v值增大16（ ）在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是 Ax=1 BB的轉(zhuǎn)化率為20% C平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/LD達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%17（ ）用來(lái)表示可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g) H 0的正確的圖象為 18（ ）某體積可變的密閉容器中盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A (g) +3B (g)2C(g) ，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是 A原混合氣體的體積分?jǐn)?shù)為1.2VLB原混合氣體的體積為1.1VLC反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體A消耗0.05VLD反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05VL19（ ）現(xiàn)有反應(yīng)X(g)+Y(g) 2Z(g)，H0。下圖表示從反應(yīng)開(kāi)始到t1 s時(shí)達(dá)到平衡，在t2 s時(shí)由于條件變化使平衡破壞，到t3 s時(shí)又達(dá)平衡。則在圖中t2 s時(shí)改變的條件可能是 A增大壓強(qiáng) B使用了催化劑C降低溫度D減小了X或Y的濃度20（ ）在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是 0.61.21.82.43.0tt0n/mol0ZXY A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2Y 2Z B若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V()V()，則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間大于t0 C若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài) D若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)21（ ）在373 K時(shí)，把0.5 mol N2O4通入體積為5 L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2 s時(shí)，NO2的濃度為0.02 molL1。在60 s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始的1.6倍。 下列說(shuō)法正確的是 A前2 s，以N2O4的濃度表示的平衡反應(yīng)速率為0. 01 molL1s1B在2 s時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1. 1倍C在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40. 25molD平衡時(shí)，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率22（ ）在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H0，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),SO2 、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3：2：4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，二氧化硫?yàn)?.4mol，O2為0.9mol，則此時(shí)SO3的物質(zhì)的量為 A.A1.4mol B1.6mol C1.8mol D2.0mol23. （ ）一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g) H0?，F(xiàn)將1mol A和2molB加入甲容器中，將4 molC和2 mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動(dòng))。下列說(shuō)法正確的是：A保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1molA和2molB,達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍B保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大C保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍D保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)圖224、一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)2B(g)C(g)3D(g) H0?，F(xiàn)將2molA和2molB充入體積為V的甲容器，將2molC和6molD充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開(kāi)始前的體積為2V（如圖1）。圖1 關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A甲容器中的反應(yīng)先達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)B兩容器中的反應(yīng)均達(dá)平衡時(shí)，平衡混合物中各組份的體積百分組成相同，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量也相同C兩容器達(dá)平衡后升高相同的溫度，兩容器中物質(zhì)D的體積分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖2 所示D在甲容器中再充入2molA和2molB，平衡后甲中物質(zhì)C的濃度是乙中物質(zhì)C的濃度的2倍第卷(非選擇題)三、填空題25 在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反應(yīng)吸熱)起始時(shí)，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學(xué)反應(yīng)速率的改變(“增大”“減小”或“不變”)填入相應(yīng)的表格。編號(hào)反應(yīng)條件反應(yīng)速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入a mol H2(4)將容器容積擴(kuò)大為原來(lái)2倍(5)通入b mol Ne(g)26對(duì)于A+2B(g)nC(g) H0。在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答： (1)A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為_(kāi)態(tài)。 (2)增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為_(kāi)態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為_(kāi)態(tài)。(3)若A為固態(tài)，增大壓強(qiáng)，C的組分含量減少，則n_。(4)升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)。27在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)： 2A(g)+B(g)3C(g)+D(g) 達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為W molL1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始反應(yīng)物時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_W molL1。28現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_(kāi)熱反應(yīng)，且m+n_p(填“”“=”“”)。(2)減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率_，B的轉(zhuǎn)化率_。(4)若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比 將_。(5)若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_。(6)若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色_，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_(填“變深”“變淺”或“不變”)。29一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B (g)xC(g)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L。1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_(kāi)；x_；若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度_0.8mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)；平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則A的轉(zhuǎn)化率是_；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)滿足的關(guān)系式_。（2）若維持容器壓強(qiáng)不變達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)_22%，(填“大于”、“等于”或“小于”)；改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_molA氣體和_molB氣體。30在一容積為2L的密閉容器中加入1molA和3molB，保持溫度為20，在催化劑存在的條件下進(jìn)行下列反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，達(dá)平衡后生成0.5 mol C，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)為；若將溫度升高到50后，其他條件均不變，當(dāng)反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為1.2 mol。問(wèn)：（1）20時(shí)，平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）；（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而 （填“增大”、“減少”或“不變”），該反應(yīng)的焓變H 0（填“”、“”或“”）；（3）20時(shí)，若在同一容器中加入2molA和6molB，達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol，此時(shí)平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù) (填“增大”、“減少”或“不變”)；（4）20時(shí)，若在同一容器中加入1molA、5molB和 mol C，則平衡混合氣中C的體積分?jǐn)?shù)仍為，平衡時(shí)體系中A的物質(zhì)的量濃度為 molL1。31向體積為 2L 的固定密閉容器中通入 3molX 氣體 , 在一定溫度下發(fā) 生如下反應(yīng) :2X (g) y (g) +3Z (g)(1). 經(jīng) 5min 后反應(yīng)達(dá)到平衡 , 此時(shí)測(cè)得容器內(nèi)的莊強(qiáng)為起始時(shí)的 1.2 倍 , 則用 Y 表示的速率為 mol/Lmin。(2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個(gè)同樣的密閉容器中進(jìn)行 , 在同一段時(shí)間內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為 : 甲、 v (X) =3. 5 mol/Lmin; 乙、 v (Y) =2 mol/Lmin; 丙、 v (Z) =4. 5 mol/Lmin; 丁、 v (X) =0. 075 mol/Ls 。若其它條件相同 , 溫度不同 , 則溫度由高到低的順序是 ( 填序號(hào) (3) 若向達(dá)到 (1) 的平衡體系中充入氮?dú)?, 則平衡向 ( 填左或右或不)移動(dòng)； 若向達(dá)到 (1) 的平衡體系中移走部分混合氣體 , 則平衡向 ( 填 左 或 右 或 不 ) 移動(dòng)。(4)若在相同條件下向達(dá)到 (1) 所述的平衡體系中再充入 0.5molX 氣體 , 則平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率與(1) 的平衡中的 X 的轉(zhuǎn)化率相比較A無(wú)法確