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2015-2016學(xué)年山東省泰安一中虎山路校區(qū)高一(上)期中化學(xué)試卷一、選擇題(本題共10道小題,每小題2分,共20分每題只有一個正確選項)1下列物質(zhì)肯定為純凈物的是()a只有一種元素組成的物質(zhì)b只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)c只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)d只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)2水的摩爾質(zhì)量是()a18b18gc18g/mold18mol3溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()a是否有丁達爾現(xiàn)象b是否能通過濾紙c分散質(zhì)粒子的大小d是否均一、透明、穩(wěn)定4只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,這類化合物稱氫化物下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()ah2obh2so4cnahdnh35用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm100nm,1nm=109m)的超細粉末粒子,然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()a溶液b膠體c懸濁液d乳濁液6下列說法正確的是()a摩爾只適用于微觀粒子,它是國際七個基本物理量之一b在同溫同壓下,氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定c二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gd0.5mol的mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.0110237下列化學(xué)反應(yīng)中,離子方程式表示正確的是()a石灰石溶解在稀hcl中:co32+2h+co2+h2ob鐵屑在稀h2so4作用下產(chǎn)生h2:fe+2h+fe2+h2cnahco3溶液與naoh溶液反應(yīng):h+ohh2odh2so4溶液與ba(oh)2溶液混合產(chǎn)生沉淀:so42+ba2+baso48在無色透明的未知溶液中加入bacl2溶液,生成不溶于稀hno3的白色沉淀,則未知液中一定大量存在()aag+bso42cag+ 和so42dag+ 或so429下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是()a2na+2h2o=2naoh+h2bcl2+h2ohcl+hcloc2f2+2h2o=4hf+02dso2+h2oh2so310下列敘述中,正確的是()a含非金屬元素的離子一定都是陰離子b非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被氧化c金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原d金屬陽離子一定只具有氧化性,不具有還原性11下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()as2+2h+h2sb2fe3+fe3fe2+cnh4cl+naohnh3h2o+nacldca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo12下列說法正確的是()anacl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸cco2的水溶液能導(dǎo)電,所以co2是電解質(zhì)d固體nacl不導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電13下列說法中正確的是()a1mol某氣體的體積為22.4l,該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況b將22.4l氯化氫氣體溶解于水并配成1l溶液,所得溶液濃度為1moll1c任何狀況下,1molco2和18gh2o所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等d20ml0.1mol/l的alcl3溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度小于50ml0.2mol/l的nacl溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度14在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系()體積都是22.4l具有相同的體積都是雙原子分子具有相同的分子數(shù)目abcd15為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:過濾;加過量氫氧化鈉;加適量鹽酸;加足量碳酸鈉溶液;加過量氯化鋇溶液下列操作順序正確的是()abcd16在兩個容積相同的容器中,一個盛有hcl氣體,另一個盛有h2和cl2的混合氣體在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()a原子總數(shù)b密度c質(zhì)量d質(zhì)子總數(shù)17下列說法正確的是()a濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中b少量的濃硫酸沾到皮膚上,可用大量的水沖洗c凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂d用量筒量取12.35ml鹽酸18下列離子方程式書寫正確的為()a氯化鋇溶液與稀硫酸混合:ba2+so42baso4b鐵與鹽酸反應(yīng):fe+2h+fe3+h2c銅與硫酸鋅反應(yīng):cu+zn2+zn+cu2+d氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng):cl+h+hcl195.5g某氣體中含有7.5251022個氣體分子,則該氣體可能為()aco2bcocn2do220下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是()a膠體為分散質(zhì)粒子直徑在10nm100nm之間的分散系b可利用過濾的方法分離膠體和溶液c溶液是混合物,膠體是純凈物d利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液二、非選擇題共50分21標(biāo)準(zhǔn)狀況下:4g h2;9.031023個nh3分子;22.4l so245g 水,經(jīng)過計算填寫下列空白:(1)四種物質(zhì)體積由大到小的排列順序是(填寫序號,下同)(2)質(zhì)量由大到小的排列順序是(3)所含分子數(shù)目由小到大的排列順序是(4)所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是22下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同amgo、na2o、co2、cuobhcl、h2o、h2so4、hno3cnaoh、na2co3、koh、cu(oh)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):a、b、c;(2)這三種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)nahco3,該反應(yīng)(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)(3)寫出物質(zhì)c與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式(4)hco與h+、oh在溶液中能共存嗎?若共存,下列問題不用回答;若不共存,寫出反應(yīng)的離子方程式23實驗室要配制250ml 0.8moll1 的naoh溶液(1)需稱取naoh固體的質(zhì)量為 g(2)在下列儀器中:托盤天平(帶砝碼盒);量筒;燒杯;玻璃棒;漏斗;500ml容量瓶;藥匙;250ml容量瓶;膠頭滴管;坩堝a、實驗過程中必須用到的儀器有:(填寫代號) b、容量瓶使用前應(yīng)(3)實驗時該同學(xué)操作步驟如下,請將步驟c補充完整a、在燒杯中將已稱量好的naoh用蒸餾水充分溶解;b、將naoh溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;c、;d、振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線12cm處;e、改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;f、將容量瓶蓋緊,搖勻(4)進行操作b前還需注意; 若不進行c操作,則會使所配溶液濃度 (填“偏大”、“偏小”或“不變”),若進行e操作時仰視則會使所配溶液濃度 (同前)24有一包粉末可能由nacl、na2so4、na2co3、fecl3、ca(no3)2 中的一種或幾種組成現(xiàn)作如下實驗:取少量粉末加水溶解得無色透明溶液; 向所得溶液中加入稀鹽酸,收集到無色無味氣體;向所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成(1)原粉末中一定沒有的物質(zhì)是; 原粉末中一定有的物質(zhì)是(2)完成該檢驗過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:25在cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o反應(yīng)中(1) 元素被氧化, 是氧化劑(2)用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目cu+2h2so4(濃)cuso4+so2+2h2o(3)若有2.4mol的h2so4參與反應(yīng),則被還原的h2so4為 g26在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448ml的氯化氫溶于水,配制成250ml溶液(1)求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度?(2)若該鹽酸的密度為a g/ml,則該鹽酸的氯化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?2015-2016學(xué)年山東省泰安一中虎山路校區(qū)高一(上)期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題(本題共10道小題,每小題2分,共20分每題只有一個正確選項)1下列物質(zhì)肯定為純凈物的是()a只有一種元素組成的物質(zhì)b只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)c只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)d只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)【考點】混合物和純凈物【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì),混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì),據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項分析即可【解答】解:a由同種元素組成的物質(zhì),不一定是純凈物,例如,石墨與金剛石混合在一起,由碳元素組成,屬于混合物,故a錯誤; b一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì),一種原子可能得到不同的分子,如o2、o3均由氧原子構(gòu)成,故b錯誤;c由同種分子構(gòu)成的物質(zhì),物質(zhì)的組成種類只有一種,屬于純凈物,故c正確;d對于離子化合物來說,一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)(電荷守恒),當(dāng)陰、陽離子個數(shù)比不同時,其組成物質(zhì)的種類可能是多種,如fecl3與fecl2,故d錯誤故選: c【點評】本題主要考查了純凈物的概念,題目難度不大,如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物,如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物2水的摩爾質(zhì)量是()a18b18gc18g/mold18mol【考點】摩爾質(zhì)量【專題】化學(xué)用語專題【分析】摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量,據(jù)此進行分析【解答】解:摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量,所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol,故選c【點評】本題考查了摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,以g/mol為單位時,在數(shù)值上等于粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量,本題難度不大3溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是()a是否有丁達爾現(xiàn)象b是否能通過濾紙c分散質(zhì)粒子的大小d是否均一、透明、穩(wěn)定【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【專題】溶液和膠體專題【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小,據(jù)此即可解答【解答】解:a膠體具有有丁達爾現(xiàn)象,是膠體中膠粒(1nm100nm)在光照時產(chǎn)生對光的散射作用形成的,微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象,該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的,丁達爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別,故a錯誤;b膠體能透過濾紙但不能透過半透膜,是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的,所以,該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別,故b錯誤;c根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類,把分散系劃分為:溶液(小于1nm)、膠體(1nm100nm)、濁液(大于100nm),所以,溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小,故c正確;d溶液均一、透明、穩(wěn)定,膠體較穩(wěn)定,濁液不穩(wěn)定,是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的,所以,該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別,故d錯誤;故選c【點評】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別,注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累,題目難度不大4只由兩種元素組成的化合物,其中一種元素是氫元素,這類化合物稱氫化物下列物質(zhì)不屬于氫化物的是()ah2obh2so4cnahdnh3【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】依據(jù)概念分析,只有兩種元素組成的化合物,其中一種是氫元素,這類化合物稱為氫化物【解答】解:h2so4中含有3種元素,而氫化物只由兩種元素組成,所以h2so4不屬于氫化物,其余物質(zhì)是有兩種元素組成的化合物,其中一種是氫元素,這些化合物稱為氫化物,故選b【點評】本題考查了概念的理解與分析,物質(zhì)組成的分析判斷是關(guān)鍵,題目較簡單5用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm100nm,1nm=109m)的超細粉末粒子,然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級的是()a溶液b膠體c懸濁液d乳濁液【考點】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【專題】溶液和膠體專題【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷,膠體微粒的直徑為1100nm之間【解答】解:溶液的微粒直徑為小于1nm,濁液的微粒直徑大于100nm,膠體微粒的直徑為1100nm之間,把固體物質(zhì)加工到納米級的超細粉末粒子,與膠體的微粒直徑相當(dāng),故選b【點評】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征,膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,這是膠體獨有的現(xiàn)象6下列說法正確的是()a摩爾只適用于微觀粒子,它是國際七個基本物理量之一b在同溫同壓下,氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定c二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gd0.5mol的mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.011023【考點】物質(zhì)的量的單位-摩爾;摩爾質(zhì)量;阿伏加德羅常數(shù)【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】a、摩爾是物質(zhì)的量的單位;b、由于氣體的分子間距離遠大于分子本身大小,則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子間距離;在同溫同壓下,氣體的分子之間的距離基本相等,所以決定氣體體積的是氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量,以此進行解答;c、摩爾質(zhì)量單位是g/mol;d、0.5mol的mg與足量的鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氯化鎂和氫氣,根據(jù)化合價的升降來回答【解答】解:a、物質(zhì)的量是七個基本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位,故a錯誤;b、氣體的分子間距離遠大于分子本身大小,決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離,而同溫同壓下,氣體分子間的平均距離一定時,氣體物質(zhì)的量的多少決定氣體的體積大小,而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關(guān),即在同溫同壓下,氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定,故b正確;c、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol,故c錯誤;d、0.5mol金屬鎂轉(zhuǎn)移1mol電子,所以0.5mol金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol,即6.021023,故d錯誤故選b【點評】本題考查物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量的概念、摩爾體積等,難度不大要注意基礎(chǔ)知識的積累7下列化學(xué)反應(yīng)中,離子方程式表示正確的是()a石灰石溶解在稀hcl中:co32+2h+co2+h2ob鐵屑在稀h2so4作用下產(chǎn)生h2:fe+2h+fe2+h2cnahco3溶液與naoh溶液反應(yīng):h+ohh2odh2so4溶液與ba(oh)2溶液混合產(chǎn)生沉淀:so42+ba2+baso4【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a碳酸鈣為沉淀,應(yīng)保留化學(xué)式;b二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣;cnahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水;d漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)【解答】解:a石灰石溶解在稀hcl中,離子方程式:caco3+2h+co2+h2o+ca2+,故a錯誤;b鐵屑在稀h2so4作用下產(chǎn)生h2,離子方程式:fe+2h+fe2+h2,故b正確;cnahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水,離子方程式:hco3+ohh2o+co32,故c錯誤;dh2so4溶液與ba(oh)2溶液混合產(chǎn)生沉淀,離子方程式:2h+2oh+so42+ba2+baso4+2h2o,故d錯誤;故選:b【點評】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,注意化學(xué)式的拆分,題目難度不大8在無色透明的未知溶液中加入bacl2溶液,生成不溶于稀hno3的白色沉淀,則未知液中一定大量存在()aag+bso42cag+ 和so42dag+ 或so42【考點】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】bacl2溶液中含有鋇離子和氯離子,鋇離子能形成硫酸鋇沉淀,氯離子能形成氯化銀沉淀,二者都是不溶于稀hno3的白色沉淀,白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇【解答】解:向某溶液中加入bacl2溶液,生成不溶于稀hno3的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀,則未知溶液中可能大量存在硫酸根離子、銀離子中的至少一種離子故選d【點評】本題考查離子的檢驗,注意把握常見離子的檢驗方法,題目難度不大9下列反應(yīng)中,水作為還原劑的是()a2na+2h2o=2naoh+h2bcl2+h2ohcl+hcloc2f2+2h2o=4hf+02dso2+h2oh2so3【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】水作為還原劑,則水中o元素的化合價升高,以此來解答【解答】解:ana元素的化合價升高,水中h元素的化合價降低,則水為氧化劑,故a不選;b該反應(yīng)中只有cl元素的化合價變化,則水既不是氧化劑又不是還原劑,故b不選;cf元素的化合價降低,水中o元素的化合價升高,則水為還原劑,故c選;d反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故d不選;故選c【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點,把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵,側(cè)重氧化劑、還原劑判斷的考查,注意從元素化合價角度分析,題目難度不大10下列敘述中,正確的是()a含非金屬元素的離子一定都是陰離子b非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被氧化c金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時,該元素一定被還原d金屬陽離子一定只具有氧化性,不具有還原性【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】a含有非金屬元素的離子不一定都是陰離子;b非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素不一定被氧化;c金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原;d金屬陽離子不一定只有氧化性,可能具有還原性【解答】解:anh4+是非金屬元素構(gòu)成的,但是陽離子,故a錯誤;bzn+h2so4=znso4+h2中,氫元素得電子被還原,故b錯誤;c金屬元素在化合物中都顯正價,金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),必須得電子被還原,故c正確;d亞鐵離子既有氧化性又有還原性,故d錯誤;故選c【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),根據(jù)元素化合價變化來分析解答即可,難度不大11下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是()as2+2h+h2sb2fe3+fe3fe2+cnh4cl+naohnh3h2o+nacldca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng),結(jié)合發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來解答【解答】解:as2+2h+h2s反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故a不選;b2fe3+fe3fe2+反應(yīng)中,fe元素的化合價變化,屬于氧化還原反應(yīng),故b選;cnh4cl+naohnh3h2o+nacl反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故c不選;dca(clo)2+co2+h2ocaco3+2hclo反應(yīng)中沒有元素的化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故d不選;故選b【點評】本題考查氧化還原反應(yīng),明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化即可解答,注重基礎(chǔ)知識的考查,題目較簡單12下列說法正確的是()anacl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸cco2的水溶液能導(dǎo)電,所以co2是電解質(zhì)d固體nacl不導(dǎo)電,液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電【考點】電解質(zhì)在水溶液中的電離;電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a氯化鈉溶于水時是在水分子作用下電離;b電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿;c二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,電離出自由移動離子的是碳酸而不是二氧化碳;d不含自由移動離子或電子的物質(zhì)不能導(dǎo)電【解答】解:a氯化鈉溶于水時是在水分子作用下電離,不需要電流,故a錯誤;b電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸,電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿,故b正確;c二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電,電離出自由移動離子的是碳酸而不是二氧化碳,所以碳酸是電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì),故c錯誤;d不含自由移動離子或電子的物質(zhì)不能導(dǎo)電,固體nacl、液態(tài)氯化氫都不含自由移動電子或離子,所以都不導(dǎo)電,故d錯誤;故選b【點評】本題考查基本概念、物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)的電離等知識點,為高頻考點,明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵,注意電解質(zhì)與導(dǎo)電性關(guān)系,易錯選項是c13下列說法中正確的是()a1mol某氣體的體積為22.4l,該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況b將22.4l氯化氫氣體溶解于水并配成1l溶液,所得溶液濃度為1moll1c任何狀況下,1molco2和18gh2o所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等d20ml0.1mol/l的alcl3溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度小于50ml0.2mol/l的nacl溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度【考點】氣體摩爾體積;物質(zhì)的量濃度;物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】a、根據(jù)pv=nrt可知,1mol氣體的體積為22.4l,所處的條件有很多,不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況;b、狀況未知,vm不確定;c、18g水物質(zhì)的量=1mol,物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)相同,都是三原子分子則原子數(shù)相同;d、離子濃度和溶液體積無關(guān),離子濃度等于溶質(zhì)濃度所含離子數(shù);【解答】解:a、1mol氣體的體積為22.4l,根據(jù)pv=nrt可知,滿足條件的t、p很多,不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況,故a錯誤;b、狀況未知,vm不確定,則不能計算其物質(zhì)的量,故b錯誤;c、18g水物質(zhì)的量=1mol,二氧化碳和水物質(zhì)的量相同,所含分子數(shù)相同,都是三原子分子,所含原子數(shù)相同,故c正確;d、20ml0.1mol/l的alcl3溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/l,50ml0.2mol/l的nacl溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l,所以前者大于后者,故d錯誤;故鋅c【點評】本題考查氣體摩爾體積條件分析,物質(zhì)的量濃度的計算,為高頻考點,把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積及濃度的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,題目難度不大14在同溫、同壓條件下,兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系()體積都是22.4l具有相同的體積都是雙原子分子具有相同的分子數(shù)目abcd【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫、同壓條件下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)v=nvm、n=nna結(jié)合分子構(gòu)成分析解答【解答】解:同溫、同壓條件下,氣體摩爾體積相等,由v=nvm可知,vm相同,但不一定為22.4l/mol,n不一定為1mol,則體積不一定為22.4l,故錯誤;根據(jù)v=nvm知,二者的體積之比等于其物質(zhì)的量之比,物質(zhì)的量相等,則體積相等,故正確;根據(jù)n=nna知,二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等,因為分子的構(gòu)成未知,所以無法計算原子個數(shù),故錯誤;根據(jù)n=nna知,二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比,物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等,故正確;故選b【點評】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論,為高頻考點,明確各個物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,有關(guān)氣體體積的計算要注意溫度和壓強,注意vm未知為易錯點15為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so可將粗鹽溶于水,然后進行下列五項操作:過濾;加過量氫氧化鈉;加適量鹽酸;加足量碳酸鈉溶液;加過量氯化鋇溶液下列操作順序正確的是()abcd【考點】粗鹽提純【分析】除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42,鹽酸要放在最后,來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉,要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子,然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子【解答】解:要先除硫酸根離子,然后再除鈣離子,碳酸鈉可以除去過量的鋇離子,如果加反了,過量的鋇離子就沒法除去,至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制,因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了,只要將三種離子除完了,過濾就行了,最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子,順序為:故選d【點評】本題主要考查了除雜質(zhì)的原則,以及除雜質(zhì)的順序,這類題時常出現(xiàn),要加以掌握16在兩個容積相同的容器中,一個盛有hcl氣體,另一個盛有h2和cl2的混合氣體在同溫同壓下,兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的()a原子總數(shù)b密度c質(zhì)量d質(zhì)子總數(shù)【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,體積相等的氣體其物質(zhì)的量相等,根據(jù)n=nna、m=nm、=及分子構(gòu)成分析解答【解答】解:同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,體積相等的氣體其物質(zhì)的量相等,a根據(jù)n=nna知,物質(zhì)的量相等時其分子個數(shù)相等,每個分子中原子個數(shù)相等,所以其原子總數(shù)相等,故a正確;b根據(jù)=知,氣體摩爾體積相等時,其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比,兩個容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不一定相等,所以其密度不一定相等,故b錯誤;c根據(jù)m=nm知,二者物質(zhì)的量相等時,其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比,兩個容器中氣體摩爾質(zhì)量不一定相等,所以其質(zhì)量不一定相等,故c錯誤;d兩個容器中分子個數(shù)相等,但每個分子中質(zhì)子數(shù)不相等,所以其質(zhì)子總數(shù)不一定相等,故d錯誤故選a【點評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論,明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系即可解答,注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件,題目難度中等17下列說法正確的是()a濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中b少量的濃硫酸沾到皮膚上,可用大量的水沖洗c凡是給玻璃儀器加熱,都要加墊石棉網(wǎng),以防儀器炸裂d用量筒量取12.35ml鹽酸【考點】化學(xué)實驗安全及事故處理【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】a濃硝酸為液態(tài),應(yīng)該盛放在細口瓶中;b濃硫酸具有很強腐蝕性,少量濃硫酸粘在皮膚上,可以用大量水沖洗;c給試管加熱時,可以直接加熱,不需要墊上石棉網(wǎng);d量筒的最小讀數(shù)為0.1ml,無法量取12.35ml溶液【解答】解:a濃硝酸見光溶液分解,應(yīng)該避光保存,需要保存在棕色的細口瓶中,不能使用廣口瓶,故a錯誤;b濃硫酸具有強腐蝕性,少量的濃硫酸沾到皮膚上,可用大量的水直接沖洗,避免對皮膚的傷害,故b正確;c在給試管中的藥品加熱時,不需要墊上石棉網(wǎng),可以直接給試管加熱,故c錯誤;d量筒的最小讀數(shù)為0.1ml,無法用量筒量取12.35ml鹽酸,可以使用酸式滴定管量取,故d錯誤;故選b【點評】本題考查學(xué)生化學(xué)實驗中的安全及事故處理知識,題目難度不大,旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識的掌握,化學(xué)實驗是化學(xué)的基礎(chǔ),要了解常見的實驗操作,能對錯誤操作的后果做出判斷,養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣18下列離子方程式書寫正確的為()a氯化鋇溶液與稀硫酸混合:ba2+so42baso4b鐵與鹽酸反應(yīng):fe+2h+fe3+h2c銅與硫酸鋅反應(yīng):cu+zn2+zn+cu2+d氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng):cl+h+hcl【考點】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸;b電荷不守恒,且不符合反應(yīng)客觀事實;c不符合反應(yīng)客觀事實,二者不反應(yīng);d二者不反應(yīng)【解答】解:a氯化鋇溶液與稀硫酸混合,離子方程式:ba2+so42baso4,故a正確;b鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,離子方程式:fe+2h+fe2+h2,故b錯誤;c銅的活潑性弱于鋅,銅與硫酸鋅不反應(yīng),故c錯誤;d氯化鈉溶液與硫酸溶液混合,二者不符合離子反應(yīng)條件,不反應(yīng),故d錯誤;故選:a【點評】本題考查了離子方程式的書寫,明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵,注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實、遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律,題目難度不大195.5g某氣體中含有7.5251022個氣體分子,則該氣體可能為()aco2bcocn2do2【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)n=計算物質(zhì)的量,然后根據(jù)m=計算摩爾質(zhì)量,可確定物質(zhì)的種類【解答】解:n=0.125mol,m=44g/mol,只有a符合,故選a【點評】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計算能力的考查,明確各個物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵,題目難度不大20下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是()a膠體為分散質(zhì)粒子直徑在10nm100nm之間的分散系b可利用過濾的方法分離膠體和溶液c溶液是混合物,膠體是純凈物d利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液【考點】膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】a分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體;b膠體和溶液都能透過濾紙;c由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物,由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物;d溶液無丁達爾效應(yīng),膠體有丁達爾效應(yīng)【解答】解:a膠體為分散質(zhì)粒子直徑在10nm100nm之間的分散系,故a錯誤; b膠粒不能透過半透膜,溶液能透過,可用滲析分離膠體和溶液,故b錯誤;c膠體和溶液都是混合物,故c錯誤;d丁達爾效應(yīng)是膠體的獨有性質(zhì),而溶液物此性質(zhì),利用丁達爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液,故d正確故選d【點評】本題考查膠體的性質(zhì),題目難度不大,本題易錯點為d,注意膠體有介穩(wěn)性,丁達爾效應(yīng)是膠體的獨有性質(zhì)二、非選擇題共50分21標(biāo)準(zhǔn)狀況下:4g h2;9.031023個nh3分子;22.4l so245g 水,經(jīng)過計算填寫下列空白:(1)四種物質(zhì)體積由大到小的排列順序是(填寫序號,下同)(2)質(zhì)量由大到小的排列順序是(3)所含分子數(shù)目由小到大的排列順序是(4)所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是【考點】阿伏加德羅定律及推論【專題】物質(zhì)的量的計算【分析】根據(jù)公式v=nvm=vm、m=nm=m、n=nna=na=na來計算并比較大小即可【解答】解:4gh2體積為:v=nvm=vm=2mol22.4l/mol=44.8l,分子數(shù)是2na,原子數(shù)是4na;9.031023個nh3分子,n=mol=1.5mol,體積為:v=nvm=1.5mol22.4l/mol=33.6l,質(zhì)量是1.5mol17g/mol=25.5g,分子數(shù)是1.5na;原子數(shù)是6na;22.4lso2,物質(zhì)的量是1mol,質(zhì)量是64g,分子數(shù)是na;原子數(shù)是na;45gh2o的體積約為0.045l,物質(zhì)的量是=2.5mol,分子數(shù)是2.5na,原子數(shù)是7.5na;(1)四種物質(zhì)體積從大到小順序排列是:;故答案為:;(2)質(zhì)量由大到小順序排列是:;故答案為:;(3)分子數(shù)目由小到大順序是:,故答案為:;(4)所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是:,故答案為:【點評】本題考查物質(zhì)的量的計算,為高頻考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查,注意把握相關(guān)物理量與計算公式的運用,難度不大22下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同amgo、na2o、co2、cuobhcl、h2o、h2so4、hno3cnaoh、na2co3、koh、cu(oh)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):aco2、bh2o、cna2co3;(2)這三種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)nahco3,該反應(yīng)不是(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)(3)寫出物質(zhì)c與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式co32+2h+=co2+h2o(4)hco與h+、oh在溶液中能共存嗎?若共存,下列問題不用回答;若不共存,寫出反應(yīng)的離子方程式hco3+h+=co2+h2o,hco3+oh=co32+h2o【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系;離子方程式的書寫;氧化還原反應(yīng)【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】(1)a、mgo、na2o、cuo均為堿性氧化物,而co2為酸性氧化物;b、hcl、h2so4、hno3均為酸,而h2o為氧化物;c、naoh、koh、cu(oh)2均為堿,而na2co3為鹽;(2)碳酸鈉、水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成碳酸氫鈉的反應(yīng)中不存在元素化合價變化;(3)碳酸鈉可以和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉水以及二氧化碳;(4)碳酸氫根離子是兩性離子,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),據(jù)此回答【解答】解:(1)a、mgo、na2o、cuo均為堿性氧化物,而co2為酸性氧化物;b、hcl、h2so4、hno3均為酸,而h2o為氧化物;c、naoh、koh、cu(oh)2均為堿,而na2co3為鹽;故答案為:co2;h2o;na2co3;(2)碳酸鈉、水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成碳酸氫鈉的反應(yīng)中不存在元素化合價變化,不屬于氧化還原反應(yīng),故答案為:不是;(3)碳酸鈉可以和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉水以及二氧化碳,即co32+2h+=co2+h2o,故答案為:co32+2h+=co2+h2o;(4)碳酸氫根離子是兩性離子,既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng),即與h+、oh在溶液中均不能共存,反應(yīng)為:hco3+h+=co2+h2o,hco3+oh=co32+h2o,故答案為: hco3+h+=co2+h2o,hco3+oh=co32+h2o【點評】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類及物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式的書寫知識,屬于基本知識的考查,難度不大23實驗室要配制250ml 0.8moll1 的naoh溶液(1)需稱取naoh固體的質(zhì)量為8.0 g(2)在下列儀器中:托盤天平(帶砝碼盒);量筒;燒杯;玻璃棒;漏斗;500ml容量瓶;藥匙;250ml容量瓶;膠頭滴管;坩堝a、實驗過程中必須用到的儀器有:(填寫代號) b、容量瓶使用前應(yīng)檢查容量瓶是否漏水(3)實驗時該同學(xué)操作步驟如下,請將步驟c補充完整a、在燒杯中將已稱量好的naoh用蒸餾水充分溶解;b、將naoh溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中;c、洗滌燒杯與玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶內(nèi);d、振蕩,繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線12cm處;e、改用膠頭滴管加水,使溶液的凹液面恰好與刻度線相切;f、將容量瓶蓋緊,搖勻(4)進行操作b前還需注意冷卻溶液恢復(fù)到室溫; 若不進行c操作,則會使所配溶液濃度偏小 (填“偏大”、“偏小”或“不變”),若進行e操作時仰視則會使所配溶液濃度偏小 (同前)【考點】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】(1)根據(jù)n=cv計算需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量,再根據(jù)m=nm計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量;(2)a、根據(jù)操作步驟選取需要的實驗儀器;b、溶液配制定容后需要反復(fù)上下顛倒搖勻,故使用容量瓶之前應(yīng)檢查是否漏水;(3)根據(jù)溶液配制的步驟可知,c為洗滌燒杯與玻璃棒,并將洗滌液移入容量瓶內(nèi);(4)氫氧化鈉溶解放出大量的熱,故移液之前應(yīng)冷卻恢復(fù)到室溫;不進行洗滌操作,燒杯壁、玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉,移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,定容時仰視,使液面在刻度線以上,所配溶液的體積偏大,結(jié)合c=分析對溶液濃度的影響【解答】解:(1)需要氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.8mol/l0.25l=0.2mol,故需要氫氧化鈉的質(zhì)量為0.2mol40g/mol=8.0g,故答案為:8.0;(2)a、配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用托盤天平稱量,用藥匙取用藥品,在燒杯中溶解(可用量筒量取水),冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中,并用玻璃棒引流,當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:托盤天平(帶砝碼盒)、燒杯、玻璃棒、藥匙、250ml容量瓶、膠頭滴管、量筒(可以可不用),故答案為:;b、溶液配制定容后需要反復(fù)上下顛倒搖勻,故使用容量瓶之前應(yīng)檢查是否漏水,故答案為:檢查容量瓶是否漏水;(3)根據(jù)溶液配制的步驟可知,c為洗滌燒杯與玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶內(nèi),故答案為:洗滌燒杯與玻璃棒23次,并將洗滌液移入容量瓶內(nèi);(4)氫氧化鈉溶解放出大量的熱,故移液之前應(yīng)冷卻溶液恢復(fù)到室溫,不進行洗滌操作,燒杯壁、玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉,移入容量瓶內(nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小,所配溶液的濃度偏小,定容時仰視,使液面在刻度線以上,溶液的體積偏大,所配溶液的濃度偏小,故答案為:冷卻溶液恢復(fù)到室溫;偏小,偏小【點評】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,難度不大,根據(jù)c=理解溶液配制原理,注意天平的精度為0.1,稱量氫氧化鈉時應(yīng)在燒杯內(nèi)迅速稱量24有一包粉末可能由nacl、na2so4、na2co3、fecl3、ca(no3)2 中的一種或幾種組成現(xiàn)作如下實驗:取少量粉末加水溶解得無色透明溶液; 向所得溶液中加入稀鹽酸,收集到無色無味氣體;向所得溶液,加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液,觀察到有白色沉淀生成(1)原粉末中一定沒有的物質(zhì)是fecl3、ca(no3)2; 原粉末中一定有的物質(zhì)是na2co3(2)完成該檢驗過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:co32+2h+=co2+h2o;ag+cl=agcl;可能存在2ag+so42=ag2so4【考點】幾組未知物的檢驗【專題】元素及其化合物【分析】根據(jù)題干提供的實驗現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析,取少量粉末加水溶解,得到無色透明溶液,氯化鐵的水溶液為黃色,故一定不含有氯化鐵,碳酸鈉能與硝酸鈣結(jié)合生成難溶于水的碳酸鈣,會形成沉淀,故碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種物質(zhì);取中所得溶液少許加入鹽酸溶液,收集
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