山東省泰安一中虎山路校區(qū)高一化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年山東省泰安一中虎山路校區(qū)高一（上）期中化學(xué)試卷一、選擇題（本題共10道小題，每小題2分，共20分每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）a只有一種元素組成的物質(zhì)b只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)c只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)d只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)2水的摩爾質(zhì)量是（）a18b18gc18g/mold18mol3溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）a是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象b是否能通過濾紙c分散質(zhì)粒子的大小d是否均一、透明、穩(wěn)定4只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）ah2obh2so4cnahdnh35用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm100nm，1nm=109m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）a溶液b膠體c懸濁液d乳濁液6下列說法正確的是（）a摩爾只適用于微觀粒子，它是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一b在同溫同壓下，氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定c二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gd0.5mol的mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.0110237下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（）a石灰石溶解在稀hcl中：co32+2h+co2+h2ob鐵屑在稀h2so4作用下產(chǎn)生h2：fe+2h+fe2+h2cnahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)：h+ohh2odh2so4溶液與ba（oh）2溶液混合產(chǎn)生沉淀：so42+ba2+baso48在無色透明的未知溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，則未知液中一定大量存在（）aag+bso42cag+ 和so42dag+ 或so429下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（）a2na+2h2o=2naoh+h2bcl2+h2ohcl+hcloc2f2+2h2o=4hf+02dso2+h2oh2so310下列敘述中，正確的是（）a含非金屬元素的離子一定都是陰離子b非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被氧化c金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原d金屬陽離子一定只具有氧化性，不具有還原性11下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）as2+2h+h2sb2fe3+fe3fe2+cnh4cl+naohnh3h2o+nacldca（clo）2+co2+h2ocaco3+2hclo12下列說法正確的是（）anacl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸cco2的水溶液能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)d固體nacl不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電13下列說法中正確的是（）a1mol某氣體的體積為22.4l，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況b將22.4l氯化氫氣體溶解于水并配成1l溶液，所得溶液濃度為1moll1c任何狀況下，1molco2和18gh2o所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等d20ml0.1mol/l的alcl3溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度小于50ml0.2mol/l的nacl溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度14在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系（）體積都是22.4l具有相同的體積都是雙原子分子具有相同的分子數(shù)目abcd15為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾；加過量氫氧化鈉；加適量鹽酸；加足量碳酸鈉溶液；加過量氯化鋇溶液下列操作順序正確的是（）abcd16在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有hcl氣體，另一個(gè)盛有h2和cl2的混合氣體在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）a原子總數(shù)b密度c質(zhì)量d質(zhì)子總數(shù)17下列說法正確的是（）a濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中b少量的濃硫酸沾到皮膚上，可用大量的水沖洗c凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂d用量筒量取12.35ml鹽酸18下列離子方程式書寫正確的為（）a氯化鋇溶液與稀硫酸混合：ba2+so42baso4b鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2h+fe3+h2c銅與硫酸鋅反應(yīng)：cu+zn2+zn+cu2+d氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：cl+h+hcl195.5g某氣體中含有7.5251022個(gè)氣體分子，則該氣體可能為（）aco2bcocn2do220下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（）a膠體為分散質(zhì)粒子直徑在10nm100nm之間的分散系b可利用過濾的方法分離膠體和溶液c溶液是混合物，膠體是純凈物d利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液二、非選擇題共50分21標(biāo)準(zhǔn)狀況下：4g h2；9.031023個(gè)nh3分子；22.4l so245g 水，經(jīng)過計(jì)算填寫下列空白：（1）四種物質(zhì)體積由大到小的排列順序是（填寫序號(hào)，下同）（2）質(zhì)量由大到小的排列順序是（3）所含分子數(shù)目由小到大的排列順序是（4）所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是22下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同amgo、na2o、co2、cuobhcl、h2o、h2so4、hno3cnaoh、na2co3、koh、cu（oh）2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：a、b、c；（2）這三種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)nahco3，該反應(yīng)（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)（3）寫出物質(zhì)c與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式（4）hco與h+、oh在溶液中能共存嗎？若共存，下列問題不用回答；若不共存，寫出反應(yīng)的離子方程式23實(shí)驗(yàn)室要配制250ml 0.8moll1 的naoh溶液（1）需稱取naoh固體的質(zhì)量為 g（2）在下列儀器中：托盤天平（帶砝碼盒）；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500ml容量瓶；藥匙；250ml容量瓶；膠頭滴管；坩堝a、實(shí)驗(yàn)過程中必須用到的儀器有：（填寫代號(hào)） b、容量瓶使用前應(yīng)（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)該同學(xué)操作步驟如下，請(qǐng)將步驟c補(bǔ)充完整a、在燒杯中將已稱量好的naoh用蒸餾水充分溶解；b、將naoh溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；c、；d、振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線12cm處；e、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；f、將容量瓶蓋緊，搖勻（4）進(jìn)行操作b前還需注意； 若不進(jìn)行c操作，則會(huì)使所配溶液濃度 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進(jìn)行e操作時(shí)仰視則會(huì)使所配溶液濃度 （同前）24有一包粉末可能由nacl、na2so4、na2co3、fecl3、ca（no3）2 中的一種或幾種組成現(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)：取少量粉末加水溶解得無色透明溶液； 向所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；向所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成（1）原粉末中一定沒有的物質(zhì)是； 原粉末中一定有的物質(zhì)是（2）完成該檢驗(yàn)過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：25在cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o反應(yīng)中（1） 元素被氧化， 是氧化劑（2）用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目cu+2h2so4（濃）cuso4+so2+2h2o（3）若有2.4mol的h2so4參與反應(yīng)，則被還原的h2so4為 g26在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將448ml的氯化氫溶于水，配制成250ml溶液（1）求所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（2）若該鹽酸的密度為a g/ml，則該鹽酸的氯化氫溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？2015-2016學(xué)年山東省泰安一中虎山路校區(qū)高一（上）期中化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共10道小題，每小題2分，共20分每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）1下列物質(zhì)肯定為純凈物的是（）a只有一種元素組成的物質(zhì)b只有一種原子構(gòu)成的物質(zhì)c只有一種分子構(gòu)成的物質(zhì)d只有一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構(gòu)成的物質(zhì)【考點(diǎn)】混合物和純凈物【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此結(jié)合常見物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可【解答】解：a由同種元素組成的物質(zhì)，不一定是純凈物，例如，石墨與金剛石混合在一起，由碳元素組成，屬于混合物，故a錯(cuò)誤； b一種分子只能構(gòu)成一種物質(zhì)，一種原子可能得到不同的分子，如o2、o3均由氧原子構(gòu)成，故b錯(cuò)誤；c由同種分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的組成種類只有一種，屬于純凈物，故c正確；d對(duì)于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質(zhì)（電荷守恒），當(dāng)陰、陽離子個(gè)數(shù)比不同時(shí)，其組成物質(zhì)的種類可能是多種，如fecl3與fecl2，故d錯(cuò)誤故選： c【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質(zhì)組成就屬于純凈物，如果有多種物質(zhì)組成就屬于混合物2水的摩爾質(zhì)量是（）a18b18gc18g/mold18mol【考點(diǎn)】摩爾質(zhì)量【專題】化學(xué)用語專題【分析】摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行分析【解答】解：摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，所以水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，以g/mol為單位時(shí)，在數(shù)值上等于粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量，本題難度不大3溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是（）a是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象b是否能通過濾紙c分散質(zhì)粒子的大小d是否均一、透明、穩(wěn)定【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【專題】溶液和膠體專題【分析】溶液、濁液、膠體三種分散系的本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小，據(jù)此即可解答【解答】解：a膠體具有有丁達(dá)爾現(xiàn)象，是膠體中膠粒（1nm100nm）在光照時(shí)產(chǎn)生對(duì)光的散射作用形成的，微粒直徑小于1nm的溶液和微粒直徑大于100nm的濁液、沒有該現(xiàn)象，該現(xiàn)象是由微粒直徑?jīng)Q定的，丁達(dá)爾現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故a錯(cuò)誤；b膠體能透過濾紙但不能透過半透膜，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故c正確；d溶液均一、透明、穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，濁液不穩(wěn)定，是由分散質(zhì)微粒的直徑?jīng)Q定的，所以，該現(xiàn)象不是三種分散系的本質(zhì)區(qū)別，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了分散系溶液、濁液、膠體的區(qū)別，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，題目難度不大4只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物下列物質(zhì)不屬于氫化物的是（）ah2obh2so4cnahdnh3【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系【分析】依據(jù)概念分析，只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，這類化合物稱為氫化物【解答】解：h2so4中含有3種元素，而氫化物只由兩種元素組成，所以h2so4不屬于氫化物，其余物質(zhì)是有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，這些化合物稱為氫化物，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了概念的理解與分析，物質(zhì)組成的分析判斷是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單5用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)（1nm100nm，1nm=109m）的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是（）a溶液b膠體c懸濁液d乳濁液【考點(diǎn)】分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系【專題】溶液和膠體專題【分析】根據(jù)溶液、膠體、濁液微粒的直徑判斷，膠體微粒的直徑為1100nm之間【解答】解：溶液的微粒直徑為小于1nm，濁液的微粒直徑大于100nm，膠體微粒的直徑為1100nm之間，把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)的超細(xì)粉末粒子，與膠體的微粒直徑相當(dāng)，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題以納米材料為載體考查了膠體微粒的本質(zhì)特征，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，這是膠體獨(dú)有的現(xiàn)象6下列說法正確的是（）a摩爾只適用于微觀粒子，它是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一b在同溫同壓下，氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定c二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gd0.5mol的mg與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3.011023【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的單位-摩爾；摩爾質(zhì)量；阿伏加德羅常數(shù)【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算【分析】a、摩爾是物質(zhì)的量的單位；b、由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體積的是氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量，以此進(jìn)行解答；c、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；d、0.5mol的mg與足量的鹽酸反應(yīng)生成0.5mol氯化鎂和氫氣，根據(jù)化合價(jià)的升降來回答【解答】解：a、物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故a錯(cuò)誤；b、氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時(shí)，氣體物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無關(guān)，即在同溫同壓下，氣體體積的大小主要由氣體分子數(shù)決定，故b正確；c、二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故c錯(cuò)誤；d、0.5mol金屬鎂轉(zhuǎn)移1mol電子，所以0.5mol金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1mol，即6.021023，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的單位、摩爾質(zhì)量的概念、摩爾體積等，難度不大要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累7下列化學(xué)反應(yīng)中，離子方程式表示正確的是（）a石灰石溶解在稀hcl中：co32+2h+co2+h2ob鐵屑在稀h2so4作用下產(chǎn)生h2：fe+2h+fe2+h2cnahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)：h+ohh2odh2so4溶液與ba（oh）2溶液混合產(chǎn)生沉淀：so42+ba2+baso4【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學(xué)式；b二者反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；cnahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水；d漏掉氫離子與氫氧根離子的反應(yīng)【解答】解：a石灰石溶解在稀hcl中，離子方程式：caco3+2h+co2+h2o+ca2+，故a錯(cuò)誤；b鐵屑在稀h2so4作用下產(chǎn)生h2，離子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b正確；cnahco3溶液與naoh溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，離子方程式：hco3+ohh2o+co32，故c錯(cuò)誤；dh2so4溶液與ba（oh）2溶液混合產(chǎn)生沉淀，離子方程式：2h+2oh+so42+ba2+baso4+2h2o，故d錯(cuò)誤；故選：b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，注意化學(xué)式的拆分，題目難度不大8在無色透明的未知溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，則未知液中一定大量存在（）aag+bso42cag+ 和so42dag+ 或so42【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件【專題】離子反應(yīng)專題【分析】bacl2溶液中含有鋇離子和氯離子，鋇離子能形成硫酸鋇沉淀，氯離子能形成氯化銀沉淀，二者都是不溶于稀hno3的白色沉淀，白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇【解答】解：向某溶液中加入bacl2溶液，生成不溶于稀hno3的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀，則未知溶液中可能大量存在硫酸根離子、銀離子中的至少一種離子故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子的檢驗(yàn)，注意把握常見離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大9下列反應(yīng)中，水作為還原劑的是（）a2na+2h2o=2naoh+h2bcl2+h2ohcl+hcloc2f2+2h2o=4hf+02dso2+h2oh2so3【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】水作為還原劑，則水中o元素的化合價(jià)升高，以此來解答【解答】解：ana元素的化合價(jià)升高，水中h元素的化合價(jià)降低，則水為氧化劑，故a不選；b該反應(yīng)中只有cl元素的化合價(jià)變化，則水既不是氧化劑又不是還原劑，故b不選；cf元素的化合價(jià)降低，水中o元素的化合價(jià)升高，則水為還原劑，故c選；d反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化劑、還原劑判斷的考查，注意從元素化合價(jià)角度分析，題目難度不大10下列敘述中，正確的是（）a含非金屬元素的離子一定都是陰離子b非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被氧化c金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原d金屬陽離子一定只具有氧化性，不具有還原性【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】a含有非金屬元素的離子不一定都是陰離子；b非金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素不一定被氧化；c金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原；d金屬陽離子不一定只有氧化性，可能具有還原性【解答】解：anh4+是非金屬元素構(gòu)成的，但是陽離子，故a錯(cuò)誤；bzn+h2so4=znso4+h2中，氫元素得電子被還原，故b錯(cuò)誤；c金屬元素在化合物中都顯正價(jià)，金屬元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，必須得電子被還原，故c正確；d亞鐵離子既有氧化性又有還原性，故d錯(cuò)誤；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)元素化合價(jià)變化來分析解答即可，難度不大11下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是（）as2+2h+h2sb2fe3+fe3fe2+cnh4cl+naohnh3h2o+nacldca（clo）2+co2+h2ocaco3+2hclo【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，結(jié)合發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來解答【解答】解：as2+2h+h2s反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故a不選；b2fe3+fe3fe2+反應(yīng)中，fe元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故b選；cnh4cl+naohnh3h2o+nacl反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故c不選；dca（clo）2+co2+h2ocaco3+2hclo反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故d不選；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目較簡(jiǎn)單12下列說法正確的是（）anacl溶于水在電流作用下電離成鈉離子和氯離子b電離時(shí)生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸cco2的水溶液能導(dǎo)電，所以co2是電解質(zhì)d固體nacl不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫能導(dǎo)電【考點(diǎn)】電解質(zhì)在水溶液中的電離；電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】a氯化鈉溶于水時(shí)是在水分子作用下電離；b電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿；c二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸而不是二氧化碳；d不含自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)不能導(dǎo)電【解答】解：a氯化鈉溶于水時(shí)是在水分子作用下電離，不需要電流，故a錯(cuò)誤；b電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，電離生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，故b正確；c二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，電離出自由移動(dòng)離子的是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是電解質(zhì)、二氧化碳是非電解質(zhì)，故c錯(cuò)誤；d不含自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)不能導(dǎo)電，固體nacl、液態(tài)氯化氫都不含自由移動(dòng)電子或離子，所以都不導(dǎo)電，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查基本概念、物質(zhì)的導(dǎo)電性、電解質(zhì)的電離等知識(shí)點(diǎn)，為高頻考點(diǎn)，明確基本概念內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)與導(dǎo)電性關(guān)系，易錯(cuò)選項(xiàng)是c13下列說法中正確的是（）a1mol某氣體的體積為22.4l，該氣體所處的狀態(tài)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況b將22.4l氯化氫氣體溶解于水并配成1l溶液，所得溶液濃度為1moll1c任何狀況下，1molco2和18gh2o所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等d20ml0.1mol/l的alcl3溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度小于50ml0.2mol/l的nacl溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度【考點(diǎn)】氣體摩爾體積；物質(zhì)的量濃度；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算【分析】a、根據(jù)pv=nrt可知，1mol氣體的體積為22.4l，所處的條件有很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況；b、狀況未知，vm不確定；c、18g水物質(zhì)的量=1mol，物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相同，都是三原子分子則原子數(shù)相同；d、離子濃度和溶液體積無關(guān)，離子濃度等于溶質(zhì)濃度所含離子數(shù)；【解答】解：a、1mol氣體的體積為22.4l，根據(jù)pv=nrt可知，滿足條件的t、p很多，不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故a錯(cuò)誤；b、狀況未知，vm不確定，則不能計(jì)算其物質(zhì)的量，故b錯(cuò)誤；c、18g水物質(zhì)的量=1mol，二氧化碳和水物質(zhì)的量相同，所含分子數(shù)相同，都是三原子分子，所含原子數(shù)相同，故c正確；d、20ml0.1mol/l的alcl3溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度為0.3mol/l，50ml0.2mol/l的nacl溶液中的cl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/l，所以前者大于后者，故d錯(cuò)誤；故鋅c【點(diǎn)評(píng)】本題考查氣體摩爾體積條件分析，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積及濃度的關(guān)系為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大14在同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關(guān)系（）體積都是22.4l具有相同的體積都是雙原子分子具有相同的分子數(shù)目abcd【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫、同壓條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)v=nvm、n=nna結(jié)合分子構(gòu)成分析解答【解答】解：同溫、同壓條件下，氣體摩爾體積相等，由v=nvm可知，vm相同，但不一定為22.4l/mol，n不一定為1mol，則體積不一定為22.4l，故錯(cuò)誤；根據(jù)v=nvm知，二者的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等，則體積相等，故正確；根據(jù)n=nna知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，因?yàn)榉肿拥臉?gòu)成未知，所以無法計(jì)算原子個(gè)數(shù)，故錯(cuò)誤；根據(jù)n=nna知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量相等則分子數(shù)相等，故正確；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查了阿伏伽德羅定律及其推論，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)物理量之間的關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，有關(guān)氣體體積的計(jì)算要注意溫度和壓強(qiáng)，注意vm未知為易錯(cuò)點(diǎn)15為了除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過濾；加過量氫氧化鈉；加適量鹽酸；加足量碳酸鈉溶液；加過量氯化鋇溶液下列操作順序正確的是（）abcd【考點(diǎn)】粗鹽提純【分析】除去粗鹽中的ca2+、mg2+、so42，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子【解答】解：要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋汗蔬xd【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了除雜質(zhì)的原則，以及除雜質(zhì)的順序，這類題時(shí)常出現(xiàn)，要加以掌握16在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有hcl氣體，另一個(gè)盛有h2和cl2的混合氣體在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的（）a原子總數(shù)b密度c質(zhì)量d質(zhì)子總數(shù)【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的氣體其物質(zhì)的量相等，根據(jù)n=nna、m=nm、=及分子構(gòu)成分析解答【解答】解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，體積相等的氣體其物質(zhì)的量相等，a根據(jù)n=nna知，物質(zhì)的量相等時(shí)其分子個(gè)數(shù)相等，每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)相等，所以其原子總數(shù)相等，故a正確；b根據(jù)=知，氣體摩爾體積相等時(shí)，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，兩個(gè)容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其密度不一定相等，故b錯(cuò)誤；c根據(jù)m=nm知，二者物質(zhì)的量相等時(shí)，其質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比，兩個(gè)容器中氣體摩爾質(zhì)量不一定相等，所以其質(zhì)量不一定相等，故c錯(cuò)誤；d兩個(gè)容器中分子個(gè)數(shù)相等，但每個(gè)分子中質(zhì)子數(shù)不相等，所以其質(zhì)子總數(shù)不一定相等，故d錯(cuò)誤故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，題目難度中等17下列說法正確的是（）a濃硝酸存放在棕色廣口試劑瓶中b少量的濃硫酸沾到皮膚上，可用大量的水沖洗c凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂d用量筒量取12.35ml鹽酸【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】a濃硝酸為液態(tài)，應(yīng)該盛放在細(xì)口瓶中；b濃硫酸具有很強(qiáng)腐蝕性，少量濃硫酸粘在皮膚上，可以用大量水沖洗；c給試管加熱時(shí)，可以直接加熱，不需要墊上石棉網(wǎng)；d量筒的最小讀數(shù)為0.1ml，無法量取12.35ml溶液【解答】解：a濃硝酸見光溶液分解，應(yīng)該避光保存，需要保存在棕色的細(xì)口瓶中，不能使用廣口瓶，故a錯(cuò)誤；b濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性，少量的濃硫酸沾到皮膚上，可用大量的水直接沖洗，避免對(duì)皮膚的傷害，故b正確；c在給試管中的藥品加熱時(shí)，不需要墊上石棉網(wǎng)，可以直接給試管加熱，故c錯(cuò)誤；d量筒的最小讀數(shù)為0.1ml，無法用量筒量取12.35ml鹽酸，可以使用酸式滴定管量取，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的安全及事故處理知識(shí)，題目難度不大，旨在考查學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，化學(xué)實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的基礎(chǔ)，要了解常見的實(shí)驗(yàn)操作，能對(duì)錯(cuò)誤操作的后果做出判斷，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣18下列離子方程式書寫正確的為（）a氯化鋇溶液與稀硫酸混合：ba2+so42baso4b鐵與鹽酸反應(yīng)：fe+2h+fe3+h2c銅與硫酸鋅反應(yīng)：cu+zn2+zn+cu2+d氯化鈉溶液與硫酸溶液反應(yīng)：cl+h+hcl【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a二者反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸；b電荷不守恒，且不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；c不符合反應(yīng)客觀事實(shí)，二者不反應(yīng)；d二者不反應(yīng)【解答】解：a氯化鋇溶液與稀硫酸混合，離子方程式：ba2+so42baso4，故a正確；b鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：fe+2h+fe2+h2，故b錯(cuò)誤；c銅的活潑性弱于鋅，銅與硫酸鋅不反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d氯化鈉溶液與硫酸溶液混合，二者不符合離子反應(yīng)條件，不反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)必須遵循客觀事實(shí)、遵循原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大195.5g某氣體中含有7.5251022個(gè)氣體分子，則該氣體可能為（）aco2bcocn2do2【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算【分析】根據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，然后根據(jù)m=計(jì)算摩爾質(zhì)量，可確定物質(zhì)的種類【解答】解：n=0.125mol，m=44g/mol，只有a符合，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力的考查，明確各個(gè)物理量之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大20下列關(guān)于膠體和溶液的敘述正確的是（）a膠體為分散質(zhì)粒子直徑在10nm100nm之間的分散系b可利用過濾的方法分離膠體和溶液c溶液是混合物，膠體是純凈物d利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別膠體和溶液【考點(diǎn)】膠體的重要性質(zhì)【專題】溶液和膠體專題【分析】a分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間的分散系屬于膠體；b膠體和溶液都能透過濾紙；c由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于純凈物，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)屬于混合物；d溶液無丁達(dá)爾效應(yīng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)【解答】解：a膠體為分散質(zhì)粒子直徑在10nm100nm之間的分散系，故a錯(cuò)誤； b膠粒不能透過半透膜，溶液能透過，可用滲析分離膠體和溶液，故b錯(cuò)誤；c膠體和溶液都是混合物，故c錯(cuò)誤；d丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的獨(dú)有性質(zhì)，而溶液物此性質(zhì)，利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為d，注意膠體有介穩(wěn)性，丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的獨(dú)有性質(zhì)二、非選擇題共50分21標(biāo)準(zhǔn)狀況下：4g h2；9.031023個(gè)nh3分子；22.4l so245g 水，經(jīng)過計(jì)算填寫下列空白：（1）四種物質(zhì)體積由大到小的排列順序是（填寫序號(hào)，下同）（2）質(zhì)量由大到小的排列順序是（3）所含分子數(shù)目由小到大的排列順序是（4）所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算【分析】根據(jù)公式v=nvm=vm、m=nm=m、n=nna=na=na來計(jì)算并比較大小即可【解答】解：4gh2體積為：v=nvm=vm=2mol22.4l/mol=44.8l，分子數(shù)是2na，原子數(shù)是4na；9.031023個(gè)nh3分子，n=mol=1.5mol，體積為：v=nvm=1.5mol22.4l/mol=33.6l，質(zhì)量是1.5mol17g/mol=25.5g，分子數(shù)是1.5na；原子數(shù)是6na；22.4lso2，物質(zhì)的量是1mol，質(zhì)量是64g，分子數(shù)是na；原子數(shù)是na；45gh2o的體積約為0.045l，物質(zhì)的量是=2.5mol，分子數(shù)是2.5na，原子數(shù)是7.5na；（1）四種物質(zhì)體積從大到小順序排列是：；故答案為：；（2）質(zhì)量由大到小順序排列是：；故答案為：；（3）分子數(shù)目由小到大順序是：，故答案為：；（4）所含原子數(shù)目由小到大的排列順序是：，故答案為：【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)物理量與計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大22下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同amgo、na2o、co2、cuobhcl、h2o、h2so4、hno3cnaoh、na2co3、koh、cu（oh）2（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：aco2、bh2o、cna2co3；（2）這三種物質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)nahco3，該反應(yīng)不是（填“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)（3）寫出物質(zhì)c與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式co32+2h+=co2+h2o（4）hco與h+、oh在溶液中能共存嗎？若共存，下列問題不用回答；若不共存，寫出反應(yīng)的離子方程式hco3+h+=co2+h2o，hco3+oh=co32+h2o【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)【專題】物質(zhì)的分類專題【分析】（1）a、mgo、na2o、cuo均為堿性氧化物，而co2為酸性氧化物；b、hcl、h2so4、hno3均為酸，而h2o為氧化物；c、naoh、koh、cu（oh）2均為堿，而na2co3為鹽；（2）碳酸鈉、水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成碳酸氫鈉的反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)變化；（3）碳酸鈉可以和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉水以及二氧化碳；（4）碳酸氫根離子是兩性離子，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，據(jù)此回答【解答】解：（1）a、mgo、na2o、cuo均為堿性氧化物，而co2為酸性氧化物；b、hcl、h2so4、hno3均為酸，而h2o為氧化物；c、naoh、koh、cu（oh）2均為堿，而na2co3為鹽；故答案為：co2；h2o；na2co3；（2）碳酸鈉、水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成碳酸氫鈉的反應(yīng)中不存在元素化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故答案為：不是；（3）碳酸鈉可以和硫酸之間反應(yīng)生成硫酸鈉水以及二氧化碳，即co32+2h+=co2+h2o，故答案為：co32+2h+=co2+h2o；（4）碳酸氫根離子是兩性離子，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，即與h+、oh在溶液中均不能共存，反應(yīng)為：hco3+h+=co2+h2o，hco3+oh=co32+h2o，故答案為： hco3+h+=co2+h2o，hco3+oh=co32+h2o【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類及物質(zhì)性質(zhì)、離子方程式的書寫知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大23實(shí)驗(yàn)室要配制250ml 0.8moll1 的naoh溶液（1）需稱取naoh固體的質(zhì)量為8.0 g（2）在下列儀器中：托盤天平（帶砝碼盒）；量筒；燒杯；玻璃棒；漏斗；500ml容量瓶；藥匙；250ml容量瓶；膠頭滴管；坩堝a、實(shí)驗(yàn)過程中必須用到的儀器有：（填寫代號(hào)） b、容量瓶使用前應(yīng)檢查容量瓶是否漏水（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)該同學(xué)操作步驟如下，請(qǐng)將步驟c補(bǔ)充完整a、在燒杯中將已稱量好的naoh用蒸餾水充分溶解；b、將naoh溶液沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；c、洗滌燒杯與玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶?jī)?nèi)；d、振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水直到液面接近刻度線12cm處；e、改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；f、將容量瓶蓋緊，搖勻（4）進(jìn)行操作b前還需注意冷卻溶液恢復(fù)到室溫； 若不進(jìn)行c操作，則會(huì)使所配溶液濃度偏小 （填“偏大”、“偏小”或“不變”），若進(jìn)行e操作時(shí)仰視則會(huì)使所配溶液濃度偏小 （同前）【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液【專題】物質(zhì)的量濃度和溶解度專題【分析】（1）根據(jù)n=cv計(jì)算需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nm計(jì)算需要?dú)溲趸c的質(zhì)量；（2）a、根據(jù)操作步驟選取需要的實(shí)驗(yàn)儀器；b、溶液配制定容后需要反復(fù)上下顛倒搖勻，故使用容量瓶之前應(yīng)檢查是否漏水；（3）根據(jù)溶液配制的步驟可知，c為洗滌燒杯與玻璃棒，并將洗滌液移入容量瓶?jī)?nèi)；（4）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，故移液之前應(yīng)冷卻恢復(fù)到室溫；不進(jìn)行洗滌操作，燒杯壁、玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，定容時(shí)仰視，使液面在刻度線以上，所配溶液的體積偏大，結(jié)合c=分析對(duì)溶液濃度的影響【解答】解：（1）需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量為0.8mol/l0.25l=0.2mol，故需要?dú)溲趸c的質(zhì)量為0.2mol40g/mol=8.0g，故答案為：8.0；（2）a、配制步驟有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉(zhuǎn)移到250ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，當(dāng)加水至液面距離刻度線12cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平（帶砝碼盒）、燒杯、玻璃棒、藥匙、250ml容量瓶、膠頭滴管、量筒（可以可不用），故答案為：；b、溶液配制定容后需要反復(fù)上下顛倒搖勻，故使用容量瓶之前應(yīng)檢查是否漏水，故答案為：檢查容量瓶是否漏水；（3）根據(jù)溶液配制的步驟可知，c為洗滌燒杯與玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶?jī)?nèi)，故答案為：洗滌燒杯與玻璃棒23次，并將洗滌液移入容量瓶?jī)?nèi)；（4）氫氧化鈉溶解放出大量的熱，故移液之前應(yīng)冷卻溶液恢復(fù)到室溫，不進(jìn)行洗滌操作，燒杯壁、玻璃棒上沾有少量的氫氧化鈉，移入容量瓶?jī)?nèi)氫氧化鈉的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度偏小，定容時(shí)仰視，使液面在刻度線以上，溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故答案為：冷卻溶液恢復(fù)到室溫；偏小，偏小【點(diǎn)評(píng)】考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，根據(jù)c=理解溶液配制原理，注意天平的精度為0.1，稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)在燒杯內(nèi)迅速稱量24有一包粉末可能由nacl、na2so4、na2co3、fecl3、ca（no3）2 中的一種或幾種組成現(xiàn)作如下實(shí)驗(yàn)：取少量粉末加水溶解得無色透明溶液； 向所得溶液中加入稀鹽酸，收集到無色無味氣體；向所得溶液，加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀生成（1）原粉末中一定沒有的物質(zhì)是fecl3、ca（no3）2； 原粉末中一定有的物質(zhì)是na2co3（2）完成該檢驗(yàn)過程中所涉及的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：co32+2h+=co2+h2o；ag+cl=agcl；可能存在2ag+so42=ag2so4【考點(diǎn)】幾組未知物的檢驗(yàn)【專題】元素及其化合物【分析】根據(jù)題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，取少量粉末加水溶解，得到無色透明溶液，氯化鐵的水溶液為黃色，故一定不含有氯化鐵，碳酸鈉能與硝酸鈣結(jié)合生成難溶于水的碳酸鈣，會(huì)形成沉淀，故碳酸鈉和硝酸鈣只能含有其中的一種物質(zhì)；取中所得溶液少許加入鹽酸溶液，收集