高中化學(xué) 第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.1 化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng) 第1課時課件1 魯科版選修4.ppt

第一章化學(xué)反應(yīng)與能量 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化第一課時焓變反應(yīng)熱 教學(xué)流程 ba oh 2 8h2o 2nh4cl bacl2 2nh3 10h2o 常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng) 燃料的燃燒 與o2的反應(yīng) 中和反應(yīng)活潑金屬與水或酸的反應(yīng)大部分化合反應(yīng) 生石灰和水 物質(zhì)的緩慢氧化 吸熱反應(yīng) c co2h2 cuoc h2oba oh 2 8h2o nh4cl大部分分解反應(yīng) 復(fù)習(xí)一 化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂 形成新的化學(xué)鍵 重新組合成生成物的分子的過程 化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化 舊鍵斷裂需要吸收能量 新鍵形成需要放出能量 一般化學(xué)反應(yīng)中 舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的 而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化 所以化學(xué)反應(yīng)過程中都會有能量的變化 e 反應(yīng)物 e 生成物 放熱反應(yīng)釋放能量 e 反應(yīng)物 e 生成物 吸熱反應(yīng)貯存能量 復(fù)習(xí)二 反應(yīng)熱 1 定義 化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量 都可以用熱量 或換算成相應(yīng)的熱量 來表述 叫做反應(yīng)熱 2 符號 h 3 單位 kj mol 1或kj mol 注意 4 規(guī)定 h 生成物總能量 反應(yīng)物總能量 1 1moln2和3molh2反應(yīng)生成2molnh3時放出92 4kj mol 1熱量 h 2 1molc和1molh2o g 反應(yīng)生成1molco和1molh2 需要吸收131 5kj mol 1 h 92 4kj mol 1 131 5kj mol 1 課堂練習(xí) 3 在一定條件下 a和b反應(yīng)可生成c和d 其能量變化如下 若e1 e2 則該反應(yīng)為 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 吸熱 h e2 e1 kj mol 1 若e1 e2 則該反應(yīng)為 填 吸熱 或 放熱 反應(yīng) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為 放熱 h e2 e1 kj mol 1 斷鍵吸收的總能量 成鍵放出的總能量 從鍵能 微觀 角度看 舊鍵斷裂 吸收能量 新鍵形成 放出能量 679kj mol 1 862kj mol 1 183kj mol 1 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 反應(yīng)熱 你發(fā)現(xiàn)了嗎 4 下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量 kj 1 h2 br2 2hbr h 2 h2 i2 2hi h h 反應(yīng)物的鍵能總和 生成物的鍵能總和 小試牛刀 1 下列變化中 屬于放熱反應(yīng)的是 a ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應(yīng)b 點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒c 灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)d 氯化鈉溶于水 b 2 下列敘述正確的是 a 化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化b 凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱c 若 h0 則反應(yīng)物的能量總高于生成物的總能量3 已知 h h h2 h 436kj mol 1 則下列敘述正確的是 a 2個h原子的能量高于1個h2的能量b 2個h原子的能量低于1個h2的能量c h原子比h2分子穩(wěn)定d h2分子比h原子穩(wěn)定 ac ad 小試牛刀 4 由圖分析 有關(guān)敘述正確的是 a a b c和b c a兩個反應(yīng)吸收或放出的能量不等b a b c是放熱反應(yīng)c a具有的能量高于b和c具有的能量總和d a b c是吸熱反應(yīng) 則b c a必然是放熱反應(yīng) d 5 已知化學(xué)反應(yīng)n2 3h2 2nh3的能量變化如圖所示 1 1moln和3molh生成1molnh3 g 是 能量的過程 吸收 或 釋放 2 1 2n2 g 3 2h2 g nh3 g h 釋放 a b kj mol 1 h 0或 h為 h 0或 h為