九年級(jí)科學(xué)上冊(cè) 第1章 第2節(jié) 重要的酸課件1 華東師大版.ppt

區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸 2 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 1 酸能使紫色石蕊變紅色 無色酚酞不變色 酸有哪些性質(zhì) 3 酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水 4 酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 5 酸能與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸 回顧1 因?yàn)樗鼈兊乃芤褐卸贾挥幸环N陽離子 h 稀鹽酸和稀硫酸與上述物質(zhì)反應(yīng) 實(shí)質(zhì)上是h 與上述物質(zhì)的反應(yīng) 為什么稀鹽酸和稀硫酸有類似的化學(xué)性質(zhì) 檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠耧@酸性 取少量該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 其中錯(cuò)誤的做法是 滴加無色酚酞試液 滴加紫色石蕊試液 ph試紙 藍(lán)色石蕊試紙e 紅色石蕊試紙f 加鎂條g 滴加k2co3溶液 a e 回顧2 想一想 做一做 歸納如何證明一瓶溶液是酸溶液的常用方法 方法一 取待測(cè)液少許 滴入紫色石蕊試液 溶液變紅 方法二 取待測(cè)液少許 加入鋅粒 鋅的表面有氣泡冒出 方法三 取待測(cè)液少許 加入碳酸鈉 有氣泡冒出 方法四 取待測(cè)液少許涂在藍(lán)色石蕊試紙上 試紙變紅 方法五 取待測(cè)液少許涂在ph試紙上 ph 7 現(xiàn)象 所加試劑 待測(cè)離子 h ph試紙 ph 7 活潑金屬 如znfe等 有氣泡產(chǎn)生 難溶的堿 如cu oh 2等 難溶的金屬氧化物 如cuofe2o3等 溶解 溶液變色 紫色石蕊試液 由紫變紅 碳酸鹽 如na2co3和澄清石灰水 有氣泡 能使澄清石灰水變渾 溶解 溶液變色 h 的檢驗(yàn)方法 思考 根據(jù)h 據(jù)的檢驗(yàn)方法 你認(rèn)為可以怎樣檢驗(yàn)oh 待測(cè)離子 所加試劑 現(xiàn)象 oh 紫色石蕊試液 由紫變藍(lán) 無色酚酞試液 由無色變紅 ph試紙 ph 7 加入銅鹽溶液 如cuso4 有藍(lán)色沉淀生成 加入鐵鹽溶液 如fecl3 有紅褐色沉淀生成 加入銨鹽 研磨 濕潤的紅色石蕊試紙 產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 試紙變藍(lán) 2 將生銹鐵釘投入稀鹽酸中 可以觀察到 化學(xué)方程式是 鐵銹消失 溶液變黃色 6hcl fe2o3 2fecl3 3h2o 除了鐵銹消失外 還可以觀察到的現(xiàn)象 化學(xué)方程式是 鐵釘表面產(chǎn)生氣泡 2hcl fe fecl2 h2 3 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 1 實(shí)驗(yàn)室用大理石 主要成分是碳酸鈣 與稀鹽酸反應(yīng)得到二氧化碳 2 可以用氫氧化鋁治療胃酸過多癥 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 al oh 3 6hcl alcl3 3h2o 3 寫出硝酸hno3跟氧化銅 氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式 cuo 2hno3 cu no3 2 h2o cu oh 2 2hno3 cu no3 2 2h2o 討論 酸能與碳酸鹽反應(yīng)生成另一種鹽和水和二氧化碳 猜想應(yīng)該如何檢驗(yàn)溶液中是否含有co32 所加試劑 現(xiàn)象 稀鹽酸和澄清石灰水 有氣泡產(chǎn)生 能使澄清石灰水變渾 練一練 1 怎樣鑒別2瓶分別盛有水 稀鹽酸的無色液體 2 怎樣鑒別2瓶分別盛有稀鹽酸 氫氧化鈉的無色液體 3 怎樣鑒別2瓶分別盛有氫氧化鈉 碳酸鈉的無色液體 4 怎樣鑒別2瓶分別盛有稀鹽酸 稀硫酸的無色液體 稀鹽酸和稀硫酸是否具有不同的化學(xué)性質(zhì)呢 思考 思考 是什么成分導(dǎo)致稀鹽酸和稀硫酸化學(xué)性質(zhì)不同 cl 和so42 活動(dòng)一 在盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管里各滴入幾滴硝酸銀溶液 觀察現(xiàn)象 再滴稀硝酸 再觀察其現(xiàn)象 稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象 有白色沉淀生成 再加入稀硝酸后 白色沉淀不消失 化學(xué)方程式 hcl agno3 agcl hno3 稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象 無白色沉淀生成 為什么生成白色的硫酸鋇沉淀后還要再加入稀硝酸呢 滴加稀硝酸 目的是除去co32 等雜質(zhì)離子的干擾 因?yàn)閏o32 與agno3溶液接觸時(shí) 也有白色沉淀ag2co3生成 但溶于稀硝酸 思考 若用氯化鈉溶液代替稀鹽酸能否產(chǎn)生白色沉淀 cl 的檢驗(yàn) 滴加幾滴agno3溶液 如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀 則該物質(zhì)中就含有cl 思考 活動(dòng)二 在盛有少量稀鹽酸和稀硫酸的試管里各滴入幾滴氯化鋇溶液 觀察現(xiàn)象 再滴稀硝酸 再觀察其現(xiàn)象 稀鹽酸中發(fā)生的現(xiàn)象 稀硫酸中發(fā)生的現(xiàn)象 如何區(qū)分鹽酸和硫酸 方法一 各取待測(cè)液少許于試管中 分別滴入硝酸銀溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀的是稀鹽酸 無白色沉淀的是稀硫酸 bacl2 h2so4 baso4 2hcl 無明顯現(xiàn)象 有白色沉淀生成 再加入稀硝酸后 白色沉淀不消失 化學(xué)方程式 滴加稀硝酸 目的是除去co32 等雜質(zhì)離子的干擾 因?yàn)閏o32 與bacl2溶液接觸時(shí) 也有白色沉淀baco3生成 但溶于稀硝酸 思考 為什么生成白色的氯化銀沉淀后還要再加入稀硝酸呢 如何區(qū)分鹽酸和硫酸 方法二 各取待測(cè)液少許于試管中 分別滴入氯化鋇溶液和稀硝酸 產(chǎn)生白色沉淀的是稀硫酸 無明顯現(xiàn)象的是稀鹽酸 so4 的檢驗(yàn) 滴加幾滴ba no3 2溶液 如果能產(chǎn)生一種不溶于稀硝酸的白色沉淀 則該物質(zhì)中就含有cl bacl2溶液稀鹽酸某未知溶液白色沉淀不溶解則證明該溶液中一定含有so42 離子 此結(jié)論是否正確 不一定正確 溶液中可能含有ag 離子 思考 若用硫酸鈉溶液代替稀硫酸能否產(chǎn)生白色沉淀 猜想 硝酸銀與碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀物是什么 加入稀硝酸后為何沉淀消失 反應(yīng)方程式 na2co3 2agno3 ag2co3 2nano3 ag2co3 ag2co3 2hno3 agno3 h2o co2 酸 鹽 新鹽 新酸 猜想 氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成的白色沉淀物是什么 加入稀硝酸后為何沉淀消失 反應(yīng)方程式 bacl2 na2co3 baco3 2nacl baco3 2hno3 ba no3 2 h2o co2 baco3 酸 鹽 新鹽 新酸 co32 的檢驗(yàn)方法 滴加稀鹽酸溶液 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 cl 的檢驗(yàn) 硝酸銀溶液 稀硝酸so42 的檢驗(yàn) 氯化鋇溶液 稀硝酸 酸化溶液 排除co32 干擾 練習(xí) 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀不溶于硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀不溶于硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀溶于硝酸 并產(chǎn)生氣泡 nacl agno3 agcl nano3 kcl agno3 agcl kno3 na2co3 2agno3 ag2co3 2nano3 ag2co3 2hno3 2agno3 h2o co2 練習(xí) 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀不溶于硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀不溶于硝酸 產(chǎn)生白色沉淀 白色沉淀溶于硝酸 并產(chǎn)生氣泡 na2so4 bacl2 baso4 2nacl cuso4 bacl2 baso4 cucl2 na2co3 bacl2 baco3 2nacl baco3 2hno3 2ba no3 2 h2o co2 1 不用其它試劑鑒別 na2so4 kcl cuso4 bacl2四種溶液 先直接鑒別出一種 再逐一鑒別出其余物質(zhì) 則鑒別的正確順序是 a b c d 應(yīng)用與提高 b 2 向某無色溶液中滴加bacl2溶液后 產(chǎn)生白色沉淀 再滴入稀硝酸 沉淀不消失 則給溶液中一定含有離子或離子 向某無色溶液中滴加ba no3 2溶液后 產(chǎn)生白色沉淀 再滴入稀硝酸 沉淀不消失 則給溶液中一定含有離子 so42 ag so42 so42 的檢驗(yàn) 氯化鋇溶液 稀硝酸 硝酸鋇溶液 稀硝酸 更好些 3 某溶液中含有k cl co32 so42 等 今要求在一