《》（江蘇專用）高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 上篇 專題一 第3講 兩類重要的無機反應(yīng)提升訓(xùn)練.doc

兩類重要的無機反應(yīng)能力提升訓(xùn)練1(2015上?；瘜W(xué)，17)某無色溶液含有下列離子中的若干種：h、nh、fe3、ba2、al3、co、cl、oh、no。向該溶液中加入鋁粉，只放出h2，則溶液中能大量存在的離子最多有() a3種 b4種 c5種 d6種答案c2(2015江蘇南京、鹽城一模)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a能溶解al2o3的溶液：na、k、hco、nob0.1 moll1ca(clo)2溶液：k、na、i、clc能使甲基橙顯紅色的溶液：k、fe2、cl、nod加入kscn顯紅色的溶液：na、mg2、cl、so解析a項，能溶解al2o3的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性或堿性溶液中，hco均不能大量存在，錯誤；b項，clo具有強氧化性，能與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯誤；c項，能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，在酸性條件下fe2與no因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，答案為d。答案d3下列離子或分子組中能大量共存且滿足相應(yīng)要求的是()選項離子或分子要求ak、h、cl、mnoc(k)c(cl)bk、i、hco逐滴滴加鹽酸時立刻有氣體產(chǎn)生cnh、al3、so、ch3cooh滴加naoh溶液時立刻有氣體產(chǎn)生dna、al3、cl、so逐滴滴加氨水時先有沉淀產(chǎn)生，后沉淀消失解析選項a，在該溶液中cl被mno(h)氧化而不能大量共存；選項b，所給三種離子能大量共存，且滴加鹽酸時hco與h結(jié)合立刻產(chǎn)生co2；選項c，加入的naoh先與ch3cooh反應(yīng)，且nh與oh反應(yīng)需加熱才能放出nh3；選項d，al3與nh3h2o反應(yīng)生成的al(oh)3不能溶解在氨水中。答案b4(2015通揚泰淮三調(diào))室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()a飽和氯水中：cl、no、na、sobc(h)1.01013 moll1溶液中：c6h5o、k、so、brcna2s溶液中：so、k、cl、cu2dph12的溶液中：no、i、na、al3解析a項，氯水中的cl2能將so氧化成so而不能大量共存；b項，在堿性溶液中，c6h5o、k、so、br均可以大量共存；c項s2與cu2因形成cus沉淀而不能大量共存；d項，在堿性溶液中，al3不能大量存在。答案b5(2015南通二調(diào))常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()a與al反應(yīng)放出h2的溶液：mg2、ca2、hco、nob10 moll1的濃氨水：al3、nh、no、ic0.1 moll1 kmno4溶液：na、fe2、so、cldc(h)/c(oh)11012的溶液：k、na、alo、co解析選項a中溶液無論呈酸性還是堿性，hco都不能大量共存，堿性時mg2不能大量存在；選項b中因al3與濃氨水反應(yīng)生成al(oh)3沉淀而不能大量共存；選項c中因kmno4溶液能氧化fe2而不能大量共存；選項d中，溶液呈堿性，離子能大量共存。答案d6(2015蘇錫常鎮(zhèn)一調(diào))下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a10 ml 0.5 moll1的明礬溶液與20 ml 0.5 moll1的ba(oh)2溶液混合反應(yīng)：3ba26oh2al33so=3baso42al(oh)3b氯化鋁溶液中加入過量的氨水：al34nh3h2o=alo4nh2h2oc氨水溶解氯化銀固體：agcl2nh3h2o=ag(nh3)2cl2h2od用飽和純堿溶液洗滌試管中殘留的苯酚：co2c6h5oh2c6h5oco2h2o解析明礬與ba(oh)2的物質(zhì)的量之比是12，即al3與oh的物質(zhì)的量之比是14，應(yīng)生成naalo2，a錯誤；al(oh)3沉淀不能溶解在氨水中，即al(oh)3不能與氨水反應(yīng)生成alo，b錯誤；因為苯酚的酸性小于碳酸，故苯酚與純堿反應(yīng)不能生成co2，只能生成hco，d錯誤。答案c7(2015南京三模)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()a向fecl3溶液中滴加hi溶液：fe32i=fe2i2bba(oh)2溶液中加入少量的nahso4溶液：ba22oh2hso=baso42h2oc向稀nh4hco3溶液中加入過量naoh溶液：nhoh=nh3h2od向苯酚鈉溶液中通入少量co2：oco2h2oohhco解析a項電荷不守恒，正確寫法為2fe32i=2fe2i2，a錯誤；ba(oh)2和少量nahso4反應(yīng)的離子方程式為：ba2ohhso=baso4h2o，b錯誤；naoh過量，則oh能與hco反應(yīng)生成co和h2o，c錯誤。答案d8下列離子方程式正確的是()a大理石溶于醋酸：caco32h=co2ca2h2obfebr2溶液中通入少量的cl2：cl22fe2=2fe32clc向nahso4溶液中滴加ba(oh)2至剛好沉淀完全：2hsoba22oh=baso42h2od酸性氫氧燃料電池的正極反應(yīng)：h22e=2h解析a項，醋酸是弱酸，書寫離子方程式時不能拆開，錯誤；b項，亞鐵離子的還原性比溴離子的強，所以少量的氯氣先與亞鐵離子反應(yīng)，正確；c項，硫酸氫鈉中h與so的個數(shù)比為11，而離子方程式中為21，說明還有so在溶液中，沉淀不完全，錯誤；d項，燃料電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，錯誤。答案b9酸性溶液中過氧化氫能使cr2o轉(zhuǎn)化成藍(lán)色的過氧化鉻(cro5，分子結(jié)構(gòu)為)，該反應(yīng)可用來檢驗cr2o的存在，其反應(yīng)的離子方程式為4h2o2cr2o2h=2cro55h2o。下列說法正確的是()a過氧化鉻中鉻元素的化合價為5b該反應(yīng)中cr2o發(fā)生還原反應(yīng)c該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)d該反應(yīng)中h2o2表現(xiàn)了還原性解析從分子結(jié)構(gòu)看，cro5中cr形成6個鍵，故顯6價，而cr2o中cr也顯6價，因此反應(yīng)前后沒有元素化合價發(fā)生變化，故該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。答案c10某離子反應(yīng)涉及h2o、clo、nh、h、n2、cl六種微粒。其中n2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是()a該反應(yīng)的還原劑是clb消耗1 mol還原劑，轉(zhuǎn)移6 mol電子c氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為23d反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強解析由題圖知，n2的物質(zhì)的量由0逐漸增大，說明n2為生成物，則nh為反應(yīng)物，nhn2，n化合價升高，nh是還原劑，反應(yīng)中必有元素化合價降低，從而可知clo為反應(yīng)物，cl為生成物，clo為氧化劑，1 mol nh轉(zhuǎn)化為n2失去3 mol電子；1 mol clo反應(yīng)生成cl得到2 mol電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32，則有3clo2nhn23cl，再根據(jù)電荷守恒可知，產(chǎn)物中還有h，反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強。答案d11下列離子方程式書寫正確的是()a在100 ml濃度為1 moll1的 fe(no3)3的溶液中通入足量so22fe3so22h2o=2fe2so4hb在100 ml濃度為2 moll1的fei2的溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 l的cl24fe26i5cl2=4fe33i210clc向nahco3溶液中加入過量的澄清石灰水2hcoca22oh=caco32h2ocod向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液al32so2ba24oh=2baso4alo2h2o解析a項，應(yīng)是no(h)先氧化so2；b項，由于n(fei2)n(cl2)45，還原性：ife2，離子方程式為2fe28i5cl2=2fe34i210cl；c項，應(yīng)為hcoohca2=caco3h2o；d項正確。答案d12下述對某些反應(yīng)方程式的評價合理的是()選項敘述離子方程式或電極反應(yīng)式評價a向次氯酸鈣溶液中通入足量so2ca2closo2h2o=caso4cl2h正確b硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合fe3soba23oh=fe(oh)3baso4正確c醋酸銨溶于水ch3coonh4= ch3coonh錯誤，應(yīng)該用可逆符號d用惰性電極電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液一段時間陰極：2cu24e=2cu陽極：4oh4e=2h2oo2錯誤，該陰陽兩極反應(yīng)不可能同時發(fā)生解析a項，向次氯酸鈣溶液中通入足量so2時：ca22clo2so22h2o=2clcaso44hso；b項，硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液混合反應(yīng)，二者的物質(zhì)的量之比為13；c項，醋酸銨溶于水的離子方程式正確，但評價錯誤。答案d13工業(yè)上金屬銅的冶煉常以黃銅礦為原料。黃銅礦在焙燒過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2cufes2o2=cu2s2fesso2cu2so2=2cuso2，下列有關(guān)說法正確的是()a反應(yīng)中，o2只作氧化劑，cufes2只作還原劑b兩反應(yīng)中so2均是氧化產(chǎn)物c若有1 mol cu生成，則兩個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子d對于反應(yīng)，若有1 mol o2參加反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4 mol電子解析本題考查氧化還原反應(yīng)的基本概念。對于反應(yīng)，反應(yīng)前各元素的化合價：cu為2、fe為2、s為2、o為0，反應(yīng)后各元素的化合價：cu為1、fe為2、s為2和4、o為2。o2只作氧化劑，由于cu元素的化合價由2變?yōu)?，s元素的化合價由2變?yōu)?，所以cufes2既是還原劑又是氧化劑，a說法錯誤；兩反應(yīng)中s元素的化合價均由2變?yōu)?，o元素的化合價由0變?yōu)?，所以so2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，b說法錯誤；反應(yīng)中硫元素的化合價由2變?yōu)?，失去6個電子，所以每生成1 mol cu2s轉(zhuǎn)移6 mol電子，反應(yīng)中硫元素的化合價由2變?yōu)?，生成2 mol cu轉(zhuǎn)移6 mol 電子，即生成2 mol cu，兩個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移12 mol電子，所以若有1 mol cu生成，則兩個反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6 mol電子，c說法正確。反應(yīng)中硫元素的化合價由2變?yōu)?，失去6個電子，所以反應(yīng)中若有1 mol o2參加反應(yīng)時，共有6 mol電子轉(zhuǎn)移，d說法錯誤。答案c14近年來，地震、洪水、泥石流等各種自然災(zāi)害頻發(fā)，災(zāi)害過后，對環(huán)境進(jìn)行消毒殺菌、獲取潔凈的飲用水都需要使用大量的消毒劑，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌消毒劑是今后消毒行業(yè)發(fā)展的趨勢。(1)cl2、h2o2、clo2(還原產(chǎn)物為cl)、hclo等物質(zhì)常被用作消毒劑。等物質(zhì)的量的上述物質(zhì)中消毒效率最高的是 (填序號)。acl2 bh2o2 cclo2 dhclo(2)氯氨(nh2cl)可作殺菌劑，請用化學(xué)方程式表示氯氨在水中的殺菌機理： 。(3)氯溴海因(c5h6brcln2o2)是一種比較安全的氯氣和氯制劑的替代產(chǎn)品，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。氯溴海因在水中的水解過程比較復(fù)雜，主要生成次鹵酸和海因，請寫出海因的結(jié)構(gòu)簡式： 。(4)過碳酸鈉是一種多用途的新型固體漂白劑，化學(xué)式可表示為na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的雙重性質(zhì)。下列物質(zhì)中不能使過碳酸鈉失效的是 (填序號)。amno2 bkmno4溶液c稀鹽酸 dnahco3溶液(5)消毒劑亞氯酸鈉(naclo2)在常溫、黑暗的條件下可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式：5hclo2=4clo2hcl2h2o。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1 mol clo2生成時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 。解析(1)物質(zhì)的量相等時，clo2得到的電子最多，消毒效率最高。(2)nh2cl水解生成hclo和nh3，hclo有強氧化性，具有殺菌作用。(3)氯溴海因在水中水解主要生成次鹵酸和海因，即氯溴海因分子中的鹵素原子x(x代表cl、br)被水中的氫原子取代，鹵素原子與水中的羥基(oh)結(jié)合為hxo。(4)mno2能催化h2o2分解；kmno4溶液能氧化h2o2；稀鹽酸能與na2co3反應(yīng)，na2co33h2o2與nahco3溶液不反應(yīng)。(5)該反應(yīng)是歧化反應(yīng)，hclo2一部分轉(zhuǎn)化為clo2，其中cl的化合價由34，另一部分轉(zhuǎn)化為cl，cl的化合價由31，當(dāng)有1 mol clo2生成時，反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)的量為1 mol，即轉(zhuǎn)移1 mol電子。答案(1)c(2)nh2clh2onh3hclo(3)(4)d(5)1 mol15人造金剛石酸洗廢液中含有大量的ni2、mn2、co2等離子。某廠技術(shù)人員設(shè)計了如下方案，使上述離子的濃度降低到排放標(biāo)準(zhǔn)，且得到了純度較高的鎳粉。.廢液組成：金屬元素nimncofecuzn濃度(gl1)45157.50.10.050.05.處理方案：步驟1：調(diào)節(jié)ph：向強酸性溶液中加入naoh溶液調(diào)節(jié)ph到2。此步驟中工業(yè)上不直接使用飽和na2co3溶液來調(diào)節(jié)溶液的ph的原因可能是 。步驟2：除去mn2、co2離子：在攪拌下加入適量飽和na2co3溶液和naclo溶液并控制ph3.5，過濾。mn2反應(yīng)生成mno2同時放出co2，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。co2反應(yīng)生成co(oh)3沉淀同時放出co2，寫出此反應(yīng)的離子方程式： ；ni2可反應(yīng)生成ni(oh)3沉淀，co2可使ni(oh)3轉(zhuǎn)化為co(oh)3沉淀，寫出ni(oh)3轉(zhuǎn)化為co(oh)3的離子方程式： 。此步驟中必須控制好naclo溶液的用量，其原因可能是 。答案步驟1.產(chǎn)生大量的co2不利于工業(yè)生產(chǎn)步驟2.mn2cloco=mno2clco22co2 clo2co3h2o=2co(oh)3cl2co2co2ni(oh)3=co(oh)3ni2使mn2、co2沉淀完全而ni2不被沉淀16已知高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸(h2c2o4)溶液可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原劑是 (填化學(xué)式)。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子，則參加反應(yīng)的h2so4的物質(zhì)的量為 mol。(4)高錳酸鉀(硫酸酸化)溶液和草酸溶液的反應(yīng)可用于測定血鈣的含量。方法是取2 ml血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨晶體化學(xué)式為(nh4)2c2o4，反應(yīng)生成cac2o4沉淀，將沉淀用稀硫酸溶解后得到h2c2o4，再用kmno4溶液滴定。稀硫酸溶解cac2o4沉淀的化學(xué)方程式是 。用kmno4溶液滴定h2c2o4時，判斷滴定終點的方法是 。若消耗了1.0104 moll1的kmno4溶液20.00 ml，則100 ml該血液中含鈣 g。解析根據(jù)題意，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mnso410co28h2o，則不難看出反應(yīng)中的還原劑是草酸。在反應(yīng)中mn由7價降到2價，轉(zhuǎn)移10 mol電子時消耗3 mol h2so4，所以容易求出反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.4 mol電子時，參加反應(yīng)的h2so4的物質(zhì)的量為0.12 mol。高錳酸鉀溶液本身有顏色，在開始滴入草酸中時被還原，顏色消失，當(dāng)達(dá)到滴定終點時，溶液應(yīng)該是由無色變?yōu)闇\紅色。利用有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以得出關(guān)系式：5ca22kmno4，所以可計算出100 ml該血液中含鈣的質(zhì)量為1.0104 moll10.02 l5/2100 ml/2 ml40 gmol10.01 g。答案(1)h2c2o4(2)2kmno45h2c2o43h2so4=k2so42mns