遼寧省遼河油田第二高級中學(xué)2020屆高三化學(xué)11月月考試題.docx

遼寧省遼河油田第二高級中學(xué)2020屆高三化學(xué)11月月考試題說明：考試時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷 （選擇題，共60分）一、選擇題（每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。本題包括20小題，每小題3分，共60分）1.化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A. 古人曾利用明礬溶液的酸性來清潔青銅器上的銅綠B. 葡萄中含有的花青素在堿性環(huán)境下顯藍(lán)色,可用蘇打粉檢驗(yàn)假葡萄酒C. 為增強(qiáng)治療缺鐵性貧血效果,可在口服硫酸亞鐵片時(shí)同服維生素CD. “天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料2 下列正確的敘述有()A.CO2 NO2均為酸性氧化物,CaO、Na2O2均為堿性氧化物B. Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3,但能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)來制取Fe(OH)3C. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)、與NH4Cl的反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池D. 電解、電泳、電離、電鍍、電化學(xué)腐蝕過程均需要通電才能發(fā)生3下列說法正確的是（ ）ASi、P、S、Cl相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)B自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片C工業(yè)上通常用電解鈉、鐵、銅對應(yīng)的氯化物制得該三種金屬單質(zhì)D品紅溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能與SO2氣體作用而褪色,且其實(shí)質(zhì)相同4用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.8.7 g MnO2與40 mL 10 molL1的濃鹽酸充分反應(yīng)，生成的氯氣的分子數(shù)為0.1NAB常溫常壓下，CuZn原電池中，正極產(chǎn)生1.12 L H2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應(yīng)為0.1NAC.將含3NA個離子的Na2O2固體溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na的濃度為2 molL1D.1.0 L 1.0 molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA5.將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液,以下說法正確的是()A. 明礬凈水是利用了明礬的強(qiáng)氧化性B. 溶液的焰色反應(yīng)為紫色,這是化學(xué)性質(zhì)C. 加入Ba(OH)2溶液至沉淀物質(zhì)的量達(dá)到最大,消耗Ba(OH)2溶液0.2molD. 加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀,Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-6.反應(yīng)A（g）+3B（s）2C（g）+2D（g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（）Av（C）=0.04mol/（Ls） Bv（B）=0.06mol/（Lmin）Cv（A）=0.05mol/（Lmin） Dv（D）=0.01mol/（Ls）7下列各組離子可能大量共存的是()A遇酚酞變紅的溶液中：Na、Cl、Ba2、CH3COOB與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：SO、Fe2、ClO、NHC水電離出的c(H)1010 molL1的溶液中：Na、K、Cl、HCOD滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中：NH、K、Cl、I8.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質(zhì)有關(guān),也與電解質(zhì)溶液有關(guān)下列說法中不正確的是()A由Al、Cu、稀H2SO4組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-=Al3+B. 由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OC. 由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為： Cu-2e-=Cu2+D. 由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu-2e-=Cu2+9.類推的思維方法可解決不少化學(xué)問題,但類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實(shí)踐的檢驗(yàn)才能確定其正確與否。下列幾種類推結(jié)論中,你認(rèn)為正確的是()A沸點(diǎn)HBrHCl，則同族元素氫化物沸點(diǎn)HClHFBFe3O4可表示為FeOFe2O3，則Pb3O4可表示為PbOPb2O3CCO2與Na2O2反應(yīng)只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應(yīng)也只生成Na2SO3和O2D惰性電極電解硫酸溶液后,加水可以使電解質(zhì)溶液完全恢復(fù)。則用惰性電極電解硫酸鈉溶液后加水也可以使電解質(zhì)溶液完全恢復(fù)10向含有c（FeCl3）=0.2molL-1、c（FeCl2）=0.1molL-1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9.3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中正確的是（）A. 該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B. 該分散系屬于溶液C. 加入NaOH時(shí)發(fā)生的反應(yīng)可能為Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2OD. 可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與Na+分離開11.科學(xué)家合成出了一種新化合物如圖所示,其中W、X、Y、Z為同一短周期元素,Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是()A. WZ的水溶液呈堿性B. 元素非金屬性的順序?yàn)閄YZC. Y的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D. 該新化合物中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)12.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是（）A. Al2（SO4）3B. NaOHC. BaCl2D. FeSO413下列實(shí)驗(yàn)裝置正確且能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）14.某離子反應(yīng)涉及到H2O、ClO-、NH4+、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A. 該反應(yīng)中Cl-為氧化產(chǎn)物B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子C. 反應(yīng)后溶液的酸性減弱D.氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3:215下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是()A. 已知甲烷的燃燒熱為890.3,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為B. 已知C(石墨,s)=C(金剛石,則金剛石比石墨穩(wěn)定C. 已知中和熱為,則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱D. 已知；,則16.對于300ml 1mol/L的鹽酸與鐵片的反應(yīng),采取下列措施： 升高溫度改用100mL4mol/L鹽酸再加300mL 1mol/L鹽酸 用等量鐵粉代替鐵片改用100mL98%的硫酸 其中能使反應(yīng)速率加快的是（ ）A. B. C. D. 17.在500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中,C(NO3-)=6mol/L用石墨電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)假定電解后溶液體積仍為500mL,下列說法正確的是()A. 電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molB. 向電解后的溶液中加入98g的Cu(OH)2可恢復(fù)為原溶液C. 原混合溶液中C(K+)=4mol/LD. 電解后溶液中C(H+)=2mol/L18.硼酸(H3BO3)為一元弱酸，H3BO3可以通過電解的方法制備。其工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯誤的是A.b膜為陰離子交換膜B.陽極的電極反應(yīng)式為：2H2O-4e- = O2+4H+C.N室中：a%b%D.理論上每生成1mol產(chǎn)品，陰極室可生成5.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體19.如圖是一種正投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)。放電前,被膜隔開的電解質(zhì)為Na2S2和NaBr3,放電后分別變?yōu)镹a2S4和NaBr。下列敘述正確的是() A. 放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為B. 充電時(shí),陽極反應(yīng)為C. 放電時(shí),Na+經(jīng)過離子交換膜,由b池移向a池D. 用該電池電解飽和食鹽水,產(chǎn)生2.24LH2時(shí),b池生成17.40gNa2S420.反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)鈬?NO(g)+6H2O(g),在5L密閉容器投入1molNH3和1molO2,2分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.4mol,下列說法正確的是()A. 2分鐘反應(yīng)放出的熱量值小于0.1akJB. 用氧氣表示2分鐘的反應(yīng)速率：C. 2分鐘內(nèi)NH3的轉(zhuǎn)化率是50%D. 2分鐘末c(H2O)=0.6mol/L第卷 （非選擇題，共40分）二. 填空題（包括21-24小題, 共40分）21.（10分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。濾液A中加入漂白液的目的是：（用離子方程式表示）。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為（填代號）。A氫氧化鈉溶液 B硫酸溶液 C氨水 D二氧化碳 發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(2)檢驗(yàn)濾液B中是否還含有Fe2+的選擇的試劑及現(xiàn)象為： (3)若將鋁土礦溶于足量的氫氧化鈉溶液，則對應(yīng)的離子方程式為 。22.（15分）如圖所示裝置中,甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放足量的NaCl溶液、AgNO3溶液、x溶液,a、b、c、d電極均為石墨電極接通電源,經(jīng)過一段時(shí)間后,乙中c電極質(zhì)量增加據(jù)此回答問題： (1)電源的M端為極； (2)電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為； 乙池溶液PH填（“增大”、“減小”或“不變”）(3)甲池中的總反應(yīng)式為 ； (4)當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí),a、b、c、d電極上產(chǎn)生的氣體或固體的物質(zhì)的量之比是 ； (5)若利用丙池實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則“e-f-x”溶液是 ；(要求e、f、x用具體物質(zhì)回答,下同)若利用丙池實(shí)現(xiàn)電解精煉銅,則f電極材料是 (6) 實(shí)驗(yàn)測得, 1g甲醇（CH3OH）液體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出22.68kJ的熱量,則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為： (7)亞硝酸氯結(jié)構(gòu)式為Cl鈭扤=O)是有機(jī)合成中的重要試劑,可由Cl2和N2在通常反應(yīng)條件下制得,反應(yīng)方程式為2NO(g)+Cl2(g)鈬?ClNO(g)。已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示：化學(xué)鍵Cl鈭扖lCl鈭扤N=ON=O(NO)鍵能243a607630當(dāng)Cl2與NO反應(yīng)生成ClNO的過程中轉(zhuǎn)移了4mol電子,理論上放出的熱量為_kJ。(用數(shù)字和字母表示)選做題(兩題任選其一.如果多做,則按第一題計(jì)分)23. 化學(xué)-選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）黃銅是人類最早使用的合金之一,主要由鋅和銅組成?；卮鹣铝袉栴}： (1) 基態(tài)鋅原子的核外價(jià)電子排布式為 ,屬于周期表 區(qū)元素。電子占據(jù)最高能層的符號是 占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為 (2)第一電離能I1(Zn) I1(Cu)(填“大于”或“小于”) (3)向藍(lán)色Cu(H2O)42+ 硫酸銅溶液中加入稍過量的氨水,溶液變?yōu)樯钏{(lán)色Cu(NH3)4 2+。下列微粒中與SO42-互為等電子體的是 (填序號)。A. H2SO4 B. CO32-C. PO43-D.CCl4H2O分子中心原子的雜化類型為 ；NH3分子的空間構(gòu)型為 。分子中的鍵角：H2O NH3(填“大于”或“小于”)。通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：與Cu2+與的配位能力H2O NH3 (填“大于”或“小于”)。極具應(yīng)用前景的氨硼烷（BH3NH3）與乙烷互為等電子體。寫出BH3NH3的結(jié)構(gòu)式（結(jié)構(gòu)中若含配位鍵用“”表示） (4) 金屬Cu晶體中的原子堆積方式如圖所示,這種堆積方式稱為 。(5) 若Cu晶體的密度為,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,列式表示Cu晶體中最近的兩個 Cu原子之間的距離 nm(不必化簡)24.化學(xué)-選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（15分）某醫(yī)藥中間體G的一種合成路線如下：已知：(1)A(C4H8)的核磁共振氫譜有兩組峰,且峰面積之比為3：1； D的分子式為(C4H8O3)(2)G的結(jié)構(gòu)簡式為：；回答下列問題：(1)BC的反應(yīng)類型是_。(2) G 的分子式為_；G中官能團(tuán)名稱是_；1molG與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗_molNaOH。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)D在濃硫酸加熱的條件下會生成一種含六元環(huán)的化合物,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)I與F互為同分異構(gòu)體,則滿足下列條件的I的結(jié)構(gòu)有_種(不包括F)。苯環(huán)上有兩個取代基；遇FeCl3溶液顯紫色；能與NaOH反應(yīng)。 (6) 根據(jù)題中所給信息,寫出由苯酚、甲苯為原料制備苯甲酸苯酚酯的合成路線（其它無機(jī)試劑任選）：_。高三11月考試 化學(xué)答案一、選擇題本題包括20小題，每小題3分，共計(jì)60分。每小題只有一個選項(xiàng)符合題意。1234567891011121314151617181920DBACDAACDCCDADDABDCB二. 填空題，共40分（包括21-24小題）21.（10分，除標(biāo)注外,每空2分）（1）2Fe2+ClO-+5H2O=2Fe（OH）3+C1-+4H+（2分） C（1分）Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3NH4+（2分）（2）鐵氰化鉀產(chǎn)生藍(lán)色沉淀或酸性高錳酸鉀紫色褪去（1分）（3） SiO2+2OH- = SiO32-+ H2O (2分)Al2O3 + 2 OH- = 2 AlO2- + H2O (2分)22.（15分，除標(biāo)注外