2010屆高三理綜化學(xué)部分考前規(guī)范訓(xùn)練金題卷有答案第五套.doc

理綜化學(xué)部分 第五套6下列各項中表達正確的是（ ）A白磷的分子式：P BNa+結(jié)構(gòu)示意圖是：C乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6O DHClO的電子式：6 答案解析：（易）考查電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法，答案：B。白磷的分子式為P4；Na+結(jié)構(gòu)示意圖正確；乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH或CH3CH2OH或C2H5OH。HClO的結(jié)構(gòu)式為HOCl，所以其電子式為：。7哈伯因發(fā)明了由氮氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N23H22NH3。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B當(dāng)符合：3u正(N2)u正(H2)時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C達到化學(xué)平衡時，單位時間消耗amolN2，同時生成3amolH2D當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為132，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)7 答案解析：（中難）考查化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系，答案：C。本題與前些年高考中所考的“達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志”屬于同一題型。達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，但不為零，化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，反應(yīng)并沒有停止，A錯。B中只有正反應(yīng)速率，無法判斷是否平衡，要有正逆反應(yīng)速率，且速率比符合化學(xué)計量數(shù)之比，才能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，C符合要求。錯點警示：從化學(xué)平衡的定義出發(fā)來判斷是否達到化學(xué)平衡的兩個要點是：v正 = v逆 能變的量保持不變。達到化學(xué)平衡時，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量、物質(zhì)的量濃度等保持不變，并不是指各組成成分的百分含量、物質(zhì)的量濃度等一定相等或符合某一比例。8下列關(guān)于原子的幾種描述中，錯誤的是（ ）A16O與17O具有相同的電子數(shù)B18O與19F具有相同的中子數(shù)C15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)D12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)8 答案解析：（易）本題考查原子結(jié)構(gòu)問題，答案：D。中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù) 。A 中16O與17O是同位素原子，具有相同的電子數(shù)，正確。B中18O含有8個質(zhì)子，中子數(shù)=18-8=10，19F含有9個質(zhì)子，中子數(shù)=19-9=10，正確；C中15N與14N是同位素原子，具有相同的質(zhì)子數(shù)，正確；D中12C與13C的質(zhì)量數(shù)分別是12和13，不正確。9燃料電池是燃料(如CO，H2，CH4等)跟氧氣(或空氣)起反應(yīng)將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，電解質(zhì)溶液是強堿溶液，下面關(guān)于甲烷燃料電池的說法正確的是（ ）A負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e4OHB負(fù)極反應(yīng)式：CH4+8OH8eCO2+6H2OC隨著放電的進行，溶液的pH值不變D放電時溶液中的陰離子向負(fù)極移動9 答案解析：（難）此題考查原電池原理。答案：D。得電子發(fā)生還原反應(yīng)是正極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極。O2+2H2O+4e4OH應(yīng)為正極反應(yīng)式。燃料氧化生成的二氧化碳不可能從強堿溶液中逸出，它將進一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化成碳酸根。所以負(fù)極反應(yīng)式為：CH4+10OH8eCO32+7H2O。由于部分堿液和二氧化碳反應(yīng)，所以溶液的pH值將減小。放電時溶液中的陰離子OH向負(fù)極移動。技能空間：燃料電池屬于原電池，解決原電池問題要抓住三個要點：電極構(gòu)成：失電子的電極作負(fù)極，另一導(dǎo)體作正極。電流方向：電子由負(fù)極流向正極，電流方向是由正極流到負(fù)極（外電路）。電極反應(yīng)：負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氧化性較強的微粒在正極上得電子而發(fā)生還原反應(yīng)。10關(guān)于A族和A族元素的下列說法中正確的是（ ）A加熱時，Na2CO3比MgCO3易分解B濃度都是0.01 molL1時，KOH溶液的pH比Ba(OH) 2的小CNa的熔點比Mg高，Na2O的熔點比MgO的高DNaOH是一元堿，Mg (OH) 2是二元堿，后者堿性強10答案解析：（中難）考查對A族和A族元素的相似性和遞變性的理解，答案：B。用酒精燈加熱(500)Na2CO3是不會分解的，而MgCO3加熱到350時就分解了，A錯。由于Ba(OH) 2是二元強堿，KOH是一元強堿，等濃度時Ba(OH) 2堿性強于KOH，B正確。在同一周期中，A族單質(zhì)的熔點比A族的低，如Na的熔點97，Mg的熔點是648.8，同樣氧化物的熔點也是MgO高。因為前者A族金屬的鍵能大于A族的金屬，后者是MgO離子鍵的鍵能高于Na2O。Mg (OH) 2是二元堿，但Mg (OH) 2是難溶物質(zhì)，堿性弱于NaOH。11某有機物的結(jié)構(gòu)是：關(guān)于它的性質(zhì)的描述正確的是（ ）能發(fā)生加成反應(yīng)；能溶解于NaOH溶液中；能水解生成兩種酸；不能使溴水褪色；能發(fā)生酯化反應(yīng)；有酸性A B C僅 D全部正確11答案解析：（中難）本題通過典型官能團的性質(zhì)的學(xué)習(xí)考查考生推測有機物的可能性質(zhì)的能力。選D。題給有機物含有酯基；苯環(huán)；羧基。因而具有加成反應(yīng)、中和反應(yīng)、水解反應(yīng)、酸性、酯化反應(yīng)，但不能使溴水褪色等性質(zhì)。12某天然蛋白質(zhì)充分水解后，能分離出有機物R，R可與等物質(zhì)的量的KOH或鹽酸完全反應(yīng)。4.45gR可與50mL、1mol/L的NaOH完全中和，則R的結(jié)構(gòu)簡式為（ ）A BC D12答案解析：（難）本題關(guān)相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的計算，答案：B。 有機物R與KOH或HCl反應(yīng)時為等物質(zhì)的量完全反應(yīng)，說明R分子中有一個氨基（NH2式量為16）和一個羧基（COOH式量為45）。此有機物相對分子的質(zhì)量M89，通過式量分析：89-16-4528，說明含有2個(CH2)或1個(CH3)和1個(CH)，對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式如B、C所示，由于天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物為a氨基酸，故選B。技能空間：關(guān)于a氨基酸式量計算有技巧：a氨基酸分子中都含有“”，這一部分結(jié)構(gòu)的式量是74。a氨基酸的式量減去74所得的數(shù)值就是殘基剩余烴基的式量。本題殘基的式量：89-7415，顯然殘基是1個(CH3)。13下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)H的比較正確的是( ) CH4g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(g)；H1CH4g)2O2(g) =CO2(g)2H2O(l)；H2 NaOH(aq) +H2SO4(濃)= Na2SO4(aq) +H2O(l) ；H3NaOH(aq) + CH3COOH (aq)= CH3COONa (aq) +H2O(l) ；H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H413答案解析：（中難）本題考查有關(guān)燃燒熱中和熱的計算，答案：B。由于H2O(g)H2O(l)要放出熱量，所以等物質(zhì)的量的CH4g)燃燒，生成液態(tài)水時放出熱量的數(shù)值（絕對值）要比生成氣態(tài)水時大。等物質(zhì)的量的NaOH與稀醋酸、濃H2SO4恰好反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的水，若不考慮物質(zhì)的溶解熱和弱電解質(zhì)電離吸熱，應(yīng)放出相同的熱量。但在實際反應(yīng)中。濃H2SO4溶于水時放熱，使其總放出的熱量增多；醋酸是弱酸，部分CH3COOH分子電離過程中要吸熱，故中和時放熱較少。放熱越多，H 的值的絕對值越大，H實際值越小。錯點警示：反應(yīng)熱的比較是個難點，比較H的大小最容易出錯。對于吸熱反應(yīng)，H0，吸熱越多，H越大；但對于放熱反應(yīng)，H B C D A（3分）（4）NH4HCO3NH3+H2O+CO2（3分）（5）乙二酸 （草酸）（2分）技能空間：陰離子與同周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同，陽離子與上一周期稀有氣體元素原子的電子層排布相同。如第2周期的O2、F，第3周期的Na、Mg2、Al3與Ne原子的電子層排布相同。第3周期的S2、Cl，第4周期的K、Ca2，都與Ar原子的電子層排布相同。應(yīng)試策略:本題是一類典型考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律的知識題目，以常見的短周期元素為載體，考查學(xué)生的推理判斷能力，同時考查學(xué)生在無機推斷中有碳元素時會與一些有機物聯(lián)系。遇此類題目，要先找到突破口，然后進行推理，本題的突破口是常見元素之最，現(xiàn)將此類規(guī)律歸納如下：(1)形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C。(2)空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N。(3)地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點最高的元素、或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素：O。(4)地殼中含量最多的金屬元素：Al。(5)最活潑的非金屬元素、或無正價的元素、或無含氧酸的非金屬元素、或無氧酸(氣態(tài)氫化物)可腐蝕玻璃的元素，或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、或陰離子的還原性最弱的元素：F。(6)最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P。(7)最輕的單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li。27(本小題15分)為測定空氣中CO2含量，做下述實驗。（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請選取必需的一組儀器 。托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒A B C D（2）滴定操作時，左手 ，眼睛注視 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是 。（4）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響） 。27答案解析：（難）(1) 配置標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，需要用到的儀器有：容量瓶 、滴定管 、量筒 、燒杯 、膠頭滴管 、玻璃棒；故選B。（3分）（2）滴定操作時，左手握酸式滴定管活塞；眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化。（3分）（3）Ba(OH)2溶液中引入空氣后，因反應(yīng)生成了BaCO3沉淀，需過濾的原因是除去BaCO3沉淀，使濾液只含Ba(OH)2，以保證實驗成功。（3分）（4）由上述框圖二可求出未知Ba(OH)2溶液的濃度為 9.810-2 mol/L。則空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)：V(CO2)%=(9.810-2mol/L0.01L-0.01mol/L0.0348L1/25)22.4Lmol-1/10L100%=0.025%（3分）（5）在實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，因酸式滴定管內(nèi)壁沾有少量較濃的鹽酸，進行第二次滴定時，所需鹽酸的體積減少，導(dǎo)致實驗測得CO2的體積分?jǐn)?shù)值偏高。（3分）技能空間：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）來測定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫做酸堿中和滴定。中和反應(yīng)的實質(zhì)：酸電離產(chǎn)生H+的與堿電離產(chǎn)生OH結(jié)合生成水的反應(yīng)即H+OHH2O。酸堿恰好中和時酸所能提供的H+物質(zhì)的量恰好等于堿所能提供OH的物質(zhì)的量。應(yīng)試策略:中和滴定的誤差分析：根據(jù)公式：C(待) = ，所以可利用C(待)與V(標(biāo))成正比來判斷：（1）如果V(標(biāo))偏大，則結(jié)果偏高；（2）如果V(標(biāo))偏小，則結(jié)果偏低。28(本小題15分) A、B、C、D四種元素原子核電荷數(shù)依次增大（均小于20），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：(1)寫出四種元素元素符號：A、_B、_C、_D、_。(2) F的電子式：_。(3)寫出E、F混合后加水的化學(xué)方程式：_。(4)寫出GJ的化學(xué)方程式：_。(5)寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式：_。28答案解析：（中難）考查鹽類的雙水解，兩性氫氧化物，鹵離子的檢驗，焰色反應(yīng)等知識以及綜合應(yīng)用能力、分析判斷與邏輯推理能力，同時考查學(xué)生的化學(xué)用語等?？驁D中有幾個特征的反應(yīng)現(xiàn)象：a 臭雞蛋氣味氣體；b 白色膠狀沉淀溶于NaOH溶液；c 先加AgNO3溶液，再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀；d 焰色反應(yīng)：紫色；可分別得出氣體是H2S、白色膠狀沉淀是Al(OH)3、無色溶液I是KCl。(1) Al S Cl K（4分）(2) （2分）(3) 2AlCl33K2S3H2O2Al(OH)33H2S6KCl（3分）(4) Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O（3分）(5) Cl2H2SS2H2Cl- （3分） 技能空間：常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對應(yīng)物質(zhì)：焰色反應(yīng)：Na黃色，K紫色（透過鈷玻璃）。有臭雞蛋氣味或能使?jié)駶櫟腜b(Ac)2試紙變黑的氣體是H2S。在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是NO。使品紅溶液褪色的往往是SO2 (Cl2使品紅溶液褪色后不恢復(fù)) 。能使淀粉變藍的是I2。與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是Fe2+。滴入SCN- 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是Fe3+。既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是Al，NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 ，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS。能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體是NH3。與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是Al、Si、銨鹽，產(chǎn)生氣體一般是H2、NH3。與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是Na 、F2 、Na2O2。既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽。既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是CaC2、Al2S3、Mg3N2 與H2O； S2O32-與H+；CO32-、HCO3-、 SO32-、 HSO3-、 S2-、HS- 與Al3+；CO32-、HCO3-與Fe3+。應(yīng)試策略：有些框圖推斷題，從題干看，基本得不出什么直接的結(jié)論。框圖中的特征反應(yīng)及現(xiàn)象往往是解決問題的突破口即題眼。解題時可從上述特征反應(yīng)及現(xiàn)象直按入手，結(jié)合框圖中提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，往往能迅速得出其他結(jié)論。29(本小題18分)已知兩個羧基之間在濃硫酸作用下脫去一分子水生成酸酐，如： 某酯類化合物A是廣泛使用的塑料增塑劑。A在酸性條件下能夠生成B、C、D。(1) CH3COOOH稱為過氧乙酸，寫出它的一種用途_。(2)寫出B+ECH3COOOH+H2O的化學(xué)方程式_。(3)寫出F的一種結(jié)構(gòu)簡式_。(4)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式_。(5) 1molC分別和足量的金屬Na、NaOH反應(yīng)，消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是_ 。(6)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式_。29答案解析：（難）(1)過氧化合物具有強氧化性，可用于殺菌消毒等。（2分）(2)雖然這個反應(yīng)沒有學(xué)到過，但可以用取代反應(yīng)規(guī)律來解決這個問題，相當(dāng)于是乙酸分子羧基中羥基上的氫原子被一個羥基取代，另一種產(chǎn)物就應(yīng)該是水：（3分） (3)比較C跟F的分子組成可知，C轉(zhuǎn)化成F時脫去了一個水分子。但C分子中有三個羧基，一個醇羥基，可能有多種方式脫去一個水分子，所以F的結(jié)構(gòu)可能有以下三種： （3分，寫任一種） (4) D是1丁醇，B是乙酸，以C為中心再考慮A的分子式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式為： （3分） (5) 1molC最多能跟4molNa反應(yīng)，最多能跟3molNaOH反應(yīng)，所消耗Na與NaOH物質(zhì)的量之比是4：3。（4分）(6) G無支鏈，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可知G為丁醛，所以D為丁醇，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CH2OH。（3分）技能空間：有機物的脫水反應(yīng)是有機化學(xué)中重要的知識，也是高考的重點和熱點。熟知有機物的脫水方式、脫水產(chǎn)物、脫水反應(yīng)及類型（取代反應(yīng)或消去反應(yīng)），對于培養(yǎng)推理能力、解答推理題是很有必要的。有機物脫水方式的歸納：1. 脫水成烯：羥基碳相鄰的碳原子上含有氫原子的醇在濃硫酸作用下，發(fā)生分子內(nèi)脫水反應(yīng)，形成含有CC鍵的化合物（消去反應(yīng)），如：乙醇制乙烯。2. 脫水成醚：醇分子間脫水，形成醚類化合物。3. 脫水成酐：羧酸在濃硫酸的作用下，發(fā)生分子內(nèi)或分子間脫水而形成酸酐。4. 脫水成肽：氨基酸分子間脫水可形成含有肽鍵的化合物。5. 脫水成脂：按“酸去羥基醇去氫”的規(guī)律，羧酸與醇之間或羥基酸分子內(nèi)、分子間脫水可形成各種酯。如：生成鏈酯、環(huán)酯、內(nèi)酯、聚酯。相應(yīng)地，酯類水解時總是酯鍵斷裂，而生成相應(yīng)的羧酸（或羧酸鹽）和醇（或酚）。6. 脫水炭化：濃硫酸按2：1的比例奪取部分有機物中的氫、氧原子而使其炭化。應(yīng)試策略：用熟練的化學(xué)基礎(chǔ)知識來解決實際問題和在解決實際問題中鞏固自已的化學(xué)知識，是復(fù)習(xí)有機化學(xué)的好方法。首先，根據(jù)烴、烴的衍生物的順序，依次整理其結(jié)構(gòu)特征、物理性質(zhì)的變化規(guī)律、化學(xué)性質(zhì)中的反應(yīng)類型和化學(xué)方程式的書寫以及各種有機物的制取方法。其次，按照有機化學(xué)反應(yīng)類型（取代、加成、消去、氧化、還原、加聚、縮聚等）歸納，寫出化學(xué)方程式。第三，依照官能團的順序，列出某種官能團所具有的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)，這樣交叉復(fù)習(xí)，足以達到基礎(chǔ)知識熟練的目的。紹興縣魯迅中學(xué)（柯橋校區(qū)）2009學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)學(xué)科月考2試卷（考試時間90分鐘，共6頁，滿分100分）可能用到的相對原子質(zhì)量 H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、選擇題（本題包括25小題，每小題2分，共50分，每小題只有一個正確答案）1. 銀耳本身為淡黃色，某地出產(chǎn)一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀態(tài)良好的塑料棚內(nèi)，在棚的一端支一口鍋，鍋內(nèi)放入硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒。兩天左右，雪耳就制成了，這種雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是A、硫的還原性B、SO2的漂白性C、硫的漂白性D、SO2的還原性2右圖的裝置中，干燥燒瓶中盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是A、NO (H2O含石蕊) 紅色噴泉 B、NH3 (H2O含酚酞) 紅色噴泉C、SO2 (NaOH溶液) 無色噴泉 D、HCl(AgNO3溶液) 白色噴泉3. 檢驗SO2中是否混有CO2氣體，可采用的方法是A、通過品紅溶液，若品紅溶液褪色，則說明混有CO2氣體B、通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體C、先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體D、先通過足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性），再通過澄清石灰水，若變渾濁，則說明混有CO2氣體4. 已知Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4，現(xiàn)有一包包裝破損的白色Na2SO3固體粉末，為了檢驗其是否變質(zhì)，正確的方法是A、取少量樣品于試管中，滴入足量稀鹽酸，無沉淀，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。B、取少量樣品于試管中，滴入稀硝酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。C、取少量樣品于試管中，滴入稀硫酸，再滴入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說明已變質(zhì)。D、取少量樣品于試管中，滴入稀鹽酸，若產(chǎn)生使品紅溶液褪色的氣體，則說明已變質(zhì)。5. 下列反應(yīng)中，硫酸既表現(xiàn)出強氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是A、稀硫酸與鋅粒反應(yīng)生成氣體B、濃硫酸使鐵、鋁鈍化C、濃硫酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生SO2 D、濃硫酸和木炭反應(yīng)6. 能與SO2氣體發(fā)生反應(yīng)且有沉淀產(chǎn)生的是NaOH溶液 H2S溶液 Ba (NO3)2酸性溶液 CaCl2和氨水的混合液A B C全部 D7. 取四張濕潤的藍色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加69%的硝酸、98.3%的硫酸、新制氯水、濃氨水，四張試紙最后呈現(xiàn)的顏色是 A、白、紅、白、藍 B、白、黑、白、藍 C、白、白、白、藍 D、紅、黑、紅、藍8用接觸法制5t98%的濃硫酸，在理論上需要含F(xiàn)eS2 70%（雜質(zhì)不含硫元素）的硫鐵礦的質(zhì)量為A、86t B、8.6t C、4.3t D、43t9已知氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴散速度越快。右下圖所示為氣體擴散速度的實驗，兩種氣體擴散相遇時形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是甲乙白色煙環(huán)A、甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B、甲是濃鹽酸，乙是濃氨水 C、甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D、甲是濃硝酸，乙是濃氨水10下列物質(zhì)均有漂白作用，其漂白原理相同的是 過氧化鈉 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧A、 B、 C、 D、11已知銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，但如果在銅與稀硫酸的混合溶液中加入某種鹽，就能發(fā)生反應(yīng)，且有氣體產(chǎn)生，則該鹽是A、NaClB、KNO3 C、Na2SO4 D、BaCl212. 向50mL 18molL-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經(jīng)充分反應(yīng)后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量是A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、介于0.450.9之間mol D、大于0.9mol13. 檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A、加NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍B、將固體加熱，將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，看是否變紅C、加水溶解，用PH試紙測溶液的酸堿性D、加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液14. CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu2S兩種黑色粉末的方法合理的是 A、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體B、將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色C、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量D、取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色15. 有Cu、Fe、Mg、Al四種金屬，若兩兩混合，取混合物26g與足量稀硫酸作用，產(chǎn)生11.2L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則混合物可能的組合方式最多有 A、2種 B、3種 C、4種 D、5種16. 有一充有20mL NO和NO2混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應(yīng)后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO2體積比為A、23 B、32 C、14 D、4117. Inorganic Syntheses一書中，有一如右圖所示的裝置，用以制備某種干燥的純凈氣體。該裝置中所裝的藥品正確的是A、A中裝濃硫酸，B中裝濃鹽酸 B、A中裝濃鹽酸，B中裝濃硫酸C、A中裝氫氧化鈉濃溶液，B中裝濃氨水 D、A中裝濃氨水，B中裝氫氧化鈉濃溶液18已知NH3極易溶于水，而難溶于有機溶劑(如CCl4)，如下圖所列裝置中不適宜作NH3尾氣吸收的是19氨水顯弱堿性的主要原因是A、通常狀況下，氨的溶解度不大 B、氨水中的NH3H2O電離出少量OH-C、溶于水的氨分子只有少量電離 D、氨本身的弱堿性20.下列除雜的操作方法，正確的是A、NH3中混有少量水蒸氣：通過裝有濃硫酸的洗氣瓶B、NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥C、食鹽中混有少量NH4Cl：加過量燒堿溶液后加熱蒸干D、硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾21.發(fā)射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發(fā)生劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量高溫?zé)o色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發(fā)射現(xiàn)場看到火箭尾部噴出大量紅棕色的氣體，產(chǎn)生紅棕色的氣體的原因是A、NO遇空氣生成NO2 B、高溫下N2遇空氣生成NO2C、CO2與N2反應(yīng)生成CO和NO2 D、NO和H2O反應(yīng)生成H2和NO222在1mol/L的氨水1L中，下列有關(guān)說法正確的是 A、NH3H2O為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為35g B、NH4+為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為18gC、溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol，溶質(zhì)質(zhì)量為17gD、氨水中NH3、NH3H2O、NH4+ 三種微?？偟奈镔|(zhì)的量為1mol23. 如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是24. 將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀硝酸中恰好完全反應(yīng)，并收集還原物NO氣體（還原產(chǎn)物只有一種）。然后向反應(yīng)后的溶液中加入2molL-1的NaOH溶液60mL時，金屬離子恰好沉淀完全，形成沉淀質(zhì)量為4.68g，則反應(yīng)過程中收集到的NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）體積為A、8.96L B、4.48L C、0.896L D、0.448L25. 綠色化學(xué)的最大特點在于它是在始端就采用實現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張在通過化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個原子，具有“原子經(jīng)濟性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是 A、消除硫酸廠尾氣排放 SO2NH3H2O=(NH4)2SO3B、消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染 NO2NO2NaOH=2NaNO2H2OC、制CuSO4 Cu2H2SO4（濃）=CuSO4SO22H2OD、制CuSO4 2CuO2=2CuO, CuOH2SO4（稀）=CuSO4H2O共0條評論.二、簡答題（本題共3小題，每空2分，共42分）26（一）（1）在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，我國采用黃鐵礦（FeS2）為原料生產(chǎn)SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ，該反應(yīng)在沸騰爐中進行。（2）為了有利于SO2轉(zhuǎn)化為SO3，且能充分利用熱能，采用了多層催化劑間有熱交換器的接觸室(見右圖)。按此密閉體系中氣體的流向，則C處流出的氣體為 ，還可能含有N2，A、B、C三處氣體的溫度由高到低的順序為 。（3）在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3，從吸收塔上部導(dǎo)出的氣體再次通入接觸室，進行第二次氧化，再進行一次吸收后將尾氣中很少的SO2凈化回收，以防污染大氣。（二）某研究小組成員在討論鑒別濃硫酸和稀硫酸的方案時，設(shè)計如下方案：（1）其中操作和結(jié)論都正確的是 。（2）其中方法正確，結(jié)論錯誤的是 ，根據(jù)該實驗方法及觀察到的現(xiàn)象，可作出正確的結(jié)論為 。（3）方法和結(jié)論均錯誤的是 ，因為 。27. 現(xiàn)欲設(shè)計一個實驗，驗證紅熱的木炭與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)所生成的各種產(chǎn)物。有一個同學(xué)按氣體的流動方向設(shè)計了一個實驗流程，其所使用的試劑次序可表示為：氣體產(chǎn)物無水硫酸銅品紅溶液溴水品紅溶液澄清石灰水（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）處的現(xiàn)象是：。（3）品紅溶液使用了兩次，第一次使用時的作用是第二次使用時的作用是_ _。（4）的作用是：。（5）二氧化硫也能使溴水褪色，表現(xiàn)了二氧化硫的 性。（“氧化”、“還原”、“漂白” ）反應(yīng)的離子方程式為： 。（6）根據(jù)現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體。28.為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮，某校學(xué)生實驗小組設(shè)計了一個實驗，其裝置如下圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（1）實驗時，為在E燒瓶中收集到NO，以便觀察顏色，必須事先趕出去其中的空氣。將裝CaCO3的干燥管下移與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，當(dāng)看到C處有_現(xiàn)象可以確定E中空氣已被趕盡： （2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產(chǎn)生無色氣體，其反應(yīng)的離子方程式為：_。（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ 。 當(dāng)證明出是NO后，C中白色沉淀溶解，其原因是_。（4）裝置D的作用是_。三、計算題（本題8分）29. 3.84g銅和一定量某濃度的HNO3反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完畢時，共收集到氣體的體積為0.896L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。求： (1) 反應(yīng)中消耗硝酸的總物質(zhì)的量。(2) 把收集到氣體的集氣瓶倒立于足量水中，通入多少升標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣，可以使集氣瓶充滿溶液，試通過計算回答。 命題人:俞園德 復(fù)核人:余永堯紹興縣魯迅中學(xué)（柯橋校區(qū)）2009學(xué)年第一學(xué)期高一化學(xué)月考2化學(xué)答題卷一、選擇題：（每題只有一個答案，每小題2分，共50分）二、簡答題（本題共3小題，每空2分，共42分）26（一）（1）化學(xué)方程式為： 。（2）C處的氣體為 ，A、B、C溫度由高到低的順序為 。（二）（1）其中操作和結(jié)論都正確的是 。（2）方法正確，結(jié)論錯誤的是 ，結(jié)論為 。（3）方法和結(jié)論均錯誤的是 ，因為 。27（1）中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（2）處的現(xiàn)象是： 。（3）第一次作用是 第二次作用是_ 。（4）的作用是： 。（5）表現(xiàn)二氧化硫的 性。反應(yīng)的離子方程式為： 。（6）根據(jù) 現(xiàn)象，可證明產(chǎn)物中一定有CO2氣體。28. （1）當(dāng)看到C處有_ 現(xiàn)象可以確定E中空氣已被趕盡： （2）反應(yīng)的離子方程式為：_ 。（3）如何證明E中收集到的是NO而不是H2？_ 。C中白色沉淀溶解，其原因是_ 。（4）裝置D的作用是_ 。三、計算題（本題8分）29.詞清平樂禁庭春晝，鶯羽披新繡。百草巧求花下斗，只賭珠璣滿斗。日晚卻理殘妝，御前閑舞霓裳。誰道腰肢窈窕，折旋笑得君王。2010年浙江省高考理綜化學(xué)試題評析溫州二中黃龍校區(qū) 吳雪蓓一、第26題評分細則第26（1）小題：第一個空格（滿分3分）得分點：3分：準(zhǔn)確地體現(xiàn)出HSCN與HAc的酸度或H+不同； 2分：提到了Ka值不同，提到電離常數(shù)，提到酸性不同，H+數(shù)目不同或表達了H+不同，但理由錯誤； 0分：以上意思都未提及 第26（1）小題： 第二個空格（滿分2分）得分點： 2分：“”或“小于” 0分：其它情況第26（2）小題：第一個空格（滿分2分）得分點： 2分：103.4 103.5或 4.0104 3.16104 0分：其它表達方式（冪或科學(xué)計數(shù)法） 第26（2）小題：第二個空格（滿分3分）得分點： 3分：或 給出了具體的H+、F、HF的數(shù)據(jù)，如；或提到F=HF，pKa=pH=3.43.5 2分：給出表達（Ka用Ksp表示，其余都對，則2分，若其余有錯，則0分），或正確的數(shù)據(jù)直接代入亦可。 0分：其它情況第26（3）小題：共5分。第一個得分點（滿分4分）： 4分：準(zhǔn)確地給出了Ca2+=2.0104、F=1.551.65103（單位不考慮），并準(zhǔn)確地表達了Ca2+F2 =5.11010（約）Ksp或Ca2+F直接代入。 2分：準(zhǔn)確地給出了F=1.551.65103或Ca2+F2或或Ksp都可 0分：其它情況第二個得分點（滿分1分）：1分：提到了“沉淀”或有沉淀的意思；0分：其它情況二、考查內(nèi)容2010年浙江省高考理科綜合卷化學(xué)試題對知識和能力的要求從了解到理解、掌握、簡單運用及綜合運用在各試題中均有合理的分布。其中第26題涉及了中學(xué)化學(xué)教科書中的大約7個主要知識點， 下表為26題各小題涉及的知識點及認(rèn)知程度要求。三、非選擇題試題解析、典型錯誤及原因分析（一）第25題：第（1）小題甲的化學(xué)式若定量的分析，可以推出NaN3，但很多學(xué)生只是定性地推知含有N和Na元素，就誤以為Na3N。究其原因，在今年理綜卷物理試題很難的情況下，當(dāng)學(xué)生做到化學(xué)第25題所剩時間已不多，況且第25題素材背景陌生，題型新穎，在設(shè)計上更加突出對學(xué)生化學(xué)學(xué)科的思維能力的要求，故多數(shù)學(xué)生會一下子慌起來，沉不下心再去定量地分析了。另外，幾乎所有學(xué)生都將丙寫成Na2O2而非Na2O，認(rèn)為在高溫時鈉與氧化鐵反應(yīng)，氧化鐵是氧化劑，能提供氧，可以將Na氧化為Na2O2。其實氧化鐵的氧化性不夠強，否則產(chǎn)物為Fe和Na2O2，它們能共存嗎？顯然Na2O2具有強氧化性，在高溫時能氧化此處的Fe。由于Na2O的推錯，導(dǎo)致接下來的方程式錯，共失5分。第（4）小題幾乎很少有學(xué)生能全選對KNO3和CuO，一般只選CuO。KNO3固體中+5價的N元素具有氧化性，在平時教學(xué)中提的不多。（二）第26題典型錯誤及原因分析非選擇題第26題是考查化學(xué)反應(yīng)速率、鹽類水解、離子濃度大小比較、電離平衡常數(shù)和濃度商和溶度積的關(guān)系等知識，同時考查學(xué)生運用圖表數(shù)據(jù)進行分析、計算和解答化學(xué)問題的能力，以及運用化學(xué)術(shù)語準(zhǔn)確表達、解釋的能力。本題的得分率較低，滿分15分，全省平均得分4.80分?，F(xiàn)將學(xué)生答題的錯誤處部分摘抄如下：第（1）小題：“Ka(HSCN)較大，溶液中H+較多”（得2分）、“Ka(HSCN)Ka(CH3COOH)”（得2分）、“HSCN是強電解質(zhì)，CH3COOH是弱電解質(zhì)”（0分）、“HSCN是強酸，CH3COOH是弱酸，則HSCN溶液中c(H+)大，反應(yīng)快”（得2分）、“H+濃度”（得2分）等。另一類答案錯得較離譜。如“HSCN的電離速率大于CH3COOH”、“CH3COO易水解”、“HSCN的水解速率（或水解能力）大于CH3COOH”、“溶液濃度不同”、“HSCN與NaHCO3反應(yīng)比較劇烈”甚至“兩溶液酸堿性不同”、“溶解度”、“溫度”、“時間因素”等等。第（2）小題第一個空格數(shù)據(jù)偏差較多，第二個空格的錯誤：只寫=；Ka(HF)= c(H+)c(F)（得0分）；當(dāng)c(H+)c(F)時，便是可取的數(shù)據(jù) （因為有公式，得2分，雖該生不太懂）；取pH=4計算，c(H+)=104mol/L，c(F) =1.6103mol/L，而c(HF) =4104mol/L（因為沒列式，0分）。第（3）小題：學(xué)生1：c(Ca2+)c2(F)Ksp(CaF2)（得2分）；學(xué)生2：c(Ca2+)=4104/2 =2104mol/L，c(F) =2103mol/L，Q= c(Ca2+)c2(F)= 81010Ksp。有公式但數(shù)據(jù)錯，則得2分。學(xué)生3：Q(CaF2)=4104/2 (1.6103/2)2=1.281010Ksp，故無沉淀；評：得0分。雖然學(xué)生對濃度商知曉，但未寫公式，0分。若再交代c(Ca2+)=4104/2 mol/L，c(F) =1.6103/2mol/L，則得2分。學(xué)生4：Q(CaF2)=2104(4104)2=3.21011Ksp，無公式且數(shù)據(jù)錯誤，得0分。學(xué)生5：c(Ca2+)=4104mol/L，c(F) =4103mol/L，Ksp(CaF2)= 1.51010= c(Ca2+)c2(F)而Q (CaF2)= 3.21011 KspQ 不會有沉淀。全錯0分。學(xué)生6：Qc(CaF2)= c(Ca2+)c(F) 或Qc(CaF2)= c2(Ca2+)c(F)，（0分）。部分學(xué)生干脆連離子電荷數(shù)省略變成原子了，c(Ca)c(F)也不乏其人。根據(jù)上述的錯誤之處，分析原因：1、基本概念混淆，理解不到位。如第（1）小題學(xué)生只要回答出HSCN與HAc的酸度（中學(xué)化學(xué)不要求）或H+濃度不同就可得滿分，至于H+濃度為什么不同可不寫，若寫寫錯要扣分。因為得分的關(guān)鍵點主要是H+的濃度不同和體現(xiàn)“兩溶液”。2、化學(xué)用語表達不清，計算能力較弱。如第（2）小題中若省略了Ka，這就失去了概念本身的涵義。另外公式本身寫錯的學(xué)生占相當(dāng)大的比例。Ka、Ksp混淆表示，主要是課本相應(yīng)鞏固練習(xí)較少，不熟練。計算能力弱化是平日依賴使用計算器的原因。c(Ca2+)c(F)2 =2.0104(1.6103)2=5.1108，連數(shù)量級也算錯，類似的低級錯誤層出不窮。3、讀圖析圖能力欠缺。本題得分率低的主要原因是學(xué)生根據(jù)圖形對信息進行綜合分析，并從中抽提有用的數(shù)據(jù)的基本能力較弱。不少學(xué)生面對定性圖（速率-時間關(guān)系圖）時只能就事論事，不會分析本質(zhì)原因。對定量圖（濃度-pH關(guān)系圖）束手無策。第（3）小題，由于部分學(xué)生未考慮到HF溶液與CaCl2溶液等體積混合后，溶液的總體積與濃度會發(fā)生相應(yīng)的變化，從而在濃度-pH關(guān)系圖中提取有用的數(shù)據(jù)進行計算。這也反映了我們的教學(xué)過程中重知識輕思維，重練習(xí)輕分析的弊病。五、試卷特點及建議本試題充分體現(xiàn)了新課程理念，有較高的創(chuàng)新性，嚴(yán)格按照省學(xué)科指導(dǎo)意見和考試說明的要求命題，各種題型與樣卷有較高的吻合度。本試卷的特點如下1、重視基礎(chǔ)，突出主干知識的考查。試題全面覆蓋了化學(xué)基本概念、基礎(chǔ)理論、元素化合物、有機化學(xué)、實驗研究基本方法及化學(xué)計算等內(nèi)容覆蓋面較大，也結(jié)合了新課程理念和教材體系內(nèi)容的變化。選擇題常規(guī)中見新意，注重學(xué)科基礎(chǔ)知識的考查；四個大題中除有機題比較經(jīng)典外，其它三題“起點高”考素質(zhì)、考能力；“落點低”解題時運用的知識沒超過大綱，體現(xiàn)命題源于課本而高于課本的原則。以第26題為例，三大平衡常數(shù)是中學(xué)化學(xué)的主干知識點，以電離平衡常數(shù)Ka、沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp為主線，重點突出了對坐標(biāo)圖的觀察、分析和歸納能力的考查。