高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第25講《鹽類的水解》自檢訓(xùn)練.doc

鹽類的水解(時(shí)間：45分鐘滿分：100分)考點(diǎn)題號鹽類的水解原理2、4、6離子濃度比較5、7、8、9水解原理綜合應(yīng)用1、3、10、11一、選擇題(本題共7個(gè)小題，每題6分，共42分，每個(gè)小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是()。a純堿溶液去油污b鐵在潮濕的環(huán)境下生銹c加熱氯化鐵溶液顏色變深d濃硫化鈉溶液有臭味解析純堿去油污利用其水解顯堿性；加熱氯化鐵溶液時(shí)促進(jìn)fecl3水解為紅褐色fe(oh)3膠體，顏色加深；濃硫化鈉溶液有臭味是因na2s水解產(chǎn)生少量的h2s氣體；而鐵生銹主要是fe在潮濕條件下發(fā)生電化學(xué)腐蝕。答案b2要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是()。a甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的b乙同學(xué)：用加熱的方法可除去kno3溶液中混有的fe3，說明含fe3的鹽水解是吸熱的c丙同學(xué)：通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的d丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱(不考慮水蒸發(fā))后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的解析a中甲同學(xué)所選鹽為nh4no3，在其溶于水的過程中就吸熱，故即使水溫下降，也不能說明nh4no3水解是吸熱的。答案a3混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300 灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是()。a向紅褐色的fe(oh)3固體中加入過量鹽酸b等物質(zhì)的量濃度、等體積的(nh4)2so4與bacl2溶液c等物質(zhì)的量的nahco3與na2o2固體d向nabr溶液中通入過量氯氣解析a項(xiàng)反應(yīng)得到的溶液中含有fecl3和hcl，加熱蒸干產(chǎn)物并灼燒后最終得到的固體是fe2o3；nh4cl受熱分解，b項(xiàng)最終得到baso4；c項(xiàng)最終得到na2co3和naoh的混合物；d項(xiàng)最終得到nacl。答案c4向三份0.1 moll1ch3coona溶液中分別加入少量nh4no3、na2so3、fecl2固體(忽略溶液體積變化)，則ch3coo濃度的變化依次為()。a減小、增大、減小 b增大、減小、減小c減小、增大、增大 d增大、減小、增大解析ch3coo離子水解顯堿性，so水解也呈堿性會抑制ch3coo離子的水解，ch3coo濃度增大，nh和fe2水解均呈酸性，會促進(jìn)ch3coo離子水解，ch3coo離子濃度會減小。答案a5(2013成都模擬)下列說法不正確的是()。a0.2 moll1的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(oh)c(h)b疊氮酸(hn3)與醋酸酸性相似，nan3水溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏(na)c(n)c(oh)c(h)c向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的ph7，則混合液中c(nh)c(cl)d常溫下，ph13的naoh溶液與ph1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的ph7解析由于nahco3中存在hcoh2oh2co3oh的水解平衡和hcohco的電離平衡，且水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性，故溶液中離子濃度大小關(guān)系為c(na)c(hco)c(oh)c(h)，a項(xiàng)正確；由信息可知，nan3為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，離子濃度關(guān)系為c(na)c(n)c(oh)c(h)，b項(xiàng)正確；溶液的ph7，則c(oh)c(h)，根據(jù)電荷守恒，應(yīng)有c(cl)c(nh)，c項(xiàng)正確；常溫下，ph13的naoh溶液與ph1的醋酸溶液等體積混合，醋酸是弱酸，其濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧化鈉的，故溶液中醋酸剩余，溶液顯酸性，d項(xiàng)錯(cuò)誤。答案d6已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：ch3coohh2och3cooh3ok11.75105 moll1ch3cooh2och3coohohk25.711010 moll1現(xiàn)將50 ml 0.2 moll1醋酸與50 ml 0.2 moll1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是()。a溶液甲的ph7b對溶液甲進(jìn)行微熱，k1、k2同時(shí)增大c若在溶液甲中加入少量的naoh溶液，溶液的ph明顯增大d若在溶液甲中加入5 ml 0.1 moll1的鹽酸，則溶液中醋酸的k1會變大解析根據(jù)兩個(gè)平衡常數(shù)大小判斷醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，溶液甲應(yīng)該呈酸性，a錯(cuò)誤；b正確，因?yàn)槎叨际俏鼰岱磻?yīng)；因?yàn)閚aoh溶液與醋酸反應(yīng)后，醋酸的電離平衡會正向移動(dòng)，補(bǔ)充消耗的h，ph變化不大，c錯(cuò)誤；k只與溫度有關(guān)，d錯(cuò)誤。答案b7(2013自貢模擬)某酸性溶液中只有na、ch3coo、h、oh四種離子。則下列描述正確的是()。a該溶液由ph3的ch3cooh與ph11的naoh溶液等體積混合而成b該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成c加入適量naoh，溶液中離子濃度為c(ch3coo)c(na)c(oh)c(h)d加入適量氨水，c(ch3coo)一定大于c(na)、c(nh)之和解析關(guān)鍵把握題給條件：“酸性”、“只有na、ch3coo、h、oh”四種離子。根據(jù)“酸性”，排除b項(xiàng)(naoh與ch3cooh等物質(zhì)的量)、排除c項(xiàng)不可能出現(xiàn)c(oh)c(h)，再據(jù)“四種離子”判定a項(xiàng)符合題意。d項(xiàng)，先由電荷守恒得c(ch3coo)c(oh)c(na)c(nh)c(h)，若溶液呈酸性，c(oh)c(h)，則c(ch3coo)c(nh)c(na)；若溶液呈中性，c(h)c(oh)，則c(ch3coo)c(nh)c(na)；若溶液呈堿性，c(h)c(oh)，則c(ch3coo)c(nh)c(na)，選項(xiàng)d也不合題意。答案a二、非選擇題(本題共4個(gè)小題，共58分)8(12分)某一研究性學(xué)習(xí)小組做了以下實(shí)驗(yàn)：常溫下，向某純堿(na2co3)溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。提出問題產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？提出猜想甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有naoh所至。乙同學(xué)認(rèn)為是_ _。設(shè)計(jì)方案請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判(包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論)。實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：答案na2co3水解產(chǎn)生的堿所致步驟1：取適量純堿的酚酞紅色溶液于試管中步驟2：滴加過量的bacl2溶液預(yù)期的現(xiàn)象及結(jié)論：若產(chǎn)生白色沉淀，溶液紅色完全褪去，則乙同學(xué)說法正確；若產(chǎn)生白色沉淀，溶液仍呈紅色，則甲同學(xué)說法正確。9(16分) (2013攀枝花模擬) (1)常溫下，將某一元酸ha(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和naoh溶液等體積混合、兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的ph如下表所示：實(shí)驗(yàn)編號ha物質(zhì)的量濃度/(moll1)naoh物質(zhì)的量濃度/(moll1)混合后溶液的ph甲0.10.1pha乙0.120.1ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph10(1)從甲組情況分析，如何判斷ha是強(qiáng)酸還是弱酸？_。(2)乙組混合溶液中粒子濃度c(a)和c(na)的大小關(guān)系_。a前者大 b后者大c兩者相等 d無法判斷(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫出混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式)：c(na)c(a)_moll1。()某二元酸(化學(xué)式用h2b表示)在水中的電離方程式是：h2b=hhb、hbhb2回答下列問題：(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(h)c(oh)c(hb)解析(1)若ha是強(qiáng)酸，恰好與naoh溶液反應(yīng)生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，ph7；若ha是弱酸，生成的naa水解顯堿性，ph7。(2)混合溶液中存在電荷守恒c(na)c(h)c(a)c(oh)，由于ph7，則c(na)c(a)，c項(xiàng)正確。(3)混合溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的ha和naa，ph7說明a的水解大于ha的電離，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(na)c(a)c(oh)c(h)。(4)由電荷守恒關(guān)系式變形得c(na)c(a)c(oh)c(h)(1041010)moll1。(5)在na2b中存在水解平衡：b2h2ohboh，hb不會進(jìn)一步水解，所以溶液中沒有h2b分子，b項(xiàng)錯(cuò)；a項(xiàng)是物料守恒關(guān)系式；c項(xiàng)是質(zhì)子守恒關(guān)系式；d項(xiàng)電荷守恒關(guān)系式應(yīng)為c(na)c(h)c(oh)c(hb)2c(b2)，故該項(xiàng)錯(cuò)。答案(1)a7時(shí)，ha是強(qiáng)酸；a7時(shí)，ha是弱酸(2)c(3)c(na)c(a)c(oh)c(h)(4)1041010(5)ac10(15分)(2013煙臺模擬)10 時(shí)加熱nahco3飽和溶液，測得該溶液的ph發(fā)生如下變化：溫度()102030加熱煮沸后冷卻到50 ph8.38.48.58.8甲同學(xué)認(rèn)為：該溶液ph升高的原因是hco的水解程度增大，堿性增強(qiáng)。乙同學(xué)認(rèn)為：該溶液ph升高的原因是nahco3受熱分解，生成了na2co3，并推斷na2co3的水解程度_nahco3的水解程度(填“大于”或“小于”)。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：(1)只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑x，若產(chǎn)生沉淀，則_(填“甲”或“乙”)的判斷正確。試劑x是_。aba(oh)2溶液 bbacl2溶液cnaoh溶液 d澄清石灰水(2)將加熱煮沸后的溶液冷卻到10 ，若溶液的ph_8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，則_(填“甲”或“乙”)判斷正確。(3)查閱資料，發(fā)現(xiàn)nahco3的分解溫度為150 ，丙斷言_(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是_ _。(4)關(guān)于nahco3飽和水溶液的表述正確的是_。ac(na)c(hco)c(co)c(h2co3)bc(na)c(h)c(hco)c(co)c(oh)chco的電離程度大于hco的水解程度解析在nahco3溶液中，存在下列變化：nahco3=nahco；hcoh2oh2co3oh；hcocoh；h2ohoh。從題目提供的信息可以看出，nahco3溶液呈堿性的原因是hco的水解程度大于其電離程度。根據(jù)物料守恒得c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)；根據(jù)電荷守恒(溶液呈電中性)得c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)。答案大于(1)乙b(2)等于甲(3)乙常壓下加熱nahco3的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150 (4)a11(15分)已知某溶液中只存在oh、h、nh、cl四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)c(nh)c(oh)c(cl)c(h)c(nh)c(cl)c(oh)c(h)c(cl)c(h)c(nh)c(oh)填寫下列空白：(1)若溶液中只溶有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)開(填序號)。(2)若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_；若四種離子的關(guān)系符合，則溶質(zhì)為_。(3)將ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是_(填圖像符號)。(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(hcl)_c(nh3h2o)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(h)和堿中c(oh)的關(guān)系為c(h)_c(oh)。解析(1)由已知的四種離子，當(dāng)溶液中只存在一種溶質(zhì)時(shí)，為nh4cl；nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解呈酸性，離子濃度關(guān)系為；(2)四種離子的關(guān)系符合時(shí)，溶液呈堿性，說明