高中化學 2.1.2共價鍵同步練習（含解析）新人教版選修3.doc

課時訓練8共價鍵的鍵參數(shù)與等電子原理1.能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是()a.常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質呈液態(tài)b.硝酸是揮發(fā)性酸,而硫酸、磷酸是不揮發(fā)性酸c.稀有氣體一般難于發(fā)生化學反應d.空氣中氮氣的化學性質比氧氣穩(wěn)定解析:共價分子構成物質的狀態(tài)取決于分子間作用力的大小,與分子內共價鍵的鍵能無關;物質的揮發(fā)性與分子內鍵能的大小無關;稀有氣體是單原子分子,無化學鍵,難于發(fā)生化學反應的原因是它們的價電子已形成穩(wěn)定結構;氮氣比氧氣穩(wěn)定是由于n2分子中共價鍵的鍵能(946 kjmol-1)比o2分子中共價鍵的鍵能(497.3 kjmol-1)大,在化學反應中更難于斷裂。答案:d2.根據(jù)鍵的成鍵特征,判斷cc鍵的鍵能和cc鍵的鍵能的關系是()a.雙鍵的鍵能等于單鍵的鍵能的2倍b.雙鍵的鍵能大于單鍵的鍵能的2倍c.雙鍵的鍵能小于單鍵的鍵能的2倍d.無法確定解析:根據(jù)碳碳雙鍵中含有1個鍵,由于鍵電子云重疊程度小,不如穩(wěn)定,所以雙鍵的鍵能小于單鍵鍵能的2倍,選項c正確。答案:c3.下列分子中,鍵能最小的是()a.f2b.cl2c.br2d.n2解析:n2中有一個三鍵,鍵能較大;f2、cl2、br2中只有一個單鍵,鍵能較小,f2分子中電子云“密度大”,氟原子間斥力大,鍵能最小。答案:a4.能說明bf3分子中的4個原子在同一平面的理由是()a.兩個鍵之間夾角為120b.bf鍵為非極性共價鍵c.3個bf鍵的鍵能相同d.3個bf鍵的鍵長相等解析:當fbf鍵角為120時,bf3分子中的4個原子共面且分子構型為平面三角形。分子的空間構型由分子化學鍵的鍵長和鍵角決定。答案:a5.下列分子式及結構式中成鍵情況不合理的是()a.ch3nb.ch2seoc.ch4sd.ch4si解析:h只有一個未成對電子,可以形成1個共價鍵,c和si最外層有4個電子,可以形成4個共價鍵,n最外層有5個電子,可以形成3個共價鍵,o、s、se最外層有6個電子,可以形成2個共價鍵。逐一分析,d中的c、si成鍵不合理。答案:d6.下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是()a.氮元素的電負性較大,但n2的化學性質很穩(wěn)定b.惰性氣體一般難發(fā)生反應c.hf、hcl、hbr、hi的穩(wěn)定性逐漸減弱d.f2比o2更容易與h2反應解析:本題主要考查鍵參數(shù)的應用。由于n2分子中存在nn三鍵,鍵能很大,破壞共價鍵需要很大的能量,所以n2的化學性質很穩(wěn)定,惰性氣體都為單原子分子,分子內部沒有化學鍵,鹵族元素從f到i的原子半徑逐漸增大,其氫化物中的鍵長逐漸變長,鍵能逐漸變小,所以穩(wěn)定性逐漸減弱。由于hf的鍵能大于ho,所以二者比較更容易生成hf。答案:b7.下列分子中,所有原子的最外層均為8電子結構的是()a.becl2b.h2sc.ncl3d.sf4解析:該題型常用方法是化合物分子中每種元素的價態(tài)的絕對值與其最外層電子數(shù)之和若等于8,則符合題意。becl2分子中鈹原子最外層電子數(shù)為2+2=4,不符合要求;h2s中氫原子最外層電子數(shù)為1+1=2,不符合要求;ncl3中氮原子最外層電子數(shù)為5+3=8,氯原子最外層電子數(shù)為7+1=8,符合要求;sf4中硫原子最外層電子數(shù)為6+4=10,不符合要求。答案:c8.下列關于鍵長、鍵能和鍵角說法中不正確的是()a.鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù)b.鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關c.cc鍵等于cc鍵鍵能的2倍d.因為oh鍵的鍵能小于hf鍵的鍵能,所以o2、f2與h2反應的能力逐漸增強解析:鍵角是描述分子立體結構的重要參數(shù),如h2o中兩個ho鍵的鍵角為105,故h2o為v形分子,a項正確;鍵長的大小與成鍵原子的半徑有關,如cl的原子半徑小于i的原子半徑,clcl鍵的鍵長小于ii鍵的鍵長,此外,鍵長還和成鍵數(shù)目有關,如乙烯分子中cc鍵的鍵長比乙炔分子中cc鍵的鍵長要長,b項正確;cc鍵的鍵能為615 kjmol-1,cc鍵的鍵能為347.7 kjmol-1,二者不是2倍的關系,c項錯誤;oh鍵的鍵能為462.8 kjmol-1,hf鍵的鍵能為568 kjmol-1,oh鍵與hf鍵的鍵能依次增大,意味著形成這些鍵時放出的能量依次增大,化學鍵越來越穩(wěn)定,o2、f2跟h2反應的能力依次增強,d項正確。答案:c9.已知hh鍵能為436 kjmol-1,nh鍵能為391 kjmol-1,根據(jù)化學方程式:n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1,則nn鍵的鍵能是()a.431 kjmol-1b.946 kjmol-1c.649 kjmol-1d.896 kjmol-1解析:化學反應的本質是反應物分子舊鍵斷裂(吸收能量),生成物分子新鍵形成(放出能量),反應熱等于反應物的鍵能之和減去生成物的鍵能之和。設nn的鍵能為e(nn),則有1 mole(nn)+3 mol436 kjmol-1-2 mol3391 kjmol-1=-92.4 kjmol-1解得e(nn)946 kjmol-1。答案:b10.美國科學家合成了含有的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質,該離子的結構呈“v”形,如右圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關該物質的說法中正確的是()a.每個中含有35個質子和36個電子b.該離子中只含有非極性鍵c.該離子中含有2個鍵d.與p互為等電子體解析:該離子可看作是5個n原子共失去1個電子后得到的,故含有35個質子和34個電子,a錯;該離子中的鍵全部是n原子之間形成,故全部是非極性鍵,b正確;該離子中含有兩個nn鍵,故含有4個鍵,c不正確;p中含有32個價電子,含有24個價電子,d錯。答案:b11.從實驗測得不同物質中氧氧鍵之間的鍵長和鍵能數(shù)據(jù)如下表,其中x、y的鍵能數(shù)據(jù)尚未測定,但可根據(jù)規(guī)律推導鍵能的大小順序為wzyx。該規(guī)律是()氧氧鍵數(shù)據(jù)o2鍵長/10-12 m149128121112鍵能/(kjmol-1)xyz=497.3w=628a.成鍵時電子數(shù)越多,鍵能越大b.鍵長越長,鍵能越小c.成鍵所用的電子數(shù)越少,鍵能越大d.成鍵時電子對越偏移,鍵能越大解析:電子數(shù)由多到少的順序為o2,鍵能大小順序為wzyx,a項錯誤;這些微粒都是o成鍵,共用電子對無偏移,d項錯誤;對于這些微粒在成鍵時所用電子情況,題中無信息,已有的知識中也沒有,說明這不是本題考查的知識點,c項錯誤。答案:b12.下列幾組微粒互為等電子體的是()n2和cono和co2和cs2n2o和n和o3bf3和so3a.b.c.d.全部解析:等電子體具有兩個顯著特點:一是原子總數(shù)相同,二是價電子總數(shù)相同。這是判斷等電子體的根本依據(jù)。從原子總數(shù)上看都符合條件,關鍵是看它們之間的價電子總數(shù)。n2和co價電子總數(shù)均為10個電子;no和價電子總數(shù)均為11個電子;二組中四種微粒均為16個價電子;n和o3價電子總數(shù)均為18個電子;bf3和so3價電子總數(shù)均為24個電子。故全部正確。答案:d13.某些共價鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kjmol-1):共價鍵hhclclbrbrhclhiiinnhohn鍵能436243194432299153946463391(1)把1 mol cl2分解為氣態(tài)原子時,需要(填“吸收”或“放出”)kj能量。(2)由表中所列化學鍵形成的單質分子中,最穩(wěn)定的是,最不穩(wěn)定的是;形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是,最不穩(wěn)定的是。(3)試通過鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應的反應熱:h2(g)+cl2(g)2hcl(g)解析:本題主要考查鍵能的定義以及鍵能與化學鍵穩(wěn)定性的關系。(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1 mol化學鍵釋放的最低能量,新鍵形成釋放能量,則舊鍵斷裂必然吸收能量,根據(jù)能量守恒定律斷開1 mol clcl鍵吸收的能量等于形成1 mol clcl鍵釋放的能量。(2)鍵能越大,化學鍵越穩(wěn)定,越不容易斷裂,化學性質越穩(wěn)定,因此最穩(wěn)定的單質為n2,最不穩(wěn)定的單質是i2,最穩(wěn)定的化合物是h2o,最不穩(wěn)定的化合物是hi。(3)h=e(反應物鍵能之和)-e(生成物鍵能之和)=(436+243-2432) kjmol-1=-185 kjmol-1。答案:(1)吸收243(2)n2i2h2ohi(3)h=-185 kjmol-114.已知元素的某種性質“x”是元素的一種基本性質。下面給出13種元素的x的數(shù)值:元素albbecclflix的數(shù)值1.52.01.52.53.04.01.0元素mgnaopssix的數(shù)值1.20.93.52.12.51.8試結合元素周期表知識完成下列問題。(1)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們,當形成化學鍵的兩個原子對應元素的x相差數(shù)值大于1.7時,形成的一般是離子鍵,小于1.7時,一般為共價鍵。試推測albr3中化學鍵的類型。(2)某有機物分子中含有sn鍵,你認為共用電子對應該偏向于(填元素符號)原子。(3)c、h、cl、o、na五種元素可互相結合,在由其中兩種元素組成的化合物中,共價化合物有(寫四種)。在由其中三種元素組成的化合物中,共價化合物有(寫四種)。解析:(1)根據(jù)元素周期律,可知與f、cl同主族的br元素的x值應小于3.0,而al的x值為1.5,故br與al的x值之差應小于1.7,所以albr3中的化學鍵為共價鍵。(2)比較同主族元素的x值的大小,可知同主族元素中元素的x值越大,元素的非金屬性越強,元素的x值越小,元素的金屬性越強。比較第二周期元素的x值可知,從左到右,x值逐漸增大。(3)由非金屬元素形成的化合物(除銨鹽外),一般都為共價化合物。答案:(1)共價鍵(2)n(3)hcl、h2o、ch4、co2(答案合理即可)hclo、h2co3、hclo3、hclo4(答案合理即可)15.根據(jù)氫氣分子的形成過程示意圖,回答問題。氫氣分子的形成過程示意圖(1)hh鍵的鍵長為,中,體系能量由高到低的順序是。(2)下列說法中正確的是(填字母代號)。a.氫氣分子中含有一個鍵b.由到,電子在核間出現(xiàn)的概率增大c.由到,必須消耗外界的能量d.氫氣分子中含有一個極性共價鍵(3)已知幾種常見化學鍵的鍵能為化學鍵siohooosisisic460467498176x請回答下列問題:比較sisi鍵與sic鍵的鍵能大小可知x(填“”“124 500 kj990 kj16.等電子體的結構相似、物理性質相近,稱為等電子原理。如n2和co為等電子體。下表為部分元素等電子體分類、空間構型表。等電子體類型代表物質立體構型四原子24電子等電子體so3平面三角形四原子26電子等電子體s三角錐形五原子32電子等電子體ccl4四面體形六原子40電子等電子體pcl5三角雙錐形七原子48電子等電子體sf6八面體形試回答:(1)下面物質分子或離子的立體構型:br,c,cl。(2)由第一、二周期元素組成,與f2互為等電子體的離子有。(3)sf6的立體構型如圖1所示,請再按照圖1的表示方法在圖2中表示osf4分子中o、s、f原子的空間位置。已知osf4分子中o、s間