高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析 專題三 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì) 新人教版.doc

2013化學(xué)復(fù)習(xí)知識點深度剖析 專題三 第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)專題三 金屬及其化合物金屬元素鈉、鋁、鐵、銅及其化合物由于在國民經(jīng)濟和日常生活中的重要用途，因此一直是高考考查的重點。命題的重點將在鈉及其化合物特別是na2o2、nahco3、na2co3的性質(zhì)，鋁及其化合物的兩性，鐵()、鐵()之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，或以金屬元素的性質(zhì)為載體考查學(xué)生的實驗?zāi)芰?、分析推理能力及計算能力。在?fù)習(xí)過程中要將相關(guān)知識放在氧化還原反應(yīng)的理論下復(fù)習(xí)，這樣可以將各種金屬元素及其化合物在氧化和還原的過程中進一步形成元素間的聯(lián)系及轉(zhuǎn)化，讓物質(zhì)之間形成網(wǎng)絡(luò)，如鋁三角、鐵三角的轉(zhuǎn)化，加強化合知識與理論部分聯(lián)系。要注重與化學(xué)實驗的聯(lián)系，特別是探究性實驗是新課程高考的核心。本部分知識是高考考查的核心內(nèi)容，從近幾年新課標(biāo)高考卷來看，主要以選擇題、實驗探究題、框圖推斷以及填空簡答題的形式進行考查，難度中等。隨著高考中聯(lián)系實際、學(xué)以致用的試題所占的比例比重增大，堿金屬及其化合物的應(yīng)用將成為高考命題的熱點之一。在歸納和對比中發(fā)現(xiàn)同族元素及其化合物在各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相同點和遞變性，發(fā)現(xiàn)相鄰族元素及其化合物各方面（如結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等）的相似性。在知識的對比、歸納中加深印象、深化理解。例如在復(fù)習(xí)堿金屬時，可將金屬鋰到金屬銫分別與水、氧氣、鹵素單質(zhì)反應(yīng)時發(fā)生的現(xiàn)象、生成的產(chǎn)物等多方面列表進行對比，歸納總結(jié)堿金屬元素化學(xué)性質(zhì)的共同點和遞變性。知識梳理1鈉及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系2鎂及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系3鋁及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)4鐵及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系5銅及其重要化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)考綱解讀考綱內(nèi)容要求名師解讀金屬鈉的性質(zhì)仔細分析考綱，本節(jié)的重要知識點主要是金屬鈉、鎂、鋁、鐵等金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，考題形式多樣，有選擇題、實驗題、填空題等。選擇題一般考查單獨知識點，這種題型在高考中多次出現(xiàn)，是考查熱點；填空題、實驗題一般綜合性較強，涉及多個知識點，是與實驗、元素推斷結(jié)合的考題，預(yù)測在2013年的高考，會出現(xiàn)下面幾個方面的考題：na2o2與co2、h2o的反應(yīng)與計算結(jié)合；鈉、鉀與水、鹽溶液反應(yīng)的現(xiàn)象及產(chǎn)物的判斷；鐵與氧氣反應(yīng)產(chǎn)物的判斷等鎂鋁的性質(zhì)鐵銅及其它金屬的性質(zhì)基礎(chǔ)鞏固一鈉（可保存在 中）1物理性質(zhì) 金屬鈉很 ，用刀切開可以看到它具有 的金屬光澤，是熱和電的 ；它的密度為0.97gcm3，比水的密度還 ；而且熔點(97.8)、沸點(882.9)都 。2.化學(xué)性質(zhì) (1)跟氧氣反應(yīng)： 與空氣接觸緩慢氧化： 在空氣(或氧氣)中燃燒： ，以上反應(yīng)說明na202比na20 。(2)在氯氣中燃燒： (3)鈉與硫混合研磨 (4)鈉與水反應(yīng)，可見到下列現(xiàn)象： 鈉投入水中并 水面上-密度小于水。鈉立即跟水反應(yīng)，并 熱量，發(fā)出嘶嘶響聲，產(chǎn)生氣體。同時鈉熔成一個閃亮的小球并在水面上向各方向迅速游動最后消失熔點低。反應(yīng)后的水溶液使酚酞 與水反應(yīng)生成 。反應(yīng)方程式為： (5)鈉與酸反應(yīng)：鈉與酸的反應(yīng)比水反應(yīng)更 ?！舅伎冀涣?】金屬鈉著火后，應(yīng)如何滅火？提示：水滅火、泡沫滅火器滅火都不適用于鈉著火時的滅火，因為na與h2o反應(yīng)，不但生成易爆炸的h2，而且還生成腐蝕性很強的naoh。一般用沙土覆蓋，隔絕空氣，達到滅火目的。二鎂8. 物理性質(zhì) 色，有 光澤，熔點 ，硬度 ，密度 。9. 化學(xué)性質(zhì) （1）能與o2、cl2、n2等非金屬單質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)物分別為 、 、 。a、 與co2反應(yīng)：化學(xué)方程式為： 。b、 與酸反應(yīng)：鎂與非金屬如稀硫酸、鹽酸等反應(yīng)生成氫氣，離子方程式為 。鎂與氧化性如濃h2so4、稀hno3、濃hno3在常溫下也能反應(yīng)，但不生成h2。（4）與鹽溶液反應(yīng)：與zn的鹽溶液反應(yīng)，其離子方程式為： 。3用途鎂與其他金屬構(gòu)成 ，強度 、機械性能 ，是制造汽車、飛機、火箭的重要材料。在冶金工業(yè)做 。貝殼（caco3）cao海水mg(oh)2mgcl2 mg通電過濾ca(oh)2hcl4鎂的提取（一）向海水中加入石灰乳： ；（二）制取mgcl26h2o： ；（三）加熱蒸干mgcl2： ；（四）電解mgcl2： 。點燃【思考交流2】鎂條在空氣中燃燒的實驗時，用純凈的鎂條和純凈的空氣，燃燒產(chǎn)物是純凈物還是混合物？為什么？點燃點燃提示 鎂條在空氣中燃燒時，與空氣中的o2、n2發(fā)生反應(yīng)，2mgo2 2mgo（主要產(chǎn)物），3mgn2 mg3n2（少量），故燃燒后的產(chǎn)物是混合物。注意：基本上無mgco2 2mgoc，因co2在空氣中的含量極少（0.03%）。三、鋁1.鋁的物理性質(zhì)鋁是 金屬，熔點660.4，密度2.7g/cm3，是電的 。2.鋁的化學(xué)性質(zhì)（1）與非金屬單質(zhì)（氧氣、氯氣、硫等）的反應(yīng)： ； ； （2）與水的反應(yīng)（高溫條件且反應(yīng)緩慢）： （3）與酸的反應(yīng)：2al6hcl （4）與鹽溶液的反應(yīng)：2al3cuso4 （5）與強堿溶液的反應(yīng)：2al2naoh2h2o （6）常溫下遇 鈍化（7）鋁熱反應(yīng)：2alfe2o3 ；2alcr2o3 3主要用途：常用于制造輕質(zhì) ，用于飛機、汽車、輪船部件；做導(dǎo)線、炊具、 材料等。四、鐵1物理性質(zhì)純鐵是一種 色金屬，密度 ，硬度 ，熔沸點 ，有較好的 、 、延展性，能被磁鐵吸引。2化學(xué)性質(zhì) (1)與非金屬反應(yīng)fe與o2、cl2、i2、s反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為： 、 、 、 。(2)與水蒸氣反應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。(3)與酸反應(yīng)與非氧化性酸：如與稀h2so4、鹽酸等反應(yīng)，其離子方程式為： 。與氧化性酸：如與稀hno3反應(yīng)，一般不產(chǎn)生 ，常溫下，可被濃hno3、濃h2so4鈍化。a稀hno3過量時生成fe3，其離子方程式： 。b鐵過量時生成fe2，其離子方程式： 。(4)與鹽溶液反應(yīng)能與活動性較弱的金屬鹽溶液反應(yīng)，如fe和cuso4溶液反應(yīng)的離子方程式為： 。與fecl3溶液反應(yīng)，其離子方程式為： 。3鐵的冶煉（1）設(shè)備： 。 (2)原料： 、 、 、 。 (3)反應(yīng)原理： ； ； 。（4）產(chǎn)品： （含雜質(zhì)較多），進一步煉制得鋼。（5）爐渣的形成： ； 。自我校對：一三、四、1銀白，大，強，較高，導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性。實驗探究拓展實驗：al及其化合物的性質(zhì)與實驗探究【原理】鋁的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以與酸、堿、鹽都發(fā)生反應(yīng)，有的反應(yīng)比較復(fù)雜，可能涉及多個反應(yīng)?！緶?zhǔn)備】打磨過的鋁片 cucl2溶液 蒸餾水 過濾器 燒杯 玻璃棒【操作】實驗步驟實驗現(xiàn)象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的cucl2溶液中產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色其主要成分為cu2(oh)2co3練一練：（1）按反應(yīng)類型寫出實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)置換反應(yīng)_；化合反應(yīng)_。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是_。解釋此現(xiàn)象的離子方程式是_。(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為mno2)反應(yīng)來冶煉金屬錳。 用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式表示)_。mno2在h2o2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量mno2加入酸化后的h2o2溶液中，mno2溶解產(chǎn)生mn2，該反應(yīng)的離子方程式是_?！窘馕觥?1)由于cucl2溶液中cu2的水解使溶液呈酸性，所以會有2al6h=2al33h2，也有2al3cu2=2al33cu；單質(zhì)銅在潮濕空氣中由紅色變?yōu)榫G色，化學(xué)方程式可寫成：重點突破 一.直擊考點：考點一 鈉這類試題主要在卷二里出現(xiàn)，往往聯(lián)系現(xiàn)實例子，也可以是與其他知識結(jié)合的選擇題的形式出現(xiàn)。解決這部分試題的關(guān)鍵在于要從實驗中學(xué)習(xí)化學(xué)，將書本的知識與實驗相聯(lián)系。鈉與鹽溶液的反應(yīng)(實質(zhì)上是先與水反應(yīng)生成 naoh，naoh再與鹽反應(yīng))： 與cuso4溶液反應(yīng) 2na+2h2o=naoh+h2 (1) cuso4+2naohna2so4+cu(oh)2 (2) 合并(1)(2)得 2na+2h2o+cuso4=na2so4 +cu(oh)2+h2 與fecl3溶液反應(yīng) 6na+6h2o+2fecl3=6nacl+2fe(oh)3+3h2【特別提醒】鈉和鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸?！纠?】鈉與feso4溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進行實驗改進：先往試管內(nèi)新制備的feso4溶液液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。(1)實驗中汽油的作用是_(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有_色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉?？赡馨l(fā)生爆炸，其原因是_(4)寫出鈉與feso4溶液反應(yīng)的離子方程式_【解析】由于fe(oh)2在空氣中易被氧化成fe(oh)3，要想看到完整的實驗現(xiàn)象關(guān)鍵是隔絕空氣。鈉投入到feso4溶液中和首先水反應(yīng)生成h2及naoh，naoh與feso4反應(yīng)生成白色的考點二 鎂、鋁結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較這種題型的特點是以社會熱點為背景，起點高落點低，只要結(jié)合所學(xué)知識分析，就能解題。解決這部分試題的關(guān)鍵在于要從聯(lián)系實際、聯(lián)系社會，把書本的知識與實際相聯(lián)系。鎂鋁原子結(jié)構(gòu)晶體結(jié)構(gòu)都是金屬晶體物理性質(zhì)密度較小，熔點較低，硬度較小，銀白色。鋁的硬度、熔沸點比鎂大化學(xué)性質(zhì)與o2的反應(yīng)常溫下被o2氧化，生成致密氧化膜，因而具有抗腐蝕性2mg+o22mgo在空氣中點燃，發(fā)出耀眼白光4al+3o22al2o3，在純氧中或高溫下可燃燒與非金屬化合與cl2、s、i2、n2等反應(yīng)2al+3sal2s3與h2o的反應(yīng)mg+2h2o(沸水)=mg(oh)2+h2與氧化物的置換反應(yīng)2mg+co22mgo+c8al+3fe3o49fe+4al2o3與非氧化性酸的反應(yīng)mg+2h+=mg2+h22al+6h+=2al3+3h2與濃h2so4、濃hno3的反應(yīng)反應(yīng)，不放h2常溫下鈍化與堿的反應(yīng)不反應(yīng)2al+2oh-+2h2o=2 alo2 -+3h2冶煉海水mg(oh)22mgcl2(電解)mg鋁土礦al2o3al用途制合金、飛機、照明彈等制合金、飛機、導(dǎo)線、日用品等【例2】使溶液中ba2+、mg2+、al3+、ag+、cu2+分步逐一沉淀析出，加入下列試劑的順序正確的是 （ ）anaclna2sna2so4naohhno3 bh2so4hclh2snaohco2chclh2so4h2snaohco2 dna2sna2so4naclnaohhcl【解析】so42-能同時除去ba2+和ag+，s2-能同時除去ag+和cu2+，所以不能放在第一位，排除bd；ac相比，在加入前四種試劑后，al3+以alo2-形式存在，加酸可使alo2-以al(oh)3形式沉淀。但hno3量不好控制，所以最好的選項為c。【答案】c【點評】解除雜題應(yīng)注意除雜試劑的選擇。本題要求將離子分步逐一除去，所以試劑要一一對應(yīng)：ba2+so42-，mg2+oh-，ag+cl-，cu2+s2-，除雜的順序。為了將雜質(zhì)除干凈，除雜試劑一般是過量的，這樣勢必引入新雜質(zhì)。所以后續(xù)的除雜試劑在去除對應(yīng)雜質(zhì)的同時，還要有將前一過量除雜試劑清除的作用?？键c三 鋁有關(guān)圖像題al既和h+反應(yīng)也和oh-反應(yīng)是與mg的重要差異，應(yīng)聯(lián)系記憶。同時鋁與酸、堿反應(yīng)有異同點：相同點al均被氧化成+3價鋁，所以1 mol al不論和h+反應(yīng)還是和oh-反應(yīng)均生成3 g(mol)h2。不同點1 mol al與h+反應(yīng)消耗3 mol h+，而與oh-反應(yīng)只消耗1 mol oh-?！纠?】將溶液(或氣體)y逐滴加入(或通入)一定量的溶液x中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是（ ）abcdxal2(so4)3ca(oh)2alcl3naalo2ybacl2co2naohhcl考點四 不同價態(tài)鐵之間轉(zhuǎn)化與討論計算鐵作為一種變價金屬，是高考命題的熱點，在離子共存、離子方程式、氧化還原反應(yīng)、金屬的腐蝕中鐵都扮演重要的角色；特別是以鐵及化合物知識為載體設(shè)計的化學(xué)實驗、物質(zhì)推斷及化學(xué)計算等更能考查學(xué)生分析、推理、綜合應(yīng)用能力，在復(fù)習(xí)時應(yīng)高度重視。復(fù)習(xí)此知識點應(yīng)抓住以下幾個方面：1抓價態(tài) 從鐵三角關(guān)系去認(rèn)識鐵及其化合物間的氧化還原反應(yīng)規(guī)律。凡是遇到關(guān)于鐵的題時，首先想到的就是鐵的價態(tài)。還應(yīng)總結(jié)記憶，如：低價鐵fe、fe2+、feo、fe(oh)2遇到強氧化劑均被氧化成+3價鐵；fe3+只具有氧化性，既可被還原成fe2+也可被還原成fe，與還原劑有關(guān)系，如fe3+與fe、cu、i-反應(yīng)只能生成fe2+。還應(yīng)與量相聯(lián)系,如：少量的fe與足量的稀hno3反應(yīng)：fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o過量的fe與少量的稀hno3反應(yīng)：先fe+4hno3=fe(no3)3+no+2h2o后過量的fe與fe3+反應(yīng)：fe+2fe3+=3fe2+總3fe+8hno3=3fe(no3)2+2no+4h2o2抓特性fe與h2o（氣）及o2反應(yīng)均生成fe3o4fe(oh)2極易被空氣中的o2氧化成fe(oh)3fe的化合物的顏色：feo、fe3o4黑色；fe2o3紅棕色；fe2+綠色；fe3+棕黃色；fe(oh)2白色；fe(oh)3紅褐色。3抓屬類 鐵是一種比較活潑的金屬，feo、fe2o3為堿性氧化物，fe(oh)2、fe(oh)3為不溶性弱堿，即fe2+、fe3+溶于水均發(fā)生水解： fe2+2h2ofe(oh)2+2h+；fe3+3h2ofe(oh)3+3h+； fe3+與oh-、scn-、co、hco3-、alo2-因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存，與s2、i-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；fe2+與oh-、co、hco3-、alo2-、s2-因發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)而不能大量共存?！纠?】 將ag鐵粉投入到200ml1.0moll-1的稀硝酸中，使其充分反應(yīng)后，回答下列問題（假設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有no，反應(yīng)后溶液體積變化忽略不計）。寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。當(dāng)a的取值不同時，充分反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的組成不同，經(jīng)過討論后填寫下列表格：（表格可不填滿）a的取值情況（g）溶液中存在的溶質(zhì)a=3.5g時，溶液中溶質(zhì)是什么？并計算各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（寫出計算過程）【答案】 fe+4h+no3-=fe3+no+2h2o、3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o；a的取值情況（g）溶液中存在的溶質(zhì)a2.8gfe(no3)3和hno3a2.8gfe(no3)32.8ga4.2gfe(no3)2和fe(no3)3a4.2gfe(no3)2cfe(no3)3=，cfe(no3)2=【點評】本題考查鐵的性質(zhì)及硝酸的性質(zhì)等。由于鐵為變價金屬，所以在與強的氧化劑反應(yīng)時隨量的不同對應(yīng)的氧化產(chǎn)物可能不同，當(dāng)鐵足量時通常產(chǎn)生fe2+，當(dāng)鐵少量時則產(chǎn)生fe3+，也可能產(chǎn)生fe2+和fe3+的混合物；需要注意的是鐵在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)時只能產(chǎn)生fe2+。二.走出誤區(qū)： 誤區(qū)一 誤認(rèn)為物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈黃色，該物質(zhì)一定是鈉的化合物； 焰色反應(yīng)是某些金屬元素的特征性質(zhì)。如：鉀元素焰色反應(yīng)為淺紫色（透過藍色的鈷玻璃）、鈉元素為黃色、銅元素為綠色。根據(jù)這一特征性質(zhì)可用來檢驗這些元素。做焰色反應(yīng)的實驗時的用品有：鉑絲（或鐵、鉻、鎳、鎢絲）、酒精燈（或煤氣燈）、試劑。操作：“洗”，“燒”，“蘸”，“燒”，“觀”。【例1】物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是 （ ）a該物質(zhì)一定是鈉的化合物b該物質(zhì)一定含鈉元素c該物質(zhì)一定是金屬鈉d確定該物質(zhì)一定不含鉀元素錯解：ad原因：氯化鈉、硝酸鈉、碳酸鈉等鈉的化合物的焰色反應(yīng)均呈黃色，可知該物質(zhì)一定是鈉的化合物；由于鉀的化合物焰色反應(yīng)均呈淺紫色，而上述物質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，故不含鉀元素。故正確答案為ad。正解：b原因：沒考慮到焰色反應(yīng)是某些金屬元素（包括單質(zhì)和化合物）的特征性質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色說明該物質(zhì)中一定含鈉元素，即可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物；沒考慮到鈉的黃光對觀察鉀的焰色的干擾，必須透過藍色的鈷玻璃濾去黃光后才能觀察有無鉀元素。故正確答案為b。誤區(qū)二 金屬鈉的活動性很強，金屬鈉能將硫酸銅溶液中置換出銅我們知道，fe能從cuso4溶液中置換出cu。雖然在金屬活動性順序中鈉遠在銅的位置之前，但鈉卻不能從cuso4溶液中置換出cu，這是因為鈉的金屬性很強，鈉加入到cuso4溶液中，首先與反應(yīng)生成naoh，生成的naoh再進一步與cuso4反應(yīng)生成藍色絮狀沉淀。這一例子告訴我們，在學(xué)習(xí)一些概念和物質(zhì)性質(zhì)要深入分析其特征和本質(zhì)，否則，很容易被假象迷惑，作出錯誤的判斷?！纠?】下列分析推斷正確的是 （ ）a因金屬鈉比銅活潑，故鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅b過氧化鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，故過氧化鈉屬于堿性氧化物c氧化鈉溶于水，電離出來的自由離子并不是自身的，故氧化鈉是非電解質(zhì)d碳酸鈣難溶于水，但屬于強電解質(zhì)。錯解：ab原因：鈉的活動性很強，金屬鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉具有堿性氧化物的特征，屬于堿性氧化物；碳酸鈣不溶于水，為弱電解質(zhì)。正解：d原因：（1）鈉與水劇烈反應(yīng)，而不能從溶液中置換出銅；（2）過氧化鈉與水反應(yīng)發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，不符合堿性氧化物的特征；（3）氧化鈉屬于離子化合物，熔融狀態(tài)時自身能電離，且完全電離，屬強電解質(zhì)；（4）碳酸鈣難溶于水，但不是絕對不溶于水，在25時，碳酸鈣的溶解度為1.4103g，溶解在水中的碳酸鈣能完全電離，故碳酸鈣為強電解質(zhì)。誤區(qū)三、誤認(rèn)為鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的氧化劑是氫氧化鈉和h2o鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)的實質(zhì)是鋁先和h2o反應(yīng)生成al(oh)3和h2，生成的al(oh)3再和氫氧化鈉反應(yīng)生成naalo2和h2o。為什么鋁單質(zhì)平時不和水反應(yīng)，是因為生成的al(oh)3難溶于水，阻止了鋁和水的反應(yīng)，鋁表面的氧化物也阻止了鋁和水的反應(yīng)。鋁是不能將氫氧化鈉中的h置換出來的，所以下列表示法是錯誤的： 該錯誤也是學(xué)生常犯的，也是試題中的陷阱。【例3】al和naoh水溶液反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）a11 b21 c31 d41錯解：b原因：2al + 2 naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3 h2 2mol 2mol 2mol 根據(jù)上述反應(yīng)方程式得到鋁作還原劑，naoh和h2o全作氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是：2（2+2）=12 正解：c原因：鋁能將naoh中的+1價的h還原嗎？當(dāng)然不能，因為即使是還原性極強的金屬鈉也不能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，氫氧化鈉作氧化劑很顯然是錯誤的。鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實質(zhì)是：2al + 6h2o 2al(oh)3+ 3h2；2al(oh)3 + 2naoh 2naalo2+ 4h2o將上述反應(yīng)方程式相加得到反應(yīng)式：2al + 2h2o + 2naoh 2naalo2+ 3h2該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可按下式進行分析：al與naoh溶液反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)部分為2al + 6h2o2al(oh)3+3h2，氧化劑為h2o，還原劑為al。所以是31，選c誤區(qū)四、al(oh)3制取的最佳途徑al(oh)3該物質(zhì)的制取往往有多種方法和途徑，怎樣選擇最佳途徑，也是學(xué)生容易被忽略的問題，常憑主觀想象，作出錯誤的結(jié)論?！纠?】用稀h2so4、naoh和al為原料制取al(oh)3，甲、乙、丙三個學(xué)生分別用三種不同的途徑制備。甲：alal2(so4)3al(oh)3 ； 乙：al naalo2 al(oh)3al(oh)3alal2(so4)3alnaalo2丙： 若要制得等量的al(oh)3，則（ ）a乙消耗的原料最少 b三者消耗原料相同c丙消耗的原料最少 d甲、乙消耗原料相同錯解：a原因：因為生成的al(oh)3的量相等，所有三者消耗的原料相同。正解：c原因：甲的有關(guān)反應(yīng)為：2al + 3h2so4= al2(so4)3 + 3h2 al2(so4)3 + 6naoh 2al(oh)3+ 3na2so4生成2mol al(oh)3時，消耗3mol h2so4和6mol naoh乙的有關(guān)反應(yīng)為：2al + 2naoh + 2h2o 2naalo2 + 3h2 2naalo2 + h2so4 + 2h2o na2so4 + 2al(oh)3生成2mol al(oh)3時消耗1mol h2so4和2mol naoh丙的有關(guān)反應(yīng)為：2al + 3h2so4 al2(so4)3 + 3h22al + 2naoh + 2h2o 2naalo2 + 3h2al2(so4)3 + 6naalo2 +12h2o 8al(oh)3 +3na2so4生成2mol al(oh)3時消耗h2so4 mol,消耗naoh mol顯然，丙消耗的酸、堿最少。誤區(qū)五、鐵的可變化合價往往是解題中的陷阱因為鐵在強氧化性的酸若硝酸或濃硫酸，生成三價的鐵鹽，而過量的鐵又能和三價的鐵鹽溶液繼續(xù)反應(yīng)是容易被忽略的。有時生成三價鐵鹽和二價鐵鹽的混合物也是更易被忽略的。【例5】剛好能溶解1 g鋁的稀硝酸，最多能溶解鐵的質(zhì)量是（還原產(chǎn)物相同）a1 g b5627 g c2827 g d289 g錯解：b原因：鋁和硝酸反應(yīng)生成+3價的al3，鐵和硝酸反應(yīng)生成+3價的fe3，所以鋁和鐵的物質(zhì)的量相等。所以鐵的質(zhì)量是：56。正解：d原因：問題出在最多能溶解鐵的質(zhì)量，主要也必須考慮鐵和fe3繼續(xù)反應(yīng)，還能繼續(xù)溶解鐵，所以錯了。用電子守恒解題：2n（fe）=3n（al） n（fe）=1.5n(al) m(fe)=1.5=289 g。鞏固復(fù)習(xí)1、鎂粉在焰火、閃光粉、鞭炮中是不可少的原料。工業(yè)上制造鎂粉是將鎂蒸氣在某種氣體中冷卻，有下列氣體：空氣；co2；ar；h2；n2。其中可作為冷卻氣的是（ ）a、b、c、d、1、 c 解析 金屬鎂與空氣中的co2、n2、o2均能發(fā)生反應(yīng)，所以不能作為冷卻鎂蒸汽的氣體，故選c。2、近年來，冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生，如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認(rèn)為可行并且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是（ ）稀hno3a、mg mg(no3)2稀hno3naohcl2b、mg mgcl2 mg(oh)2 mg(no3)2稀hno3o2c、mg mgo mg(no3)2濃h2so4ba(no3)2溶液d、mg mgso4 mg(no3)22、 c 解析 “綠色化學(xué)”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上出發(fā)設(shè)計可行的化學(xué)反應(yīng)。3、下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是( )a. 氯化銨溶液 b. 氫氧化鈉溶液 c. 碳酸鉀溶液 d. 飽和石灰水3、 a 解析 氯化銨溶液水解呈酸性，所以答案為a4、將15.6 g na2o2和5.4 g al同時放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 ml溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體6.72 l，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則()a反應(yīng)過程中得到6.72 l氣體(標(biāo)況)b最終得到的溶液中c(na)c(cl)c(oh)c最終得到7.8 g沉淀d最終得到的溶液中c(nacl)0.15 mol/l4、c 解析 由題n(na2o2)0.2 mol，n(al)0.2 mol，發(fā)生反應(yīng)：2na2o22h2o=4naoho2，2al2naoh2h2o=2naalo23h2，可知生成氣體0.4 mol，標(biāo)況下體積為8.96 l；加入鹽酸先和過量的naoh反應(yīng)，剩余0.1 mol和naalo2反應(yīng)生成0.1 mol al(oh)3：naalo2hclh2o=naclal(oh)3，最終溶液為0.3 mol nacl、0.1 mol naalo2。5、(2011湖南長沙)在硝酸鋁和硝酸鎂的混合溶液中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，直至過量。下列表示氫氧化鈉加入量(x)與溶液中沉淀的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是()5、c 解析 向混合溶液中加入naoh溶液的過程中，mg(no3)2會生成難溶物mg(oh)2，al(no3)3會生成難溶物al(oh)3，隨著naoh溶液的加入，al(oh)3逐漸溶解，而mg(oh)2不能溶解。 6、（2011上海）高爐煉鐵過程中既被氧化又被還原的元素是( )a鐵 b氮 c氧 d碳6.d【解析】本題考查高爐煉鐵的原理，難度中等。高爐煉鐵中涉及c與o2生成co，co與fe2o3生成co2，co2與c生成co。過程中c的化合價有升有降，故既被氧化又被還原。7、（2011重慶） 下列敘述正確的是a. fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同b.k、zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性c. li、na、k的原子半價和密度隨原子序數(shù)的增加而增大d.c、p、s、cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強的密度大于k的，c不正確；c、p、s、cl的非金屬性逐漸增強，所以其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強，d正確。8、（2011廣東）某同學(xué)通過系列實驗探究mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是a、將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂條于其中探究mg的活潑性b、將naoh溶液緩慢滴入mgso4溶液中，觀察mg(oh)2沉淀的生成c、將mg(oh)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀d、將mg(oh)2沉淀轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水mgcl2固體8b【解析】a項稀釋方法不對。c項不能直接倒入，應(yīng)采用玻璃棒引流。d項加熱蒸干得mgo固體提高訓(xùn)練9、(2012長春)用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列類推結(jié)論中正確的是()ana失火不能用co2滅火，k失火不能用co2滅火b工業(yè)上電解熔融mgcl2制取金屬鎂，也用電解熔融alcl3的方法制取金屬鋁cal與s直接化合可以得到al2s3，fe與s直接化合也可以得到fe2s3dfe3o4可以寫成feofe2o3，pb3o4也可寫成pbopb2o39a【解析】alcl3為共價化合物，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，故不能用電解熔解alcl3的方法制取金屬鋁；fe與s直接化合只能生成fes；pb3o4中鉛的化合價分別為4價和2價，故pb3o4應(yīng)寫成2pbopbo2的形式。10、在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水cuso4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。據(jù)此判斷下列說法中不正確的是()a上述反應(yīng)是置換反應(yīng)b上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)c上述反應(yīng)中無水cuso4表現(xiàn)了還原性d加熱且無水條件下，na可以與cuso4反應(yīng)并生成cu10、 c 解析 由實驗現(xiàn)象可知發(fā)生了反應(yīng)2nacuso4=na2so4cu，且該反應(yīng)放熱，故a、b、d三項均正確；該反應(yīng)中na表現(xiàn)還原性，cuso4表現(xiàn)氧化性，c項錯誤。11、在天平兩邊各放同濃度等體積的鹽酸，調(diào)節(jié)天平平衡，然后在左邊的燒杯中放6.6g鋁粉，為了使天平平衡，右邊的燒杯中應(yīng)加入鎂粉的質(zhì)量可能是( )a、6.6g b、6.5g c、6.4g d、6.3g12甲、乙兩燒杯中各盛有100ml3moll1的鹽酸和naoh溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為甲：乙=1：2，則加鋁粉的質(zhì)量為( )a、5.4g b、3.6g c、2.7g d、1.8g13、（2012吉林）將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 ml ph14的溶液，然后用1 moll1的鹽酸溶液滴定，至沉淀質(zhì)量最大時消耗鹽酸40 ml。原合金中鈉的質(zhì)量為()a.0.92 g b.0.69 g c.0.46 g d.0.23 g14、海水中含的mgcl2是mg的重要來源之一,從海水中提鎂，可按如下步驟進行：（1）將貝殼制成石灰乳（2）在引入的海水中加入石灰乳、沉降、過濾、洗滌沉淀物（3）將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物（4）將產(chǎn)物熔融后電解關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是（ ）a此法的優(yōu)點之一是原料來源豐富b進行（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取mgcl2c第四步會產(chǎn)生氯氣d以上過程中涉及到復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)14d【解析】原料來源豐富是此法的優(yōu)點之一，a正確；（1）、（2）、（3）步的目的是從海水中提取mgcl2以便用于第（4）步的電解，b正確；電解mgcl2生成鎂和氯氣，c正確；此過程中無置換反應(yīng)，d不正確。15、(2009上海)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積(v)與時間(t)關(guān)系如圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( )a物質(zhì)的量之比為3:2 b質(zhì)量之比為3:2c摩爾質(zhì)量之比為2:3 d反應(yīng)速率之比為2:316、在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反應(yīng)后需在游碼中撥動0.2g后，天平才能恢復(fù)平衡。兩金屬是( )a、mg、al b、fe、al c、m