山西省朔州市應(yīng)縣一中高三化學(xué)補(bǔ)習(xí)班上學(xué)期第四次月考試題新人教版.docVIP

化學(xué)試題時(shí)間：90分鐘 滿分：100分 一、選擇題(本題共27小題，每小題2分，共54分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1已知“凡氣體分子總數(shù)增大的反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)”。下列反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行的是( )a2o3(g)=3o2(g)；h0cn2(g)3h2(g)=2nh3(g)；h02.25 、101kpa下：2na(s)1/2o2(g)=na2o(s) h1414 kj/mol2na(s)o2(g)=na2o2(s) h2511 kj/mol 下列說(shuō)法正確的是( )a和產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等b和生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同c常溫下na與足量o2反應(yīng)生成na2o，隨溫度升高生成na2o的速率逐漸加快d25 、101kpa 下，na2o2(s)2na(s)= 2na2o(s) h317kj/mol3下列說(shuō)法不正確的是( )a鉛蓄電池在放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量增加，正極質(zhì)量增加b常溫下，反應(yīng)c(s)co2(g)= 2co(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)h0c一定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率d相同條件下，溶液中fe3、cu2、zn2的氧化性依次減弱4某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述不正確的是( )aa和b不連接時(shí)，鐵片上會(huì)有金屬銅析出ba和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：cu22e=cuc無(wú)論a和b是否連接，鐵片均會(huì)溶解，溶液均從藍(lán)色逐漸變成淺綠色da和b分別連接直流電源正、負(fù)極，電壓足夠大時(shí)，cu2向銅電極移動(dòng)5已知298 k，101 kpa時(shí)，2so2(g)o2(g)2so3(g) h197 kjmol1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol so2和1 mol o2，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量為q1，向另一個(gè)體積相同的容器中通入1 mol so2，0.5 mol o2 和1 mol so3，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為q2，則下列關(guān)系正確的是( ) aq2q1197 kjmol1 bq2q1197 kjmol1cq1q2197 kjmol1 dq2q1016在一密閉容器中加入a、b、c三種氣體，保持一定溫度，在t1t4(s)時(shí)刻測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下表。據(jù)此下列結(jié)論正確的是( )測(cè)定時(shí)刻/st1t2t3t4c(a)/(moll1)6322c(b)/(moll1)53.533c(c)/(moll1)12.533a在t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)停止 ba的轉(zhuǎn)化率比b的轉(zhuǎn)化率低c在容器中發(fā)生的反應(yīng)為：2ab2cd在t2t3內(nèi)a的平均反應(yīng)速率為1/(t3t2)mol/(ls)17某溫度下，反應(yīng)h2(g)i2(g) 2hi(g)；h0)，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )a圖研究的是t0時(shí)刻增大o2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響b圖研究的是t0時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響c圖研究的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高d圖研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較低21可逆反應(yīng)ma(s)nb(g) ec(g)fd(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，c的百分含量(c%)與溫度(t)和壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示，下列敘述中正確的是( )a達(dá)到平衡后，若升高溫度，平衡右移 b達(dá)到平衡后，加入催化劑c%增大c化學(xué)方程式中“nef ” d達(dá)到平衡后，增加a的量有利于平衡向右移動(dòng)22向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，一定條件下使反應(yīng)so2(g)no2(g) so3(g)no(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )a反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài) b反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)c反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量dt1t2時(shí)，so2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段23已知2so2(g)o2(g) 2so3(g) h197 kjmol1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2 mol so2和1 mol o2；(乙)1 mol so2和0.5 mol o2；(丙)2 mol so3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是( )a容器內(nèi)壓強(qiáng)p：p甲p丙2p乙 bso3的質(zhì)量m：m甲m丙2m乙cc(so2)與c(o2)之比k：k甲k丙k乙 d反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值q：q甲q丙2q乙24在一定條件下，向2 l恒容密閉容器中加入2 mol x、1 mol y。發(fā)生如下反應(yīng)：2x(g)y3z(g)；ha kjmol1(a0)。經(jīng)60 s達(dá)平衡，此時(shí)y的物質(zhì)的量為0.2 mol。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )a用z表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.2 moll1min1b若再充入1 mol z，重新達(dá)到平衡時(shí)，x的體積分?jǐn)?shù)不變，則y為氣態(tài)c達(dá)平衡后，實(shí)際放出的熱量為b kj，則bad若y為氣態(tài)，則使容器體積變?yōu)? l，z的物質(zhì)的量不會(huì)增大251和2分別為a在甲、乙兩個(gè)恒容容器中平衡體系a(g)2b(g)和2a(g) c(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加a的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是( )a1、2均減小 b1、2均增大c1減小，2增大 d1增大，2減小26一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)x(g)3y(g) 2z(g)，若x、y、z的起始濃度分別為 c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為0.1 mol/l、0.3 mol/l、0.08 mol/l，則下列判斷正確的是( )ac1c231 b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為23cx、y的轉(zhuǎn)化率相等 dc1的取值范圍為0.04 mol/lc10.14 mol/l27某溫度下，h2(g)co2(g) h2o(g)co(g)的平衡常數(shù)k4(9)。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入h2(g)和co2(g)，其起始濃度如下表所示。 起始濃度甲乙丙c(h2)/mol/l0.0100.0200.020c(co2)/mol/l0.0100.0100.020下列判斷不正確的是( )a平衡時(shí)，乙中co2的轉(zhuǎn)化率大于60%b平衡時(shí)，甲中和丙中h2的轉(zhuǎn)化率均是60%c平衡時(shí)，丙中c(co2)是甲中的2倍，是0.012 mol/ld反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢二、非選擇題(本題包括6個(gè)小題，共46分)28(7分)由于燃料電池汽車(chē)，尤其氫燃料電池汽車(chē)可以實(shí)現(xiàn)零污染排放，驅(qū)動(dòng)系統(tǒng)幾乎無(wú)噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車(chē)成為近年來(lái)汽車(chē)企業(yè)關(guān)注的焦點(diǎn)。為了獲得競(jìng)爭(zhēng)優(yōu)勢(shì)，各國(guó)紛紛出臺(tái)政策，加速推進(jìn)燃料電池關(guān)鍵技術(shù)的研發(fā)。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。(1)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)祝壳叭藗兲幚矶趸嫉姆椒ㄖ皇鞘蛊渑c氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車(chē)燃料電池的重要燃料。已知?dú)錃?、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2h2(g)o2(g)=2h2o(l) h285 kjmol1 ch3oh(l)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l) h726.0 kjmol1 寫(xiě)出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：_。(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)o2。這個(gè)電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_。負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是_。在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，o2的移動(dòng)方向_.甲醇可以在內(nèi)燃機(jī)中燃燒直接產(chǎn)生動(dòng)力推動(dòng)機(jī)動(dòng)車(chē)運(yùn)行，而科技工作者要花費(fèi)大量的精力研究甲醇燃料汽車(chē)。主要原因是_.29 (8分)鋅銀電池能量大、電壓平穩(wěn)，廣泛用于電子手表、照相機(jī)、計(jì)算器和其他微型電子儀器。電解質(zhì)溶液是koh溶液，電池總反應(yīng)為znag2o=zno2ag。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)該電池的正極材料是_；電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向_(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)；負(fù)極的反應(yīng)式為_(kāi)。(2)電極材料鋅可由閃鋅礦在空氣中煅燒成氧化鋅，然后用碳還原來(lái)制取，化學(xué)反應(yīng)方程式為znocznco，此法為_(kāi)。a電解法 b熱還原法 c熱分解法電極材料氧化銀可回收利用得到銀，其化學(xué)方程式為_(kāi).(3)可用石墨作電極電解提純氫氧化鉀電解液。電解池內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，其工作原理如圖所示。 該電解池的陰極反應(yīng)式為_(kāi)。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從出口_(填“a”或“b”)導(dǎo)出。在相同條件下，a處與b處產(chǎn)生的氣體體積比為_(kāi)。30(9分)合成氨工業(yè)的核心反應(yīng)是：n2(g)3h2(g)催化劑高溫、高壓2nh3(g) hq kjmol1。反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題：(1)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，e1和e2的變化是：e1_，e2_。(填“增大”“減小”或“不變”)(2)在500、2107 pa和催化劑條件下向一密閉容器中充入0.5 mol n2和1.5 mol h2，充分反應(yīng)后，放出的熱量_(填“”或“”)46.2 kj，理由是_.(3)關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是_。ah0，s0 bh0，s0 ch0 dh0，s0(4)將一定量的h2(g)和n2(g)放入1 l密閉容器中，在500、2107 pa下達(dá)到平衡，測(cè)得n2為0.10 mol，h2為0.30 mol，nh3為0.10 mol。則該條件下達(dá)到平衡時(shí)h2轉(zhuǎn)化為nh3的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。該溫度下的平衡常數(shù)k的值為_(kāi)。若升高溫度，k值_(填“增大”、“減少”或“不變”)。(5)在上述(4)反應(yīng)條件的密閉容器中，欲提高合成氨的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是_(填字母)。a向容器中按原比例再充入原料氣 b向容器中再充入惰性氣體c改變反應(yīng)的催化劑 d分離出氨31(8分)金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用h2還原wo3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：wo3(s)3h2(g) w(s)3h2o(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)。(2)某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，h2與水蒸氣的體積比為23，則h2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)；隨溫度的升高，h2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為_(kāi)反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25 550 600 700 主要成份wo3 w2o5 wo2 w第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。580 時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)；假設(shè)wo3完全轉(zhuǎn)化為w，則三個(gè)階段消耗h2物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(4)已知：溫度過(guò)高時(shí)，wo2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閣o2(g)：wo2(s)2h2(g)w(s)2h2o(g) h66.0 kjmol1wo2(g)2h2(g)w(s)2h2o(g) h137.9 kjmol1則wo2(s)wo2(g)的h_。(5)鎢絲燈管中的w在使用過(guò)程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細(xì)，加入i2可延長(zhǎng)燈管的使用壽命，其工作原理為：w(s)2i2(g)1 400 wi4(g)。下列說(shuō)法正確的有_。a燈管內(nèi)的i2可循環(huán)使用 bwi4在燈絲上分解，產(chǎn)生的w又沉積在燈絲上cwi4在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長(zhǎng)d溫度升高時(shí)，wi4的分解速率加快，w和i2的化合速率減慢32(8分)接觸法制硫酸工藝中，其主反應(yīng)在450 并有催化劑存在下進(jìn)行：2so2(g)o2(g) 2so3(g)190kj(1)該反應(yīng)所用的催化劑是_(填寫(xiě)化合物名稱(chēng))，該反應(yīng)450 時(shí)的平衡常數(shù)_350時(shí)的平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)該熱化學(xué)反應(yīng)方程式的意義是_。(3)下列描述中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_。a2v正(o2)v逆(so3) b容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化c容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d容器中氣體的原子總數(shù)不隨時(shí)間而變化(4)在一個(gè)固定容積為5l的密閉容器中充入0.20 mol o2和0.10 molso2，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中含so30.18 mol，則v(o2)_ moll1min1；若繼續(xù)通入0.20 mol so2和0.10 mol o2，則平衡_移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)，再次達(dá)到平衡后，_ moln(so3)_mol。33(6分)以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工。(1)將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：c(s)h2o(g) co(g)h2(g) h131.3 kjmol1。該反應(yīng)在常溫下_自發(fā)進(jìn)行(填“能”或“不能”)；一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_(填字母，下同)。a容器中的壓強(qiáng)不變 b1 mol hh鍵斷裂的同時(shí)，斷裂2 mol ho鍵cc(co)c(h2) d密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的co(g)和h2o(g)分別通入體積為2 l的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minh2ocoh2co1650241.62.462900120.41.633900abcdt實(shí)驗(yàn)1中以v(co2)表示的反應(yīng)速率為_(kāi)(取