山西省忻州市岢嵐縣第二中學(xué)九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元《課題一 分子和原子》學(xué)案（無(wú)答案） 新人教版.docVIP

課題一 分子和原子課題一 分子和原子 序號(hào)：8學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識(shí)和技能：認(rèn)識(shí)分子、原子的存在，了解其性質(zhì)，理解其概念。2、過(guò)程和方法：學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)實(shí)驗(yàn)所得信息進(jìn)行加工，能運(yùn)用課本理論來(lái)解釋日?，F(xiàn)象。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：逐步提高抽象思維的能力，滲透物質(zhì)無(wú)限可分的辯證唯物主義觀點(diǎn)及認(rèn)識(shí)物質(zhì)的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：分子和原子的概念聯(lián)系及區(qū)別學(xué)習(xí)難點(diǎn)：形成正確的微觀想像，即培養(yǎng)抽象思維能力和微觀想象力。導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生預(yù)習(xí)，教師引導(dǎo)講解課 時(shí)：2導(dǎo)學(xué)過(guò)程一、課前預(yù)習(xí)1、構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒有哪些？構(gòu)成水和氧氣的最小微粒分別是什么？2、分子是保持物質(zhì)( )性質(zhì)的( )粒子 。3、原子是（ ）中的最小微粒。4、分子的性質(zhì) 1）分子的體積和質(zhì)量都 2）分子總是在不停地_，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率 3）分子間有_，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔 ，溫度升高，間隔 。二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、情境導(dǎo)入：讀古詩(shī)，品自然，通過(guò)趣味實(shí)驗(yàn)切入學(xué)習(xí)古詩(shī)：“去年今日此門中，人面桃花相映紅；人面不知何處去，桃花依舊笑春風(fēng)?！毖菔緦?shí)驗(yàn)：氨水使“樹”上沾有酚酞的棉花變紅。2、出示目標(biāo)：（1）認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子等微小粒子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。（2）知道微粒的基本特征。（3）理解分子是保持化學(xué)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，原子是化學(xué)變化中的最小微粒。（4）能運(yùn)用分子、原子的觀點(diǎn)解釋一些簡(jiǎn)單的生活和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。3、自主學(xué)習(xí)，合作探究：根據(jù)課前預(yù)習(xí)以及課本內(nèi)容，解決下列問(wèn)題：1、分子的概念思考感悟：水蒸發(fā)與水通電分解有什么本質(zhì)區(qū)別？用分子的觀點(diǎn)解釋物質(zhì)的變化：物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，分子 ，發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子 ，分子是保持物質(zhì) 的最小粒子。？思考感悟：分子能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)嗎？2分子的構(gòu)成：如1個(gè)水分子由 構(gòu)成。3定義 原子是 中的最小粒子。4分子與原子的關(guān)系（1）區(qū)別：化學(xué)變化時(shí)， 可分， 不可分。（2）聯(lián)系： 是由 構(gòu)成的。（3）相同點(diǎn)：質(zhì)量、體積都 都在不停地 微粒間都有 同種微粒性質(zhì) ，不同種微粒性質(zhì) 分子、原子都可以直接構(gòu)成 。5化學(xué)變化的微觀解釋反應(yīng)物的分子 分解 結(jié)合 聚集 生成物。但有的物質(zhì)直接由 構(gòu)成。以氧化汞受熱分解為例：加熱氧化汞時(shí)， 分解為 和 ，每2個(gè) 構(gòu)成1個(gè)氧分子，許多 聚集成金屬汞。精講點(diǎn)撥1分子的存在：（1）品紅在水中擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：現(xiàn)象：_結(jié)論：_（2）用生產(chǎn)、生活實(shí)例來(lái)證明分子的客觀存在？2分子的性質(zhì) （1）分子的體積和質(zhì)量都 科學(xué)事實(shí)：一個(gè)水分子的質(zhì)量約是31026kg， 一滴水（以20滴水為1 ml計(jì)）中約有1.671021個(gè)水分子 (2 ) p50頁(yè)活動(dòng)與探究：實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象： 。實(shí)驗(yàn)2現(xiàn)象：燒杯a燒杯b現(xiàn)象解釋分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著，溫度升高，分子運(yùn)動(dòng)速率 （3）分子間有間隔，同一種物質(zhì)的分子在固、液、氣態(tài)時(shí)，分子間的間隔 ，溫度升高，間隔 。（4）同種物質(zhì)的分子性質(zhì) ，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì) 。三、展示反饋：四、學(xué)習(xí)小結(jié)：1、分析：物質(zhì)的性質(zhì)包括物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)的物理性質(zhì)一般指由大量分子集合體來(lái)體現(xiàn)或測(cè)量出來(lái)的性質(zhì)，而單個(gè)分子是無(wú)法體現(xiàn)的。答案：這一說(shuō)法不對(duì)。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。2、分析：原子是化學(xué)變化中的最小粒子，具體到某一個(gè)反應(yīng)時(shí)，原子也就是具體的了。在每一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，構(gòu)成發(fā)生化學(xué)變化的物質(zhì)分子的原子就是該化學(xué)反應(yīng)中的最小粒子。3、（1）分子是運(yùn)動(dòng)的，分子間有間隔。水受熱時(shí)，分子吸收熱量運(yùn)動(dòng)速度加快，分子間間隔增大，水由液態(tài)變成氣態(tài)。（2）水在通電時(shí)，水分子分解為氫原子和氧原子，每?jī)蓚€(gè)氫原子結(jié)合成一個(gè)氫氣分子，大量氫氣分子構(gòu)成氫氣；每?jī)蓚€(gè)氧原子構(gòu)成一個(gè)氧氣分子，大理氧氣分子構(gòu)成氧氣。（3）分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，并且分子之間有間隔。把蔗糖放入水中，蔗糖分子不斷運(yùn)動(dòng)而分散到水分子之間，于是蔗糖就“不見了”。五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1能證明分子在化學(xué)變化中可以再分的事實(shí)是（ ）a水結(jié)成冰b水分蒸發(fā) c水被電解 d水汽化2小明做了一個(gè)夢(mèng)，夢(mèng)到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報(bào)告了見聞。他的報(bào)告不正確的是（ ）a水分子在不斷地運(yùn)動(dòng) b水分子之間有間隔 c一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成 d電解水就是把水中的氫氣和氧氣分離開來(lái)3原子和分子的根本區(qū)別是（ ）a大小不同 b能否直接構(gòu)成宏觀物質(zhì) c能否保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì) d在化學(xué)反應(yīng)中能否再分4小李同學(xué)測(cè)得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的體積小于100毫升，這個(gè)事實(shí)說(shuō)明（ ）a酒精分子和水分子之間都有空隙 b酒精分子和水分子質(zhì)量很小 c酒精和水發(fā)生了分解反應(yīng) d酒精分子和水分子都變成了原子5右圖是電解水時(shí)，水分子分解過(guò)程示意圖關(guān)于該圖理解的敘述中，錯(cuò)誤的是（ ）在化學(xué)反應(yīng)中分子可分a 水是由氫元素和氧元素組成的b 水分子中含有氫分子和氧分子c 原子是化學(xué)變化中的最小粒子6下列屬于化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)的是（ ）a分子運(yùn)動(dòng)速度加快 b分子間隔變小 c分子改變，變成了其他物質(zhì)的分子 d一種分子運(yùn)動(dòng)到另一種物質(zhì)的分子之間去8、p56第五題，p59第十三題課后練習(xí)： 板書設(shè)計(jì)：課題二 分子和原子1， 分子原子的真實(shí)存在2， 分子原子的特點(diǎn)3， 分子的定義4， 原子的定義5， 分子原子的區(qū)別與聯(lián)系課后反思：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 學(xué) 校岢嵐二中班 級(jí)授課教師授課時(shí)間備課教師吳元生備課時(shí)間20138課題二 原子的構(gòu)成1 序號(hào)：9學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識(shí)和技能：知道原子是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成的。理解原子不顯電性的原因。初步了解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，學(xué)會(huì)查相對(duì)原子質(zhì)量表。2、過(guò)程和方法：逐步提高抽象思維的能力、想象力和分析、推理能力。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：體會(huì)世界的物質(zhì)性、物質(zhì)的可分性。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：原子的構(gòu)成，相對(duì)原子質(zhì)量學(xué)習(xí)難點(diǎn)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系，相對(duì)原子質(zhì)量概念的形成。導(dǎo)學(xué)方法：講授法課 時(shí)：1導(dǎo)學(xué)過(guò)程一、課前預(yù)習(xí)：1、分子與原子的本質(zhì)區(qū)別是什么？2、原子是不是在任何情況下都是不可分割的實(shí)心小球呢？如果不是，那你想象中的原子是什么樣的呢？（個(gè)人思考，組內(nèi)交流）通過(guò)預(yù)習(xí)完成下列空白或問(wèn)題3、原子為什么不顯電性？4、不同種類的原子，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，核外的電子數(shù)。5、原子核居于原子的，在原子中占的體積，電子繞著原子核。6、相對(duì)原子質(zhì)量是如何規(guī)定的？二、課堂導(dǎo)學(xué)1、情境導(dǎo)入：在本單元我們將進(jìn)一步探索物質(zhì)構(gòu)成的奧秘。本節(jié)課我們首先探索原子的構(gòu)成。2、出示目標(biāo)：1）原子是由哪兩部分構(gòu)成的?2）原子核和核外電子都帶電，為什么整個(gè)原子不顯電性?3）原子核是由哪些粒子構(gòu)成的?這些粒子有什么異同?4）不同類原子的內(nèi)部構(gòu)成有什么不同?3、自主學(xué)習(xí)，合作探究閱讀“原子的構(gòu)成”的內(nèi)容，交流討論以下問(wèn)題：1、原子核所帶的正電荷從何而來(lái)?2、質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?3、電子數(shù)與原子核所帶的正電荷有何關(guān)系?4、綜合前三題，你的結(jié)論是：5、觀察表幾種原子的構(gòu)成，你能獲得那些信息二、相對(duì)原子質(zhì)量、思考原子的質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有何區(qū)別？、根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的表達(dá)式進(jìn)行計(jì)算已知1個(gè)氫原子的質(zhì)量為16710-27 kg，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為265710-26 kg，作為標(biāo)準(zhǔn)碳原子質(zhì)量的112為16610-27 kg，分別計(jì)算氫原子和氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量（結(jié)果保留正整數(shù)）三、展示反饋：四、學(xué)習(xí)小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)后你對(duì)原子的構(gòu)成有了哪些新的認(rèn)識(shí)五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)：、下列關(guān)于原子的敘述中，正確的是（）a、原子是不能再分的粒子b、一切物質(zhì)都是由原子直接構(gòu)成的c、一切原子的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的d、原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于核外的電子數(shù)、（揭陽(yáng)中考）由我國(guó)著名科學(xué)家、中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授主持測(cè)定了銦、銥、銻、銪等幾中元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值，其中他測(cè)定核電荷數(shù)為的銪元素的相對(duì)原子質(zhì)量的新值為。則下列說(shuō)法正確的是（）a、銪元素原子的質(zhì)子數(shù)為b、銪元素原子的中子數(shù)為c、銪元素原子的核外電子數(shù)為d、銪元素原子的質(zhì)量為、已知原子核內(nèi)有個(gè)質(zhì)子和個(gè)中子的碳原子質(zhì)量為ag，若另一種原子的質(zhì)量為bg，則另一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）a. a/b b. b/a c. 12b/a d. 12a/b4、在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子、原子核這些粒子中選擇填空：（1）能保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的粒子是 ；（2）化學(xué)變化中的最小微粒是 ； （3）能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子是 ；（4）構(gòu)成原子核的粒子是 ；（5）帶正電的粒子是 ；（6）帶負(fù)電的粒子是 ；（7）不帶電的粒子是 ；（8）質(zhì)量與氫原子質(zhì)量近似相等的粒子是 ；（9）p62第十一題和十二題課后練習(xí)： 板書設(shè)計(jì)：課題2 原子的構(gòu)成11， 原子的構(gòu)成,2，相對(duì)原子質(zhì)量課后反思：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 學(xué) 校岢嵐二中班 級(jí)授課教師授課時(shí)間備課教師吳元生備課時(shí)間20138課題二 原子的構(gòu)成2 序號(hào)：9學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識(shí)和技能：知道原子核外電子是分層排布的。 2、過(guò)程和方法：觀察l20號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：探究分析氯化鈉的形成過(guò)程，了解離子的形成，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：離子的形成過(guò)程，核外電子的排布學(xué)習(xí)難點(diǎn)：離子形成的過(guò)程。導(dǎo)學(xué)方法：講授法 討論法課 時(shí)：1導(dǎo)學(xué)過(guò)程一、課前導(dǎo)學(xué)1構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 、 、 。2原子的結(jié)構(gòu)是怎樣的？為什么整個(gè)原子不顯電性。3.核外電子是如何排布的？4.離子是如何形成的？二、課堂導(dǎo)學(xué)1、情境導(dǎo)入：你能說(shuō)出下列物質(zhì)是由什么微粒構(gòu)成的嗎？鐵、水、食鹽。2、出示目標(biāo)：1）知道原子核外電子是分層排布的，分層的簡(jiǎn)單規(guī)律。 2）了解離子的形成及離子的帶電情況，初步認(rèn)識(shí)離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。3、自主學(xué)習(xí)，合作探究： 自學(xué)課本78頁(yè)圖文，思考完成下列問(wèn)題。1科學(xué)家是怎樣定義電子層的？利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行創(chuàng)意繪畫并與同桌交流：(1)氫原子結(jié)構(gòu)圖 (2)氧原子結(jié)構(gòu)圖（含有8個(gè)電子的氧原子中，這8個(gè)電子究竟怎樣繞核外高速運(yùn)動(dòng)呢?）2用原子結(jié)構(gòu)示意圖可簡(jiǎn)明、方便地表示原子的結(jié)構(gòu)。觀察課本表4-4中一些原子結(jié)構(gòu)示意圖，你能說(shuō)出其中每一部分代表的內(nèi)容閱讀課本78頁(yè)最后一段內(nèi)容思考交流(列表比較)元素的最外層電子數(shù)與元素的性質(zhì)元素種類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)化學(xué)性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素離子的形成交流學(xué)習(xí)閱讀課本79頁(yè)圖文，試著解釋食鹽的主要成分氯化鈉是怎樣形成的。（提供信息：鈉和氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖）通過(guò)觀察原子結(jié)構(gòu)示意圖，討論：要趨向穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的鈉原子和氯原子該如何變化來(lái)達(dá)到穩(wěn)定呢？達(dá)成共識(shí)后由兩名同學(xué)上臺(tái)表演氯化鈉的形成過(guò)程。）三、展示反饋：四、學(xué)習(xí)小結(jié)：本節(jié)學(xué)習(xí)后我們知道了構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子原子和離子。同學(xué)們下去以后要對(duì)比掌握五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)：1原子失去最外層電子或在最外層得到電子后，不發(fā)生變化的是（ ）(1) 元素種類 (2)化學(xué)性質(zhì) (3)相對(duì)原子質(zhì)量 (4)原子的電性 (5)原子核 (6)電子層數(shù) (7)最外層電子數(shù)a.(1)(3)(5) b.(2)(4)(6)(8) c.(2)(5) d.(1)(5)2根據(jù)粒子結(jié)構(gòu)示意圖給出的信息，下列說(shuō)法正確的是（ ）a表示的是三個(gè)原子 b表示的元素是非金屬元素c表示的是陽(yáng)離子 d表示的元素化學(xué)性質(zhì)相似3. 某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為：該粒子的質(zhì)子數(shù)為_，該粒子表示的是_（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）。4、某粒子有兩個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)為n個(gè)，則它所帶的核電荷數(shù)有（ ）a10 b大于10 c小于10 d三種都有可能5、下列離子中，和氖原子具有相同電子層排布的是（ ）a s2 b mg2+ c cl d h+6、p65第十二、十三、十四題。課后練習(xí)： 板書設(shè)計(jì)：課題2 原子的構(gòu)成21. 核外電子的排布2原子結(jié)構(gòu)示意圖3. 離子的形成課后反思：通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 學(xué) 校岢嵐二中班 級(jí)授課教師授課時(shí)間備課教師吳元生備課時(shí)間20138課題三 元素 序號(hào)：10學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、知識(shí)和技能：理解元素的概念，將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一。了解元素符號(hào)所表示的意義，并記住一些常見的元素符號(hào)。 2、過(guò)程和方法：初步認(rèn)識(shí)元素周期表，在元素周期表中找到元素和該元素的其它信息。3、情感、態(tài)度、價(jià)值觀：學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，學(xué)習(xí)運(yùn)用尋找規(guī)律性和特殊性的方法處理信息學(xué)習(xí)重點(diǎn)：元素的概念、元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：元素概念的形成。導(dǎo)學(xué)方法：講授法 討論法課 時(shí)：1導(dǎo)學(xué)過(guò)程一、課前預(yù)習(xí)：認(rèn)真閱讀課文回答下列問(wèn)題：1、什么叫元素？2、元素與原子有什么區(qū)別與聯(lián)系3、元素分為哪三類？地殼中含量最多的元素是哪四種？人體中元素含量前兩位的是哪兩種？4、如何書寫元素符號(hào)？元素符號(hào)有哪幾層含義？5、從元素周期表中你發(fā)現(xiàn)了那些規(guī)律？二、課堂導(dǎo)學(xué)1、情境導(dǎo)入：）、在原子中有如下等量關(guān)系：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，那么可不可以說(shuō)元素是具有相同核外電子數(shù)的一類原子的總稱呢？元素的種類有誰(shuí)來(lái)決定？）、元素概念中的“同一類”三個(gè)字能否改為“同一種”？你對(duì)“同一類原子”是怎么理解的？2、出示目標(biāo)：1）、將對(duì)物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)統(tǒng)一起來(lái)。2）、了解元素符號(hào)所表示的意義，學(xué)會(huì)元素符號(hào)的正確寫法。3）、初步認(rèn)識(shí)元素周期表，知道它是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的工具，4）、學(xué)會(huì)運(yùn)用對(duì)比的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)。3、自主學(xué)習(xí)，合作探究：1、元素的概念：?jiǎn)栴}：1對(duì)原子來(lái)講核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)三者的關(guān)系是否相等？2質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)的和等于什么？請(qǐng)你給元素下定義：定義： 如：質(zhì)子數(shù)為1的一類原子，稱為 。質(zhì)子數(shù)為6的一類原子，稱為 。延伸思考: （1）、判斷是否為同種元素的根據(jù)是什么？ （2）、元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系元 素原 子定 義區(qū) 分1、只講 ，不講 。沒有數(shù)量多少的意義。2、組成物質(zhì)1、既講 ，又講 。有數(shù)量多少的含義。2、構(gòu)成分子，也可直接構(gòu)成物質(zhì)使用范圍描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)聯(lián) 系元素的概念是建立在原子的基礎(chǔ)上，即具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱為一種元素。原子的核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定元素的種類，有關(guān)物質(zhì)的兩種說(shuō)法 用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例：水是由 組成的，但不能說(shuō)：“水是由兩個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組 成的”。用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。例：一個(gè)水分子是由 成的。不能說(shuō)：“一個(gè)水分子是由氫元素和氧元素所組成的”。2、元素的分類：元素分為 元素、 元素和 元素。3、地殼中各元素的含量：地殼中含量較多的元素： 、 、 、 二：元素符號(hào)：1寫法2. 元素符號(hào)表示的意義：表示 （種類，為宏觀意義）：表示 原子（微粒，為微觀意義）思考：1、如何表示幾個(gè)原子呢？如：兩