黃岡市啟黃中學(xué)2016年中考化學(xué)二模試卷(解析答案).doc

只要努力和堅(jiān)持，屬于你的成功一定會(huì)來(lái)的！ 共18頁(yè) 第18 頁(yè) 黃岡市啟黃中學(xué)2016年中考化學(xué)二模試卷參考答案與試題解析整理編輯：黃岡市蔡河中學(xué) 陳小兵 完成時(shí)間：2016年5月20日晚一、選擇題7人類生活中的衣、食、住、行都離不開(kāi)化學(xué)下列涉及化學(xué)變化的是（）A衣：棉布制成衣服 B食：大豆制成豆?jié){C?。菏瘔K砌成房屋 D行：燃油驅(qū)動(dòng)汽車【考點(diǎn)】化學(xué)變化和物理變化的判別【專題】化學(xué)反應(yīng)的分類思想；物質(zhì)的變化與性質(zhì)【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷【出處：21教育名師】【解答】解：A、棉布制成衣服的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化B、大豆制成豆?jié){的過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化C、石塊砌成房屋的過(guò)程中只是形狀發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化D、燃油驅(qū)動(dòng)汽車的過(guò)程中有新物質(zhì)二氧化碳等生成，屬于化學(xué)變化故選D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答時(shí)要分析變化過(guò)程中是否有新物質(zhì)生成，若沒(méi)有新物質(zhì)生成屬于物理變化，若有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化8化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)所含元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)如圖所示各區(qū)所列錯(cuò)誤的一項(xiàng)是（）A：Ba（OH）2+H2SO4BaSO4+2H2O B2H2O2H2+O2C：S+O2SO2 D：Fe+H2SO4FeSO4+H2【考點(diǎn)】反應(yīng)類型的判定；氧化反應(yīng)【專題】概念關(guān)系型【分析】復(fù)分解反應(yīng)中各種元素化合價(jià)都沒(méi)有升降，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)中元素化合價(jià)一定有升降，所以置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O中，各種元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故此選項(xiàng)正確B、2H2O 2H2+O2中，氫氧兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、S+O2SO2中，硫、氧兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤D、Fe+H2SO4=FeSO4+H2中，鐵、氫兩種元素的化合價(jià)都發(fā)生了變化，是氧化還原反應(yīng)，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了氧化還原反應(yīng)和其它反應(yīng)類型的關(guān)系問(wèn)題，解題的關(guān)鍵是對(duì)氧化反應(yīng)以及四種基本反應(yīng)類型的判斷9下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（） A蒸發(fā)結(jié)晶 B 檢查氣密性 C滴管用畢即插回 D測(cè)定溶液的pH【考點(diǎn)】蒸發(fā)與蒸餾操作；檢查裝置的氣密性；溶液的酸堿度測(cè)定【專題】常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】A、根據(jù)蒸發(fā)操作的注意事項(xiàng)進(jìn)行分析判斷B、根據(jù)檢查裝置氣密性的方法進(jìn)行分析判斷C、根據(jù)滴瓶上的滴管的使用方法進(jìn)行分析判斷D、根據(jù)pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法進(jìn)行分析判斷【解答】解：A、蒸發(fā)時(shí)，應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作正確B、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端浸沒(méi)在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣；圖中所示操作正確2-1-c-n-j-yC、滴瓶上的滴管使用后直接插回原瓶，不能用水清洗，否則試劑瓶中的溶液將被稀釋，圖中所示操作正確D、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比來(lái)確定pH不能將pH試紙伸入待測(cè)液中，以防止污染試劑，圖中所示操作錯(cuò)誤故選D【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常見(jiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的關(guān)鍵10某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：粗鹽中泥沙的去除可采用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的步驟；只用酚酞試液鑒別出NaOH、HCl和NaCl三種無(wú)色溶液；用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動(dòng)性；可用Ca（OH）2溶液來(lái)檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)其中正確說(shuō)法的個(gè)數(shù)是（）A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)；金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用；堿的化學(xué)性質(zhì)；氯化鈉與粗鹽提純；酸、堿、鹽的鑒別【專題】簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)【分析】根據(jù)泥沙難溶于水，而氯化鈉可溶于水進(jìn)行解答；根據(jù)氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，能使紅色消失進(jìn)行解答；根據(jù)Cu和Ag都不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能得出Cu和Ag金屬活動(dòng)性都小于鐵，但不能比較出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱進(jìn)行解答；根據(jù)氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀進(jìn)行解答【解答】解：泥沙難溶于水，而氯化鈉可溶于水，所以可用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的步驟將粗鹽中泥沙的去除，故正確；氫氧化鈉溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，而鹽酸能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，能使紅色消失，所以可用酚酞試液鑒別出NaOH、HCl和NaCl三種無(wú)色溶液，故正確；Cu和Ag都不能與硝酸亞鐵溶液反應(yīng)，只能得出Cu和Ag金屬活動(dòng)性都小于鐵，但不能比較出銅和銀的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，所以不能用Fe（NO3）2溶液、Cu和Ag比較Fe、Cu和Ag的金屬活動(dòng)性，故錯(cuò)誤；氫氧化鈉溶液變質(zhì)后生成碳酸鈉，碳酸鈉能和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以可用Ca（OH）2溶液來(lái)檢驗(yàn)露置在空氣中的NaOH溶液是否變質(zhì)。故選：C【點(diǎn)評(píng)】物質(zhì)的分離、除雜與鑒別是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)），熟練掌握鑒別的物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┗蚍椒?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別是正確解答本題的關(guān)鍵。11納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能，納米二氧化鈦（TiO2）參與的光催化反應(yīng)可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化，降低空氣中有害物質(zhì)的濃度正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2下列說(shuō)法不正確的是（）A納米TiO2屬于氧化物B納米TiO2與TiO2的性質(zhì)、功能完全相同C納米TiO2添加到墻面涂料中，可減少污染D制備納米TiO2的反應(yīng)：H4TiO4TiO2+2H2O【考點(diǎn)】復(fù)合材料、納米材料；從組成上識(shí)別氧化物【專題】化學(xué)與新科技【分析】A根據(jù)氧化物是只含有兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，進(jìn)行分析判斷B根據(jù)納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能，進(jìn)行分析判斷C根據(jù)題意，納米二氧化鈦（TiO2）參與的光催化反應(yīng)可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化，降低空氣中有害物質(zhì)的濃度，進(jìn)行分析判斷D根據(jù)題意，正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2，進(jìn)行分析判斷【解答】解：A納米TiO2是由兩種元素組成的且有一種是氧元素的化合物，屬于氧化物，故選項(xiàng)說(shuō)法正確B納米材料具有特殊的性質(zhì)和功能，納米TiO2與TiO2的性質(zhì)、功能不完全相同，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤C納米二氧化鈦（TiO2）參與的光催化反應(yīng)可使吸附在其表面的甲醛等物質(zhì)被氧化，降低空氣中有害物質(zhì)的濃度，納米TiO2添加到墻面涂料中，可減少污染，故選項(xiàng)說(shuō)法正確D正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H4TiO4TiO2+2H2O，故選項(xiàng)說(shuō)法正確21cnjycom故選：B【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，理解題意，掌握氧化物的特征、納米材料的性質(zhì)等并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵12下列粒子符號(hào)或文字化學(xué)式書(shū)寫(xiě)不正確的有（）3個(gè)甲烷分子3CH4 蔗糖C6H12O6 三個(gè)硫酸根離子3SO42 2個(gè)氯氣分子2Cl 磷酸二氫銨NH4H2PO4 正二價(jià)的鎂元素 氧化鐵FeO 燒堿Na2CO3ABCD【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書(shū)寫(xiě)，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)規(guī)則正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目【解答】解：分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，若表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以3個(gè)甲烷分子可表示為：3CH4；正確；蔗糖的化學(xué)式為：C12H22O11；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字，故三個(gè)硫酸根離子可表示為：3SO42；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子的表示方法：正確書(shū)寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式，若表示多個(gè)該分子，就在其化學(xué)式前加上相應(yīng)的數(shù)字，所以2個(gè)氯氣分子可表示為：2Cl2；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；磷酸二氫銨中銨根顯+1價(jià)，氫元素顯+1價(jià)，磷酸根顯3價(jià)，其化學(xué)式為：NH4H2P04；故選項(xiàng)正確；元素化合價(jià)的表示方法：確定出化合物中所要標(biāo)出的元素的化合價(jià)，然后在其化學(xué)式該元素的上方用正負(fù)號(hào)和數(shù)字表示，正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后，所以正二價(jià)的鎂元素，故可表示為：；故選項(xiàng)正確；氧化鐵是由顯+3價(jià)的鐵元素和顯2價(jià)的氧元素組成的，根據(jù)化合價(jià)原則，其化學(xué)式為：Fe2O3；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；燒堿是氫氧化鈉的俗稱，其化學(xué)式為：NaOH；故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書(shū)寫(xiě)，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易13質(zhì)量守恒定律是幫助我們學(xué)習(xí)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的重要理論，在化學(xué)反應(yīng)aA+bBcC+dD中，下列說(shuō)法正確的是（）A若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xgB化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和C反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D若A和C都是鹽，則該反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；反應(yīng)類型的判定【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律【分析】化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和；物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，故可以判斷B、C是否正確；若A和C都是鹽，則該反應(yīng)可能是復(fù)分解反應(yīng)，質(zhì)也可能是置換反應(yīng)【解答】解：A、物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)按一定的質(zhì)量比進(jìn)行，由于參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量比不一定是1：1，故若取xgA和xgB反應(yīng)，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2xg，故A正確；B、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但化學(xué)計(jì)量數(shù)a與b之和不一定等于c與d之和，故B不正確；C、參加反應(yīng)的AB的質(zhì)量總和一定等于生成的CD的質(zhì)量總和，但反應(yīng)物A和B的質(zhì)量比不一定等于生成物C和D的質(zhì)量比，故C錯(cuò)誤；21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有D、若A和C都是鹽，則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)，若BD是單質(zhì)也可能是置換反應(yīng)，故D錯(cuò)誤故選A【點(diǎn)評(píng)】本題是運(yùn)用化學(xué)中的基本思想質(zhì)量守恒思想，通過(guò)歸納不同物質(zhì)或不同變化過(guò)程中相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，有效地尋找出它們之間的內(nèi)在聯(lián)系以及融合點(diǎn)和嫁接點(diǎn)，從而培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新思維能力14某溶液含有Cu（NO3）2和AgNO3，現(xiàn)向其中加入一定量的鋅粉，參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量與溶液中金屬離子種類的關(guān)系（如圖所示）下列說(shuō)法不正確的是（）Aab間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Ag+、Cu2+Bcd間（不含兩點(diǎn)）的溶液中金屬離子為Zn2+、Cu2+C當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中金屬離子為Zn2+D當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【考點(diǎn)】金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用【專題】金屬與金屬材料【分析】根據(jù)在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鋅銅銀，鋅能與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，生成的銅能與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀進(jìn)行分析；但是鋅粉會(huì)先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，如果鋅粉還有剩余，后跟Cu（NO3）2發(fā)生反應(yīng)。【解答】解：鋅粉加入Cu（NO3）2和AgNO3的混合液中，鋅粉會(huì)先和AgNO3發(fā)生反應(yīng)，后跟Cu（NO3）2發(fā)生反應(yīng)A、通過(guò)坐標(biāo)可以看出，ab間溶液中有三種離子，鋅會(huì)參與置換反應(yīng)，溶液中有Zn2+，Ag+未反應(yīng)完全，所以溶液中的離子是Zn2+、Ag+、Cu2+，故A正確；B、通過(guò)坐標(biāo)可以看出，cd間溶液中有兩種離子，說(shuō)明鋅和硝酸銀完全反應(yīng)，所以溶液中的離子是Zn2+、Cu2+，故B正確；C、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為m3時(shí)，溶液中含有的離子有一種，說(shuō)明鋅和硝酸銅、硝酸銀完全反應(yīng)，溶液中的離子是鋅離子，故C正確；D、當(dāng)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量分別為m1、m2時(shí)，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量不變，但加入的鋅的質(zhì)量m1，m2不相等，置換出的銀的質(zhì)量不相等，所以溶液的質(zhì)量也不相等，溶液中Cu（NO3）2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就不會(huì)相等，故D錯(cuò)誤故選：D【點(diǎn)評(píng)】本題考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行，注意金屬在與兩種金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，會(huì)先置換活動(dòng)性較弱的金屬五、填空簡(jiǎn)答題32化學(xué)是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科（1）根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：乙是過(guò)濾液體實(shí)驗(yàn)，其中玻璃棒的作用是引流；丙是驗(yàn)證化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針偏右該反應(yīng)是否遵守質(zhì)量守恒定律是（選填“是”或“否”）【來(lái)源：21世紀(jì)教育網(wǎng)】（2）若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液（密度為1.1g/cm3）配制110g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液計(jì)算：需10%的氫氧化鈉溶液體積為50mL量?。河昧客擦咳溲趸c溶液和水，均倒入燒杯中若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時(shí)俯視，而其余操作均正確，這樣配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；用量筒量取水【考點(diǎn)】過(guò)濾的原理、方法及其應(yīng)用；一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度；常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】（1）根據(jù)過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流解答；根據(jù)反應(yīng)生成氣體且反應(yīng)在敞口容器進(jìn)行反應(yīng)分析；（3）根據(jù)溶液加水稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，可利用稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等建立方程，計(jì)算出所需溶液的質(zhì)量，然后利用濃稀溶液質(zhì)量差求得所加水的質(zhì)量，最后利用公式算出其體積；根據(jù)俯視讀數(shù)偏大分析?！窘獯稹拷猓海?）過(guò)濾時(shí)，玻璃棒的作用是引流；由于裝置是敞口的裝置，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳從燒杯中逸出，總質(zhì)量減少，所以天平不平衡，反應(yīng)結(jié)束后天平的指針將偏右；化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律；（2）設(shè)需10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為xx10%=110g5%解之得 x=55g需要10%的氫氧化鈉溶液的體積=50cm3=50mL；若量取氫氧化鈉溶液讀數(shù)時(shí)俯視，則量取的氫氧化鈉偏少，而其余操作均正確，則配得的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏低故答案為：（1）引流；（2）是；（3）50；偏低【點(diǎn)評(píng)】要驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律需根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和產(chǎn)物的狀態(tài)選擇敞口或密閉裝置，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需在密閉容器中進(jìn)行33請(qǐng)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解釋下列原理（1）碘酒是家庭常備藥，碘酒中的溶劑是C2H5OH（寫(xiě)化學(xué)式）（2）可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢（主要成分為CaCO3、Mg（OH）2），稀鹽酸選用適量而不是過(guò)量，是因?yàn)?Al+6HCl2AlCl3+3H2或Fe+2HCl=H2+FeCl2（用化學(xué)方程式表示）（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（用化學(xué)方程式表示）（4）寫(xiě)出葡萄糖在人體內(nèi)緩慢氧化的化學(xué)方程式：C6H12O6+6O26CO2+6H2O【考點(diǎn)】溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)及意義；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律；溶液、濁液與溶解度【分析】（1）碘酒是固態(tài)碘的酒精溶液，據(jù)此進(jìn)行分析解答（2）根據(jù)方程式的寫(xiě)法和鹽酸過(guò)量的目的考慮（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水（4）根據(jù)反應(yīng)生成物結(jié)合質(zhì)量守恒定律正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【解答】解：（1）碘酒是固態(tài)碘的酒精溶液，碘是溶質(zhì)、酒精是溶劑，酒精的化學(xué)式為：C2H5OH（2）碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；稀鹽酸選用適量而不是過(guò)量，是因?yàn)榘阉阜磻?yīng)完后，過(guò)量的鹽酸能繼續(xù)與鍋爐反應(yīng)，使鍋爐漏了，化學(xué)方程式為2Al+6HCl2AlCl3+3H2或Fe+2HCl=H2+FeCl221世紀(jì)*教育網(wǎng)（3）氫氧化鈉溶液吸收煤燃燒產(chǎn)生的二氧化硫，生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SO2+2NaOHNa2SO3+H2O（4）葡萄糖在發(fā)生緩慢氧化反時(shí)生成二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C6H12O6+6O26CO2+6H2O故答案為：（1）C2H5OH；（2）2Al+6HCl2AlCl3+3H2或Fe+2HCl=H2+FeCl2；（3）SO2+2NaOHNa2SO3+H2O；（4）C6H12O6+6O26CO2+6H2O【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)式和化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)要遵循質(zhì)量守恒定律。34現(xiàn)在初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)：鎂帶 甲烷 稀硝酸 氧化銅 高錳酸鉀 二氧化碳 氯化鋇溶液 氫氧化鉀溶液 氫氣 硫酸銅溶液（1）請(qǐng)按物質(zhì)分類屬于混合物為（填序號(hào)）（2）生成復(fù)合肥的中和反應(yīng)化學(xué)方程式是KOH+HNO3KNO3+H2O；（3）上述物質(zhì)在常溫下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的個(gè)數(shù)是6個(gè)；（4）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有（填序號(hào)）（5）二氧化碳可以用來(lái)滅火，是利用了二氧化碳的性質(zhì)有密度比空氣密度大，不能燃燒、也不支持燃燒【考點(diǎn)】復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件；二氧化碳的用途；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；純凈物和混合物的判別；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化；物質(zhì)的分類；碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途【分析】（1）由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成的物質(zhì)是混合物；（2）根據(jù)酸堿中和的原理分析解答；（3）根據(jù)在常溫下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分析解答；（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的定義分析解答；（5）根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)分析解答；【解答】解：（1）稀硝酸 氯化鋇溶液 氫氧化鉀溶液 硫酸銅溶液等都是由不同種物質(zhì)組成的，均屬于混合物（2）生成復(fù)合肥的中和反應(yīng)是稀硝酸與氫氧化鉀反應(yīng)，KOH+HNO3KNO3+H2O；（3）常溫下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有鎂帶與稀硝酸、鎂帶與硫酸銅、稀硝酸與氧化銅、稀硝酸與氫氧化鉀、二氧化碳與氫氧化鉀、氯化鋇與硫酸銅、氫氧化鉀與硫酸銅共7個(gè)；（4）能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的物質(zhì)有 稀硝酸 氧化銅 氯化鋇溶液 氫氧化鉀溶液 硫酸銅溶液；（5）二氧化碳可以用來(lái)滅火，是利用了二氧化碳的密度比空氣密度大，不能燃燒、也不支持燃燒；答案：（1）；（2）KOH+HNO3KNO3+H2O；（3）7；（4）；（5）密度比空氣密度大，不能燃燒、也不支持燃燒；【點(diǎn)評(píng)】本題考查純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、氧化物的判別，了解常見(jiàn)物質(zhì)的組成、抓住各概念的特征進(jìn)行分析判斷是解答此類題的關(guān)鍵。35 AF為初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，這六種物質(zhì)間存在右圖所示的關(guān)系（“”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，“”表示反應(yīng)關(guān)系）其中A、B兩溶液發(fā)生中和反應(yīng)，得到廚房?jī)?nèi)常用的一種調(diào)味品；C 在農(nóng)業(yè)上可用來(lái)配制波爾多液，且C和D反應(yīng)可制得B；A和D反應(yīng)的產(chǎn)物與A和小蘇打反應(yīng)得到的產(chǎn)物完全相同（1）A的化學(xué)式為；HCl（2）A、B充分反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的組成可能有三種情況，欲通過(guò)一次實(shí)驗(yàn)證明溶質(zhì)是哪一種情況，需要加入的試劑是紫色石蕊試液（3）C與D之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH（4）E物質(zhì)的類別是氧化物（填酸、堿、鹽、氧化物）；若F是有機(jī)物，寫(xiě)出一個(gè)F生成E的化學(xué)方程式CH4+2O2CO2+2H2O【考點(diǎn)】物質(zhì)的鑒別、推斷；常見(jiàn)的氧化物、酸、堿和鹽的判別；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】框圖型推斷題【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，根據(jù)“A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到廚房?jī)?nèi)常用的一種調(diào)味品”，故是氯化鈉，則A和B是鹽酸和氫氧化鈉中的一種；根據(jù)“C在農(nóng)業(yè)上可用來(lái)配制波爾多液”，且C和D反應(yīng)可制得B，因此C是氫氧化鈣，B是氫氧化鈣和和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉，結(jié)合“A和D反應(yīng)的產(chǎn)物與A和小蘇打反應(yīng)得到的產(chǎn)物完全相同”，則A是鹽酸，D是碳酸鈉；E和C能相互轉(zhuǎn)化，且可以由A鹽酸、B氫氧化鈉、C氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的，因此E是水；F與E的類別相同，因此F是氧化物，如氧化銅等，據(jù)此解答【解答】解：根據(jù)“A、B兩種溶液發(fā)生中和反應(yīng)得到廚房?jī)?nèi)常用的一種調(diào)味品”，故是氯化鈉，則A和B是鹽酸和氫氧化鈉中的一種；根據(jù)“C在農(nóng)業(yè)上可用來(lái)配制波爾多液”，且C和D反應(yīng)可制得B，因此C是氫氧化鈣，B是氫氧化鈣和和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氧化鈉，結(jié)合“A和D反應(yīng)的產(chǎn)物與A和小蘇打反應(yīng)得到的產(chǎn)物完全相同”，則A是鹽酸，D是碳酸鈉；E和C能相互轉(zhuǎn)化，且可以由A鹽酸、B氫氧化鈉、C氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生的，因此E是水；F與E的類別相同，因此F是氧化物，如氧化銅等，帶入框圖，推斷合理；（1）根據(jù)分析，A為稀鹽酸，故A的化學(xué)式為HCl；（2）欲通過(guò)一步實(shí)驗(yàn)證明A、B反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的組成是氯化鈉或氯化鈉、鹽酸的混合物或氯化鈉、氫氧化鈉的混合物，可以選用紫色的石蕊試液，看變色情況確定溶液的酸堿性，故填：紫色石蕊試液21（3）D是碳酸鈉，俗名為純堿；C和D反應(yīng)是氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：Ca（OH）2+Na2CO3CaCO3+2NaOH；（4）E物質(zhì)是水，屬于氧化物；若F是有機(jī)物，則可能為甲烷燃燒生成水和二氧化碳，故其反應(yīng)的方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O故答案為：（1）HCl；（2）紫色石蕊試液；（3）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH；（4）氧化物；CH4+2O2CO2+2H2O【點(diǎn)評(píng)】本題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此題的關(guān)鍵是依據(jù)題干敘述找準(zhǔn)解題的突破口，直接得出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式，然后依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，推斷得出其他物質(zhì)的化學(xué)式七、計(jì)算題36某工廠化驗(yàn)室用40g 10%的氫氧化鈉溶液中和100g石油產(chǎn)品中殘余的硫酸，此時(shí)溶液pH=7求石油產(chǎn)品中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算【專題】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算【分析】根據(jù)題意，氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，用10%的氫氧化鈉溶液中和100g硫酸溶液，共消耗氫氧化鈉溶液40g，反應(yīng)后溶液呈中性，結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答即可【解答】解：設(shè)100g石油產(chǎn)品中殘余的硫酸質(zhì)量為x2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O80 9840g10% x=x=4.9g所以石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：100%=4.9%故答案為：石油產(chǎn)品中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性八、探究與實(shí)驗(yàn)題37某中學(xué)化學(xué)興趣小組在老師的指導(dǎo)下，實(shí)驗(yàn)員提供了如下器材和若干化學(xué)藥品，進(jìn)行氣體的制備和性質(zhì)的探究，邀請(qǐng)你一同參加（1）寫(xiě)出圖中標(biāo)號(hào)a儀器的主要用途用于收集或儲(chǔ)存少量氣體（2）實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氣，且操作相對(duì)簡(jiǎn)易時(shí)，發(fā)生裝置最好選用AFG（填寫(xiě)字母代號(hào)）（3）實(shí)驗(yàn)室常用過(guò)氧化氫溶液制取氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2O22H2O+O2，實(shí)驗(yàn)室若要制取干燥的氧氣，收集氧氣前先將氣體通過(guò)H裝置，H裝置中的X是濃硫酸，其理由是濃硫酸具有吸水性，氣體通過(guò)H時(shí)應(yīng)從b（填“b”或“c”）端進(jìn)入【考點(diǎn)】氫氣的制取和檢驗(yàn)；氣體的干燥（除水）；氧氣的制取裝置；書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題；常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化【分析】（1）熟記常用儀器的用途；（2）實(shí)驗(yàn)室常用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，由于反應(yīng)物是固體和液體且不需加熱以及實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置的氣密性來(lái)分析；（3）根據(jù)反應(yīng)原理、濃硫酸的吸水性以及洗氣瓶的使用方法來(lái)分析【解答】解：（1）集氣瓶可用于收集或儲(chǔ)存少量氣體；故填：用于收集或儲(chǔ)存少量氣體；（2）制取少量氫氣可以在試管內(nèi)進(jìn)行，塞上單孔塞并固定在鐵架臺(tái)上，故實(shí)驗(yàn)室制取少量氫氣，且操作相對(duì)簡(jiǎn)易時(shí)，發(fā)生裝置最好選用：AFG或BG；（3）過(guò)氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O22H2O+O2收集干燥的氧氣，需要將氧氣通過(guò)濃硫酸，因?yàn)闈饬蛩峋哂形?；洗氣的順序是長(zhǎng)管進(jìn)氣，短管出氣故填：2H2O22H2O+O2；濃硫酸具有吸水性；b故答案為：（1）用于收集或儲(chǔ)存少量氣體（2）AFG或BG（3）2H2O22H2O+O2，濃硫酸具有吸水性； b【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)室制取氣體時(shí)，發(fā)生裝置的選擇取決于反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件；收集裝置的選擇取決于水溶性和氣體的密度；考查了實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的反應(yīng)原理，及注意事項(xiàng)38做完氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)后，化學(xué)小組的同學(xué)對(duì)自己實(shí)驗(yàn)后溶液中的溶質(zhì)成分產(chǎn)生了興趣，分別取自己實(shí)驗(yàn)后的溶液進(jìn)行進(jìn)一步探究，請(qǐng)回答：【提出問(wèn)題】溶液中的溶質(zhì)是什么（忽略空氣對(duì)溶液的影響）？【作出猜想】猜想一：溶質(zhì)只有Na2SO4猜想二：溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH兩種物質(zhì)猜想三：溶質(zhì)是Na2SO4和硫酸（H2SO4）【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】（1）小組同