九年級化學上冊第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算學案新人教版(II).doc

教學資料參考九年級化學上冊第五單元課題3利用化學方程式的簡單計算學案新人教版(II)- 1 -1在正確書寫化學方程式的基礎上，使學生掌握有關(guān)反應物、生成物的計算.2進一步認識化學方程式的含義.3掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力.【重點難點】1由一種反應物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應物或生成物的質(zhì)量.2解題的格式規(guī)范化.學習內(nèi)容利用化學方程式計算的步驟和方法【學習指導】閱讀課本第102103頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列填空.1化學方程式計算的依據(jù)是質(zhì)量守恒定律，計算的關(guān)鍵是根據(jù)客觀事實和質(zhì)量守恒定律準確地寫出化學方程式.2利用化學方程式的簡單計算步驟：(1)設未知量；(2)正確地寫出化學方程式；(3)寫出有關(guān)物質(zhì)的化學計量數(shù)與相對分子質(zhì)量的乘積以及已知量、未知量；(4)列出比例式；(5)求解；(6)簡明地寫出答案.簡記為“設、寫、算、列、求、答”.【討論交流】1利用化學方程式計算時，列比例式的依據(jù)是什么？2利用化學方程式計算時，應注意哪些問題？【溫馨點撥】1列比例式，實際體現(xiàn)了參加反應的各物質(zhì)實際質(zhì)量之比等于化學方程式中的各物質(zhì)相對質(zhì)量之比.2(1)化學式必須書寫正確；(2)化學方程式必須配平；(3)找準題意中的已知量和未知量.【名師歸納】1利用化學方程式進行計算，所用已知量和待求的未知量都是純凈物的質(zhì)量.2所設的未知量不要帶單位.在解題過程中涉及的具體質(zhì)量都要帶上單位，不管在列比例式時或最后的計算結(jié)果都不要漏掉單位.另外單位要一致，不一致的要進行單位換算.3有關(guān)物質(zhì)的量要寫在對應物質(zhì)的下面，相對分子質(zhì)量一定要注意乘上前面的化學計量數(shù)，如果遺漏，必然導致計算結(jié)果的錯誤.4求解時要先約分，結(jié)果除不盡的可保留兩位小數(shù)，帶單位.【反饋練習】1在MRO22N的反應中，RO2為氧化物，相對分子質(zhì)量是44.已知1.2 g M完全反應生成5.6 g N.下列有關(guān)說法中錯誤的是(D)AR的相對原子質(zhì)量為12BN的相對分子質(zhì)量是28C參加反應的RO2質(zhì)量為4.4 gD2.4 g M與5 g RO2反應生成7.4 g N2在化學反應2AB2=2AB中，A與B2反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，現(xiàn)將6 g A和8 g B2充分反應，則生成AB的質(zhì)量是(C)A9 gB11 gC12 gD14 g3電解36克水，可得到氧氣多少克？32克46 g鐵跟足量的稀硫酸起反應，可制得氫氣多少克？(FeH2SO4=FeSO4H2)0.21克5已知反應：2AB=CD，A與B反應的質(zhì)量比為43，若A與B恰好完全反應后生成的C和D共2.8 g，則消耗的反應物B為1.2_g.6在密閉容器中將20 g氫氣和氧氣的混合氣體點燃，發(fā)現(xiàn)剩余氫氣2 g，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質(zhì)量比為(C)A19 B18 C14 D1274 g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，得到4.4 g二氧化碳和3.6 g水.確定該物質(zhì)中含有的元素為碳元素、氫元素、氧元素，各元素的質(zhì)量比為碳、氫、氧的質(zhì)量比為316.8工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學方程式為：2Al2O34Al3O2，對“電解10 t氧化鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”，你能有幾種方法解決這一問題？提示：第一種方法用化學反應方程