河南省新鄉(xiāng)市第二中學(xué)分校高三化學(xué)下學(xué)期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省新鄉(xiāng)市第二中學(xué)分校2016屆高三下期4月月考化學(xué)試卷（解析版）1下列兩核間距最小的離子化合物是（ ）akcl b. naf c. hf d. cas【答案】b【解析】試題分析：比較核間距實質(zhì)是比較離子半徑大小。陰、陽離子的半徑越大，核間距越大。c選項屬于共價化合物，可先排除。剩余三個選項中，依據(jù)離子半徑的遞變規(guī)律，陽離子的離子半徑大小順序為k+ ca2+ na+,陰離子的離子半徑大小順序為s2-cl-f- ,所以naf的核間距最小，故選b。考點：離子化合物和共價化合物的識別；離子半徑的大小判斷。點評：本題主要考查離子半徑大小的比較，從而比較化合物中兩核間距離。題目難度中等。22008年9月11日，全國各地多處發(fā)現(xiàn)嬰兒因食用三鹿奶粉而出現(xiàn)腎結(jié)石的事件。當晚，三鹿集團承認嬰幼兒奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產(chǎn)品。三聚氰胺的分子結(jié)構(gòu)如下：有關(guān)三聚氰胺的說法正確的是 （ ）a三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴；b三聚氰胺的分子式為c3n6h6；c三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子；d三聚氰胺分子中的所有原子都在一個平面內(nèi)【答案】b【解析】3在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是a在蒸餾燒瓶中盛體積的自來水，并放入幾粒沸石b將溫度計水銀球插入自來水中c冷水從冷凝管下口入，上口出d收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分【答案】b【解析】試題分析：為避免加熱時出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石，a正確；溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶支管口處，目的是控制餾分物質(zhì)的沸點，得到較純凈的物質(zhì)，不能將溫度計水銀球球插到蒸餾燒瓶自來水中，b錯誤；冷凝管水流遵循逆流原理，即冷水從冷凝管下口進入，上口流出，這樣冷凝效果好，c正確；蒸餾時剛開始得到的是低沸點濾分，故收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分，d正確。考點：蒸餾實驗基本操作規(guī)范4下列現(xiàn)象的產(chǎn)生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關(guān)的是（ ）a光化學(xué)煙霧 b臭氧層空洞 c酸雨 d閃電【答案】d【解析】閃電是一種自然現(xiàn)象，與氮氧化物無關(guān)，答案選d。5下列物質(zhì)的變化是通過消去反應(yīng)實現(xiàn)的是ach2=ch2ch3ch2cl bchchch3-ch3cch3ch2ohch2=ch2 d【答案】c【解析】試題分析：ach2=ch2與hcl發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生ch3ch2cl，錯誤；b chch與h2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生ch3-ch3，錯誤；c ch3ch2oh與濃硫酸混合加熱170發(fā)生消去反應(yīng)形成ch2=ch2和水，正確；d苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯和水，錯誤?？键c：考查物質(zhì)制取的反應(yīng)類型的判斷的知識。6在盛有碘水的試管里加入少量四氯化碳,振蕩后靜置,可觀察到a分層，上層呈紫紅色，下層顏色變淺 b分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色c不分層，液體呈紫紅色 d不分層，液體為無色【答案】b【解析】試題分析：碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，四氯化碳的密度大于水，且四氯化碳不溶于水，出現(xiàn)分層，上層顏色變淺，下層呈紫紅色，故選項b正確。考點：考查萃取實驗。7能把na2so4、nh4no3、kcl、(nh4)2so4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是(必要時可加熱) （）abacl2 bnaoh cba(oh)2 dagno3【答案】c【解析】試題分析：a、bacl2分別滴入四種溶液，na2so4溶液與(nh4)2so4溶液生成白色沉淀，nh4no3、kcl溶液無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)別，錯誤；b、naoh分別滴入四種溶液，na2so4溶液和kcl溶液無明顯現(xiàn)象，無法區(qū)別，錯誤；c、ba(oh)2分別滴入四種溶液，na2so4溶液出現(xiàn)白色沉淀，加熱時nh4no3溶液產(chǎn)生刺激性氣體，kcl溶液無明顯現(xiàn)象，(nh4)2so4出現(xiàn)白色沉淀和產(chǎn)生刺激性氣體，各不相同，可以區(qū)別，正確?？键c：本題考查物質(zhì)的鑒別。 8關(guān)于小蘇打水溶液的表述正確的是ac(na+) = c(hco3) + c(co32) + c(h2co3)bc(na+)+ c(h+) = c(hco3) + c(oh) + c(co32)chco3的電離程度大于hco3水解程度d存在的電離有nahco3 = na+ + hco3、hco3co32 + h+、h2o h+ + oh【答案】ad【解析】試題分析：c(na+) = c(hco3) + c(co32) + c(h2co3)，符合物料守恒，故a正確；根據(jù)電荷守恒，c(na+)+ c(h+) = c(hco3) + c(oh) +2 c(co32)，故b錯誤；碳酸氫鈉溶液呈堿性，hco3的電離程度小于hco3水解程度，故c錯誤；存在的電離有nahco3、hco3、h2o，故d正確。考點：本題考查三大守恒。9下列有關(guān)膠體的說法不正確的是a利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液b膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間 c向沸水中逐滴加入少量fecl3飽和溶液，可制得fe(oh)3膠體d將fe(oh)3膠體和泥水分別進行過濾，發(fā)現(xiàn)均不能通過濾紙孔隙【答案】d【解析】試題分析：a、丁達爾效應(yīng)是膠體的性質(zhì)，溶液沒有此性質(zhì)，利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分膠體和溶液，正確；b、膠體中分散質(zhì)粒子的直徑在1100 nm之間，是膠體區(qū)別于溶液和濁液的本質(zhì)特征，正確；c項正確；d、泥水是濁液，不能通過濾紙和半透膜，膠體能通過濾紙但不能通過半透膜，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的性質(zhì)、組成與分類，側(cè)重于考查膠體的性質(zhì)。10不用寫計算過程.常溫常壓下,將no2和o2的混合氣體20ml充入一試管, 將試管倒立于水槽中, 充分反應(yīng)后, 試管內(nèi)還剩余5ml氣體, 則原混合氣體中, no2與o2的體積比為（ ）a 2:3 b 3:2 c 1:19 d 19:1【答案】bd【解析】試題分析：假設(shè)剩余的氣體為氧氣，則根據(jù)方程式分析：4no2+o2+2h2o=4hno3，二氧化氮的體積為（20-5）4/5=12ml，則氧氣的體積為20-12=8ml，則體積比為12:8=3:2.若剩余氣體為一氧化氮，則根據(jù)3no2+h2o=2hno3+no分析，與水反應(yīng)的二氧化氮的體積為15ml，則氧氣的體積為（20-15）/5=1ml，二氧化氮的體積為20-1=19ml，則二氧化氮與氧氣的體積比為19:1，所以選bd?？键c： 氮的氧化物的性質(zhì)，方程式的計算11（6分）按要求填空：（1）fe(oh)2在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程為： 。（2）漂白粉在空氣中久置會變質(zhì)，變質(zhì)過程中既有非氧化還原反應(yīng)又有氧化還原反應(yīng)，其中氧化還原反應(yīng)的方程式為： 。（3）實驗室制備氨氣的反應(yīng)方程式為： ，收集氨氣時，在試管口放一小團棉花其作用是 ，用 試紙檢驗氨氣是否收集滿。 （4）將camg3si4o12改寫為氧化物的形式： ?！敬鸢浮浚?分）（每空1分，共6分） （1）4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 （2）2hclo2hcl+o2（3）2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3+2h2o 防止與空氣對流 濕潤的紅色石蕊試紙（不寫濕潤不給分）（4）cao3mgo4sio2【解析】試題分析：（1）氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，在空氣中容易被氧化成氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3。（2）漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解，導(dǎo)致漂白粉失效，次氯酸分解的方程式為：2hclo2hcl+o2。（3）實驗室用nh4cl與ca(oh)2加熱制取nh3，化學(xué)方程式為：2nh4cl+ca(oh)2cacl2+2nh3 +2h2o；在試管口放一小團棉花其作用是：防止與空氣對流；因為nh3溶于h2o呈堿性，所以用濕潤的紅色石蕊試紙氨氣是否收集滿。（4）根據(jù)原子守恒camg3si4o12改寫為氧化物的形式為：cao3mgo4sio2。考點：本題考查鐵的氫氧化物性質(zhì)、漂白粉的組成及性質(zhì)、硅酸鹽組成、氨氣的實驗室制法。 12氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是a再通入少量氯氣，c(h)/c(clo)減小b通入少量so2，溶液漂白性增強c加入少量固體naoh，一定有c(na)c(cl)c(clo)d加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動【答案】d【解析】本題考查電離平衡。氯氣溶于水形成平衡：cl2h2ohclhclo，通入氯氣時，平衡右移，c(h)增大，a選項錯誤；通入少量so2，發(fā)生反應(yīng)：cl2so22h2o=h2so42hcl，平衡左移，hclo的濃度減小，溶液漂白性減弱，b選項錯誤；根據(jù)電荷守恒可知：c(na)+ c(h)c(cl)c(clo)，c選項錯誤；加入少量水，離子濃度減小，向電離方向移動，d選項正確。13n2+3h22nh3合成氨反應(yīng)中，在下列情況下，不能使反應(yīng)速率加快的是 a充入氮氣 b減小壓強，擴大容器體積c加入催化劑 d適當升高溫度【答案】b【解析】試題分析：增大反應(yīng)物氮氣的濃度，活化分子的數(shù)目增多，正、逆反應(yīng)速率加快，故a不能選；減小壓強，擴大容器體積，會導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率減慢，故b為本題的答案；催化劑能夠同時增大反應(yīng)的正反反應(yīng)速率，故c不能選；升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，使正、逆化學(xué)反應(yīng)速率加快，故d不能選。考點：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素點評：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，該考點是高考考查的重點和難度，本題難度適中。14鉛蓄電池的工作原理為：pb + pbo2 + 2h2so4= 2pbso4 + 2h2o研讀下圖，下列判斷不正確的是ak閉合時，d電極反應(yīng)式：pbso4 + 2h2o2e-= pbo2 + 4h+ +sob當電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，i中消耗的 h2so4為0.2 molck閉合時，ii中so向c電極遷移dk閉合一段時間后，ii可單獨作為原電池，d電極為正極【答案】c【解析】試題分析：k 閉合時，是原電池，b是負極，a是正極，是電解池，c是陰極，d是陽極，d電極反應(yīng)式：pbso4 + 2h2o2e-= pbo2 + 4h+ +so42-，a對，不選；從反應(yīng)方程式看出，每反應(yīng)2分子的h2so4轉(zhuǎn)移的電子為2e，故電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，i中消耗的 h2so4為0.2 mol，b對，不選；k閉合時，ii中so42-向d電極遷移，c錯，選c；k閉合一段時間后，兩極有pb 和 pbo2 生成，可單獨作為原電池，d上生成的是pbo2 ，則d電極為正極，d對，不選?？键c：原電池的工作原理。15x、y、z、w是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。x與z位于同一主族，y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與naoh溶液反應(yīng)，z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，y、z、w原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是a原子半徑由小到大的順序：x y zsiclc，a錯誤；b項，sio2與水不反應(yīng)，b錯誤；c項，鋁在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，c正確；d項，hcl為強酸，01 mol/l hcl水溶液的氫離子濃度等于01 mol/l，d錯誤?？键c：考查了元素周期表和元素周期律以及元素的性質(zhì)等知識16常溫下用惰性電極電解200 ml一定濃度的nacl與cuso4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如下圖中、所示(以下氣體體積已換算成標準狀況下的體積)，根據(jù)圖中信息回答下列問題。（1）通過計算推測：原混合溶液中nacl和cuso4的物質(zhì)的量濃度。c(nacl)_moll1， c(cuso4)_moll1。 （2）若用惰性電極電解nacl和cuso4的混合溶液200 ml，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224 ml氣體，則原混合溶液中氯離子濃度的取值范圍為_，銅離子濃度的取值范圍為_?！敬鸢浮浚?）0.1 0.1 （2）0c(cl)0.1 moll1 0c(cu2)0.05 moll1 【解析】試題分析：（1）電解200ml一定濃度的nacl與cuso4混合溶液，陽極發(fā)生2cl-2e-=cl2、4oh-4e-=o2+2h2o，陰極發(fā)生cu2+2e-=cu、2h+2e-=h2，結(jié)合圖可知，為陰極氣體體積與時間的關(guān)系，為陽極氣體體積與時間的關(guān)系，由圖可知，t2時刻，產(chǎn)生氯氣為224ml，則由2cl-2e-=cl2可知，n（nacl）=0.224l/22.4l/mol2=0.02mol，所以c（nacl）=0.02mol/0.2l=0.1mol/l；曲線中由t2時生成氧氣為112ml，n（o2）=(0.336-0.224)l/22.4l/mol=0.005mol，則共轉(zhuǎn)移電子為0.02mol+0.005mol4=0.04mol，根據(jù)電子守恒及cu2+2e-=cu可知，n（cuso4）=0.04mol/2=0.02mol，所以c（cuso4）=0.02mol/0.2l=0.1mol/l；（2）根據(jù)題意，在陰極放電的離子有cu2+、h+，在陽極放電的離子有cl-、oh-，經(jīng)過一段時間后兩極均得到224ml氣體，設(shè)c（cl-）=x，c（cu2+）=y 陰極反應(yīng) cu2+2e-=cu 0.2y 0.4y 2h+2e-=h2 0.02mol 0.224l/22.4l/mol=0.01mol陽極反應(yīng) 2cl-2e-=cl2 0.2x 0.2x 0.1x 4oh-4e-=2h2o+o2 0.04mol-0.4x 0.224l/22.4l/mol-0.1x =0.01-0.1x因為陽極生成的氣體不可能全為o2，所以00.01-0.1x0.01，0x0.1，又根據(jù)陰陽兩極通過電子數(shù)相等得：0.4y+0.02=0.2x+0.04-0.4x，即x=0.1-2y，即0y0.05mol/l考點：考查電解原理的應(yīng)用，對圖像的分析17（14分）t時在2l密閉容器中使x(g)與y(g)發(fā)生反應(yīng)生成z(g)。反應(yīng)過程中x、y、z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為t1和t2時，y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。 （1）容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為_ _ _ _（2）該反應(yīng)的h 0（填“”、“”或“”）判斷理由是：_ _ _ _ _ _ _。（3）反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率 v(x)_（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k將_（填“變大”、“減小”或“不變”）（5）若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進程如圖3所示，則改變的條件是_一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高氣體y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_（填字母代號）。a高溫高壓 b加入催化劑 c增加x的濃度 d增加氣體y的濃度 【答案】（1）3x(g)+y (g) 2z(g) （2分） （2） （2分） 根據(jù)圖2得出：t2t1 升高溫度y的百分含量降低平衡正向移動。（2分）（3）0.1 mol/(l min) （2分） （4）變大（2分）（5） 加入催化劑 （2分） a c （2分）【解析】（1）根據(jù)特異性1可知，xy的物質(zhì)的量分別減少了2.0mol1.4mol0.6mol、1.6mol1.4mol0.2mol。z的物質(zhì)的量增加了0.8mol0.4mol0.4mol。所以根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，方程式為3x(g)+y (g) 2z(g)。（2）根據(jù)圖像2可知，t1小于t2，溫度高，y的含量低，說明升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即h大于0.（3）反應(yīng)進行的前3 min內(nèi)，用x表示的反應(yīng)速率 v(x)0.1 mol/(l min)。（4）保持其他條件不變，升高溫度，平衡平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)增大。（5）根據(jù)圖像3可知，平衡狀態(tài)沒有改變，說明改變的條件是加入了催化劑。因為正反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以升高溫度或增大壓強，平衡都向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率增大，a正確。催化劑不能改變平衡狀態(tài)，b不正確。增加x的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，y的轉(zhuǎn)化量增大，c正確。增加y的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但y的轉(zhuǎn)化率降低d不正確，答案選ac。18某課外活動小組設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}： 開始實驗時彈簧夾e是打開的，a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ，b中可以觀察到的現(xiàn)象是 。 數(shù)分鐘后夾上彈簧夾e，b中可以觀察到的現(xiàn)象是 。 如果開啟活塞f放掉23液體，b中可觀察到的現(xiàn)象是 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮浚?） fe+2h+=fe2+h2；有氣泡冒出 （2）有白色沉淀生成 （3） 白色沉淀先變成灰綠色， 最后變成紅褐色沉淀； 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3【解析】試題分析：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是fe+2h+=fe2+h2，氫氣不溶于水，所以b中可以觀察到的現(xiàn)象是有氣泡冒出。（2）由于a中的反應(yīng)并沒有停止，而生成的氫氣的又難溶于水，所以隨著反應(yīng)的進行，a中的壓強增大，將溶液壓入b中，從而生成氫氧化亞鐵白色沉淀。（3）如果開啟活塞f放掉23液體，則空氣將進入b中。而氫氧化亞鐵又極易被氧化，所以實驗現(xiàn)象是白色沉淀先變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3?？键c：考查氫氧化亞鐵的制備點評：氫氧化亞鐵由于極易被氧化，所以該題的實驗原理是利用生成的氫氣將裝置中的空氣派出，從而可以很明顯的看到白色的氫氧化亞鐵的生成，且顏色能保持較長的時間。19(4分)為測定含有na2o雜質(zhì)的na2o樣品的純度，甲同學(xué)設(shè)計以下的方案。用圖所示裝置，通過測定nao2與c0反應(yīng)生成0的體積來測定樣品的純度。（1）c中所盛的藥品是_（2）a中橡皮管的作用是_（3）利用該實驗方案所測nao的純度明顯偏大，其原因可能是_ (填選項字母)。a裝置a、b中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響 b裝置c中的空氣對測定結(jié)果產(chǎn)生了影響c讀數(shù)時u形量氣管中的液面左低右高 d讀數(shù)時u形量氣管中的液面左高右低（4）該法步驟相對麻煩，請設(shè)計一種簡便的實驗方法完成實驗?zāi)康?，畫簡圖說明即可?！敬鸢浮浚?）naoh溶液（2）起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大。（3）a、d （4）【解析】試題分析：（1）因為要除去氧氣中的二氧化碳氣體，所以選用naoh溶液。（2）分液漏斗上連接膠管，是起恒壓作用，使鹽酸容易滴下；避免鹽酸排空氣使氧氣體積偏大。（3）氧氣的體積偏大，則測過氧化鈉的純度偏大，a、裝置中的空氣存在會使測的體積偏大，正確；b、裝置c中有空氣對實驗沒有影響；c、讀數(shù)時量氣管中的液面左低右高，說明氧氣的壓強大于外界大氣壓強，則其體積偏小，不選；d、左高右低，說明氧氣的壓強小于外界大氣壓強，體積偏大，所以選a、d。（4）直接用過氧化鈉和水反應(yīng)生成氧氣，測定氧氣的體積，所以裝置圖為：考點： 過氧化鈉的性質(zhì)，和氣體體積的測量。20（16分）在濃cacl2溶液中通入nh3和co2,可以制得納米級碳酸鈣（粒子直徑在1 100nm之間）。下圖所示a-e為實驗室常見的儀器裝置（部分固定夾持裝置略去），請根據(jù)要求回答問題。（1）實驗室制取、收集干燥的nh3，需選用上述儀器裝置的接口連接順序是（選填字母）：a接_，_接_，_接h ；用a裝置制取nh3的化學(xué)反應(yīng)方程式為 .（2）用圖所示裝置也可以制取nh3，則圓底燒瓶中的固體可以選用_ （選填字母編號）；a堿石灰b生石灰c無水氯化鈣d無水硫酸銅e燒堿（3）向濃cacl2溶液中通入nh3和co2氣體制納米級碳酸鈣時，應(yīng)先通入的氣體是_，試寫出制納米級碳酸鈣的化學(xué)方程式_；（4）試設(shè)計簡單的實驗方案，判斷所得碳酸鈣樣品顆粒是否為納米級 ?！敬鸢浮浚ü?6分）（1）degf（2分）；2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o。（3分）（2）abe。（3分）（3）nh3（2分）；cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3（膠體）+2nh4cl。（3分）（4）取少樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則時納米級碳酸鈣，否則不是。（3分）【解析】試題分析：（1）制取干燥的氨氣，a為制取氨氣，然后用盛有堿石灰的干燥管干燥，鏈接de，再用向下排氣法收集，鏈接gf，所以順序為degf；實驗室制取氨氣是用氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣和氨氣和水，方程式為：2nh4cl+ca（oh）2cacl2+2nh3+2h2o。（2）可以用濃氨水和堿石灰或生石灰或燒堿制取氨氣，選abe。（3）因為在氯化鈣中二氧化碳溶解度很小，所以先通入溶解度大的氨氣，再通入二氧化碳；反應(yīng)類似侯氏制堿法，反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化銨，cacl2+co2+2nh3+h2o=caco3（膠體）+2nh4cl。（4）納米材料形成的分散系是膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，所以取少樣品與水混合形成分散系，用一束光照射，若出現(xiàn)一條光亮的通路，則時納米級碳酸鈣，否則不是?？键c：氨氣的制取和收集21（8分）鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌?，F(xiàn)取不同質(zhì)量的該鋁熱劑分別和100ml同濃度的naoh溶液反應(yīng)，所取鋁熱劑的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如下表（氣體體積均在標準狀況下測定）。鋁熱劑質(zhì)量/g7.518.020.0氣體體積/l3.366.726.72（1）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （1分）（2）該鋁熱劑中加入naoh溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （1分）（3）求naoh溶液的物質(zhì)的量濃度：（3分）（4）求該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)。（3分）【答案】（1）2al + fe2o3 2fe + al2o3（2）2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2（3）c（naoh）=2mol/l（4）al%= 2.7/7.5=36【解析】試題分析：（1）鋁粉和氧化鐵粉末的混合物制成的鋁熱劑可用于焊接鋼軌，所以該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al + fe2o3 2fe + al2o3。（2）鋁熱劑中加入naoh，鋁與naoh溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)反應(yīng)方程式為2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2。（3）鋁熱劑中加入naoh溶液中發(fā)生：2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2，由組數(shù)據(jù)可知naoh完全反應(yīng)，n（h2）=6.72l22.4l/mol=0.3mol，根據(jù)化學(xué)方程式2naoh3h2，n（naoh）=0.2mol，c（naoh）=0.2mol0.1l=2mol/l，答：naoh溶液物質(zhì)的量濃度為2mol/l；（4）中naoh剩余，al完全反應(yīng)，n（h2）=3.36l22.4l/mol=0.15mol，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h22mol 3moln（al） 0.15moln（al）=0.1mol， m（al）=0.1mol27g/mol=2.7g，（al）=2.7g7.5g100%=36%，答：該鋁熱劑中鋁的質(zhì)量分數(shù)為36%；考點：考查鋁及其化合物的性質(zhì)及計算。22以乙炔為原料通過以下流程能合成有機物中間體d。已知：（1）（2）請回答下列問題：（1）化合物d的分子式為 ，寫出d中一種官能團的名稱 。（2）寫出生成a的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）化合物b在濃硫酸催化下，加熱與hooccooh反應(yīng)生成環(huán)狀酯的化學(xué)方程式為： (注明條件)。 （4）化合物c的結(jié)構(gòu)簡式為： 。（5）已知1mol hcho和1mol ch3ch2cho發(fā)生類似已知（2）的反應(yīng)，生成1mole。以下關(guān)于e的說法正確的是 。a、e能與h2發(fā)生加成反應(yīng)，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色b、e屬于酯類物質(zhì)c、1mole完全燃燒需消耗5molo2d、生成e的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)【答案】（15分）（1）c8h12o4(2分) 羥基或醛基（2分）（2）hcch + 2hcho hoch2ccch2oh （3分，沒有配平扣1分）（3）（3分，沒寫條件或沒有配平各扣1分）（4）ohcch2ch2cho(3分)（5）ac (2分，多選一個扣1分)【解析】試題分析：（1）根據(jù)化合物d的結(jié)構(gòu)簡式可以寫出其分子式為c8h12o；根據(jù)化合物d的結(jié)構(gòu)簡式可以確定其所含官能團為羥基和醛基；（2）根據(jù)已知反應(yīng)（1）的信息，對比hcch、hcho及a的結(jié)構(gòu)簡式，可以推斷1個乙炔分子中的2個ch鍵斷裂，氫加到甲醛的氧原子上，碳加到甲醛的碳原子上，即hcho+hcch+hchohoch2ccch2oh；（3）a的官能團是碳碳三鍵，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，由此推導(dǎo)b的結(jié)構(gòu)簡式為hoch2ch2ch2ch2oh，在濃硫酸和加熱條件下，1分子1，4丁二醇與1分子乙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成2分子水和1分子環(huán)狀酯；（4）b的官能團是羥基，醇催化氧化可以轉(zhuǎn)化為醛，則c的結(jié)構(gòu)簡式可能是1，4丁二醛，根據(jù)已知反應(yīng)（2）中的信息、c變?yōu)閐的反應(yīng)條件及d的結(jié)構(gòu)簡式逆推，可以驗證推導(dǎo)結(jié)論正確，即c的結(jié)構(gòu)簡式為ohcch2ch2cho；（5）根據(jù)已知條件，在稀naoh作用下，1molhcho與1molch3ch2cho發(fā)生加成反應(yīng)，生成1molhoch2ch(ch3)cho，則e的結(jié)構(gòu)簡式為hoch2ch(ch3)cho；由于e的官能團為醛基和羥基，前者與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)，二者都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故a選項正確；e無酯基，因此e不是酯，故b選項錯誤；e的分子式為c4h8o2，根據(jù)燃燒通式，即c4h8o2+5o24co2+4h2o，由于該反應(yīng)中c4h8o2與o2的系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則1mole完全燃燒需消耗5mol氧氣，故c選項正確；由已知反應(yīng)（2）可知，該反應(yīng)不是取代反應(yīng)，而是加成反應(yīng)，故d選項錯誤。考點：考查有機合成和推斷，涉及有機物的分子式和官能團名稱、化學(xué)方程式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機物的分類、耗氧量計算、反應(yīng)類型等。23（10分）有機物a是一種重要的化工原料，在一定條件下可發(fā)生如下的轉(zhuǎn)化：已知：羥基直接連在碳碳雙鍵上的結(jié)構(gòu)（烯醇結(jié)構(gòu)）不穩(wěn)定，會發(fā)生如下重排：請回答下列問題：（1）a的結(jié)構(gòu)簡式是 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，寫出e的同分異構(gòu)體 。（3）f中所含官能團的名稱是 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5）寫出物質(zhì)g和naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ?！敬鸢浮浚ü?0分）（1）chch （2分）（2）加成（1分）ch3och3（1分）（3）羧基（1分）碳碳雙鍵（1分）（4）ch3cho+ h2ch3ch2oh （2分）（5）ch2=chcooch2ch3+naohch2=chcoona+ch3ch2oh （2分）【解析】試題分析： 根據(jù)流程圖可知：b為苯乙烯，則a為乙炔；結(jié)合信息知，d為乙醛，e為乙醇；gh為加聚反應(yīng)，說明g中含有碳碳雙鍵，結(jié)合e和f的反應(yīng)條件知，g是酯，則f是丙烯酸（ch2=chcooh）。（1）a