分析化學(xué)習(xí)題總匯 (11).pdf

分析化學(xué)試卷 學(xué)號 姓名 年級 專業(yè) 成績 第 1 部分 填空題 每空 1 分 共 10 分 1 濃度為 c mol L 1的 KCl 溶液的電荷平衡式是 2 在絡(luò)合滴定中 所用的 EDTA 溶液是 Na2H2Y 溶液 其 pH 的計(jì)算式是 3 已知V CeCe144 0 34 VFeFe68 0 23 用 Ce4 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 Fe2 若 Ce4 1 00 10 5mol L 1 Ce3 0 1mol L 1 Fe3 0 1000mol L 1 則 Fe2 4 用 0 100mol L 1NaOH 滴定 25 00mL 0 100mol L 1HCl 若以甲基橙為指示劑滴定至 pH 4 0 為終點(diǎn) 其終點(diǎn)誤差 TE 5 Fe OH 3重量法測得 Fe3 時 宜用 為洗滌液 6 一組數(shù)據(jù)的集中趨勢常用該組數(shù)據(jù)的 表示 7 在 pH 5 0 的醋酸緩沖溶液中 用 0 002mol L 1的 EDTA 滴定同濃度的 Pb2 已知 lgKPbY 18 0 lg Y H 6 6 lg pb AC 2 0 在計(jì)量點(diǎn)時 pPb 8 隨機(jī)誤差分布規(guī)律 可由隨機(jī)誤差的 表示 9 常用分離方法其原理雖各不相同 但都有一個共同特點(diǎn) 即本質(zhì)上都是設(shè)法使分離的組 分分別處在 10 用 0 0500mol L 1 HCl 滴定 50 00mL 飽和 Ca OH 2溶液 計(jì)量點(diǎn)時 消耗 20 00mL 則 Ca OH 2的 Ksp為 第 2 部分 單項(xiàng)選擇 每題 2 分 共 14 分 1 BaSO4 Fe2O3 nH2O AgCl 沉淀分別是 A 非晶型沉淀 晶型沉淀 凝乳狀沉淀 B 凝乳狀沉淀 非晶型沉淀 晶型沉淀 C 晶型沉淀 非晶型沉淀 凝乳狀沉淀 D 晶型沉淀 凝乳狀沉淀 非晶型沉淀 2 下列現(xiàn)象屬于誘導(dǎo)反應(yīng)的是 A MnO 4滴定 Fe 2 時 Cl 的氧化被加快 B MnO 4滴定 C2O 2 4時 速度由慢到快 C 當(dāng) H2SO4濃度增大至一定程度后 PbSO4沉淀隨 H2SO4濃度增大溶解度增加 D Ag 存在時 Mn2 氧化成 MnO 4 3 在 pH 4 8 時 氰化物的酸效應(yīng)系數(shù)為 已知 HCN 的 Ka 7 2 10 10 A 1 0 102 B 1 4 103 C 1 8 105 D 2 2 104 4 用 K2Cr2O7滴定 Fe 2 在計(jì)量點(diǎn)時 有關(guān)離子濃度的關(guān)系是 A Fe 3 Cr3 Fe2 Cr 2O 2 7 B 3 Fe 3 Cr3 Fe2 6 Cr 2O 2 7 C Fe 3 3 Cr3 Fe2 6 Cr 2O 2 7 D Fe3 3 Cr3 6 Fe2 Cr2O2 7 5 有機(jī)化合物中 C H O N S 等元素的定量分析中常用分離方法為 A 沉淀氣浮法 B 沉淀分離法 C 離子交換法 D 揮發(fā)和蒸餾分離法 6 有一 EDTA 溶液 對 MgCO3的滴定度為 1 240mg mL 則每毫升該溶液相當(dāng)于 CaCO3的 質(zhì)量 mg 為 A 1 720 B 1 472 C 0 938 D 1 955 7 關(guān)于 t 分布曲線和正態(tài)分布曲線形狀的敘述 正確的是 A 形狀完全相同 無差異 B t 分布曲線隨 f 而變 正態(tài)分布曲線隨 u 而變 C 兩者相似 而 t 分布曲線隨 f 而改變 D 兩者相似 都隨 f 而改變 第 3 部分 多項(xiàng)選擇 每題 3 分 共 105 分 1 下列敘述錯誤的是 A NaOH 滴 HCl 用甲基橙為指示劑 其終點(diǎn)誤差是正值 B HCl 滴定 NaOH 用酚酞為指示劑時其終點(diǎn)誤差是正值 C 蒸餾法測 NH4 用 HCl 吸收 NH 3氣 NaOH 返滴至 pH 7 0 計(jì)算結(jié)果偏低 D NaOH 滴定 H3PO4至 pH 5 時 對第一計(jì)量點(diǎn)來說 誤差是正值 2 依據(jù)分光光度計(jì)刻度讀數(shù)誤差判斷 符合實(shí)際情況的是 A 透光率 T 12 0 時的濃度相對誤差小于 24 0 時的濃度相對誤差 B 吸光度為 0 20 時的濃度相對誤差大于吸光度為 0 40 時的濃度相對誤差 C 透光率越大 濃度相對誤差越大 D T 0 368 時濃度相對誤差最小 3 在 H2SO4介質(zhì)中用 KMnO4滴定 Fe 2 下列正確的敘述是 A MnO 4 Mn 2 Fe3 Fe2 均為可逆電對 B MnO 4 Mn 2 Fe3 Fe2 均為對稱電對 C 理論計(jì)算與實(shí)驗(yàn)測得滴定的曲線一致 D 計(jì)量點(diǎn)電位偏向 MnO 4 Mn2 電對一方 4 在下列情況下 何種可用空白試驗(yàn)來消除系統(tǒng)誤差 A 在用 K2SiF6容量法測 Si 時 K2SiF6沉淀不完全 B 用甲醛法測定銨中含氮量 所用甲醛溶液含有少量游離酸 C K2Cr2O7法測 Fe 時 所用 H2SO4 H3PO4混合酸中含有少量 Fe 3 D 標(biāo)定 EDTA 時所用的基準(zhǔn)試劑 CaCO3中含有微量 CaO E 用 EDTA 滴定 Ca2 時 所用 NaOH 溶液中含有少量 Ca2 5 用萬分之一的分析天平減重法稱取三份試樣 用滴定劑分別滴定 根據(jù)誤差傳遞要求 每次測量相對誤差都要小于 0 1 指出哪幾次符合誤差要求 A 0 1008g 12 54mL B 0 3094g 38 45mL C 0 2005g 24 91mL 6 濃度為 c mol L 1的 H 2SO4和 HAc 混合液的質(zhì)子條件式是 A H OH HSO 4 SO 4 2 Ac B H OH c SO 4 2 Ac C H OH HSO4 SO42 Ac D H OH HSO4 2 SO42 Ac 7 NaOH 滴定 H3PO4至產(chǎn)物為 Na2HPO4 應(yīng)選用的指示劑是 A 甲基橙 B 甲基紅 C 酚酞 D 百里酚酞 8 在 Fe 3 Al3 Ca2 Mg2 的混合溶液中用 EDTA 法測定 Ca2 Mg2 要消除 Fe3 Al3 的干 擾 在下列方法中 哪些是 1 適用的方法 2 最簡單的方法 3 最有效 可靠的方法 A 沉淀分離法 B 控制酸度法 C 絡(luò)合掩蔽法 D 離子交換法 E 溶劑苯取法 9 測定水的硬度時 采用 EDTA 滴定水中的 Ca 2 Mg2 由于水中少量 Al3 干擾滴定 可加入 下面哪種掩蔽劑 A 氟化物 B 三乙醇胺 C 氰化物 D 硫氰化鉀 10 下列論述中正確的是 A 系統(tǒng)誤差乘除法的傳遞是分析結(jié)果的相對偏差為各測量步驟相對偏差的代數(shù)和 B 隨機(jī)誤差加減傳遞是分析結(jié)果的標(biāo)準(zhǔn)偏差平方為各測量步驟標(biāo)準(zhǔn)偏差的平方總和 C 極值誤差加減法結(jié)果用極值相對誤差表示 D 極值誤差乘除法結(jié)果用標(biāo)準(zhǔn)偏差平方表示 11 t 分布曲線 t 值隨哪些量而變化 A 測定次數(shù) n B 自由度 f C 顯著性水準(zhǔn) D 標(biāo)準(zhǔn)偏差 s 12 下列何者是正態(tài)分布曲線的特征 A 小誤差出現(xiàn)的概率小于大誤差出現(xiàn)的概率 B 小誤差出現(xiàn)的概率大于大誤差的概率 C 絕對值相同的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率不等 D 特別大的誤差出現(xiàn)的概率極小 13 滴定下列混合液出現(xiàn)兩個滴定突躍的是 A HCl HAc B HAc HF C HCl H2C2O4 D HCl H3PO4 14 影響 t 分布曲線與橫坐標(biāo)所夾的面積的因素有 A u 值 B t 值 C f 值 D 值 15 下列表述中錯誤的是 A 比色分析所用的參比溶液又稱空白溶液 B 濾光片應(yīng)選用使溶液吸光度最大者較適宜 C 一般說 桑德爾靈敏度 S 在 10 5 106L mL 1 cm 1范圍內(nèi) 認(rèn)為反應(yīng)靈敏度是高的 D 吸光度具有加和性 16 用硫氰酸鹽比色法測定鋼中鎢時 少量釩將引起誤差 消除釩的影響 應(yīng)采用 A 增加平行測定次數(shù) B 作空白試驗(yàn) C 校正系數(shù)法 D 用含釩量相近的標(biāo)鋼進(jìn)行對照實(shí)驗(yàn) 17 金屬離子 M 與絡(luò)合劑 L 形成逐級絡(luò)合物 ML ML2 MLn 下面式子中正確的是 A MLn M L n B n MLn M L n C MLn kn M L D MLn k1k2 kn M L n 18 在下列各類滴定中當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各擴(kuò)大 10 倍時 滴定突躍范圍 1 增大 2 的 是 2 增大 1 的是 3 不變的是 A HCl 滴定 NH3 H2O B EDTA 滴定 Ca 2 C HCl 滴定 NaOH D NaOH 滴定 H3PO4至 H2PO 4 19 下列哪些方法屬于儀器分析方法 A 重量分析 B 微量分析 C 色譜分析 D 配位滴定 E 電化學(xué)分析 F 例行分析 20 一 HI 溶液濃度為 0 04000mol L 1 作為酸對 Na 2CO3的滴定度是 g mL 1 與氧反 應(yīng)時 作為還原劑 產(chǎn)物為 I2 對 O2的滴定度是 g mL 1 A 3 90 10 3 B 2 12 10 3 C 3 20 10 4 D 6 40 10 4 21 測定下列試樣中的 Cl 時 選用 K 2CrO4指示終點(diǎn)比較合適的是哪些 A CaCl2 B BaCl2 C NaCl Na2SO4 D NaCl Na3PO4 22 對氧化還原電對電極電位的影響 下列敘述中正確的是 A 凡是使氧化態(tài)活度降低的 電位就升高 B 凡是使氧化態(tài)活度降低的 電位就降低 C 凡是使還原態(tài)活度降低的 電位就降低 D 凡是使還原態(tài)活度降低的 電位就升高 23 汽油等有機(jī)溶劑著火時 不能使用下列哪些滅火劑 A 水 B 砂 C CCl4 D CO2 E 泡沫滅火器 24 下述組分中屬于共軛酸堿對的是 A H3PO4 H2PO4 B H3PO4 HPO42 C H3PO4 PO43 D H2PO4 HPO4 25 以 CHCl3為溶劑用丁二酮肟萃取 Ni 2 時 Ni2 能從水相進(jìn)入有機(jī)相的原因是 A Ni 2 離子的電荷被中和 B 水合離子的水分子被置換掉 C 使溶質(zhì)分子變大 D 引入了疏水基團(tuán) E 溶液的酸度發(fā)生了變化 26 下列敘述正確的是 A 誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn) 偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)際工作中獲得的所謂 誤差 實(shí)質(zhì) 上是偏差 B 對某項(xiàng)測定 其系統(tǒng)誤差大小是可測量的 C 在消除系統(tǒng)誤差的情況下大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率均等 D 總體平均值就是真值 27 用離子交換樹脂柱分離陽離子或陰離子時 可用下述哪一種溶液作洗脫劑 A HAc B NH3 C NaOH D HCl 28 由 7 組數(shù)據(jù)建立了 y 與 x 間的一元線性回歸方程 0 952 下列判斷錯誤的是 A 0 01 6 0 952 回歸方程有意義 B 0 05 5 0 952 回歸方程無意義 C 0 05 5 0 952 回歸方程有意義 D 0 01 7 0 952 回歸方程無意義 29 以下說法正確的是 A 吸光度 A 與濃度 c 成直線關(guān)系 B 透光率隨濃度的增大而減小 C 當(dāng)透光率為 0 時吸光度值為 D 選用透光率與濃度做工作曲線準(zhǔn)確度高 30 濃度為 c1 mol L 1的 HCN 和 c 2 mol L 1NaOH 混合溶液的質(zhì)子條件是 A H OH c 1 c2 B H OH c 1 CN c 2 C H OH c1 HCN c2 D H OH CN c2 31 分析測定中的隨機(jī)誤差 其特征有 A 數(shù)值始終恒定 B 數(shù)值隨機(jī)可變 C 正誤差出現(xiàn)的概率小于負(fù)誤差 D 絕對值相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的概率相等 E 大誤差出現(xiàn)的概率大 小誤差出現(xiàn)的概率小 32 下列何者說法是錯誤的 A Ksp AgCl Ksp Ag2CrO4 純水中 AgCl 的溶解度比 Ag2CrO4的大 B BaSO4沉淀可以用水洗 而 AgCl 沉淀要用稀 HNO3洗 C BaSO4沉淀和 Fe2O3 nH2O 沉淀都不宜陳化 D ZnS 會在 HgS 沉淀表面上后沉淀 33 下列 0 1mol L 1多元酸 堿 或混合酸 堿 中 不能分步 分別 滴定的是 A H2SO4 B H2C2O4 C H3PO4 D H2S E HCl H3BO3 F HCl NH4Cl H HCl HAc 34 下列敘述正確的是 A 酸效應(yīng)使絡(luò)合物穩(wěn)定性降低 B M n 的水解效應(yīng)使絡(luò)合物穩(wěn)定性降低 C 絡(luò)合效應(yīng)使絡(luò)合物不易離解 D 各種副反應(yīng)均使絡(luò)合物穩(wěn)定性降低 35 對下面混合物進(jìn)行酸堿滴定 能出現(xiàn)兩個滴定突躍的是 A HCl HCN B NH3 CH3NH2 C H3PO4 NaH2PO4 D HCl H3PO4 E HCl H2C2O4 第 4 部分 判斷題 每題 1 分 共 10 分 1 濃 HAc 17mo1 L 1 的酸度大于 15mo1 L 1H2SO4水溶液酸度 2 用 PAN 作指示劑時 加入少量乙醇 可使指示劑變色較明顯 3 活度系數(shù)的大小代表溶液偏離理想溶液的尺度 4 溫度既能改