原子結(jié)構(gòu)exc6.doc

第四章原子結(jié)構(gòu)補(bǔ)充習(xí)題第四章 原子結(jié)構(gòu)補(bǔ)充習(xí)題一.選擇題1. 下列關(guān)于氫原子結(jié)構(gòu)敘述不正確的是( )A. 電子在r53pm的空間出現(xiàn)的幾率和幾率密度隨r的增大都減小.2. 101AA02 下列關(guān)于電子云的說法不正確的是( )A. 電子云是描述核外某空間電子出現(xiàn)的幾率密度的概念;B. 電子云是Y2的數(shù)學(xué)圖形;C. 電子云有多種圖形,黑點(diǎn)圖只是其中一種;D. 電子就象云霧一樣在原子核周圍運(yùn)動,故稱為電子云.3. 101AA03 P軌道電子云形狀正確敘述為( )A. 球形對稱; B. 對頂雙球;C. 極大值在X.Y.Z軸上的雙梨形; D. 互相垂直的梅花瓣形.4. 101AB06 下列說法錯誤的是( )A. Y2表示電子出現(xiàn)的幾率密度;B. Y2表示電子出現(xiàn)的幾率;C. Y2在空間分布的圖形稱為電子云;D. Y2值一定大于Y值;E. Y2圖形與Y圖形相比,形狀相同,但Y2圖略“瘦”些.5. 102AA02 下列說法不正確的是( )A. Y表示電子的幾率密度; B. Y沒有直接的物理意義;C. Y是薛定格方程的合理解,稱為波函數(shù); D. Y就是原子軌道.6. 102AA03 描述一確定的原子軌道(即一個空間運(yùn)動狀態(tài)),需用以下參數(shù)( )A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.ms D. 只需n7. 103AA01 下列說法不正確的是( )A. 氫原子中,電子的能量只取決于主量子數(shù)n;B. 多電子原子中,電子的能量不僅與n有關(guān),還與l有關(guān);C. 波函數(shù)由四個量子數(shù)確定;D. ms=表示電子的自旋有兩種方式.8. 103AA02 下列波函數(shù)符號錯誤的是( )A. Y1.0.0 B. Y2.1.0 C. Y1.1.0 D. Y3.0.09. 103AA03 n=4時m的最大取值為( )A. 4 B. 4 C. 3 D. 010. 103AA04 2p軌道的磁量子數(shù)可能有( )A. 1.2 B. 0.1.2 C. 1.2.3 D. 0.+1.-111. 103AA05 原子中電子的描述不可能的量子數(shù)組合是( )A. 1.0.0.+ B. 3.1.1.- C. 2.2.0.- D. 4.3.-3.-12. 103BA01 描述核外電子空間運(yùn)動狀態(tài)的量子數(shù)組合是( )A. n.l B. n.l.m C. n.l.m.ms D. n.l.ms13. 103BA02 n.l.m確定后,仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的( )A. 數(shù)目 B. 形狀 C. 能量 D. 所填充的電子數(shù)目14. 103CB02 對于原子中的電子,下面哪些量子數(shù)組是容許的?( )A. n=3,l=1,m=-1 B. n=3,l=1,m=2C. n=2,l=2,m=-1 D. n=6,l=0,m=0 E. n=4,l=-2,m=115. 103CA06 關(guān)于下列對四個量子數(shù)的說法正確的是( )A. 電子的自旋量子數(shù)是,在某一個軌道中有兩個電子,所以總自旋量子數(shù)是1或是0;B. 磁量子數(shù)m=0的軌道都是球形的軌道;C. 角量子數(shù)l的可能取值是從0到n的正整數(shù);D. 多電子原子中,電子的能量決定于主量子數(shù)n和角量子數(shù)l.16. 103CA08 在主量子數(shù)為4的電子層中,能容納的最多電子數(shù)是( )A. 18 B. 24 C. 32 D. 3617. 103CA10 多電子原子中,在主量子數(shù)為n,角量子數(shù)為l的分層上,原子軌道數(shù)為( )A. 2l+1 B. n-1 C. n-l+1 D. 2l-118. 103CB11 對于多電子原子來說,下列說法正確的是( )A. 主量子數(shù)n決定原子軌道的能量;B. 主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的主要因素;C. 主量子數(shù)n值愈大,軌道能量正值愈大;D. 主量子數(shù)n決定角量子數(shù)l的取值范圍;E. 主量子數(shù)n決定原子軌道的形狀.19. 103CB12 已知多電子原子中,下列各電子具有如下量子數(shù),其中能量最高的為( )A. 3,2,-2,-1/2 B. 2,0,0,-1/2 C. 2,1,1,-1/2D. 3,2,2,+1/2 E. 3,1,1,-1/220. 104AA03 鉀原子中4s電子能量為-4.11ev,則4s電子所受的屏蔽常數(shù)為( )A. 13.6 B. 16.8 C. 2.2 D. 1821. 104AA04 多電子原子中某電子能量( )A. 是精確考慮各因素后計算得到的; B. 無法計算;C. 由中心勢場理論近似處理而得; D. E=-13.6Z2/n2 (ev).22. 104AB06 下列說法錯誤的是( )A. 由于屏蔽效應(yīng),所有元素的原子中的電子所受的有效核電荷數(shù)都小于原子的核電荷數(shù);B. 電子的鉆穿效應(yīng)越強(qiáng),電子能量越低;C電子所受屏蔽效應(yīng)越強(qiáng),電子能量越低;D. n值相同,l越小,則鉆穿效應(yīng)越強(qiáng);E. 屏蔽效應(yīng)和鉆穿效應(yīng)的結(jié)果引起能級交錯.23. 104AB07 關(guān)于影響屏蔽常數(shù)s大小的因素,正確的說法是( )A. 被屏蔽電子的l值越小,s值越大;B. 屏蔽電子的n值越小,s值越大;C. 被屏蔽電子離核越遠(yuǎn),s值越大;D. 屏蔽電子的數(shù)目越多,s值越大;E. n=1的電子所受屏蔽s=0.24. 105AA01 第六周期元素最高能級組為( )A. 6s6p B. 6s6p6d C. 6s5d6p D. 4f5d6s6p25. 207AA02 玻爾理論不能解釋( )A. H原子光譜為線狀光譜B. 在一給定的穩(wěn)定軌道上,運(yùn)動的核外電子不發(fā)射能量-電磁波.C. H原子的可見光區(qū)譜線D. H原子光譜的精細(xì)結(jié)構(gòu)26. 207AA03 H原子第一激發(fā)態(tài)上的電子能量為( )A. -13.6ev B. -3.4ev C. -6.8ev D. 13.6ev27. 207AA04 基態(tài)H原子的半徑為( )A. 0.53pm B. 0.53nm C. 53pm D. 53nm28. 207AA05 H原子光譜中,電子從n=3的軌道上跳回到n=2的軌道上時譜線波長為(已知C=2.99810ms-1, h=6.62610-34Js-1) ( )A. 524nm B. 434nm C. 486nm D. 656nmA. Cr-24 B. Cu-29 C. Mo-42 D. Fe-26 E. W-7429. 210AA01 氫原子的3d和4s能級的能量高低是( )A. 3d4s B. 3dAu B. ZnCu C. SPD. RbSr E. MgAl36. 211BA07 氧原子的第一電子親合勢和第二電子親合勢( )A. 都是正值 B. E1為正值,E2為負(fù)值C. 都是負(fù)值 D. E1為負(fù)值,E2為正值37. 211BA09 第一電子親合勢最大的元素是( )A. F B. Cl C. Na D. H38. 211CA05 有A,B和C三種主族元素,若A元素陰離子與B.C元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且B的陽離子半徑大于C,則這三種元素的原子序數(shù)大小次序是( )A. BCA B. ABC C. CBCA39. 211CB14 下列電負(fù)性大小順序錯誤的是( )A. HLi B. AsC D. HgZn E. CuAg40. 212AB02 下列用核電荷數(shù)表示出的各組元素,有相似性質(zhì)的是( )A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17D. 12和24 E. 19和5541. 102AA01 對原子軌道敘述錯誤的是( )A. 描述核外電子運(yùn)動狀態(tài)的函數(shù); B. 核外電子運(yùn)動的軌跡;C. 和波函數(shù)為同一概念;D. 圖形可分為角向部分和徑向部分的一個數(shù)學(xué)式子.42. 207AA01 首次將量子化概念應(yīng)用到原子結(jié)構(gòu),并解釋了原子的穩(wěn)定性的科學(xué)家是( )A. 道爾頓 B. 愛因斯坦 C. 玻爾 D. 普朗克43. 210BB22 X.Y是短周期元素,兩者能組成化合物X2Y3,已知X的原子序數(shù)為n,則Y的原子序數(shù)為( )A. n+11 B. n-11 C. n-6 D. n-5 E. n+5二填空題1. 103CC01 寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號:A. n=4,l=1_ B. n=5,l=2 _2. 208AC02 波函數(shù)角度分布圖與_量子數(shù)無關(guān),只由_量子數(shù)決定.3. 104AC02 所謂屏蔽效應(yīng)是在多電子原子中,將其它電子對某個選定電子的排斥作用歸結(jié)為_.由于這種屏蔽作用,多電子原子中每個電子允許的能量的計算公式為E=_.4. 105AC02 對于原子的外層電子來說,_值愈大則能級愈高,對于原子較深內(nèi)層電子來說,能級的高低基本上仍決定于_.5. 208AC01 氫原子1s電子的_是在原子核附近最大,而_的徑向分布卻是在52.9pm處最大.6. 208BC08 電子云的角度分布圖表示了電子在空間不同角度出現(xiàn)的_的大小,而幾率的徑向分布圖則表示電子在整個空間出現(xiàn)的幾率隨_變化的情況,從而反映了核外電子幾率分布的層次及穿透性.7. 209BC10 下述原子在基態(tài)時有多少個未配對的電子:(1). Mn_; (2). Fe_;8. 209CC06 試填寫適合下列條件的各元素的名稱(以元素符號表示).(1). 含有半滿p亞層的最輕原子_;(2). 某元素最外層有2個電子的量子數(shù)為n=4,l=0和8個電子的量子數(shù)為n=3,l=2_.9. 210AC05 已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們的外層電子構(gòu)型和元素符號.(1). 第四周期第B族_;(2). 第五周期第A族_.10. 104AC05 在多電子原子中,電子的鉆穿效應(yīng)是指由于角量子數(shù)l不同,幾率的徑向分布不同,電子鉆到核外附近的幾率不同,因而_不同的現(xiàn)象,稱為電子的鉆穿效應(yīng).鉆穿效應(yīng)不僅能解釋n相同,l不同時軌道能量的高低,而且可以解釋當(dāng)n和l都不同時,有些軌道發(fā)生_11. 105AC03 能級組劃分為.等組的根據(jù)是各能級的(n+0.7l)的第一位數(shù)是幾這些就屬第幾能級組,能級組的劃分是元素周期表中_的依據(jù).而最高能級組中電子的填充是元素周期表中_的依據(jù).12. 208BC06 原子核外電子在空間分布并沒有明確的邊界,即使在離核很遠(yuǎn)的地方電子出現(xiàn)的幾率也并不為零,只是很小了,為了表示電子出現(xiàn)的主要區(qū)域,可將幾率密度相同的各點(diǎn)聯(lián)成一個曲面,構(gòu)成等密度面,用能包含_來表示電子云形狀叫做_.13. 210BC12 主族元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)特征是_副族元素原子的價電子層結(jié)構(gòu)特征是_.三問答題1. 211CD02 什么叫電離勢?什么叫電子親合勢?從原子結(jié)構(gòu)解釋電離勢都是正值,而且數(shù)值大于電子親合勢?2. 212CD01 從原子結(jié)構(gòu)解釋,第二周期元素中的Be與B,N與O的第一電離勢出現(xiàn)不符合規(guī)律的現(xiàn)象.3. 103BD04 請用四個量子數(shù)表示原子序數(shù)為24的元素的每個價電子的運(yùn)動狀態(tài).4. 103BD10 1. 當(dāng)n=4時,L的可能值是多少? 2. 當(dāng)n=4時,軌道的總數(shù)是多少?各軌道的量子數(shù)取值是什么?5. 103CD03 簡述主量子數(shù)的意義.6. 103CD04 簡述角量子數(shù)的意義.7. 103CD05 簡述磁量子數(shù)的意義.8. 209AC01 原子核外電子排布主要遵循的三個原理是什么?9. 209BD01 寫出原子序數(shù)分別為33.52.74三種元素原子的電子排布,并判斷它們在周期表中的位置(區(qū).周期.族)及元素名稱.10. 209BD02 寫出下列原子或離子的核外電子排布.Cl-17, Cl- . Fe-26,Fe3+ . Hg-80.判斷上述各元素分別屬于第幾周期.第幾族(主.付).11. 209BD04 寫出24號元素的電子排布式,并指出該元素是第幾周期.第幾族(主.付).金屬.非金屬,最高氧化數(shù)是幾.12. 211BD02 同一周期過渡元素的原子半徑變化規(guī)律及原因.13. 211BD05 元素電負(fù)性意義是什么?電負(fù)性數(shù)據(jù)應(yīng)用在哪些方面?14. 211CD03 元素周期表中非金屬元素的電子親合能大小的一般規(guī)律如何?為什么?15. 212BD05 有第四周期的A,B,C,D四種元素,其價電子數(shù)依次為1,2,2,7.其原子序數(shù)按A,B,C,D順序增大,已知A與B的次外層電子數(shù)為8,而C與D的次外層電子數(shù)為18,根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷:.哪些是金屬元素; . D與A的簡單離子是什么?.哪一種元素的氫氧化物堿性最強(qiáng)?. B與D二原子間能形成何種化合物?寫出其化學(xué)式.16. 212CD05 元素的最高氧化數(shù)和原子的電子層結(jié)構(gòu)有何聯(lián)系,在常見元素中哪些元素的氧化數(shù)是不變的,哪些元素的氧化數(shù)是可變的.第六章原子結(jié)構(gòu)習(xí)題參考答案一、選擇題1. 101AA01 C2. 101AA02 D3. 101AA03 C4. 101AB06 B.D5. 102AA02 A6. 102AA03 B7. 103AA01 C8. 103AA02 C9. 103AA03 C10. 103AA04 D11. 103AA05 C12. 103BA01 C13. 103BA02 D14. 103CB02 A.D15. 103CA06 D16. 103CA08 C17. 103CA10 A18. 103CB11 B.D19. 103CB12 A.D20. 104AA03 B21. 104AA04 C22. 104AB06 A.C23. 104AB07 C.D24. 105AA01 D25. 207AA02 D26. 207AA03 B27. 207AA04 C28. 207AA05 D29. 210AA01 B30. 210BA08 C31. 210BA09 B32. 210BA10 C33. 211AA01 B34. 211AA03 B35. 211BB05 B.E36. 211BA07 D37. 211BA09 B38. 211CA05 B39. 211CB14 C.E40. 212AB02 B.E41. 102AA01 B42. 207AA01 C43. 210BB22 A.D二選擇題1. 103CC01 A. 4p B. 5d2. 208AC02 主 角3. 104AC02 對核電荷的抵消作用 E=- (ev)4. 105AC02 n+0.7l n5. 208AC01 幾率密度 幾率6. 208BC08 幾率密度 半徑7. 209BC10 5 48. 209CC06 N Ni9. 210AC05 1. Ti: 3d24s2 2. I: 5s25p510. 104AC05 能量 能級次序交錯的現(xiàn)象11. 105AC03 1. 化學(xué)元素劃分為周期 2. 元素分族排列12. 208BC06 95%電子云的那一個等密度面 界面圖13. 210BC12 ns1-2或ns2np1-6 (n-1)d1-10ns1-2三.問答題1. 211CD02 答:電離勢:1mol氣態(tài)的基態(tài)原子或離子生成1mol氣態(tài)陽離子時所需的能量(kJmol-1),叫電離勢.電子親合勢:1mol氣態(tài)的基態(tài)原子(或離子)生成1mol氣態(tài)陰離子時所放出的能量(kJmol-1),叫做電子親合勢.氣態(tài)原子失去電子時要克服核對電子的吸引力,使得有效核電荷增加,半徑減小,所以吸收能量較多.電離能都為正值.而氣態(tài)原子得到電子時,由于核吸收電子要放出能量,但克服電子之間的斥力要消耗部分能量使放出的能量減小, 所以其數(shù)值要小于電離勢.2. 212CD0