【二輪精品】2013屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)精品教學(xué)案：【專題八】 溶液中的離子反應(yīng).doc

你的首選資源互助社區(qū)專題8 溶液中的離子反應(yīng)【考情分析】一、考綱要求1.了解電解質(zhì)的概念。了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。2.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。3.了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。4.了解水的電離，離子積常數(shù)。5.了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。6.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素、鹽類水解的應(yīng)用。7.了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法。8.了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。二、命題趨向電解質(zhì)溶液部分內(nèi)容與舊大綱相比有一定的變化，刪除了“了解非電解質(zhì)的概念”，增加了“了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)”，降低了弱電解質(zhì)電離平衡的要求層次，對(duì)pH、鹽的水解的知識(shí)進(jìn)行了具體的要求，將原化學(xué)計(jì)算中的“pH的簡(jiǎn)單計(jì)算”放在這部分的要求之中。弱電解質(zhì)的電離平衡、溶液的酸堿性和pH的計(jì)算、鹽類的水解及其應(yīng)用等知識(shí)是高考化學(xué)中的熱點(diǎn)內(nèi)容，常見(jiàn)的題型是選擇題，也有填空題和簡(jiǎn)答題。題目的考查點(diǎn)基于基礎(chǔ)知識(shí)突出能力要求，并與其他部分知識(shí)(如化學(xué)平衡、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素及其化合物、化學(xué)計(jì)算等)聯(lián)系。【知識(shí)歸納】（一）強(qiáng)弱電解質(zhì)及其電離1電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物。注意：?jiǎn)钨|(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們不是電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的物質(zhì)不是其本身；難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)。2電解質(zhì)的電離（1）強(qiáng)電解質(zhì)如NaCl、HCl、NaOH等在水溶液中是完全電離的，在溶液中不存在電解質(zhì)分子，溶液中的離子濃度可根據(jù)電解質(zhì)濃度計(jì)算出來(lái)。（2）弱電解質(zhì)在水溶液中是少部分發(fā)生電離的。如25時(shí)0.1mol/L的CH3COOH溶液中，CH3COOH的電離度只有1.32，溶液中存在較大量的H2O和CH3COOH分子，少量的H+、CH3COO-和極少量的OH-離子。（3）多元弱酸如H2CO3還要考慮分步電離：H2CO3H+HCO3-；HCO3-H+CO32-。3弱電解質(zhì)的電離平衡（1）特征：動(dòng)：(電離)(結(jié)合)的動(dòng)態(tài)平衡；定：條件一定，分子和離子濃度一定；變：條件改變，平衡破壞，發(fā)生移動(dòng)。（2）影響因素（以CH3COOHCH3COO+ H+為例）濃度：加水稀釋促進(jìn)電離，溶液中(H+)增大，c(H+)減小溫度：升溫促進(jìn)電離（因?yàn)殡婋x過(guò)程是吸熱的）相關(guān)離子：例如加入無(wú)水CH3COONa能抑制電離，加入鹽酸也抑制電離，加入堿能促進(jìn)電離，仍然符合勒夏特列原理。4電離平衡常數(shù)（K）-弱電解質(zhì)電離程度相對(duì)大小一種參數(shù)（1）計(jì)算方法：對(duì)于一元弱酸 HAH+A-，平衡時(shí)，對(duì)于一元弱堿 MOHM+OH-，平衡時(shí)，（2）電離平衡常數(shù)的化學(xué)含義：K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸性(或堿性)越強(qiáng)。（3）影響電離平衡常數(shù)的因素：K值只隨溫度變化。（二）水的電離和溶液的pH1水的離子積（1）定義H2O =H+OH- ；H0，KW=c(H+)c(OH-)（2）性質(zhì)在稀溶液中，Kw只受溫度影響，而與溶液的酸堿性和濃度大小無(wú)關(guān)。在其它條件一定的情況下，溫度升高，KW增大，反之則減小。溶液中H2O電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)在溶液中，Kw中的c(OH-)、c(H+)指溶液中總的離子濃度。酸溶液中c(H+)= c(H+)(酸)+c(H+)(水)c(H+)(酸)，c(H+)(水)=c(OH-)；堿溶液中c(OH-)=c(OH-)(堿)+ c(OH-)(水) c(OH-)(堿)，c(OH-)(水)=c(H+)；鹽溶液顯中性時(shí)c(H+)=c(OH-)=c(H+)(水)=c(OH-)(水)，水解顯酸性時(shí)c(H+)=c(H+)(水)= c(OH-)(水)c(OH-)，水解顯堿性時(shí)c(OH-)=c(OH-)(水)=c(H+)(水)c(H+)。2溶液的pH（1）定義pH=lgH+，廣泛pH的范圍為014。注意：當(dāng)溶液中H+或OH-大于1mol/L時(shí)，不用pH表示溶液的酸堿性。（2）pH、c(H+)與溶液酸堿性的關(guān)系pH（250C）c(H+)與c(OH-)關(guān)系(任意溫度)溶液的酸堿性pH7c(H+)c(OH-)溶液呈堿性，（3）有關(guān)pH的計(jì)算酸溶液中，Kw=c(H+)c(OH-)c(H+)(酸)c(OH-)(水) =c(H+)(酸)c(H+)(水)；堿溶液中，Kw=c(H+)c(OH-)c(OH-)(堿)c(H+)(水)= c(OH-)(堿)c(OH-)(水)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液稀釋的計(jì)算強(qiáng)酸溶液，pH(稀釋)=pH(原來(lái))+lgn(n為稀釋的倍數(shù))強(qiáng)堿溶液，pH(稀釋)=pH(原來(lái))lgn(n為稀釋的倍數(shù))酸性溶液無(wú)限加水稀釋，pH只能接近于7，且仍小于7；堿性溶液無(wú)限加水稀釋時(shí)，pH只能接近于7，且仍大于7。pH值相同的強(qiáng)酸（堿）溶液與弱酸（堿）溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)酸（堿）溶液pH值的變化比弱酸（堿）溶液pH值的變化幅度大。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH計(jì)算酸過(guò)量c(H+)pH恰好完全反應(yīng)，pH=7堿過(guò)量c(OH-)c(H+)pH（三）鹽類水解1概念：鹽類水解（如F-+H2OHF+OH-）實(shí)質(zhì)上可看成是兩個(gè)電離平衡移動(dòng)的綜合結(jié)果：水的電離平衡向正方向移動(dòng)（H2OH+OH-），另一種弱電解質(zhì)的電離平衡向逆方向移動(dòng)（HFF-+H+）。也可以看成是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，升高溫度會(huì)促進(jìn)水解。2水解規(guī)律：有弱才水解，無(wú)弱不水解，都弱都水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性。（1）多元弱酸鹽分步水解，如CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2OH2CO3+OH-。（2）通常弱酸根或弱堿的陽(yáng)離子的水解程度都很小，如0.1mol/LNaAc溶液中Ac-離子的水解百分率不足1%。（3）同一溶液中有多種離子水解時(shí)，若水解顯同性，則相互抑制，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度小，如0.1mol/LNa2CO3和0.1mol/LNaAc混合溶液中CO32-、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L Na2CO3溶液，0.1mol/LNaAc溶液中CO32-、Ac-的水解程度??；若水解顯不同性，則相互促進(jìn)，各離子的水解程度都比同等條件下單一離子的水解程度大，如0.1mol/L NH4Cl和0.1mol/LNaAc混合溶液中NH4+、Ac-的水解程度都要比0.1mol/L NH4Cl溶液，0.1mol/LNaAc溶液中NH4+、Ac-的水解程度大。3電離平衡與水解平衡的共存（1）弱酸的酸式鹽溶液，如：NaHSO3、NaH2PO4、NaHS、NaHCO3、Na2HPO4溶液的酸堿性取決于電離和水解程度的相對(duì)大小。（2）弱酸（堿）及弱酸（堿）對(duì)應(yīng)鹽的混合溶液，如；HAC與NaAc的混合溶液，NH3H2O與NH4Cl的混合溶液，一般等濃度時(shí)，弱酸（堿）的電離要比對(duì)應(yīng)鹽的水解強(qiáng)。4電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系（1）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)（2）物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如NaHCO3溶液中n(Na+):n(C)1:1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)（3）質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物；NH3、OH-、CO32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，故有以下關(guān)系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。（四）沉淀溶解平衡1溶度積的概念難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中有如下平衡：AnBm(s)nAm+(aq)+ mBn-(aq)根據(jù)化學(xué)平衡原理，它的平衡常數(shù)表達(dá)為：Ksp=Am+nBn-mKsp稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。（1）Ksp的數(shù)值在稀溶液中不受離子濃度的影響，只取決與溫度。溫度升高，多數(shù)難溶化合物的溶度積增大。但Ksp受溫度影響不大，當(dāng)溫度變化不大時(shí)，可采用常溫下的數(shù)據(jù)。（2）溶度積的大小反映了難溶電解質(zhì)溶解能力的大小。對(duì)于同種類型基本不水解的難溶強(qiáng)電解質(zhì)，溶度積越大，溶解度也越大；對(duì)于不同類型難溶電解質(zhì)，就不能簡(jiǎn)單用Ksp大小來(lái)比較溶解能力的大小，必須把溶度積換算程溶解度。2溶度積規(guī)則對(duì)于難溶電解質(zhì)AmBn，可以通過(guò)比較任意狀態(tài)時(shí)的濃度商Qc與溶度積Ksp的大小判斷沉淀的生成與溶解（注意濃度商Qc是任意狀態(tài)下離子濃度指數(shù)的乘積，因此Qc值不固定）。QcKsp時(shí)，若溶液中有固體存在，則沉淀量減少，直至沉積與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)；Qc= Ksp時(shí)，沉積與溶解處于平衡狀態(tài)；QcKsp時(shí)，此時(shí)有沉淀析出，直至沉淀與溶解達(dá)到平衡狀態(tài)。利用該規(guī)則既可判斷體系中有無(wú)沉淀生成，也可通過(guò)控制離子濃度，使產(chǎn)生沉淀、沉淀溶解或沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化。（1）沉淀的溶解創(chuàng)造條件使溶液中QcKsp。如：酸堿溶解法、氧化還原溶解法等。（2）難溶電解質(zhì)的轉(zhuǎn)化生成更難溶的電解質(zhì)。如：沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動(dòng)。3綜合應(yīng)用決沉淀溶解平衡的一般思路：“看到”粒子“找到”平衡“想到”移動(dòng)【考點(diǎn)例析】例1下列說(shuō)法正確的是（ ）A能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)，不能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)。B難溶于水的物質(zhì)肯定不是強(qiáng)電解質(zhì)。C純凈的強(qiáng)電解質(zhì)在液態(tài)時(shí)，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電。D強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)。解析：解答本題需弄清兩點(diǎn)：一是電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的概念；二是弄清電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力與離子濃度的大小，以及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。答案：CnAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3nAl(OH)3例2(2012安徽理綜13)已知室溫下，Al(OH)3的Ksp或溶解度遠(yuǎn)大于Fe(OH)3。向濃度均為0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意圖表示生成Al(OH)3的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系，合理的是0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) A B C D解析：因KspAl(OH)3KspFe(OH)3，因此向混合溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，首先應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，當(dāng)Fe3 沉淀完全后，再生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加NaOH溶液，則Al(OH)3OH = AlO22H2O，故B項(xiàng)圖像符合實(shí)際情況。答案：B例3鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是（ ）A在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO32-和OH-BNaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同解析：A中，生成Na2CO3溶液，CO32-會(huì)發(fā)生水解，生成HCO3-，所以A錯(cuò)；電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 物料守恒：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) 兩式相減得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-) 所以B錯(cuò)誤。C中，生成NaAc，Ac-水解呈堿性，故C正確；相同pH，相同體積的HCl和HAc，因?yàn)镠Ac為弱酸，所以HAc的物質(zhì)的量濃度大，HAc所消耗的NaOH的物質(zhì)的量多，D錯(cuò)。答案：C例4某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是提示：BaSO4(s)Ba2+(aq)SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。A加入Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B通過(guò)蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)Cd點(diǎn)無(wú)BaSO4沉淀生成Da點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析：解答本題的關(guān)鍵是理解Ksp及圖像中點(diǎn)、線的含義，然后再結(jié)合所學(xué)知識(shí)不難做出正確的解答。a點(diǎn)、c點(diǎn)達(dá)平衡狀態(tài)，對(duì)應(yīng)c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積等于Ksp，它只受溫度影響，與c(Ba2+)或c(SO42-)的變化無(wú)關(guān)，因此，A選項(xiàng)中隨著Na2SO4的加入a點(diǎn)應(yīng)沿曲線下移，D選項(xiàng)中a點(diǎn)、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp相等。b點(diǎn)、d點(diǎn)均未達(dá)平衡狀態(tài)，由于d點(diǎn)對(duì)應(yīng)c(Ba2+)和c(SO42-)的乘積小于的Ksp，故無(wú)BaSO4沉淀生成，但蒸發(fā)溶液時(shí)，c(Ba2+)和c(SO42-)同時(shí)增大，d點(diǎn)不可能垂直到達(dá)c點(diǎn)。綜合以上分析，答案為C。答案：C例5反應(yīng)A(g)+B(g)C(g) +D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”)； (2)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率_(填“增大”“減小”“不變”)，原因是_ ；(3)反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_ _；(4)在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1_，E2_(填“增大”“減小、”“不變”)。解析：由圖可以知道，由于該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，所以升高溫度，平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，所以A的轉(zhuǎn)化率減小；當(dāng)在反應(yīng)體系中加入催化劑，能同倍數(shù)改變化學(xué)反應(yīng)速率，因此對(duì)化學(xué)平衡的移動(dòng)無(wú)影響，即對(duì)反應(yīng)熱也無(wú)影響。因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)速率增大，所以E1和E2同時(shí)降低。答案：(1)放熱。(2)減??；該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。(3)不影響；催化劑不改變平衡的移動(dòng)。(4)減小、減小。例6黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。(1)將0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應(yīng)2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c(SO3)0.040 mol/L。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。(2)已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有 (填字母)(A)升高溫度 (B)降低溫度 (C)增大壓強(qiáng)(D)減小壓強(qiáng) (E)加入催化劑 (G)移出氧氣(3)SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO4。酸溶過(guò)程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_。解析：本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)可逆性、化學(xué)平衡、化學(xué)平衡常數(shù)和影響化學(xué)平衡的外界條件的了解；考查學(xué)生對(duì)鹽類的水解、常見(jiàn)非金屬元素硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境質(zhì)量影響的了解；考查學(xué)生計(jì)算平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率的能力以及學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡和元素化合物知識(shí)的綜合應(yīng)用及知識(shí)遷移能力。答案：(1)解： 2SO2(g) O2(g) 2SO3(g)起始濃度/ molL1 0.050 0.030 0平衡濃度/ molL1 (0.0500.040) (0.0300.040/2) 0.040 = 0.010 = 0.010所以，K = = 1.6103 molL1。SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 =100% = 80% 。(2)B、C。 (3)SO2H2ONa2SO32NaHSO3。(4)抑制Fe2、Fe3的水解，防止Fe2被氧化成Fe3。例7工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對(duì)工業(yè)過(guò)程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = 571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= 226.2 kJmol-1 （1）氣體用過(guò)量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H2= kJmol-1。（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過(guò)量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。解析：（1）S2- + H2OHS- +OH-；HS- + H2OH2S +OH-（可不寫(xiě)）；（2）2.710-3；（3）172.5；（4）使BaSO4得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量）。為吸熱反應(yīng)，炭和氧氣反應(yīng)放熱維持反應(yīng)所需高溫?！緦ｎ}訓(xùn)練】1用食用白醋(醋酸濃度約為1 mol/L)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（ ）A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示醋酸的pH為23225 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH；DH0，下列敘述正確的是（ ）A向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)降低B向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H)增大，KW不變C向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c(H)降低D將水加熱，KW增大，pH不變3有三瓶體積相等、濃度都是1molL1的HCl溶液，將加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在中加入少量CH3COONa固體（加入后溶液仍呈強(qiáng)酸性），不作改變，然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗的NaOH溶液的體積是（ ）A B C D4氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是（ ）A再通入少量氯氣，c(H)/c(ClO)減小B通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C加入少量固體NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO)D加入少量水，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5常溫下，某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.010-13molL1，該溶液可能是（ ）二氧化硫 氯化銨水溶液 硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液AB C D6有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L，下列說(shuō)法正確的是（ ）A三種溶液pH的大小順序是B若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是C若分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是D若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是7在25時(shí)，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac(Na) = c(CH3COO)c(CH3COOH)Bc(H) = c(CH3COO)c(OH)Cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)Dc(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)8某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四種離子。則下列描述正確的是（ ）A該溶液由pH3的CH3COOH與pH11的NaOH溶液等體積混合而成B該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入適量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和9已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是（ ）Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+)C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)10“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3II3 2SO42 的反應(yīng)速率可以用I3 與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)c(I)/ molL10.0400.0800.0800.1600.120c()/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是_。(2)顯色時(shí)間t1_。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進(jìn)行編號(hào)對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2的范圍為_(kāi)(填字母)。A22.0 s B22.0 s44.0 s C44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是_。11氮化硅是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦?，通過(guò)以下反應(yīng)制得：SiO2CN2Si3N4CO(1)配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi))；(2)該反應(yīng)中的氧化劑是_，其還原產(chǎn)物是_。(3)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K =_；(4)將知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則其反應(yīng)熱DH_零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高溫度，其平衡常數(shù)值_(填“增大”、“減小”或“不變”)；(5)若使壓強(qiáng)增大，則上述平衡向_反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”)；(6)若已知CO生成速率為v(CO)=18mol/(Lmin)，則N2消耗速率為v(N2)=_mol/(Lmin)。12羥基磷灰石Ca5(PO4)3OH是一種重要的生物無(wú)機(jī)材料，其常用的制備方法有兩種：方法A：用濃氨水分別調(diào)Ca(NO3)2和(NH4)2HPO4溶液的pH約為12；在劇烈攪拌下，將(NH4)2HPO4溶液緩慢滴入Ca (NO3)2溶液中。方法B：劇烈攪拌下，將H3PO4溶液緩慢滴加到Ca(OH)2懸濁液中。3種鈣鹽的溶解度隨溶液pH的變化如上圖所示(圖中縱坐標(biāo)是鈣離子濃度的對(duì)數(shù))，回答下列問(wèn)題：(1)完成方法A和方法B中制備Ca5(PO4)3OH的化學(xué)反應(yīng)方程式：5Ca(NO3)23(NH4)2HPO44NH3H2OCa5(PO4)3OH_5Ca(OH)23H3PO4_(2)與方法A相比，方法B的優(yōu)點(diǎn)是_。(3)方法B中，如果H3PO4溶液滴加過(guò)快，制得的產(chǎn)物不純，其原因是_。(4)圖中所示3種鈣鹽在人體中最穩(wěn)定的存在形式是_(填化學(xué)式)。(5)糖黏附在牙齒上，在酶的作用下產(chǎn)生酸性物質(zhì)，易造成齲齒。結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理，分析其原因_。13實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4 6HCHO =3H6H2O(CH2)6N4H 滴定時(shí)，1 mol (CH2)6N4H與 l mol H相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟I 稱取樣品1.500 g。步驟II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。步驟III 移取25.00 mL樣品溶液于250 mL錐形瓶中，加入10 mL 20的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟III 填空：堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化 (B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由_色變成_色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010 molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。14.難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4 MgSO42CaSO42H2O 2Ca22KMg24SO42 2H2O 為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下： (1)濾渣主要成分有 和 以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K的原因： 。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入 溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過(guò)濾，再加入 溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高。 (5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過(guò)程中會(huì)發(fā)生：CaSO4(s)CO32 CaCO3 (s)SO42 已知298K時(shí)，K Sp(CaCO3)=2.80109，Ksp(CaSO4)=4.90105求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計(jì)算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。【參考答案】1答案：D。2答案：B。3解析：這是一道有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)、酸堿中和滴定、電離平衡移動(dòng)、鹽類水解等的綜合題?！跋葳濉痹O(shè)在中，蒸發(fā)時(shí)溶液中的水分子和HCl分子將同時(shí)揮發(fā)出來(lái)，溶液中鹽酸濃度要降低；對(duì)于中加入CH3COONa固體，CH3COO+H+CH3COOH，但用NaOH溶液中和時(shí)，CH3COOH也同時(shí)被中和，所以消耗NaOH的體積不會(huì)變化。答案：C4解析：原平衡為：Cl2H2OHClHClO，再通入少量氯氣后，c(H)與c(HClO)同等程度增大，若HClO的電離度不變，c(H)/c(ClO)應(yīng)該相等，但實(shí)際上HClO的電離度減小，使c(ClO)增大倍數(shù)不夠，所以c(H)/c(ClO)增大，A錯(cuò)。SO2與Cl2反應(yīng)，二者的漂白性都減弱，B錯(cuò)。據(jù)電荷守恒有：c(Na)c(H) = c(Cl)c(ClO)c(OH)，當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H) = c(OH)，才有c(Na)c(Cl)c(ClO)，C錯(cuò)。加入少量水，c(H)減小，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。答案：D。5解析：某溶液中由水電離出來(lái)的c(H)1.010-13molL1，說(shuō)明溶質(zhì)是酸或堿，電離出的H或OH離子抑制了水的電離。答案：A 6答案：C。7答案：D。8解析：此題的關(guān)鍵應(yīng)注意題中的“酸性”兩個(gè)字，選項(xiàng)B溶液NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，所以溶液呈堿性；選項(xiàng)C中當(dāng)加入NaOH后溶液仍然呈酸性，則c(H)c(OH)，不成立，當(dāng)恰好完全反應(yīng)，溶液呈堿性，則c(Na)c(CH3COO)，當(dāng)堿過(guò)量時(shí)，必定c(Na)c(CH3COO)，所以在任何情況下溶液的離子關(guān)系都不能成立；選項(xiàng)D中加入氨水，由電荷守恒得：c(CH3COO)c(OH)=c(Na)c(NH4)c(H)，當(dāng)溶液仍呈酸性即c(OH)c(H)，則c(CH3COO)c(NH4)c(Na)；當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(H)c(OH)，則