江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第十五講 鎂鋁圖象計算學(xué)案+課時作業(yè).doc

第十五講 鎂鋁圖象計算(兩課時)一、考試說明：1、使學(xué)生掌握有關(guān)鋁的圖象知識，鞏固對本部分知識的理解和掌握；2、增強(qiáng)學(xué)生識別、分析、解決圖象題的能力。二、教學(xué)設(shè)計：圖像計算綜合性強(qiáng)，難度大。解題時，應(yīng)首先抓住有關(guān)化學(xué)原理和有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及圖像的意義和圖像的特點(diǎn)，綜合分析、逐步計算。然后重點(diǎn)抓住圖像的“四點(diǎn)”，即原點(diǎn)（起點(diǎn)）、交點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)、終點(diǎn)。通過對這些點(diǎn)的坐標(biāo)的分析運(yùn)算，解出正確答案。 （一）四個基本圖象1、向alcl3溶液中逐滴滴加naoh溶液直至過量(圖中縱軸y表示al(oh)3沉淀的物質(zhì)的量，橫軸表示加入試劑的物質(zhì)的量)現(xiàn)象： 離子方程式： 2、向naoh溶液中逐滴滴加alcl3溶液直至過量現(xiàn)象：離子方程式：3、向naalo2溶液中逐滴滴加hcl溶液直至過量現(xiàn)象：離子方程式：4、向hcl溶液中逐滴滴加naalo2 溶液直至過量現(xiàn)象：離子方程式：（二）基本圖象的拓展1、若alcl3溶液中混有mgcl2，向此溶液中逐滴滴加naoh溶液直至過量，發(fā)生了什么反應(yīng)？圖象是怎樣的？現(xiàn)象：離子方程式：2、若alcl3溶液中除混有外mgcl2，還混有鹽酸，向此溶液中逐滴滴加naoh溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)有何不同，圖象有什么樣的變化？現(xiàn)象：離子方程式：3、若alcl3溶液中除混有mgcl2和鹽酸外，還混有nh4cl，向此溶液中逐滴滴加naoh溶液直至過量，發(fā)生的反應(yīng)又有何不同，圖象又有什么樣的變化？現(xiàn)象：離子方程式：(感悟高考)（09上海）鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（v）與時間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）a物質(zhì)的量之比為3：2 b質(zhì)量之比為3：2c摩爾質(zhì)量之比為2：3 d反應(yīng)速率之比為2：3例題1向naoh和naalo2的混合液中不斷滴加鹽酸，下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入hcl溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)（ ）例題2將na2o2逐漸加入到含有al3+、mg2+、nh4+的n(na2o2)/moln(產(chǎn)物)/moln(沉淀)n(氣體)89358混合溶液中并加熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量與加入na2o2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則原溶液中al3+、mg2+、nh4+的物質(zhì)的量分別為 （ ）a2 mol、3 mol、8 mol b3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mol d3 mol、2 mol、4 mol例題3將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶水形成vml混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉的溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和)，直至過量。下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）baw/g沉淀質(zhì)量1.16cv(hcl)/ml 10.0 30.0 o例題4把naoh、mgcl2、alcl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1.00mol/l hcl溶液，加入hcl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。試回答：（1）a點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為 ，理由 。（2）寫出a點(diǎn)到b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3）原混合物中mgcl2的質(zhì)量是 ，alcl3的質(zhì)量是 ，naoh的質(zhì)量是 。（4）c點(diǎn)溶液的體積為 ml。【教學(xué)反思】第十五講 鎂鋁圖象計算（課時作業(yè)）班級 學(xué)號 姓名 等第 1. 下列曲線圖(縱坐標(biāo)為沉淀的量，橫坐標(biāo)為加入物的量)正確的是 （ ） a. 向1l濃度均為0.1mol/l的ba(oh)2、naalo2混合液加入0.1 mol/l稀h2so4 b. 向含有0.1 mol/l alcl3和0.3mol/l nh4cl的混合液1l中加入0.1mol/l naoh溶液 c. 向燒堿溶液滴加明礬溶液 d. 向alcl3溶液滴加過量氨水 2已知ba(alo2)2可溶于水。右圖表示的是向a12(so4)3溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加人ba(oh)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）aab時沉淀的物質(zhì)的量:a1(oh)3比baso4多bcd時溶液中離子的物質(zhì)的量：alo2比ba2+多cad時沉淀的物質(zhì)的量： baso4可能小于a1(oh)3dde時溶液中離子的物質(zhì)的量：ba2+可能等于oh3. 右圖表示相同質(zhì)量的mg、al分別跟一定量相同濃度的稀h2so4溶液反應(yīng)的情況，下列敘述可能符合圖示的有 （ ）amg、al均過量 bmg、al都恰好與酸完全反應(yīng)c表示mg與稀h2so4反應(yīng)d表示mg與稀h2so4反應(yīng)4、右圖是alcl3、mgcl2的物質(zhì)的量濃度比為1:1的溶液中加入a或b時，沉淀量與加入a和b的量關(guān)系圖，以下結(jié)論正確的是： （ ） a、t之前加naoh溶液，t之后加鹽酸溶液b、圖中所耗naoh與hcl的物質(zhì)的量之比為3:1c、t之前加鹽酸，t之后加naoh溶液d、這種鹽酸和naoh溶液的物質(zhì)的量濃度相等5把一塊鎂鋁合金投入到1 mol/l hcl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/l naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入naoh溶液體積變化的關(guān)系如下圖a所示。下列說法中不正確的是 （ ）圖c圖a圖b a的取值范圍為0a50 b的最大值為2.5 c若將關(guān)系圖改為b圖時，則a的取值范圍為80a90 d若將關(guān)系圖改為c圖時，則的取值范圍為75a90 6、向含有amolnaoh的溶液中逐滴加入含bmolalcl3的溶液，根據(jù)有關(guān)的化學(xué)原理回答下列各題：（1）依次寫出溶液中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（2）如a+b=1，當(dāng)a取不同值時，生成物可能有如下情況：生成物全部是al（oh）3，則a的取值范圍是 。生成物全部是naalo2，則a的取值范圍是 。生成物中既有al（oh）3，又有naalo2，則a的取值范圍是 ；反應(yīng)中生成的al（oh）3的物質(zhì)的量為 （用含b的代數(shù)式表示）；反應(yīng)中生成的各物質(zhì)的總物質(zhì)的量(不包括水)為 （用含b的代數(shù)式表示）。如要生成7.8gal(oh)3沉淀,則a的值應(yīng)為 。7、若含有1molmg2+和1molal3+的混合溶液，現(xiàn)按下圖橫坐標(biāo)依次加入naoh溶液、鹽酸、通入co2氣體，縱坐標(biāo)為混合沉淀的物質(zhì)的量。請畫出沉淀的物質(zhì)的量隨反應(yīng)的變化曲線，并寫出各步反應(yīng)的離子方程式。8. 向明礬kal(so4)212h2o溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至過量。（1）當(dāng)明礬為1摩爾時，試在圖中畫