江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)專題一《金屬部分》1.doc

江蘇省淮安中學(xué)高三化學(xué)寒假作業(yè)專題一金屬部分11.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的naoh溶液反應(yīng)，至體系中均無固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是 （ ）a.alb.al(oh)3c.alcl3d.al2o32.把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是（ ）a.鹽酸的濃度b.鋁條的表面積c.溶液的溫度d.加少量na2so43. a g鐵粉與含有h2so4的cuso4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參與反應(yīng)的cuso4與h2so4的物質(zhì)的量之比為（ ）a.17b.71c.78d.874. 等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是（ ）a.2 moll-1 h2so4溶液b.18 moll-1 h2so4溶液c.6 moll-1 koh溶液d.3 moll-1 hno3溶液5.等物質(zhì)的量的主族金屬a、b、c分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為va、vb、vc，已知vb=2 vc，且va=vb+vc，則在c的生成物中，該金屬元素的化合價為（ ）a.+1b.+2 c.+3 d.+46最近，美國普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時生成氫氣。合金中鎵（ga，a）是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是 （ ）aga(oh)3與al(oh)3性質(zhì)相似，一定能與naoh溶液反應(yīng) b鋁的金屬性比鎵弱c鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁 d鋁的熔點比鎵低7.某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為y mol，其中cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，將其全部投入50 ml b mol/l1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)no是唯一的還原產(chǎn)物)。下列說法正確的是 （ ）a若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不溶解b若金屬全部溶解，則溶液中不一定含有fe3c若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336 ml氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則b = 0.3d當(dāng)溶液中金屬離子只有fe3、cu2時，則a與b的關(guān)系為：b80y(1a/3)8.將銅粉放入稀硫酸中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生。但加入某鹽后，發(fā)現(xiàn)銅粉質(zhì)量逐漸減少，則該鹽可能是 （ ） afeso4 bznso4 ckno3 dnacl9.向一定量的fe、feo和fe2o3的混合物中加入120 ml 4 mol/l的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 l no(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入kscn溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為 （ ） a0.24 molb0.21 molc0.16 mold0.14 mol10.鎂鋁合金5.1 g溶于300ml2mol/l的hcl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6l。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（ ）a5.1 g b10.2 g c13.6 g d15.3 g11.在al2(so4)3、k2so4和明礬的混和溶液中，如果c(so42)等于0.2mol/l，當(dāng)加入等體積的0.2mol/l的koh溶液時，生成的沉淀恰好溶解，則原混和物中k的物質(zhì)的濃度為（ ） a0.2mol/l b0.25mol/l c0.45mol/l d0.225mol/l12.等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為57，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）a甲、乙中都是鋁過量b甲中鋁過量、乙中堿過量c甲中酸過量、乙中鋁過量d甲中酸過量、乙中堿過量13.為除去氯化銅溶液中混有的氯化亞鐵得到純凈的氯化銅溶液，常先加入h2o2溶液將fe2+全部氧化成fe3+，然后再加入 （ ）anaoh溶液 b氨水 ccuo dfe(oh)3(膠體)14以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；i從廢液中提純并結(jié)晶出。ii將配制成溶液。溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液iv將濁液過濾，用90c熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體v煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1）i中，加足量的鐵屑除去廢液中的fe3+，該反應(yīng)的離子方程式是 （2）ii中，需加一定量硫酸，運用化學(xué)平衡原理簡述硫酸的作用 （3）iii中，生成的離子方程式是 。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是 。（4）iv中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是 。（5）已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是 kg（摩爾質(zhì)量/g；）15.氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應(yīng)式：no3+4h+3e-no+2h2o。kmno4、na2co3、cu2o、fe2(so4)3四種物質(zhì)中的一種物質(zhì)（甲）能使上述還原過程發(fā)生。（1）寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式： （2）反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)了 、 性質(zhì)。（3）反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。（4）若1mol甲與某濃度硝酸反應(yīng)時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是 。16.將cu與fe2o3的混合粉末a g與1mol/l硫酸進(jìn)行反應(yīng)。(1)若固體恰好完全溶解，消耗硫酸的體積為0.3l，且所得溶液中無fe3+，則a= ，混合粉末中銅的質(zhì)量為 。(2)若將固體完全溶解于1.00l上述硫