江蘇省高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 仿真卷3.doc

仿真卷3本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共120分，考試時間100分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：h1c12n14o16na23mg24al27s32cl35.5k39cr52mn55fe56i127第卷(選擇題共40分)單項選擇題(本題共10小題，每小題2分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求)1美國化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是()anh3是電解質(zhì)b該合成氨過程不屬于氮的固定c空氣、水、太陽能均為可再生資源d斷裂n2中的nn鍵會釋放出能量2下列化學(xué)用語表述正確的是()ahcl的電子式：bf的結(jié)構(gòu)示意圖：c二氧化碳分子的比例模型：d質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：br3下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是()a氧化鎂是一種電解質(zhì)，可直接用于工業(yè)上電解制鎂b熟石灰具有堿性，可用于治理被酸雨污染的湖泊和土壤cal(oh)3受熱分解生成h2o并吸收大量的熱量，可用作阻燃劑dkmno4能氧化乙烯，可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土作水果保鮮劑4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()ac(h)c(oh)11014的溶液：fe2、k、hso、clob0.1 moll fecl3溶液：nh、h、i、scnc0.1 moll1 na2co3溶液：k、ca2、hco、sod使酚酞變紅色的溶液：na、ba2、no、cl5下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()asio2si(粗)sicl4sibfes2fe2o3fecl3(aq)fe(oh)3(膠體)cal(oh)3alcl3(aq)無水a(chǎn)lcl3dcucuso4(aq)cu2o6下列實驗裝置正確，且能達到實驗?zāi)康牡氖?)a利用圖1裝置制備乙烯b利用圖2裝置除去cl2中的hclc利用圖3裝置證明酸性：ch3coohh2co3苯酚d利用圖4裝置探究nahco3的熱穩(wěn)定性7設(shè)na 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l no和11.2 l o2混合后氣體的分子總數(shù)為nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24lcl2通入足量h2o或naoh溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1nac0.1mol的白磷(p4)或四氯化碳(ccl4)中所含的共價鍵數(shù)均為0.4nad在精煉銅或電鍍銅的過程中，當(dāng)陰極析出銅32 g轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為na8下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()ana2o2 溶于水產(chǎn)生o2：2o2h2o=o24ohb向氨水中通入足量so2：so22nh3h2o=2nhsoh2oc次氯酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生cl2：cloclh2o=cl22ohdnahco3溶液與少量ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba22oh2hco=baco3co2h2o9短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，原子半徑：r(w)r(y)r(z)r(x)。x與w同主族，z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，z原子的核電荷數(shù)等于x、y原子核電荷數(shù)之和。下列說法正確的是()a元素z、w的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同b元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比z的強c僅由x、y、z三種元素形成的化合物的水溶液可能呈堿性d化合物x2z2與w2z2所含化學(xué)鍵類型完全相同10.用電解法制備無機高分子聚合物聚合氯化鋁。如圖所示，在一定條件下進行電解，總反應(yīng)可表示：alh2oalcl3al2(oh)mclxmnh2(未配平)，則下面說法正確的是()acu電極與電源正極相連b聚合氯化鋁化學(xué)式中x4c電解時陰極的電極反應(yīng)式為：2h2e=h2d將電源換成導(dǎo)線連接兩電極，則不能形成原電池不定項選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分)11下列有關(guān)說法正確的是()a電解精煉銅時，粗銅與外接電源的負(fù)極相連b2na2o2 2co2 =2na2co3o2在常溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的h0c由pbo24hcl(濃)=pbcl2cl22h2o 可確定氧化性：pbo2cl2d常溫下，用蒸餾水不斷稀釋醋酸，溶液中c(ch3coo)/c(ch3cooh)的值不變12傘形酮可由雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)這三種物質(zhì)的說法錯誤的是()a雷瑣苯乙酮有兩種含氧官能團b蘋果酸和傘形酮分子中均含有1個手性碳原子c雷瑣苯乙酮和傘形酮都能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d1 mol傘形酮與足量naoh溶液反應(yīng)，最多可消耗2 mol naoh13下列實驗操作正確且能達到預(yù)期目的的是()選項實驗?zāi)康牟僮鱝比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)b證明ch2chcho中含有碳碳雙鍵滴入kmno4酸性溶液c比較鹽酸與醋酸的酸性強弱分別測定同溫同濃度nacl與ch3coona溶液的phd除去苯中混有的苯酚向混合液中加入過量濃溴水，充分反應(yīng)后，過濾14.h2c2o4水溶液中h2c2o4、hc2o和c2o三種形態(tài)的粒子的分布分?jǐn)?shù)隨溶液ph變化的關(guān)系如圖所示已知ksp(cac2o4)2.3109。下列說法正確的是()a曲線代表的粒子是hc2ob0.1 moll1 nahc2o4溶液中：c(c2o)c(h2c2o4)cph5時，溶液中主要含碳物種濃度大小關(guān)系為：c(c2o)c(h2c2o4)c(hc2o)d一定溫度下，往cac2o4飽和溶液中加入少量cacl2固體，c(c2o)將減小，c(ca2)不變15一定條件下存在反應(yīng)：2so2(g)o2(g)2so3(g)，其正反應(yīng)放熱。圖1、圖2表示起始時容器甲、丙體積都是v，容器乙、丁體積都是v/2；向甲、丙內(nèi)都充入2a mol so2和a mol o2并保持恒溫；向乙、丁內(nèi)都充入a mol so2和0.5 a mol o2并保持絕熱(即與外界無熱量交換)，在一定溫度時開始反應(yīng)。下列說法正確的是()a圖1達平衡時，濃度c(so2)：甲乙 b圖1達平衡時，平衡常數(shù)k：甲乙 c圖2達平衡時，所需時間t：丙丁d圖2達平衡時，體積分?jǐn)?shù)(so3)：丙丁 第卷(非選擇題共80分)16(12分)某鋁土礦中主要含有al2o3、al(oh)3、alo(oh)，還含有fe2o3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如下圖所示：(1) 粉碎后的鋁土礦堿浸時應(yīng)在高溫下進行，其目的是_。(2)alo(oh)與naoh反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)在稀釋、結(jié)晶過程中：稀釋的目的是_；加al(oh)3晶核的目的是促進al(oh)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝，也可用通入足量的_氣體的方法來代替。(4)濃縮所得的naoh溶液由于吸收了空氣中的co2而含有雜質(zhì)，該雜質(zhì)可通過苛化反應(yīng)除去，寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)該生產(chǎn)流程能實現(xiàn)_(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。17(15分)艾多昔芬(iodoxifene)是選擇性雌激素受體調(diào)節(jié)劑，主要用于防治骨質(zhì)疏松癥和乳腺癌，其合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)：(1)化合物i中含氧官能團的名稱是_、_。(2)寫出fg的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。(3)有機物c的結(jié)構(gòu)簡式為_。(4)寫出同時滿足下列條件的a的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子的核磁共振氫譜圖中有4個峰；能發(fā)生水解反應(yīng)且產(chǎn)物之一遇fecl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)。(5)寫出以甲苯和乙酸為原料制備有機物ch3cooch2coch3的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：h2cch2ch3ch2brch3ch2oh18(12分)草酸合鐵()酸鉀晶體kxfey(c2o4)znh2o可用于攝影和藍色印刷。為確定其組成，某化學(xué)興趣小組在沒有氧氣干擾下進行如下實驗：實驗.草酸根含量的測定稱取0.982 0 g樣品放入錐形瓶中，加入適量稀硫酸和一定量水，加熱至343358 k，用0.200 0 moll1 kmno4溶液滴定，滴定過程中草酸根離子轉(zhuǎn)變成co2逸出反應(yīng)容器，kmno4轉(zhuǎn)變成mn2。達到滴定終點時，共消耗kmno4溶液12.00 ml。實驗.鐵含量的測定將上述滴定過草酸根的保留液充分加熱，使淡紅色消失。冷卻后，調(diào)節(jié)溶液ph并加入過量的ki固體，充分反應(yīng)后調(diào)節(jié)ph至7左右，滴入幾滴淀粉溶液做指示劑，用0.2500 moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，共消耗na2s2o3溶液8.00 ml。(已知：實驗中涉及的部分離子方程式為：i22s2o=2is4o)請根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1) 實驗在滴定過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(2)mno在酸性條件下，加熱能分解為o2，同時生成mn2。若實驗中沒有對實驗的保留液進行充分加熱，則測定的fe3的含量將會_(填“偏高”、“偏低” 或“不變”)。(3)實驗用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點觀察到的現(xiàn)象為_。(4)通過計算確定樣品晶體的組成(寫出計算過程)。19(15分)草酸鎳晶體(nic2o42h2o)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(niso47h2o)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為al2o3、ni、fe、sio2、cao等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：已知：相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph如下表(開始沉淀的ph按金屬離子濃度為1.0 moll1計算)：金屬離子開始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2fe25.88.8al33.05.0ni26.79.5ksp(caf2)1.461010，ksp(cac2o4)2.34109。(1)“粉碎”的目的是_。(2)保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間的變化如圖所示?！八峤钡倪m宜溫度與時間分別為_(填字母)。a30 、30 min b90 、150 minc70 、120 min d90 、120 min(3)證明“沉鎳”工序中ni2已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是_。(4)將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110 下烘干，得草酸鎳晶體。用乙醇洗滌的目的是_。烘干溫度不超過110 的原因是_。(5)由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關(guān)實驗步驟如下：第1步：取“浸出液”，_，充分反應(yīng)后過濾，以除去鐵、鋁元素；第2步：向所得濾液中加入適量nh4f溶液，充分反應(yīng)后過濾，得“溶液x”；第3步：_，充分反應(yīng)后過濾；第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。請補充完整相關(guān)實驗步驟(可選試劑：h2so4溶液、naoh溶液、hno3溶液、h2o2溶液)。第2步中加入適量nh4f溶液的作用是_。20(14分)碳元素是形成物種最多的元素之一，其中許多物質(zhì)對人類來說有著極其重要的作用。圖1 (1)石墨烯是一種由碳原子構(gòu)成的單層片狀結(jié)構(gòu)的新材料，它是世界上最薄卻也是最堅硬的納米材料，同時也是導(dǎo)電性最好的材料(結(jié)構(gòu)如右圖1)。下列物質(zhì)可能與它反應(yīng)的是_(填字母)。a氧氣 b單質(zhì)氟c濃硝酸 d氫氧化鈉溶液(2)ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)ha kjmol1ch3oh(g)=co(g)2h2(g)hb kjmol1則ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成ch3oh(g)和h2(g)的熱化學(xué)方程式為_。(3)檸檬酸(h3cit)是重要的三元有機酸，它的三種銨鹽均易溶于水，它們可通過h3cit與氨水反應(yīng)獲得，含碳各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與ph的關(guān)系如圖2。圖2為制取nh4h2cit，ph應(yīng)控制在_。檸檬酸和一定量氨水反應(yīng)所得溶液的ph約為6.7時，該反應(yīng)的離子方程式為_。(4)另一含碳化合物，其分子式為c3h6s2o，它是一種重要醫(yī)藥中間體，它的核磁共振氫譜見圖3。則它的結(jié)構(gòu)簡式為_。 (5)某科研組設(shè)計如圖4裝置，利用電解乙醇和氫氧化鈉制取乙醇鈉(陽離子交換膜只允許na通過)。電解時陽極生成的氣體是_，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_。21(12分)【選做題】本題包括a、b兩小題，請選定其中一小題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按a小題評分。a物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)利用工業(yè)廢鐵粉(主要成為fe3o4、fe)與硫酸反應(yīng)可制備硫酸鹽。(1)fe2基態(tài)核外電子排布式為_。(2)feso4隔絕空氣受熱分解生成so2、so3、fe2o3。so2分子的空間構(gòu)型為_，其中s原子軌道的雜化類型為_。與so3互為等電子體的離子與分子分別為_、_(填化學(xué)式)。(3)苯酚可以與fe3發(fā)生顯色反應(yīng)。1mol苯酚中含有鍵的數(shù)目為_。(4)fe3o4具有反尖晶石結(jié)構(gòu)。某化合物mgxalyoz與反尖晶石結(jié)構(gòu)相仿，其結(jié)構(gòu)如圖所示，它是由下列a、b方塊組成。該化合物的化學(xué)式為_。b實驗化學(xué)乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。其制備原理如下：nh2ch3coohnhcoch3h2o已知：苯胺易被氧化。乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點沸點溶解度(20 )乙酰苯胺114.3 305 0.46苯胺6 184.4 3.4醋酸16.6 118 易溶實驗步驟如下：步驟1：在50 ml圓底燒瓶中加入5 ml苯胺、7.5 ml冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置組裝儀器。步驟2：控制溫度計示數(shù)約105 ，小火加熱回流1h。步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100 ml冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)品。請回答下列問題：(1)步驟1中加入鋅粉的作用是_。(2)步驟2中控制溫度計示數(shù)約105的原因是_。(3)步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是_。抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有_、_(填儀器名稱)。(4)步驟3得到的粗產(chǎn)品需進一步提純，該提純方法是_。2016年普通高等學(xué)校招生江蘇省統(tǒng)一考試仿真卷(3)1ca項，nh3溶于水可以導(dǎo)電，但不是nh3本身電離所致，所以nh3屬于非電解質(zhì)，錯誤；b項，氮的固定是指游離態(tài)的n2轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，空氣中的n2轉(zhuǎn)化成nh3符合氮的固定的概念，錯誤；c項，可再生資源即為可循環(huán)使用的資源，空氣、水、太陽能均屬于可再生資源，正確；d項，斷開化學(xué)鍵需要吸收能量，錯誤。2bhcl是共價化合物，電子式為：，a項錯誤；co2結(jié)構(gòu)式為oco，碳原子半徑大于氧原子半徑，c項錯誤；中子數(shù)為45的溴原子，質(zhì)量數(shù)為80，表示為：br，d項錯誤。3aa項，mgo的熔點高，電解時會消耗大量的電能，所以工業(yè)上一般采用電解mgcl2制備mg，錯誤；b項，ca(oh)2可以中和酸雨中的h2so3、h2so4，正確；c項，al(oh)3分解時需要吸熱，可使周圍溫度降低，同時生成h2o及熔點很高的al2o3都可用作阻燃劑，正確；d項，乙烯具有催熟果實的性質(zhì)，加入kmno4可氧化c2h4，從而起到水果保鮮的作用，正確。4da項，溶液呈酸性，clo具有強氧化性，能氧化fe2、hso而不能大量共存；b項，fe3與i發(fā)生氧化還原反應(yīng)，fe3與scn生成配合物，不能大量共存，錯誤；c項，ca2與co、so不能大量共存，錯誤；d項，溶液呈堿性，能大量共存。5aa項，正確；b項，制備膠體，應(yīng)將飽和fecl3溶液滴入沸水中，繼續(xù)煮沸直至溶液呈紅褐色為止，若與naoh溶液反應(yīng)，會生成fe(oh)3沉淀，錯；c項，alcl3水解生成al(oh)3和hcl，加熱使hcl揮發(fā)，促進了al3的水解，煅燒結(jié)果是使al(oh)3分解，生成al2o3，錯；d項，cu與稀h2so4不反應(yīng)，錯。6ba項，制備乙烯，應(yīng)測定反應(yīng)液的溫度為170，所以溫度計的水銀球應(yīng)置于反應(yīng)液中，錯誤；b項，hcl極易溶于水，但cl2在飽和nacl溶液中的溶解度小，正確；c項，ch3cooh易揮發(fā)，當(dāng)揮發(fā)至苯酚鈉溶液中時，也會生成苯酚渾濁，故不一定是ch3cooh與na2co3反應(yīng)生成的co2引起的渾濁，錯誤；d項，加熱nahco3時試管口應(yīng)向下傾斜，錯誤。7da項，no與o2能發(fā)生反應(yīng)生成no2，同時存在2no2n2o4平衡，使氣體分子數(shù)減少，錯誤；b項，氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進行到底，錯誤；c項，白磷為正四體結(jié)構(gòu)，1個分子中含有6個pp鍵，錯誤；d項，陰極反應(yīng)式為：cu22e=cu，所以生成32 g cu時轉(zhuǎn)移電子為2namol1na，正確。8da項，na2o2為固體，不能拆開，錯誤；b項，過量的so2生成hso ，錯誤；c項，酸性條件下不可能生成oh，錯誤；d項，抓住少量的ba(oh)2，ba2與oh在化學(xué)方程式中必須為12，2份oh與2份hco 反應(yīng)生成2份co和2份h2o，其中一份co與ba2生成baco3沉淀，正確。9c依據(jù)題意，推知x、y、z、w分別為h、n、o、na。a項，o2與na均具有ne原子的電子層結(jié)構(gòu)，錯誤；b項，n的非金屬性比o弱，則nh3的穩(wěn)定性弱于h2o，錯誤；c項，h、n、o可以組成nh3h2o、nh4no3，溶于水顯堿性，正確；d項，h2o2中不含離子鍵，只含有共價鍵，na2o2中含有離子鍵，錯誤。10ca項，由總反應(yīng)可知al為陽極，若銅為陽極，活性電極作陽極優(yōu)先失電子，錯誤；b項，由分子呈電中性可知x6，錯誤；c項，陰極水中的h放電，正確；d項，若將電源換成導(dǎo)線，可以形成原電池，鋁作負(fù)極失電子，正極(cu)空氣中的氧氣得電子(類似吸氧腐蝕)，錯誤。11ca項，粗銅與電源的正極相連，作陽極，自身才會溶解，錯誤；b項，反應(yīng)中氣體體積減小，熵減小，即s0，若反應(yīng)能自發(fā)，則說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即h0，錯誤；c項，從反應(yīng)化學(xué)方程式知，pbo2中pb元素的化合價為4價，產(chǎn)物中pbcl2中pb元素的化合價為2價，所以pbo2作氧化劑，hcl為還原劑，對應(yīng)產(chǎn)物cl2為氧化產(chǎn)物，根據(jù)“氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性”知，氧化性pbo2cl2，正確；d項，ch3coohch3cooh，電離平衡常數(shù)ka，稀釋時，c(h)減小，ka僅與溫度有關(guān)，溫度不變ka不變，所以的值變大，錯誤。12bd雷瑣苯乙酮含酚羥基和羰基，選項a正確；傘形酮分子不含手性碳原子，蘋果酸中含有1個手性碳原子，選項b錯誤；雷瑣苯乙酮和傘形酮中都含酚羥基，都能跟fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，選項c正確；傘形酮中含酚酯基，1 mol傘形酮與足量naoh溶液反應(yīng)，最多可消耗3 mol naoh，選項d錯誤。13aca項，水和乙醇與na反應(yīng)，實質(zhì)是na置換出羥基上的h原子，由反應(yīng)的劇烈程度可以判斷出羥基氫的活潑性，正確；b項，碳碳雙鍵和醛基均可以使酸性kmno4溶液褪色，錯誤；c項，根據(jù)“誰弱誰水解”的原則可以判斷，nacl顯中性，則hcl為強酸，ch3coona顯堿性，則ch3cooh為弱酸，正確；d項，苯酚與溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚溶于苯，不能用過濾法除去，錯誤。14ba項，在酸性條件下，主要以h2c2o4分子存在，即曲線代表h2c2o4，隨著ph不斷增大，逐步變成hc2o和c2o，分別對應(yīng)曲線和，錯誤；b項，從圖中看，hc2o顯酸性，說明其電離大于水解，則c(c2o)c(h2c2o4)，正確；c項，依據(jù)圖示，在ph5時，c(c2o)c(hc2o)c(h2c2o4)，錯誤；d項，加入少量cacl2固體，沉淀溶解平衡逆向移動，c(c2o)將減小，ksp不變，故c(ca2)變大，錯誤。15bda項，甲、乙均保持恒壓，甲的投料量是乙的2倍，體積也是2倍，兩者建立等同平衡，濃度相同，但乙保持絕熱，隨著反應(yīng)進行，乙的溫度升高，相當(dāng)于平衡逆向移動，即乙中so2轉(zhuǎn)化程度小，濃度高，錯誤；b項，分析同a項，乙中溫度高于甲中溫度，平衡常數(shù)小，正確；同理分析丙、丁，c錯誤，d正確。16【詳細(xì)分析】(1)溫度越高，反應(yīng)速率越快。(2)鋁土礦與naoh反應(yīng)，產(chǎn)物為naalo2。(3)alo在稀溶液中促進水解，生成al(oh)3。向naalo2溶液中通入co2可生成al(oh)3。(4)naoh吸收空氣的co2生成na2co3，從流程中看出，苛化時加入了熟石灰，則苛化反應(yīng)為na2co3與ca(oh)2反應(yīng)生成了naoh。(5)苛化反應(yīng)后生成naoh，可循環(huán)用于鋁土礦的溶解。答案(1)加快反應(yīng)的速率(2)alo(oh) naoh=naalo2h2o(3)促進naalo2的水解 co2(4)na2co3ca(oh)2=caco32naoh(5)naoh17【詳細(xì)分析】(1)化合物i中含有羥基和醚鍵。(2)對比f、g的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生了取代，中的取代了f中的溴原子，同時有hbr生成。(3)對比b、d結(jié)構(gòu)可知cd發(fā)生的c2h5取代c中的氫，bc發(fā)生的是碘苯基取代了b中的氯原子。(4)a除苯環(huán)外，還有2個碳原子，2個氧原子，1個不飽和度。由限制條件可知是酚酯，用掉2個氧原子和1個不飽和度，由限制條件可知是甲酸酚酯，另外還有一個飽和碳原子，由限制條件可知在對位。(5)可以采用逆推法。由ch3cooh與酯化獲得。由ab的反應(yīng)可知ch3cooh和socl2反應(yīng)生成ch3cocl，由bc的反應(yīng)可知ch3cocl在alcl3條件下與甲苯反應(yīng)生成，然后再利用與氯氣取代、水解制得答案(1)醚鍵 羥基(2)(3) (4) (5)ch3coohch3cocl 18【詳細(xì)分析】(1)方程式書寫分成以下幾步：得失電子守恒： ，電荷守恒：16h，質(zhì)量守恒：。(2)未充分加熱，過量的mno與fe3一起氧化i，故測得fe3的含量是偏高的。(3)當(dāng)na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液將i2消耗結(jié)束時，溶液顏色由原來的藍色變成無色。(4)依據(jù)mno的量，可求得c2o的量，依據(jù)s2o的量可求得fe3的量，再根據(jù)電荷守恒，得出k的量，再由質(zhì)量守恒得出h2o的量，由它們的物質(zhì)的量之比，可得出物質(zhì)的化學(xué)式。答案(1)2mno5c2o16h=2mn28h2o10co2(2)偏高(3)滴下最后一滴na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍色變成無色，且半分鐘內(nèi)不變色(4)2mno 5c2o2s2o i2 2 fe32 52 2 n (c2o) n (fe3)n(c2o) 6103moln(fe3)2103mol根據(jù)電荷守恒原理：n(k)6103mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理：m(h2o)0.982 0 g39 gmol16103 mol56 gmol12103 mol88 gmol16103 mol0.108 gn(h2o)6103 moln(k)n(fe3)n(c2o)n(h2o)3133化學(xué)式為：k3fe(c2o4)33h2o19【詳細(xì)分析】(2)分析鎳浸出率，時間在90140 min，溫度選擇70 或90 ，從經(jīng)濟角度來講70 更適宜，故選c。(3)用(nh4)2c2o4溶液檢驗已無ni2。(4)洗去可溶性雜質(zhì)，如(nh4)2so4等，且便于烘干。溫度過高，晶體失去結(jié)晶水或分解。(5)操作過程是取樣、氧化、調(diào)ph除去fe3、al3，用f除鈣，再調(diào)ph，沉淀ni2。答案(1)增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；提高鎳的浸出率(2)c(3)靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加(nh4)2c2o4溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則“沉鎳”工序已經(jīng)完成(4)洗去(nh4)2so4雜質(zhì)、便于烘干防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結(jié)晶水或分解(5)第1步：(加適量h2so4溶液，)加足量h2o2溶液，充分反應(yīng)后用naoh溶液調(diào)節(jié)溶液5.0ph6.7第3步：用naoh溶液調(diào)節(jié)“溶液x”的ph9.5除去雜質(zhì)ca2或caso420【詳細(xì)分析】(1)石墨烯實質(zhì)就是碳單質(zhì)，它可以燃燒、可以被濃硝酸氧化，又因分子中存在碳碳雙鍵，所以也能與氟氣發(fā)生加成反應(yīng)。(2)由于目標(biāo)反應(yīng)中沒有co，所以將反應(yīng)減去反應(yīng)即可得到目標(biāo)反應(yīng)，物質(zhì)變化決定了能量變化，所以所得反應(yīng)的反應(yīng)熱就等于的反應(yīng)熱減去的反應(yīng)熱，即h(ab) kjmol1，所以可得熱化學(xué)方程式為ch4(g)h2o(g)=ch3oh(g)h2(g)h(ab)kjmol1。(3)若要制取nh4h2ci