江蘇省高考化學(xué) 沖刺訓(xùn)練 2.2 化學(xué)能與熱能.doc

江蘇省2013高考化學(xué) 沖刺訓(xùn)練 2.2 化學(xué)能與熱能一、單項(xiàng)選擇題1.(2011江蘇高考)化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是( )加快化石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。a.b.c.d.2.已知：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-566 kj/mol2na2o2(s)+2co2(g)=2na2co3(s)+o2(g) h=-452 kj/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說(shuō)法正確的是( )a.co的燃燒熱為h=-283 kjb.上圖可表示由co生成co2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系c.2na2o2(s)+2co2(s)=2na2co3(s)+o2(g) h-452 kj/mold.co(g)與na2o2(s)反應(yīng)放出509 kj熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.0210233.(2011南通模擬)向足量稀硫酸中加入110 ml 0.4 mol/l ba(oh)2溶液，放出的熱量是5.12 kj。如果向足量ba(oh)2溶液中加入110 ml 0.4 mol/l hcl溶液時(shí)，放出的熱量是2.2 kj。則na2so4溶液與bacl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為( )aba2+(aq)+so42- (aq)=baso4(s) h=-0.72 kj/molbba2+(aq)+so42- (aq)=baso4(s) h=-2.92 kj/molcba2+(aq)+so42- (aq)=baso4(s) h=-16.4 kj/moldba2+(aq)+so42- (aq)=baso4(s) h=-73.0 kj/mol4.化學(xué)家格哈德埃特爾在哈伯研究所證實(shí)了氫氣與氮?dú)庠诠腆w催化劑表面合成氨的反應(yīng)過(guò)程,示意圖如下:下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中不正確的是( )a.該過(guò)程表明,在化學(xué)反應(yīng)中存在化學(xué)鍵的斷裂與形成b.在催化劑的作用下,反應(yīng)物的化學(xué)鍵變得容易斷裂c.過(guò)程需吸收能量,過(guò)程則放出能量d.常溫下該反應(yīng)難以進(jìn)行,是因?yàn)槌叵律晌锏幕瘜W(xué)鍵難以形成5.(2011揚(yáng)州模擬)已知(1)zn(s)+1/2o2(g)=zno(s) h1=-348.3 kj/mol(2)2ag(s)+1/2o2=ag2o(s) h2=-31.0 kj/mol則zn(s)+ag2o(s)=zno(s)+2ag(s)的h等于( )a.-317.3 kj/molb.-379.3 kj/molc.-332.8 kj/mold.+317.3 kj/mol二、不定項(xiàng)選擇題6.乙醇屬于可再生資源,通過(guò)乙醇制取氫氣具有良好的應(yīng)用前景。已知通過(guò)乙醇制取氫氣有如下兩條路線:.水蒸氣催化重整:ch3ch2oh(g)+h2o(g)=4h2(g)+2co(g) h=+255.58 kjmol-1.部分催化氧化:ch3ch2oh(g)+1/2o2(g)=3h2(g)+2co(g)h=+13.76 kjmol-1則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是( )a.氫氣作為能源,具有燃燒熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)b.制取等量的h2,路線消耗的能量小于路線c.由上述兩路線可求算h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)的焓變d.等質(zhì)量的乙醇和氫氣完全燃燒,氫氣耗氧量更少7.已知合成氨的反應(yīng)為：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)h=-q kj/mol(q0)。在同溫同壓下向甲密閉容器中通入1 mol n2和3 mol h2，達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為q1 kj，向另一容積相同的密閉容器乙中通入0.5 mol n2和1.5 mol h2，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為q2 kj。則下列關(guān)系式正確的是( )a.2q2=q1=qb.2q2=q1qc.2q2q1qd.q1q2”、“e2c.co(g)的燃燒熱是283.0 kjmol-1，則表示co(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2co(g)+o2(g)=2co2(g) h=-283.0 kjmol-1d.h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kjmol-1，含1 mol naoh的氫氧化鈉溶液與含0.5 mol h2so4的濃硫酸混合后放出57.3 kj 的熱量答案解析1.【解析】選b。化石燃料的開(kāi)采使用是導(dǎo)致酸雨和溫室效應(yīng)的主要原因，加快化石燃料的開(kāi)采和使用不利于保護(hù)環(huán)境；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥，降低農(nóng)藥殘留，有利于保護(hù)環(huán)境；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)化技術(shù)，減小污染，有利于保護(hù)環(huán)境；田間焚燒秸稈，浪費(fèi)能源并導(dǎo)致空氣污染；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料，有利于節(jié)約能源、保護(hù)環(huán)境。2.【解析】選c。a項(xiàng)，燃燒熱的單位出錯(cuò)，應(yīng)為kj/mol；b圖中的化學(xué)計(jì)量數(shù)標(biāo)明錯(cuò)誤，應(yīng)標(biāo)為2 mol co和2 mol co2，故錯(cuò)；co2氣體的能量大于固體的能量，故c項(xiàng)中放出的能量應(yīng)小于452 kj/mol，而h用負(fù)值表示時(shí)，則大于-452 kj/mol，正確；將下式與上式相加，再除以2，即得co與na2o2的反應(yīng)熱，所得熱量為509 kj，此時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.2041024，故d項(xiàng)錯(cuò)。3.【解析】選c。ba(oh)2溶液與0.044 mol hcl溶液反應(yīng)放出熱量為2.2 kj，則稀硫酸與0.044 mol ba(oh)2溶液中和反應(yīng)放出熱量為4.4 kj，同時(shí)生成0.044 mol baso4放熱0.72 kj，故ba2+(aq)+so42- (aq)=baso4(s)的h值為。4.【解析】選d?；瘜W(xué)反應(yīng)過(guò)程一定存在舊鍵斷裂，新鍵形成，故a項(xiàng)正確；催化劑的作用原理就是降低活化能，即使反應(yīng)物的化學(xué)鍵容易斷裂，故b項(xiàng)正確；過(guò)程是舊鍵斷裂需吸收能量,過(guò)程是新鍵形成放出能量，故c項(xiàng)正確；化學(xué)鍵形成過(guò)程放出能量，溫度較低時(shí)有利于鍵的形成，故d項(xiàng)不正確。5.【解析】選a。由(1)-(2)可得：zn(s)+ag2o(s)=zno(s)+2ag(s)h=h1-h2=-348.3 kj/mol-(-31.0 kj/mol)=-317.3 kj/mol。6.【解析】選b、d。氫氣燃燒產(chǎn)物是水，熱值高、無(wú)污染，故a項(xiàng)正確；生成1 mol氫氣， 路線消耗的能量約為64 kj， 路線消耗的能量約為4.6 kj，故b項(xiàng)錯(cuò)誤；式-式得：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=-241.82 kjmol-1,故c項(xiàng)正確；根據(jù)化學(xué)方程式h2(g)+1/2o2(g)=h2o(g)和ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o可知等質(zhì)量的乙醇和氫氣完全燃燒,氫氣耗氧量更多，故d項(xiàng)不正確。7.【解析】選c。實(shí)際情況下，1 mol n2和3 mol h2不會(huì)完全轉(zhuǎn)化為2 mol nh3，故q1q；相同溫度、同體積容器里若加入0.5 mol n2和1.5 mol h2，因壓強(qiáng)減小，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小，放出的熱量也減小，故q2q1。8.【解析】選a、d。由于so2和o2反應(yīng)放熱，所以相同條件下，2 mol so2(g)和1 mol o2(g)所具有的能量大于2 mol so3(g)所具有的能量，a正確。so2和o2的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將2 mol so2(g)和1 mol o2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的so2小于2 mol，放出的熱量小于q kj，b錯(cuò)誤。增大壓強(qiáng)，該平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c錯(cuò)誤。9.【解析】實(shí)驗(yàn)以反應(yīng)放熱的“熱”為出發(fā)點(diǎn)進(jìn)行探究，通過(guò)放熱使溫度上升、使氣體膨脹、使水蒸發(fā)等特征現(xiàn)象，合理地設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)探究方案。答案：甲方案：小試管中固體變成乳狀，同時(shí)有大量水蒸氣產(chǎn)生 溫度計(jì)溫度上升乙方案：有氣泡產(chǎn)生 左邊水柱下降，右邊水柱上升丙方案：無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)色 水和生石灰反應(yīng)放出熱量，使水蒸發(fā)10.【解析】(1)為c的不完全燃燒，一定是放熱反應(yīng)。為zns的完全燃燒，也一定是放熱反應(yīng)。(2)根據(jù)蓋斯定律：由+得zns(s)+c(s)+2o2(g)=zn(g)+so2(g)+co2(g)h=h1+h2+h3=(a+b+c)kjmol-1答案：(1) (2)(a+b+c)11.【解析】(1)給定反應(yīng)的反應(yīng)熱只取決于反應(yīng)物和生成物的多少和狀態(tài)，與中間過(guò)程無(wú)關(guān)，故甲烷細(xì)菌使1 mol甲烷生成co2氣體與液態(tài)水,放出的能量仍等于890.3 kj。(2)1 g ch4完全反應(yīng)釋放15.46 kj的熱量，則1 mol ch4完全反應(yīng)放出熱量為247.36 kj，故d圖符合題意。ch4的轉(zhuǎn)化率=155.8 kj247.36 kj100%=63%(3)+-即得c(s)+2h2(g)=ch4(g) h=-74.8 kjmol-1 (4)已知ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(l) h=-890.3 kjmol-1，則co2與h2o反應(yīng)生成ch4與o2的反應(yīng)吸熱，故a項(xiàng)不正確；使co2分解生成碳與o2的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，常溫下不能發(fā)生，故b項(xiàng)不正確；利用太陽(yáng)能使大氣中的co2與海底開(kāi)采的ch4合成合成氣(co、h2)是合理的；將固態(tài)碳合成為c60,以c60作為燃料，是極不經(jīng)濟(jì)合算的，故d項(xiàng)不正確。答案：(1)= (2)d 63%(3)-74.8 kjmol-1 (4)c高考創(chuàng)新預(yù)測(cè)1.【解析】選c。由知