金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用ppt課件

金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 東營市勝利第十五中學(xué)王保平 金屬活動(dòng)性順序規(guī)律可歸納如下 金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力 金屬的位置越靠前 金屬原子在水溶液中就越容易失去電子變成離子 它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫 元素 很活潑的金屬K Ca Na既能置換出酸中的氫 又能置換出水中的氫放出H2 排在前面的金屬能將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 因?yàn)镵 Ca Na很活潑 要先與水反應(yīng)生成堿 生成的堿再與鹽反應(yīng) 此過程中沒有金屬單質(zhì)生成 濃硫酸 硝酸是氧化性酸 它們與金屬反應(yīng)時(shí)不能發(fā)生置換反應(yīng)放出H2 鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)僅生成 2價(jià)為鐵鹽 不宜用金屬活動(dòng)性順序來說明非水溶液中的某些反應(yīng) 如H2 CuO Cu H2O等 主要應(yīng)用 二判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢 三判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng) 四判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序 金屬活動(dòng)性順序 一判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱 五推測溶液中離子的存在 例1 下列各組反應(yīng)中能判斷Fe比Cu活潑的是 A Fe與CuCl2溶液 B Fe與鹽酸 Cu與鹽酸 C Zn與FeCl2溶液 Zn與CuCl2溶液 D Hg NO3 2溶液與Cu Hg NO3 2溶液與Fe 一判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱 AB 例2 等質(zhì)量的三種金屬甲 乙 丙分別與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)都生成了 2價(jià)的硫酸鹽 其產(chǎn)生的H2的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示 三種金屬活性為 一判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱 甲丙乙 例3 有A B C D E五種金屬元素 1 只有C E兩種金屬能置換出酸中的氫 2 在水溶液中E元素原子最容易失去最外層電子 A元素原子最難失去最外層電子 3 將D投入到B的鹽溶液中有B析出 這五種金屬元素的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?一判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱 A B D C E 二判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及快慢 1反應(yīng)條件 1 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫 2 酸指鹽酸和稀硫酸 不能用濃硫酸 硝酸 A C A 反應(yīng)快慢程度 Mg Zn Fe Mg Zn Fe 鹽酸溶液 例1 將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中 2 反應(yīng)快慢比較 例2 等質(zhì)量的A B C三種金屬分別與質(zhì)量相同 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示 A C 反應(yīng)時(shí)間 判斷 1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 2活動(dòng)性最弱的金屬是 3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí) 最先用完的一種物質(zhì)是 硫酸 產(chǎn)生H2質(zhì)量 3如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 例 鎂 鋅 鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中 求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂 鋅 鐵各多少克 例 Fe Mg Al三種金屬 分別與足量的稀硫酸反應(yīng) 如果制取等體積的氫氣 則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何 練習(xí) 將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng) 得0 2克氫氣 則該混合物的可能組成是 A Mg Al B Cu Zn C Zn Fe D Na Mg 答案 C 1 一些不法分子利用鋅的銅的合金冒充黃金進(jìn)行行騙 請用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行鑒別 2 在天平的兩端各放一個(gè)燒杯 內(nèi)放等質(zhì)量等濃度的鹽酸 在兩邊分別放入等質(zhì)量的鋅和鐵 問 天平的平衡狀況如何 思考題 三判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng) 1 單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面 2 反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性 即是溶液 3 KCaNa除外 B A Cu 2AgCl 2Ag CuCl2 B Zn 2AgNO3 2Ag Zn NO3 2 C 2Na CuSO4 Cu Na2SO4 D 2Fe 3CuCl2 2FeCl3 3Cu 例2 將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后 使溶液質(zhì)量減輕的是 A MgCl2 B CuCl2 C Hg NO3 2 D Al NO3 3 C 例 3能發(fā)生置換反應(yīng)的是 A Na與CuSO4溶液 B Cu與Hg NO3 2溶液 C Fe與AgCl D Cu與FeCl2溶液 B 四判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序 反應(yīng)的先后次序是 在金屬活動(dòng)性順序表里 排在越后面的金屬 越易從它們的鹽溶液里被置換出來 或者說 金屬活動(dòng)性相差越大 置換反應(yīng)越易發(fā)生 例1 將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu NO3 2和AgNO3混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 測得濾渣中只含一種金屬 該金屬是 A Fe B Cu C Ag C D 例3 判斷鋅 銅 鎂的金屬活動(dòng)性順序方法1 方法2 方法3 例4 如圖所示 彈簧秤下懸掛一鐵塊 燒杯內(nèi)為某液體 在以下變化過程中 忽略液體和鐵塊體積的變化 請你判斷 1 若液體液體為稀硫酸 隨著反應(yīng)的進(jìn)行則彈簧秤示數(shù)如何變化 2 若液體為硫酸銅溶液 隨著反應(yīng)的進(jìn)行則彈簧秤示數(shù)如何變化 五推測溶液中離子的存在 例 鐵粉中混有少量的氧化銅 把這種鐵粉放到一定量的稀硫酸中 充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)容器底部尚有鐵粉剩余 存在于溶液里的金屬陽離子 A 肯定是Cu2 和Fe2 B 肯定是Cu2 可能有Fe2 C 肯定是Fe2 可能有Cu2 D 肯定是Fe2 沒有Cu2 D 由金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K 活動(dòng)性最弱的金屬是Au 能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫 H 強(qiáng) 能把另一金屬從其可溶性鹽溶液中置換出來的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng) 總結(jié) 一 理解一個(gè)內(nèi)涵金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容 1 金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是 1 金屬的位置 在金屬活動(dòng)性順序中 金屬的位置要在氫 H 的前面 2 酸要用無氧化性的酸 如鹽酸 稀硫酸等 3 硝酸具有氧化性 與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成氫氣 因而不發(fā)生置換反應(yīng) 4 鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣時(shí) 生成的是 2價(jià)的亞鐵鹽 總結(jié) 二 熟記兩個(gè)條件 2 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是 1 金屬的位置 只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從其鹽溶液中置換出來 2 特殊性 由于鉀 鈣 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?在鹽溶液中它們會(huì)首先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣 因而不會(huì)置換出鹽中的金屬 3 鹽必須溶于水 4 鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成 2價(jià)的亞鐵鹽 金屬與鐵鹽反應(yīng)時(shí)要用 2價(jià)的亞鐵鹽 總結(jié) 三 把握三個(gè)規(guī)律1 金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律 不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng) 同一金屬與不同的鹽溶液反應(yīng)時(shí) 該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng) 三 把握三個(gè)規(guī)律2 用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序的解題規(guī)律是 1 首先將金屬按其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列 2 試劑的選擇 選取中間的金屬 兩端的金屬用其可溶性鹽的溶液 選取兩端的金屬 中間的金屬用其可溶性鹽的溶液 3 選取鐵鹽時(shí)應(yīng)用可溶性的 2價(jià)的亞鐵鹽 三 把握三個(gè)規(guī)律3 金屬與酸 或鹽溶液 發(fā)生置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化規(guī)律是 只要比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積的大小即可 若反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積變小 則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小 否則增大 練習(xí)1 從金屬冶煉的歷史看 先是青銅器時(shí)代 而后是鐵器時(shí)代 鋁的利用是近百年的事 此先后順序與下列因素有關(guān)的是 地殼中金屬元素的含量 金屬活動(dòng)性順序 金屬的導(dǎo)電性 金屬冶煉的難易程度 金屬的延展性 回歸生活 學(xué)以致用 A B C D C 練習(xí)2 為了揭穿騙子用黃銅 銅鋅合金 冒充黃金飾品的伎倆 小明利用所學(xué)是化學(xué)知識(shí) 把樣品投入到一種鹽溶液中 立即出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象 你知道小明選擇的是什么溶液嗎 你能寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎 回歸生活 學(xué)以致用 練習(xí)3 食醋中含有醋酸 試問能否用鋁制容器盛放食醋 為什么 用鋁鍋燒糖醋有何危害 如換用鐵鍋好不好 回歸生活 學(xué)以致用 練習(xí)4 農(nóng)業(yè)配制波爾多液不宜用鐵制容器而工業(yè)儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸卻用鐵槽罐 你能說出其中道理嗎 科學(xué)探究 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 練習(xí)1 某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證鋅 銅 銀三種金屬的活動(dòng)性順序 設(shè)計(jì)了如下方案 其中可行的是 A 銅 銀 硝酸鋅溶液B 鋅 稀鹽酸 硝酸銅溶液C 鋅 銅 稀硫酸 硝酸銀溶液D 鋅 銅 銀 稀硫酸 C 如果讓你自選試劑來驗(yàn)證 最少需要幾種 科學(xué)探究 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 練習(xí)2 觀察分析和推理解釋是科學(xué)探究的重要步驟 下圖所示 在一根等臂金屬棒的兩端 用細(xì)線 不與燒杯中溶液反應(yīng) 分別吊住質(zhì)量相等的銅塊和鐵塊 并使之浸入甲 乙燒杯的溶液中 請問一段時(shí)間后 你能觀察到哪些現(xiàn)象 如何解釋 稀H2SO4Hg NO3 2 甲 乙 將少量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu NO3 2 AgNO3混合溶液中 充分反應(yīng)后過濾 測得濾渣中只含一種金屬 該金屬是什么 理由是什么 聯(lián)想與啟示 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 聯(lián)想與啟示 將鐵粉和銅粉同時(shí)放入AgNO3溶液中 將如何反應(yīng) 若有固體存在 有哪幾種反應(yīng)的情況 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性順序表 反應(yīng)條件 反應(yīng)次序 本課小結(jié) 下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是 第一關(guān) AFe和H2SO4 BAg和稀HCl DAl和濃H2SO4 CZn和HNO3 A 能力闖關(guān) 不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 第二關(guān) AMgSO4 BFeSO4 DAl2 SO4 3 CCuSO4 C 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中 正確的是 第三關(guān) B 用新買的鋁鍋 鋁壺?zé)_水時(shí) 凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色 這說明水中含有可溶性的 第四關(guān) A鈉鹽 B鉀鹽 D鐵鹽 C鈣鹽 D 向含有CuCl2 ZnCl2 HCl的溶液中撒入過量的鐵粉 反應(yīng)后溶液中一定有 第五關(guān) AZnCl2 HCl BFeCl2 CuCl2 DZnCl2 FeCl2 CCuCl2 HCl D 要除去FeCl2溶液中的CuCl2 可向其中加入過量的 第六關(guān) AZn BAg DFe CNaOH D 例2 下列各組物質(zhì)中 不適于用作實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是 稀硫酸 鋅粒B 稀鹽酸 鐵C 稀硝酸 鋅粒D 稀鹽酸 鎂 D C 第七關(guān) 例3 Zn和Fe各6 5g分別與足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是 例4 現(xiàn)有5 6g不純的鐵 其中含有一種金屬 當(dāng)它與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后 產(chǎn)生了0 18g氫氣 則鐵中可能混有 填Mg Al Zn 結(jié)論 等量金屬與足量酸反應(yīng)制得的氫氣由多到少的順序是 Al Mg Fe Zn Zn Fe 例2 有A B C三種金屬 只有C不與鹽酸反應(yīng) B可以從A的鹽溶液中置換出A 它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序是 結(jié)論 用金屬A置換金屬B 若能反應(yīng)A的活動(dòng)性大于B 反之則小于 B A C 例 下列化學(xué)方程式正確的是 A Cu FeSO4 CuSO4 FeB Zn Mg NO3 2 Zn NO3 2 MgC Mg CuSO4 MgSO4 CuD Cu 2AgCl CuCl2 2Ag C 常用方法 1 前 后金屬 中間金屬鹽溶液 2 中間金屬 前后金屬鹽溶液 例 要驗(yàn)證鋅 鐵 銅三種金屬的活動(dòng)性順序 可選用下列哪組試劑 A Cu FeCl2 ZnCl2B Fe CuSO4 ZnSO4C Fe Cu ZnCl2D Zn Cu FeSO4 BD 例4 向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后 過濾則 1 若加極少量鋅粉 濾渣中有 濾液中有 2 若加過量鋅粉 濾渣中有 濾液中有 總結(jié) 1 發(fā)生置換反應(yīng)時(shí) 金屬相距越遠(yuǎn) 越易發(fā)生置換 2 無論加入的金屬量是多是少 此金屬及比它活動(dòng)性強(qiáng)的金屬陽離子一定在濾液中 而活動(dòng)性最弱的金屬一定在濾渣中 Ag AgNO3 Zn NO3 2 Ag Zn Zn NO3 2 8分 人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料 1 人們習(xí)慣上把金 銀 銅 鐵 錫五種金屬統(tǒng)稱為 五金 在 五金 順序中把金屬 的位置移到最后 正好符合由弱到強(qiáng)的 順序 2 鋁 鐵 銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬 右圖用品中 利用金屬導(dǎo)熱性的是 延展性的是 填字母