江蘇省漣水縣高一化學上學期期末考試試題蘇教版.doc

漣水金城外國語學校2012-2013學年高一上學期期末考試化學試題第i卷（選擇題）一、選擇題1.下列變化屬于物理變化的是( )a.加熱膽礬成白色硫酸銅粉末 b.氫氧化鐵膠體加入硫酸鎂產(chǎn)生沉淀c.石墨在高溫高壓下轉(zhuǎn)變成金剛石 d.鹽酸使紫色石蕊溶液變紅2酸堿質(zhì)子理論認為：凡是能夠給出質(zhì)子（h+）的物質(zhì)都是酸、凡是能夠接受質(zhì)子的物質(zhì)都是堿。下列微粒中，既可以看做酸又可以看做堿的是a. hco3- b. co32- c. s2- d. nh4+30.25 mol a的質(zhì)量是16 g，a的相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）是（ ）a32 gmol1 b64 gmol1 c32 d644下列變化中屬于物理變化的是a剩飯變餿 b自行車生銹 c牛奶變酸 d電燈發(fā)光5下列各項比較中，正確的是a含碳量：生鐵鋼 b熔點：鐵汞 c氫氧化鈣的溶解度：8020 d核外電子數(shù)：鈉原子鈉離子6隨著科學的發(fā)展，學科間的交叉和綜合越來越多，學科之間的界限越來越不明顯，“邊緣科學”即代表了一個新名詞，頁說明了學科間的相互聯(lián)系。但目前的科學研究，學科間的分工依然存在，各自的研究領(lǐng)域仍有所不同。下列變化不屬于化學研究范疇的是（ ）a甲型h1n1流感疫苗的研制 b原子彈發(fā)生劇烈爆炸c鋼鐵廠冶鐵 d電解水生成氫氣和氧氣7下列說法正確的是a.電離是電解質(zhì)離解成能夠自由移動的離子的過程，與是否通電無關(guān)b.有單質(zhì)參加的反應(yīng)，均為氧化還原反應(yīng)c.阿伏加德羅常數(shù)是6.02x d.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物，鋁也是兩性金屬8邏輯推理是化學學習常用的思維方法。下列推理正確的是 a酸性溶液的ph都小于7，所以酸溶液ph一定小于7b有機物都含碳元素，所以含碳元素的化合物都是有機物c水是純凈物，所以海水也是純凈物d中和反應(yīng)有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)9下列說法錯誤的是 a、實驗室中少量金屬鈉通常保存在煤油中。b、光線通過時，膠體可產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)。c、氧氣、液氯是單質(zhì)，氯水、氯化氫、純堿是化合物。d、“只要工夫深，鐵杵磨成針” 只涉及物理變化。10某同學對“co2是共價化合物和nh4cl是離子化合物”， 有下列四點感悟，其中不正確的是（ ）a離子化合物中可能含共價鍵 b共價化合物中一定不含離子鍵c離子化合物中不一定含金屬元素 d離子化合物中一定不含共價鍵11下列敘述中不正確的是( ) a電解質(zhì)是指在熔融狀態(tài)和水溶液中均能導(dǎo)電的化合物b同溫同壓下，任何不同氣體分子的間距均幾乎相同c復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)d1molal與鹽酸或氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目均為3na12下列物質(zhì)，不能由單質(zhì)直接化合而制得的是( )ahcl bfecl2 cnacl dna2o213下列四種判斷：兩種弱酸相互反應(yīng)生成兩種強酸；兩種弱酸鹽相互作用后生成兩種強酸鹽；一種弱酸和一種鹽溶液作用后，得到一種強酸和一種鹽；兩種酸溶液混合后，溶液的酸性減弱。其中有具體例證的是（ ）a b c d 14綠色化學是從源頭上防止污染產(chǎn)生或?qū)⒒瘜W過程對環(huán)境的負面影響降低到最低限度的化學。不僅化工生產(chǎn)應(yīng)遵循綠色化學的原則，化學實驗也應(yīng)遵循綠色化學原則，實現(xiàn)原料和過程的綠色化。下列實驗或?qū)嶒炦^程遵循綠色化學原則的是a用多量的氯氣進行性質(zhì)實驗 b用雙氧水代替高錳酸鉀制氧氣c用溴水代替碘水進行萃取實驗 d用銅粉代替銅絲進行cu和濃hno3的反應(yīng)15化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是a根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是co2和h2o則該物質(zhì)一定是烴b根據(jù)能量守恒定律，所有化學反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量c根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)d根據(jù)化學平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時刻一定等于逆反應(yīng)速率第ii卷（非選擇題）二、填空題16（a）【物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學元素。abcde試回答下列問題：（1）請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式 ；（2）d、e兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元 素de電離能/kjmol1i1717759i215091561i332482957比較兩元素的i2、i3可知，氣態(tài)d2再失去一個電子比氣態(tài)e2再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；（3）a的氫化物的中心原子的雜化形式為 ；c在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的單質(zhì)的分子式為 。（4）b單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如右圖甲所示，其晶胞特征如右圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如右圖丙所示。晶胞中b原子的配位數(shù)為 ，一個晶胞中b原子的數(shù)目為 。（b）【實驗化學】牙膏是生活必需品。下面是牙膏中某些主要成分的檢驗流程圖，。請回答下列問題：（1）在中加水、攪拌、靜置后，接下來的實驗操作名稱是 ，所需要的主要玻璃儀器有 。（2）在中用ph試紙測溶液的ph的操作方法是 。（3）寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式： 。（4）將中放出的氣體通入澄清的石灰水中時，未見沉淀出現(xiàn)，則可能的原因是 、 （任答兩條）。 （5）在中檢驗ca2+的存在，除可用焰色反應(yīng)外，還可利用ca2+和 溶液的反應(yīng)來進行。17現(xiàn)有下列電解質(zhì)溶液：na2co3 nahco3 ch3coonh4nh4hco3（1）在這五種電解質(zhì)溶液中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（填寫序號） （2）已知酸性。常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的、溶液ph大小順序為（填序號） （3）寫出與足量naoh溶液混合加熱反應(yīng)的離子方程式 （4）已知常溫下ch3coonh4溶液呈中性，根據(jù)這一事實推測溶液的ph 7（填、=或（1分） （3）nh4+hco3-+2oh-nh3+co32-+2h2o（4）；理由：因為ch3coonh4溶液呈中性，說明ch3coo-和nh4+水解程度相同；而h2co3酸性弱于ch3cooh，hco3-的水解程度大于ch3coo-，所以nh4hco3溶液ph7（3分）【解析】本題考查電解質(zhì)、鹽類水解及離子反應(yīng)方程式書寫；（1）hco3 既不與酸共存，也不與堿共存；nh4+不與堿共存，ch3coonh4為弱酸弱堿鹽，故既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿反應(yīng)的電解質(zhì)有；（2）、都是能水解的鹽，溶液ph的大小，取決于鹽溶液中陰離子的水解程度，水解程度越大，溶液ph越大；則ph：；（3）nh4hco3與足量naoh溶液混合加熱產(chǎn)生氨氣：nh4+hco3-+2oh-nh3+co32-+2h2o；（4）ch3coonh4是弱酸弱堿鹽，溶液呈中性，說明ch3coo-和nh4+水解程度相同，但h2co3酸性弱于ch3cooh，hco3-的水解程度大于ch3coo-，所以nh4hco3溶液ph7。18(1)鈉氯(3)共價鍵【解析】考查了元素推斷知識，對化學用語的書寫主要是細心。由題給條件可推得a、b、c、d、e五種短周期元素分別為：h、o、na、al、cl；（3）alcl3雖然是由活潑的金屬與非金屬形成的化合物，但其在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，說明原子之間并不是離子鍵。（4）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h21920每空2分，共16分(1) 第二周期a族 (2 ) c122oh=cloh2o (3) 4(g) =22(g) h=882 kj/mol (4) ncl33h2o= nh33hclo (5) c3n4 高 (6) h2nnhoh（或n2hoh ）【解析】分析得a、b、c分別是c、n、cl，a元素在周期表中的位置是第二周期a族；c的單質(zhì)和強堿溶液反應(yīng)的離子方程式c122oh=cloh2ocl- ；根據(jù)題意4(g) 生成22(g)，需要斷裂6 mol 1 mol bb吸收1002kj的熱量，生成,2 mol bb放出1884kj熱量，共放出882 kj的熱量，4(g) =22(g) h=882 kj/