2.反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響.doc

反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 第3課時(shí)【教學(xué)目標(biāo)】 理解溫度，濃度和壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及平衡移動(dòng)原理，掌握化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷?！局仉y點(diǎn)】 化學(xué)平衡移動(dòng)方向的判斷?！緩?fù)習(xí)回顧】 1.化學(xué)平衡的本質(zhì)是什么？2.如果影響速率的外界因素發(fā)生改變，正逆反應(yīng)速率是否改變？3.如果改變，正逆反應(yīng)速率是否相等？4.如果不等，是否影響平衡的移動(dòng)？【新內(nèi)容】如果影響平衡的移動(dòng)，平衡向那個(gè)方向移動(dòng)？ 1.溫度的影響【活動(dòng)探究】 學(xué)生觀察教材P46實(shí)驗(yàn)，完成下表內(nèi)容。序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論(平衡移動(dòng)方向)溫度變化混合氣體顏色c(NO2)1將充有NO2的燒瓶置于空氣中 2將充有NO2的燒瓶放入冷水中3將充有NO2的燒瓶放入熱水中【討論】對(duì)反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H =57.2kJmol-1來(lái)說(shuō)，從實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以看出，降低溫度，平衡向生成 的方向即 熱的方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向生成 的方向即 熱的方向移動(dòng)?！九e一反三】 請(qǐng)根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)改變溫度時(shí)，平衡移動(dòng)的方向及平衡移動(dòng)的方向與化學(xué)熱效應(yīng)(吸熱或放熱)有什么關(guān)系？可逆反應(yīng)原平衡狀態(tài)改變條件新平衡狀態(tài)移動(dòng)方向N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0HI=1.20molL-1H2=0.20molL-1I2=0.20molL升溫HI=0.80molL-1H2=0.40molL-1I2=0.40molL-1 【總結(jié)】在其他條件不變的情況下：降低溫度，平衡向 的方向移動(dòng)；升高溫度，平衡向 的方向移動(dòng)?！居懻摗拷Y(jié)合反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，請(qǐng)觀察下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)你會(huì)發(fā)現(xiàn)怎樣的規(guī)律？2NO2(g)N2O4(g) H= _57.2kJmol-1T/K298333K/ mol-1L6.80.6012NH3(g)N2(g)+3H2(g) H=+92.2kJmol-1T/K473673K/(molL-1)20.00152.0結(jié)論：溫度對(duì) K 的影響與 有關(guān)，而改變溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響也與 有關(guān)?！舅伎肌浚?）用Q和K解釋上述現(xiàn)象。對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ; H0 B正反應(yīng)的HT2H0B T1T2HT2H0D T1T2HT2，H0 BT1T2，H0CT10 DT1T2，H05已知常溫下紅棕色的NO2能自動(dòng)生成無(wú)色的N2O4，這是一個(gè)正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)的可逆反應(yīng)：2NO2N2O4。現(xiàn)在做下面的實(shí)驗(yàn)，裝置如圖所示：在三個(gè)連通的燒瓶里盛有NO2和N2O4的混合氣體，然后用夾子夾住橡皮管。先將三個(gè)燒瓶分別放入盛有室溫水的燒杯里，可以觀察到混合氣體顏色無(wú)變化，接著向左邊燒杯里加入致熱鹽無(wú)水CaCl2(加MgSO4、AlCl3、BaCl2中任一種也行)，向右邊燒杯里加入致冷鹽KNO3(加NaNO3、NH4NO3、NH4Cl中任一種也行)，不斷攪拌直至溶液飽和，可以看到，隨著鹽的加入，左邊混合氣體的顏色變深，右邊混合氣體的顏色變淺，中間混合氣體的顏色不變。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答有關(guān)問(wèn)題：(1)左邊的混合氣體顏色變深的原因是_右邊的混合氣體顏色變淺的原因是_(2)總結(jié)溫度變化與可逆反應(yīng)的熱量變化之間的關(guān)系是_第4課時(shí)2.濃度的影響【活動(dòng)探究】教材P48實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論12從上述實(shí)驗(yàn)的顏色變化可以得出結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大 或 時(shí),平衡 移動(dòng)。 減小 或 時(shí),平衡 移動(dòng)。 【交流研討】 請(qǐng)根據(jù)反應(yīng) Fe 3+ + nSCN- Fe(SCN)n3-n(n =16)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K與濃度商Q的關(guān)系,討論分別增大反應(yīng)物和增大生成物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。 溫度一定時(shí)，K是 。平衡時(shí)，Q= K= 當(dāng)增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí)均有 ，平衡 移動(dòng)；當(dāng)減小反應(yīng)物濃度或增大生成物的濃度時(shí) ，平衡 移動(dòng)；加入少量KCl晶體 離子濃度 ，平衡 移動(dòng)?！舅伎肌咳绾斡盟俾?時(shí)間圖像解釋上述現(xiàn)象？ 作出增大反應(yīng)物濃度、減小反應(yīng)物濃度、增大生成物濃度，減小生成物濃度的v-t圖像。注意：（1）對(duì)有 體或 體，其濃度為常數(shù)。改變其用量不影響反應(yīng)速率，化學(xué)平衡 移動(dòng)。（2）對(duì)于可逆反應(yīng)，增大一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度，新平衡下與原平衡相比：該物質(zhì)的濃度是 （填“增大”或“減小”）了。減小一種物質(zhì)（反應(yīng)物或生成物）的濃度，新平衡下與原平衡相比：該物質(zhì)的濃度是 （填“增大”或“減小”）了。（3) 若反應(yīng)物是兩種或兩種以上，增大一種反應(yīng)物的濃度，新平衡與原平衡相比，提高了 的平衡轉(zhuǎn)化率,該反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 了?！菊n堂練習(xí)】1、反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= _197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反應(yīng)。在生產(chǎn)中常采用將過(guò)量的空氣通入反應(yīng)設(shè)備中的方法。為什么？2.鉻酸鉀(K2CrO4)與重鉻酸鉀(K2Cr2O7)有如下轉(zhuǎn)化:2CrO42-+ 2H+Cr2O72- + H2O黃色 橙紅色已知重鉻酸鉀的稀溶液呈橙紅色。(1)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入NaOH，溶液呈 色；(2)向(1)的溶液中再加入過(guò)量的H2SO4，溶液呈 色；(3)向重鉻酸鉀的稀溶液中加入Ba(NO3)2溶液(BaCrO4為黃色沉淀),則平衡向 移動(dòng)(填“左”或“右”)。 3、在500時(shí)，2SO2+O2 2SO3 的平衡體系中改變條件 v(正)平衡移動(dòng)的方向 SO2的轉(zhuǎn)化率c(O2)c(SO2)c(SO3)c(SO3) 4在FeCl3溶液中滴加無(wú)色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在：FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈血紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后(忽略溶液體積的變化)，血紅色將()A變深 B變淺 C不變 D無(wú)法確定5 T 時(shí)，將3 mol A氣體和2 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)： 3A(g)B(g)xC(g)，2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余1.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol/L。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)x_。(2)用A表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)mol/(Lmin)。(3)若向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，下列說(shuō)法中正確的是_ _(填寫(xiě)下列選項(xiàng)字母)。A化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)D正、逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將發(fā)生同等程度的改變第5課時(shí) 3壓強(qiáng)的影響【活動(dòng)探究】教材P49實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn) ： 實(shí)驗(yàn)（2）： 即在其他條件不變的情況下：增大壓強(qiáng)，平衡 移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，平衡 移動(dòng)【思考】如何用Q、K的關(guān)系來(lái)認(rèn)識(shí)上述過(guò)程？對(duì)于N2O4 2NO2 , 達(dá)平衡時(shí)，K= 。壓強(qiáng)增大，此時(shí) Q= 因?yàn)闈舛鹊脑龃蠓?，但分子NO2的濃度的 比分母N2O4的濃度的 大，故分子的值的 更大。即此時(shí)：Q K，平衡 移動(dòng)，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù) 的方向移動(dòng)。壓強(qiáng)減小，此時(shí) Q= 因?yàn)闈舛鹊脑龃蠓?，但分子NO2的濃度的 比分母N2O4的濃度的 大，故分子的值的 更大。即此時(shí)：Q K，平衡 移動(dòng)，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù) 的方向移動(dòng)?！舅伎肌咳绾斡肣、K的關(guān)系來(lái)分析N2+3H2 2NH3（vg0）及反應(yīng) N2+O2 2NO（vg=0）在壓強(qiáng)改變時(shí)平衡移動(dòng)情況?！痉椒偨Y(jié)】 1.壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)是濃度的改變。如果各物質(zhì)濃度都改變，按壓強(qiáng)改變考慮平衡移動(dòng)；如果只改變某種物質(zhì)的濃度，按濃度改變考慮平衡移動(dòng)。2.如果充入“惰性”氣體，我們看體積是否改變來(lái)考慮問(wèn)題?！靖爬ㄕ稀?1)vg0, 增大壓強(qiáng)，平衡向 方向移動(dòng) 減小壓強(qiáng)，平衡向 方向移動(dòng) (2）vg=0，改變壓強(qiáng)，平衡 移動(dòng) 壓強(qiáng)改變只適用于有 參于的可逆反應(yīng)，若只涉及固體或液體的反應(yīng)，則忽略 的影響。（3）新平衡與原平衡相比各組分濃度比較。 vg0, 增大壓強(qiáng)無(wú)論平衡如何移動(dòng)新平衡下各組分濃度都比原平衡各組分濃度 。 減小壓強(qiáng)無(wú)論平衡如何移動(dòng)新平衡下各組分濃度都比原平衡各組分濃度 。 vg=0。 增大壓強(qiáng)，新平衡下各組分濃度都 （填“增大”或“減小”）為原平衡各組分濃度的 倍。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”）。 減小壓強(qiáng)，新平衡下各組分濃度都 （填“增大”或“減小”）為原平衡各組分濃度的 倍。反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”）?！舅伎肌亢銣亍⒑闳?，在密閉容器中建立N23H2 2NH3平衡體系，向平衡體系中充人Ar氣，平衡是否移動(dòng) 。若移動(dòng)，向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 。向平衡體系中充人N2氣，平衡是否移動(dòng) 。若移動(dòng)，向 方向移動(dòng)。 恒溫恒壓，在密閉容器中建立2SO2O2 2SO3平衡，向平衡體系中充人N2，平衡是否移動(dòng) 。 向_ _方向移動(dòng)。結(jié)論：恒T恒V，充人惰性氣體，平衡 移動(dòng)恒T恒P，充人惰性氣體，平衡向 方向移動(dòng)【思考】如何從速率的角度認(rèn)識(shí)上述現(xiàn)象？用N2+3H2 2NH3 N2O4 2NO2 H2+I2 2HI三個(gè)反應(yīng)為例分析壓強(qiáng)改變其相應(yīng)的v-t圖像?！舅伎肌看呋瘎?huì)使平衡移動(dòng)嗎？試做出其v-t圖像?！靖爬ㄕ稀?、外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 （1）溫度反應(yīng)類型溫度變化K值變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向放熱反應(yīng)升溫降溫吸熱反應(yīng)升溫降溫（2）濃度濃度的變化Q值的變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向反應(yīng)物濃度增大生成物濃度減小反應(yīng)物濃度減小生成物濃度增大（3）壓強(qiáng)方程式中氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的變化壓強(qiáng)變化Q值的變化Q與K關(guān)系平衡移動(dòng)方向增大增大減小減小增大減小不變?cè)龃鬁p小2、化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律 原理改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠 這種改變的方向移動(dòng)。注意： 只適用于已建立平衡狀態(tài)的體系； 只改變一個(gè)條件