第10講.無機(jī)非金屬材料.學(xué)生版.doc

第十講無機(jī)非金屬材料知識重難點1熟悉碳單質(zhì)及硅單質(zhì)性質(zhì)2熟悉二氧化碳及二氧化硅、硅酸的性質(zhì) 3熟悉硅酸鹽化學(xué)性質(zhì) 4了解硅酸鹽工業(yè)及新型無機(jī)非金屬材料知識點睛材料是人類賴以生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ)，人類使用和制造材料有著悠久的歷史，從制造出第一種材料陶開始，發(fā)展到今天，材料的品種越來越多，琳瑯滿目的各種材料組成了一個龐大的材料家族。碳單質(zhì)和硅單質(zhì)碳是自然界分布最普遍的元素之一，也是構(gòu)成地球上一切生命體最重要的元素。以碳元素為主要構(gòu)成的有機(jī)高分子材料，包括塑料、橡膠和纖維等，已發(fā)展成為材料學(xué)三個主要學(xué)科方向之一。而以碳元素本身，通過不同結(jié)構(gòu)、組合，也形成一個獨特的無機(jī)非金屬材料世界。一提到碳元素，人們最先想到的通常是石墨和金剛石。金剛石和石墨的化學(xué)成分都是碳(C)，但是它們的結(jié)構(gòu)和性能卻完全不同，科學(xué)家們稱這種同質(zhì)多像變體為“同素異形體”。金剛石是目前最硬的物質(zhì)，而石墨卻是最軟的物質(zhì)之一。大家都知道鉛筆芯就是用石墨粉和粘土配制而成的，石墨粉含量多筆芯就軟，用“B“表示，粘土摻多了則硬，用“H”表示。礦物學(xué)家用摩氏硬度來表示相對硬度，金剛石為10，而石墨的摩氏硬度只有1。它們的硬度差別之所以這么大，關(guān)鍵在于它們的內(nèi)部結(jié)構(gòu)存在很大差異。石墨石墨內(nèi)部的碳原子呈層狀排列，一個碳原子周圍只有3個碳原子與其相連，碳與碳組成了六邊形的環(huán)狀，無限多的六邊形組成了一層。層與層之間聯(lián)系力非常弱，而層內(nèi)三個碳原子聯(lián)系很牢，因此受力后層間就很容易滑動，這就是石墨很軟能寫字的原因。圖1 石墨原子結(jié)構(gòu)圖石墨最常見于變質(zhì)巖中，是有機(jī)碳物質(zhì)變質(zhì)形成的，煤層經(jīng)熱變質(zhì)也可形成石墨。有些火成巖中也可出現(xiàn)少量石墨。石墨可用于制造電極、潤滑劑、鉛筆芯、原子反應(yīng)堆中的中子減速劑等，也可以用作坩堝以及合成金剛石的原料。圖2 石墨的應(yīng)用例題精講【例1】 請列舉石墨的用途?！纠?】 石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（）A有劇毒B易燃、易爆C能導(dǎo)電D有放射性知識點睛金剛石金剛石內(nèi)部的碳原子呈“骨架”狀三維空間排列，一個碳原子周圍有4個碳原子相連，因此在三維空間形成了一個骨架狀，這種結(jié)構(gòu)在各個方向聯(lián)系力均勻，聯(lián)結(jié)力很強(qiáng)，因此金剛石具有高硬度的特性。天然金剛石是一種珍稀礦物，是寶石之王，因為它是世界上最硬的天然材料。精心琢磨后的金剛石透明有光澤，能呈現(xiàn)出極艷麗的色彩，成為世界上最昂貴的珍寶，也是歷代統(tǒng)治者權(quán)勢和財富的象征。在英國，有一根象征皇權(quán)的英王權(quán)杖，杖上就鑲有一顆稱為“非洲之星”的世界最大的鉆石；而在國王的王冠上，則鑲嵌著象征至高無上皇位的世界第二大鉆石。這兩顆鉆石既是英國曾經(jīng)輝煌于世界的見證，也是工匠們勤勞和智慧的結(jié)晶。有趣的是，既然金剛石是由碳元素組成，而碳在自然界是如此的豐富和廉價，為什么不點石成金？長期以來，人工合成金剛石一直是人類的夢想。自從1954年美國GE公司研制成功了世界上第一顆人造金剛石以來，人造金剛石及其工業(yè)制品已經(jīng)發(fā)展成一個應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛的行業(yè)。目前，世界工業(yè)用金剛石產(chǎn)量約15億克拉，其應(yīng)用幾乎涉及國計民生的各個領(lǐng)域，小到家庭裝修，大到微電子及航空航天等高技術(shù)領(lǐng)域。比如，金剛石在光學(xué)玻璃冷加工、地質(zhì)鉆探、陶瓷、汽車零件等機(jī)械加工、金屬拉絲等方面引起了革命性的工藝改革，使加工效率、加工精度幾十倍甚至上百倍的提高。圖3 金剛石晶體結(jié)構(gòu)圖圖4 金剛石的應(yīng)用【注意】金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。在氧氣中燃燒，都只得到唯一的產(chǎn)物二氧化碳，由此證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)。例題精講【例1】 金剛石、石墨都是碳元素組成的單質(zhì)，為什么兩種物質(zhì)在物理性質(zhì)方面有那么大的差異呢？【例2】 下列說法正確的是（ ）A目前人們已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了109種元素，這些元素組成的單質(zhì)只有109種B只含有一種元素的物質(zhì)一定是純凈物C金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是因為構(gòu)成它們的原子不同D金剛石和石墨都是碳元素組成的單質(zhì)知識點睛硅單質(zhì)1、物理性質(zhì)：（1）存在和形態(tài)：自然界中無游離態(tài)的硅，主要以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在。（2）晶體硅是灰黑色、有金屬光澤、脆而硬的固體。（3）導(dǎo)電性：介于導(dǎo)體和絕緣體之間（硅和鍺是重要的半導(dǎo)體材料）2、化學(xué)性質(zhì)：和碳相似，形成共價化合物，化學(xué)性質(zhì)不活潑。（1）常溫下，不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，只能與氟氣，氫氟酸和燒堿等物質(zhì)反應(yīng)。Si+2F2= SiF4Si+4HF= SiF4+2H2Si+2NaOHH2O=Na2SiO3+2H2 (硅的特性)（2）加熱條件下，能跟一些非金屬單質(zhì)反應(yīng)。Si+ O2 = SiO2 高溫Si+ H2 = SiH4（3）工業(yè)制法高溫SiO2+2C= Si +2 CO(焦炭在電爐中還原二氧化硅得到粗硅，粗硅提純后可以得到半導(dǎo)體材料的高純硅)3用途（1）做半導(dǎo)體材料的晶體管、集成電路、硅整流器和太陽能電池等（2）制合金：含硅4%的鋼具有良好的磁性-變壓器鐵芯；含硅15%左右的鋼具有良好的耐酸性-耐酸性設(shè)備等。例題精講【例1】 硅（Si）等半導(dǎo)體材料的發(fā)現(xiàn)，是計算機(jī)高科技發(fā)展的基礎(chǔ)，工業(yè)上從石英砂提取粗硅的化學(xué)方程 式：2C+SiO2=Si+2CO。該反應(yīng)屬于（ ）A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D氧化反應(yīng)【例2】 下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（）A硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)B硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)存在D硅在電子工業(yè)中，是重要的半導(dǎo)體材料【例3】 由Fe、Si、Al組成的混合物9.7g與足量的稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可生成5.6L氫氣。若將同質(zhì) 量的上述混合物與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下也可產(chǎn)生同樣多的氫氣。則在上述9.7g混合物中含F(xiàn)e、Si、Al各多少克？【例4】 晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，從20世紀(jì)中葉開始，硅成了信息技術(shù)中的關(guān)鍵材料，工業(yè)上用焦炭在電爐中還原二氧化硅制得含少量雜質(zhì)的粗硅，同時生成一氧化碳?xì)怏w。碳化硅（SiC，俗稱金剛砂）具有金剛石的結(jié)構(gòu)，硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料，工業(yè)上使焦炭與二氧化硅在高溫下反應(yīng)制得碳化硅，同時生成一氧化碳?xì)怏w?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取粗硅的化學(xué)反應(yīng)方式 ，在該化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（2）寫出制取碳化硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，在該化學(xué)反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。（3）在制取粗硅和碳化硅的工業(yè)生產(chǎn)中，從環(huán)境保護(hù)和廢棄資源再利用的角度來看，可采取的比較理想的附加措施是 。知識點睛二氧化硅 二氧化硅的結(jié)構(gòu)二氧化硅晶體中硅原子和氧原子按12的原子個數(shù)比組成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，故SiO2”只是化學(xué)式，表示了硅、氧原子的個數(shù)比，晶體中不存在SiO2分子。 物理性質(zhì)：熔沸點高、硬度大、不溶于水、無色透明的固體。（地球上存在的天然二氧化硅約占地殼質(zhì)量的12%，其存在形態(tài)有結(jié)晶形和無定形兩大類，統(tǒng)稱硅石，我們常見的普通玻璃中就含有SiO2。）【思考】SiO2是酸性氧化物，那么能否用SiO2溶于水的辦法來制取H2SiO3呢? 化學(xué)性質(zhì)主要有：具有弱氧化性：SiO22CSi2CO具有酸性氧化物的通性：CaOSiO2CaSiO3 SiO22NaOHNa2SiO3H2O【注意】玻璃中含有SiO2，故盛放堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，只能用橡皮塞。特性：SiO24HFSiF42H2O（腐蝕玻璃）【思考】HF溶于水即得到氫氟酸，那么能不能用玻璃試劑瓶盛放氫氟酸呢?應(yīng)當(dāng)用什么樣的試劑瓶?用途：光導(dǎo)纖維的主要材料；石英表中壓電材料；制造各種玻璃制品例題精講【例1】 關(guān)于二氧化硅，下列敘述中不正確的是（）A二氧化硅晶體是一種原子晶體B二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸C二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)D二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別【例2】 下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是（ ）A最高價的氧化物都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B單質(zhì)在加熱時都能跟氧氣反應(yīng)C氧化物都能溶于水生成相應(yīng)的酸D二氧化硅不能與酸反應(yīng)【例3】 在下列溶液中通入過量的二氧化碳，仍能產(chǎn)生沉淀的是（ ）A水玻璃 B石灰水 C飽和碳酸鈉溶液 D氯化鈣溶液【例4】 久置在空氣中不易變質(zhì)的是（ ）A純堿 B燒堿 C水玻璃 D金屬鈉【例5】 實驗室中盛放堿液的試劑瓶不能用玻璃塞，是因為（用化學(xué)方程式表示）_。【例6】 證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是（）A加入過量的鹽酸，觀察是否有氣泡冒出B加入過量的燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣泡冒出，是否有硅酸鈣生成D先加過量的鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)；若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解【例7】 下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是（ ）AFeCl3 BCuS CSiO2 DAl2O3【例8】 15gSiO2 和足量的碳在高溫下發(fā)生反應(yīng)：SiO2 + 2C Si + 2CO，下列敘述正確的是（ ）A氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2 BSiO2 是還原劑C反應(yīng)中有16g碳被氧化 D反應(yīng)中生成28g CO知識點睛硅酸SiO2對應(yīng)的水化物是硅酸（H2SiO3），所以SiO2是H2SiO3的酸酐，類似于CO2是H2CO3的酸酐。因為SiO2不溶于水，所以H2Si3是通過可溶性硅酸鹽與其他酸反應(yīng)而制得的。H2SiO3的酸性很弱，甚至比H2CO3還要弱，所以即使將CO2通人Na2SiO3溶液中也可以得到H4SiO4的白色膠狀沉淀。Na2SiO32HClH2O2NaClH4SiO4（也可寫成Na2SiO32HCl2NaClH2SiO3）Na2SiO3十CO22H2OH4SiO4（白色）Na2CO3（也可寫成Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3）原硅酸（H4SiO4）很不穩(wěn)定，在空氣中易失水生成硅酸：H4SiO4H2SiO3H2O。例題精講【例1】 證明碳酸的酸性比硅酸的酸性強(qiáng)的事實是（ ）ACO2 溶于水生成碳酸，而SiO2不溶于水B常溫下CO2是氣體，而SiO2是固體C高溫下能發(fā)生SiO2 +Na2CO3Na2SiO3 + CO2D把CO2 通入水玻璃中會有白色膠狀沉淀【例2】 由石英制取硅膠，經(jīng)歷以下三步，試寫出每步反應(yīng)的化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)寫離子方程式）：（1）用氫氧化鈉溶液溶解石英： ；（2）過濾，向濾液中加入鹽酸： ；（3）微熱濃縮硅酸溶液；加熱蒸干溶液，并使固體完全分解 ?！纠?】 寫出以SiO2為原料制備H2SiO3的化學(xué)方程式_ 知識點睛硅酸鹽1硅酸鹽：由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱。2性質(zhì)：大多數(shù)不溶于水，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定。3硅酸鹽組成的表示：結(jié)構(gòu)復(fù)雜，組成各異，通常用二氧化硅和金屬氧化物的組成形式表示其組成。金屬氧化物的順序是按照金屬活動性順序從前往后排，化合價從低到高。4最簡單而又最常用的是Na2SiO3，其水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。硅酸鹽廣泛存在于地殼中地殼中的硅酸鹽巖石長期在水的侵蝕下風(fēng)化為黏土，有水的情況下形成土壤膠體，在此膠體中含有帶負(fù)電的泥土膠體顆粒，能夠吸附NH4+、K等帶正電荷的陽離子而使土壤具有保肥能力。【思考】Na2SiO3水溶液放置在空氣中會變質(zhì)（為什么?）。例題精講【例1】 能將Na2SiO3、CaCO3、SiO2三種白色粉末鑒別開來的試劑是（ ）A苛性鈉溶液 B水 C氯化鋇溶液 D稀鹽酸【例2】 下列兩個反應(yīng)的反應(yīng)原理是否存在矛盾？為什么？ Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3 SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2【例3】 要除去下列混合物中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），請選用合適的試劑和操作方法填入空格內(nèi)：（1）SiO2（CaCO3） ；（2）SiO2（Si） ；（3）NaCl（SiO2） ；（4）SiO2（H2SiO3） 。 知識點睛我們?nèi)粘Ｉ钪薪佑|到的水泥、玻璃、陶瓷是硅酸鹽材料，它們都是以含硅物質(zhì)為原料經(jīng)加熱制成。1、 水泥主要原料主要設(shè)備反應(yīng)條件普通水泥的主要成分主要性質(zhì)粘土石灰石(石膏)適量水泥回轉(zhuǎn)窯高溫硅酸三鈣：3CaOSiO2硅酸二鈣：2CaOSiO2鋁酸三鈣：3CaOAl2O3水硬性由上表可以看出，水泥最主要的性質(zhì)是水硬性。即跟水混合攪拌并靜置后，很容易凝固變硬，由于水泥具有這一優(yōu)良特性，被用作建筑材料。又由于它在水中也能硬化，因此是水下工程必不可少的材料。建筑用粘合劑水泥沙漿的成分是水泥、沙子和水的混合物?；炷潦怯伤唷⑸匙雍退槭旌隙?。目前，我國已成為世界上生產(chǎn)和使用水泥制品最多的國家。2、 玻璃主要原料反應(yīng)條件反應(yīng)方程式主要物質(zhì)純 堿石灰石石 英高溫=高溫=高溫Na2CO3+CO2 Na2SiO3+CO2CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2Na2SiO3CaSiO3SiO2通過上表可知制造普通玻璃時所用的原料，主要反應(yīng)及普通玻璃的主要成分。【思考】制取氟化氫氣體或盛放氫氟酸時能否用玻璃容器，為什么？【思考】我們看到的普通玻璃呈淡綠色，這是因為原料中混有二價鐵，我們的周圍還有藍(lán)玻璃、紅玻璃，是什么造成了它們的這種差別？例題精講【例1】 下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（ ）ANa2CO310H2O B水泥C純凈的鹽酸 D普通玻璃【例2】 熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）A石英坩堝 B生鐵坩堝 C普通玻璃坩堝 D陶瓷坩堝知識點睛陶瓷粘土混合 成型干燥 燒結(jié)冷卻高溫土器、陶器炻器、瓷器抗氧化、抗酸堿腐蝕耐高溫、絕緣、易成型主要原料生產(chǎn)過程反應(yīng)條件種 類性 能我國最為著名的陶器產(chǎn)地在江蘇宜興，有陶都之稱。陶器的產(chǎn)生是人類發(fā)展史上的一塊里程碑，是人類最早使用大自然的材料而制成的器具，制陶技術(shù)可以說是最古老的材料技術(shù)，是人類材料技術(shù)的發(fā)端。因此，恩格斯把陶器的出現(xiàn)作為新石器時代開始的標(biāo)志。我國是世界上最早生產(chǎn)陶器的國家。有黑陶、白陶、彩陶等多個品種。陜西臨潼出土的秦始皇兵馬傭，被人們稱作“世界奇觀”，它們就是在燒成的陶胎上進(jìn)行彩繪而制成的，稱為彩繪陶，其工藝水平令世人嘆為觀止。我國瓷都為江西景德鎮(zhèn)。制瓷器的要求比制陶器高，它需要純凈的粘土作原料，燒制溫度也相對高一些。因此，瓷器比陶器瓷體白凈，質(zhì)地致密。陶瓷具有抗氧化、耐高溫、耐酸堿腐蝕、絕緣、易成型等特點，但比較脆，易被碰損。例題精講【例1】 石灰石在自然界中存量豐富，是許多工業(yè)的主要原料之一。但制取下列物質(zhì)不需要石灰石的是 ( )A制玻璃 B制陶瓷 C制水泥 D制漂粉精【例2】 下列日常生活中的物質(zhì)不屬于硅酸鹽產(chǎn)品的是（ ）A水晶制品 B陶瓷制品 C水泥 D玻璃【例3】 高嶺土又叫瓷土，主要由高嶺石的微小晶體組成，因盛產(chǎn)于我國江西景德鎮(zhèn)的高嶺而得名，是制造 瓷器的優(yōu)良原料，其組成可表示為Al2Si2Ox(OH)y，其中的“x、y的數(shù)值分別是 ( ) A7，2 B5，4C6，3 D3，6【例4】 下列幾種情況都有白色沉淀物質(zhì)生成，其中生成物的化學(xué)成分相同的是（ ）(1)塊狀純堿久置于空氣中生成的白色粉末(2)盛澄清石灰水的燒杯內(nèi)壁附著的白色物質(zhì)(3)生石灰久置于空氣中生成的白色物質(zhì)(4)Na2SiO3水溶液置于敞口容器中，溶液中出現(xiàn)的白色渾濁A(1)(4) B(2)(3) C(1)(2) D(3)(4)知識點睛兩種新型無機(jī)非金屬材料 1、 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的優(yōu)點：能經(jīng)受高溫、不怕氧化、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等。、 高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的種類：氧化鋁陶瓷 又叫人造剛玉，具有熔點很高、硬度高的優(yōu)點。用于制作坩堝、高溫爐管、球磨機(jī)、高壓鈉燈的燈管等。氮化硅陶瓷 具有硬度極高、耐磨損、抗腐蝕和抗氧化能力等優(yōu)點?？捎糜谥圃燧S承、汽輪機(jī)葉片、機(jī)械密封環(huán)、永久性模具、發(fā)動機(jī)部件等。氮化硼、碳化硼陶瓷 具有熔點高、硬度大的優(yōu)點。廣泛應(yīng)用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、原子能工業(yè)、宇航工業(yè)等。2、光導(dǎo)纖維（簡稱：光纖） 光導(dǎo)纖維的特點：傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)、抗干擾性能好、不發(fā)生電輻射等。 光導(dǎo)纖維的應(yīng)用：通訊、醫(yī)療、信息處理、傳能傳像、遙控遙測、照明等。例題精講【例1】 氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO，回答下列問題：（1）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（2）1molN2在反應(yīng)中 （填得或失）電子的物質(zhì)的量是 ?！纠?】 新型無機(jī)材料碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C）、氮化硅（Si3N4）等稱為非氧化物陶瓷，合成這些物質(zhì)需要在高溫條件下進(jìn)行，在合成工藝中必須注意（ ）A通入足量的氧氣 B避免與氧氣接觸C可在氮氣氣氛中合成 D通入少量氧氣【例3】 制造光導(dǎo)纖維的主要原料是（ ）A晶體硅 B二氧化硅 C石墨 D硅酸鈉家庭作業(yè)練習(xí)1 石墨炸彈爆炸時，能在方圓幾百米范圍內(nèi)撒下大量的石墨纖維，造成輸電線、電廠設(shè)備損壞。這是由于石墨（）A有劇毒B易燃、易爆C能導(dǎo)電D有放射性練習(xí)2 下列說法正確的是 ( )A金剛石和石墨都是由碳元素組成的，所以兩者混合在一起形成的是純凈物B金剛石和石墨燃燒后都能生成CO2，證明它們都是僅由碳元素組成的C石墨能導(dǎo)電，木炭有吸附能力D金剛石和石墨的物理性質(zhì)的差異是由于兩物質(zhì)的組成元素不同練習(xí)3 厄爾尼諾的原因之一是大氣中CO2劇增，為減緩之，最理想燃料是（ ） A優(yōu)質(zhì)煤 B天然氣 C汽油 D氫氣練習(xí)4 10g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO20.1mol，則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是（）AKHCO3和MgCO3 BMgCO3和SiO2CK2CO3和SiO2D無法確定練習(xí)5 下列關(guān)于碳和硅的敘述中不正確的是（）A金剛石和晶體硅都是原子晶體B地殼中硅元素比碳元素含量多C自然界里碳元素化合物比硅元素化合物種類多D碳和硅的氧化物都是分子晶體自由調(diào)配 習(xí)題1 二氧化硅屬于酸性氧化物的理由是（ ）A硅是非金屬元素 BSiO2對應(yīng)的水化物是可溶性弱酸CSiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水 DSiO2不能與酸反應(yīng)習(xí)題2 下列物質(zhì)中不與二氧化硅反應(yīng)的是（）A燒堿B氫氟酸C硝酸D生石灰習(xí)題3 下列溶液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞的是（ ）ANa2SiO3 溶液 BHF溶液 CNaNO3溶液 DNaCl溶液低碳生活“低碳生活”是個新概念，提出的卻是世界可持續(xù)發(fā)展的老問題，它反映了人類因氣候變化而對未來產(chǎn)生的擔(dān)憂，世界對此問題的共識日益增多。 目前的主流看法是，導(dǎo)致氣候變化的過量碳排放是在人類生產(chǎn)和消費(fèi)過程中出現(xiàn)的，要減少碳排放就要相應(yīng)優(yōu)化和約束某些消費(fèi)和生產(chǎn)活動。筆者以為，對占主流、有共識的“低碳生活”理念主旨可以概括為“適度吃、住、行、用，不浪費(fèi)，多運(yùn)動”。如以中國傳統(tǒng)文化來解釋這一理念的主要內(nèi)涵，還可再簡化為“勤、儉”二字。 “低碳生活”這一理念著眼于人類未來。近幾百年來，以