江蘇省沭陽縣高二化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研測試試題新人教版(1).doc

江蘇省沭陽縣2013-2014學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期中調(diào)研測試試題新人教版一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意）1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是a對廢舊電池進(jìn)行回收處理，主要是為了環(huán)境保護(hù)和變廢為寶b用電解水的方法制取大量h2，可以緩解能源不足的問題c大力開發(fā)和應(yīng)用氫能源有利于實(shí)現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”d工業(yè)上，不能采用電解mgcl2溶液的方法制取金屬鎂2 2007年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，授予致力于研究合成氨與催化劑表面積大小關(guān)系的德國科學(xué)家格哈德埃特爾，表彰他在“固體表面化學(xué)過程”研究中作出的貢獻(xiàn)。下列說法中正確的是 a工業(yè)生產(chǎn)中，合成氨采用壓強(qiáng)越高，溫度越低，越有利于提高經(jīng)濟(jì)效益。b增大催化劑的表面積，能加快合成氨的正反應(yīng)速率、降低逆反應(yīng)速率c采用催化劑時(shí)，反應(yīng)的活化能降低，使反應(yīng)易達(dá)過渡態(tài)，故明顯加快d增大催化劑的表面積，能增大氨氣的產(chǎn)率3根據(jù)右圖，下列判斷中正確的是 a燒杯a中的溶液ph不變b燒杯a中發(fā)生氧化反應(yīng)c燒杯a中發(fā)生的反應(yīng)為2h2o2eh22ohd燒杯b中發(fā)生的反應(yīng)為zn2ezn2+ 4將等物質(zhì)的量的n2、h2氣體充入某密閉容器中，在一定條件下，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：n2(g)+3h2 (g)2nh3 (g)；h0。當(dāng)改變某個(gè)條件并維持新條件直至新的平衡時(shí)，下表中關(guān)于新平衡與原平衡的比較正確的是 改變條件新平衡與原平衡比較a增大壓強(qiáng)n2的濃度一定變小b升高溫度n2的轉(zhuǎn)化率變小c充入一定量h2h2的轉(zhuǎn)化率不變，n2的轉(zhuǎn)化率變大d使用適當(dāng)催化劑nh3的體積分?jǐn)?shù)增大5下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述正確的是a合成氨工業(yè)中，將nh3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率b氯堿工業(yè)中，使用離子交換膜可防止c12和naoh溶液反應(yīng) c硫酸工業(yè)中，接觸室內(nèi)安裝熱交換器，是為了利用沸騰爐中排出的so2的熱量 d硫酸工業(yè)中，so2的催化氧化不采用高壓，是因?yàn)閴簭?qiáng)對so2轉(zhuǎn)化率無影響6銅鋅原電池（如右圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是 a在外電路中，電流從zn極流向cu極b鹽橋中的cl-移向cuso4溶液c當(dāng)負(fù)極減小65g時(shí)，正極增加65gd電池的總反應(yīng)為 zn + cu2+ = zn2+ + cu7氯化鈷溶液中存在下列平衡：cocl42-(藍(lán)色)co2+(粉紅色)+4cl-，向氯化鈷稀溶液中加入一定量的濃鹽酸，溶液的顏色變化是 a由藍(lán)色變?yōu)榉奂t色 b . 紅色加深 c由粉紅色變?yōu)樗{(lán)色 d . 藍(lán)色加深8結(jié)構(gòu)為 的有機(jī)物可以通過不同的反應(yīng)得到下列四種物質(zhì)： 生成這四種有機(jī)物的反應(yīng)類型依次為a酯化、取代、縮聚、取代 b取代、取代、加聚、消去c取代、縮聚、酯化、消去 d取代、加成、酯化、消去9央視“315特別行動”曝光了河南一些地方“瘦肉精”事件?！笆萑饩睂θ梭w健康會產(chǎn)生危害。已知某種“瘦肉精”含有克倫特羅(clenbuterol)，其結(jié)構(gòu)如下圖。下列有關(guān)克倫特羅的敘述，正確的是a該物質(zhì)的分子式為c12h17on2cl b該物質(zhì)不溶于鹽酸c該物質(zhì)能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)d該物質(zhì)分子間都可以形成氫鍵。10利用如圖所示裝置可以模擬鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)。下列說法正確的是a若x為鋅棒，開關(guān)k置于m處，鐵極發(fā)生還原反應(yīng)b若x為碳棒，開關(guān)k置于n處，x極發(fā)生還原反應(yīng)c若x為碳棒，開關(guān)k置于n處，可加快鐵的腐蝕d若x為鋅棒，開關(guān)k置于m處，可加快鐵的腐蝕二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括5 小題，每小題4 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0 分。）11某反應(yīng)a + b = c + d 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對該反應(yīng)過程h、s的判斷正確的是ah 0 s 0 s 0 ch 0 dh 0 s 0，測得平衡時(shí)容器體積為1l，c(i2)=0.5mol/l。改變相關(guān)條件，下列結(jié)論正確的是a保持容器體積不變，升高溫度，混合氣體的顏色逐漸變深b恒溫，恒容，充入一定量氦氣（不參與反應(yīng)），則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大c恒溫，緩慢壓縮容器，使容器體積恒定為0.2l，一定時(shí)間后，測得c(i2)=2.5mol/ld恒溫、恒壓，再通入2molhi氣體，到達(dá)平衡狀態(tài)后，hi轉(zhuǎn)化率會提高容器甲乙丙容積0.5l0.5l1.0l溫度/t1t2t2反應(yīng)物起始量1.5mola0.5molb1.5mola0.5molb6.0mola2.0molb15向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的a和b，發(fā)生反應(yīng)：a(g)+xb(g)2c(g)。各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中c的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以左下圖和右下表表示。下列說法正確的是 a10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率: v(a) = 0.05mol(lmin)-1b由圖可知t1t2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)cx=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動dt2，丙容器比乙容器反應(yīng)快的原因可能是使用了催化劑第卷（非選擇題80分）16（16分）按要求完成下列問題： 某有機(jī)物的鍵線式是 請寫出它與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ：ddt人類合成的第一種有機(jī)氯農(nóng)藥，其分子結(jié)構(gòu)球棍模型如右圖所示。請分析該物質(zhì)的核磁共振1h譜圖中有 個(gè)吸收峰。）f和g（ ） 是日常生活中常用的兩種合成高分子材料，可由某烴經(jīng)下列反應(yīng)得到。請回答下列問題：f的結(jié)構(gòu)簡式為 。c中所含官能團(tuán)的名稱為 ，用 儀，可以測定d中所含官能團(tuán)。ab的化學(xué)方程式為 。已知 2rch(oh)cooh 2h2o + 請參考題目中的合成途徑，若合成 ，起始原料的某烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ，最少用 步反應(yīng)，可以合成產(chǎn)物。17（10分）根據(jù)四種變化：fe(s)fe(g); 2h2(g)+ o2(g)=2h2o(g) h=-482 kjmol-1c(s)+co2(g)=2co(g) ; naoh(s)=na+(aq)+oh-(aq)。 請回答下列問題上述變化中，需要吸收熱量的是 （請?zhí)钭兓拇a，下同）上述變化中，體系的混亂度增大的是 。已知下列兩種鍵能，h-h：436 kjmol-1、o-h：463 kjmol-1，請計(jì)算斷裂1 molo2(g)中的共價(jià)鍵需要吸收 kj的能量。下面幾種說法中。正確的是 a化合反應(yīng)都大多是放熱反應(yīng) b凡是需要加熱的反應(yīng)，都是吸熱反應(yīng)c體系的混亂度增大的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) d中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，其化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化成電能18（10分）可逆反應(yīng)aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g) ，反應(yīng)時(shí)間與c%(產(chǎn)物c的體積分?jǐn)?shù))函數(shù)關(guān)系如圖所示。a圖表示的是溫度不同的曲線，b圖表示壓強(qiáng)不同的曲線，c圖表示使用催化劑和不使用催化劑時(shí)的反應(yīng)曲線。試比較下列大小關(guān)系：t1 t2， p1 p2， h 0， s 0。 使用催化劑的是 反應(yīng)線。19（10分）紅磷p(s)和cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成pcl3(g)和pcl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示( 圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)圖示，回答下列問題：p和cl2反應(yīng)生成pcl3(g)的熱化學(xué)方程式 。pcl5(g)分解成pcl3(g)和cl2的熱化學(xué)方程式 。白磷能自燃，紅磷不能自燃。白磷轉(zhuǎn)變成紅磷為 (“放”或“吸”) 熱反應(yīng)。如果用白磷替代紅磷和cl2反應(yīng)生成1molpcl5的h3，則h3 h1 (填“”、“” 或 “”) 。 20（18分）已知可逆反應(yīng)co2(g) + h2(g)co(g) + h2o(g)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：k= 。830k時(shí)，若起始時(shí)：c (co2)=2mol/l，c (h2)=3mol/l，平衡時(shí)co2的轉(zhuǎn)化率為60%，氫氣的轉(zhuǎn)化率為 ；k值為 。830k時(shí)，若只將起始時(shí)c (h2)改為6mol/l，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為 。若830k時(shí)，起始濃度c (co2) = a mol/l，c (h2) = b mol/l，h2o的平衡濃度為c (h2o) = c mol/l，則：a、b、c之間的關(guān)系式是 ；當(dāng)a = b時(shí)，a = c。21（16分）利用太陽能分解水產(chǎn)生h2，在催化劑作用下h2與co2反應(yīng)合成ch3oh，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知：h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h=285.8 kjmol1、ch3oh(l)+ 3/2o2(g)= co2 (g)+ 2h2o(l) h=726.5 kjmol1、co(g) +1/2o2(g)= co2 (g) h=283.0 kjmol1 請回答下列問題： 用太陽能分解18g水，需要消耗的能量為 kj。 液態(tài)ch3oh不完全燃燒生成co和液態(tài)h2o的熱化學(xué)方程式為 。 co2合成燃料ch3oh是碳減排的新方向。在容積為2 l的密閉容器中，充2 mol co2和6 mol h2，由co2和h2合成甲醇，反應(yīng)式：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)，在其他條件不變的情況下，考察溫度對反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：t1、t2均大于300 )：下列說法正確的是 a溫度為t2時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為: v(ch3oh)nb/tb mol(lmin)1bt2t1，t2平衡時(shí)，甲醇產(chǎn)量變少，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng) c該反應(yīng)在t2時(shí)的平衡常數(shù)比t1時(shí)的平衡常數(shù)大d處于a點(diǎn)的反應(yīng)體系從t1變到t2，平衡逆向移動能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)反應(yīng)限度標(biāo)志的是 （填字母）。ah2的百分含量保持不變 b容器中co2 濃度與h2濃度之比為1: 3c容器中混合氣體的密度保持不變 dco2消耗速率與ch3oh生成速率相等科學(xué)家致力于co2的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將co2和h2以體積比14比例混合通入反應(yīng)器，適當(dāng)條件下，反應(yīng)可獲得一種能源。完成以下化學(xué)方程式，就能知道該種能源。co24h2 2h2o 。 在直接以甲醇為燃料的燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，總反應(yīng)式為：2ch3oh + 3o22co24h2o，則正極的反應(yīng)式為 ；負(fù)極的反應(yīng)式為 。高二期中化學(xué)試卷（選修）參考答案 非選擇題（包括6小題，共80分）16. (16分) ch3cooch(ch3)2 + naoh ch3coona + hoch(ch3)2 （2分） 3（2分） （2分） 羰基、醛基（2分）； 紅外光譜儀（2分） ch3chbrch2br+2naoh 2nabr+ ch3ch(oh)ch2oh（2分） c6h5ch=ch2 （2分） 六步（2分）20. (18分) c (co)c (