四川省宜賓市2018屆高三第一次診斷性考試理科綜合化學試題-含解析.doc

四川省宜賓市2018屆高三第一次診斷性考試理科綜合化學試題1. 化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是A. 14C可用于文物年代的鑒定B. BaCO3在醫(yī)學上可用作鋇餐C. 明礬可用于飲用水消毒D. 高純度的SiO2可用于制光電池【答案】A【解析】A. 14C可用于文物年代的鑒定，故A正確；B. BaCO3溶于胃酸產生有毒離子Ba2+，故B錯誤；C. 明礬的凈水作用在于鋁離子水解生成的氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質，明礬不可用于飲用水消毒，故C錯誤；D. 高純度的Si可用于制光電池，故D錯誤。故選A。2. 下列關于正丁烷（b）、2-甲基丙烷（d）、甲苯（p）的說法中正確的是A. b與d互為同系物B. b、d、p的一氯代物種數分別為2、3、4C. b、d、p均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面【答案】D【解析】A. b與d的分子組成相同，結構不同，互為同分異構體，不互為同系物，故A錯誤；B. b、d、p的一氯代物種數分別為2、2、4，故B錯誤；C. p能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C錯誤；D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能處于同一平面，故D正確。故選D。3. 下列實驗操作能達到實驗目的的是實驗目的實驗操作A檢驗溶液中的Fe2+先滴加新制氯水，再滴加KSCN溶液B配制0.5mol/L的H2SO4溶液量取50mL1.0 mol/L H2SO4溶液，倒入小燒杯中，再加入50mL水稀釋C驗證乙烯的生成加熱乙醇和濃硫酸混合液，將氣體通入酸性KMnO4溶液D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】A. 有可能原溶液含有Fe3+，故A不能達到實驗目的；B. 硫酸溶液與水的體積之和不等于所配溶液的體積，故B不能達到實驗目的；C. 乙醇可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，在加熱時乙醇蒸氣逸出，故C不能達到實驗目的；D. 乙酸與碳酸鈉反應生成可溶于水的乙酸鈉，故D能達到實驗目的。故選D。4. 短周期元素R、T、Q、W在周期表中的相對位置如圖所示，其中Q原子的質子數是其最外層電子數的三倍。下列說法正確的是A. 原子半徑：RTB. 氧化物對應水化物的酸性：WQC. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQD. Q與W形成的化合物中，各原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構【答案】C【解析】由圖可知短周期元素R、T、Q、W位于第二和第三周期。Q原子的質子數是其最外層電子數的三倍，Q是磷。相應地元素R、T、W分別是氧、硅、氯。A. 原子半徑：SiSO，故A錯誤；B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：WQ，故B錯誤；C. 非金屬性：OSP，所以最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：RQ，故C正確；D. Q與W形成的化合物PCl5中，P原子的最外層不能滿足8電子穩(wěn)定結構，故D錯誤。故選C。5. NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A. 3.6 g D2O中含有的中子數為2NAB. 10g C2H4和4g CO組成的混合氣體中含有的分子數為0.5NAC. 標準狀況下，2.24L HF中含有的分子數為0.1NAD. KIO3與HI溶液反應，生成0.1 mol I2轉移的電子數為0.2NA【答案】B點睛：解答本題選項C容易忽略在標準狀況下HF不呈氣態(tài)，實際上在標準狀況下HF為液體，此時的HF自然不再適用于22.4L/mol。6. 用甲醇燃料電池作電源，用鐵作電極電解含Cr2O72的酸性廢水，最終可將Cr2O72轉化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如下圖。下列說法正確的是A. Fe(II)為陽極B. M電極的電極反應式為CH3OH+8OH6e= CO32+6H2OC. 電解一段時間后，在Fe()極附近有沉淀析出D. 電路中每轉移6mol電子，最多有1 mol Cr2O72被還原【答案】C【解析】A. H+向右移動，表明M電極是負電極，F(xiàn)e(II)為陰極，故A錯誤；B. 酸性溶液中沒有大量OH-，M電極的電極反應式為CH3OH+H2O6e= CO2+6H+，故B錯誤；C. Fe()產生Fe2+，6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，電解一段時間后，F(xiàn)e(II)產生的OH-大量移向陽極區(qū)，在Fe()極附近產生Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀析出，故C正確；D. 6Fe2+Cr2O72，電路中每轉移6mol電子，最多有0.5mol Cr2O72被還原，故D錯誤。故選C。點睛：解答本題的難點是選項D，F(xiàn)e()產生Fe2+，F(xiàn)e2eFe2+，6Fe2+Cr2O7214H+=6Fe3+2Cr3+7H2O，因此，電路中每轉移6mol電子，最多有0.5mol Cr2O72被還原。7. 常溫下，向20 mL 0.2 mol/L H2A溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液，有關粒子的物質的量變化如圖所示（其中代表H2A，代表HA，代表A2）。下列說法正確的是A. M點溶液中：2c(HA)+c(A2)=0.2 mol/LB. N點溶液呈酸性，則c(Na+) 3c(HA)C. 若N點溶液pH =4.2，則Ka2(H2A)的數量級為104D. V(NaOH)=20mL時，溶液中：c(H+) c(OH)【答案】B【解析】A. M點溶液體積大于20mL，2c(HA)+c(A2)c(OH)，c(HA)=c(A2)，則c(Na+) c(OH)，故D錯誤。故選B。點睛：解答本題的難點是選項C，在計算N點平衡常數Ka2(H2A)時，沒有具體的c(HA)和c(A2)，需要找出c(HA)與c(A2)之間的關系：c(HA)=c(A2)。8. CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時產生藍綠色沉淀，某實驗小組進行實驗，探究藍綠色沉淀的組成。【查閱資料】i.氫氧化銅是一種藍色絮狀沉淀，難溶于水，溶于酸、氨水等，受熱會分解。ii.碳酸銅是藍綠色粉末狀固體，受熱易分解，遇水轉化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。iii.堿式碳酸銅呈孔雀綠顏色，又叫孔雀石，難溶于水，溶于酸、氨水等，在空氣中加熱會分解?！咎岢黾僭O】假設1：沉淀為Cu(OH)2假設2：沉淀為CuCO3假設3：沉淀為堿式碳酸銅化學式可表示為xCuCO3yCu(OH)2（1）假設1中產生沉淀Cu(OH)2的離子方程式是_。（2）甲同學認為假設2不成立，理由是_。【定性實驗】（3）實驗小組同學將沉淀從溶液中分離并凈化，取少量凈化后的固體于試管中，滴加稀硫酸，觀察到_，證明假設3成立?！径繉嶒灐繛榱舜_定堿式碳酸銅化學式中x與y的關系，實驗小組稱取凈化后的藍綠色固體m1 g，使用下列裝置（夾持儀器未畫出）進行實驗。（4）B、C、D中的試劑依次為_（填標號）。a澄清石灰水 b堿石灰 c氯化鈣溶液 d濃硫酸（5）各裝置接口的連接順序：a_（填字母序號）。（6）裝置D的作用是_。（7）加熱到固體完全分解，硬質玻璃管中得到黑色固體，其余產物被相應裝置完全吸收。實驗結束后，測得裝置B的質量增加m2 g，則xCuCO3yCu(OH)2中=_（列式表示）。若無D裝置，則的值_（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）?！敬鸢浮?(1). Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2 (2). 碳酸銅遇水會發(fā)生雙水解，轉化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物 (3). 藍綠色沉淀溶解，產生氣泡，溶液呈藍色 (4). adb (5). c bd或cbd或cbde (6). 防止空氣中的二氧化碳進入裝置B,影響測定結果 (7). (8). 偏大【解析】本題主要考查對于探究CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合時產生藍綠色沉淀成分實驗的評價。（1）假設1中產生沉淀Cu(OH)2的離子方程式是Cu2+CO32-+H2O=Cu(OH)2+CO2。（2）甲同學認為假設2不成立，理由是碳酸銅遇水轉化為氫氧化銅和堿式碳酸銅的混合物。（3）實驗小組同學將沉淀從溶液中分離并凈化，取少量凈化后的固體于試管中，滴加稀硫酸，觀察到藍綠色沉淀溶解，產生氣泡，溶液呈藍色，證明假設3成立。（4）C用來吸水水蒸氣，B用來吸收二氧化碳，D用來吸收空氣中的二氧化碳，所以B、C、D中的試劑依次為adb。（5）各裝置接口的連接順序：acbde。（6）裝置D的作用是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B而影響測定結果。（7）裝置B吸收的二氧化碳的物質的量為m2 /44mol，CuCO3的質量為31/11m2 g，Cu(OH)2的質量為(m1-124/44m2) g，物質的量為(m1-124/44m2)/98mol，則xCuCO3yCu(OH)2中=。若無D裝置，x增大，則的值偏大。9. 硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦（主要成分為ZnO，還含有FeO、CuO、SiO2等雜質）制備ZnSO47H2O的流程如下。已知：KspFe(OH)34.01038，KspCu(OH)22.21020（1）“濾渣1”的主要成分是_（填化學式）?！八峤边^程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：適當提高酸的濃度，_（填一種）。（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是_。（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀的原因是_。（4）加入適量ZnO固體，若只析出Fe(OH)3沉淀而未析出Cu(OH)2沉淀，且測得沉淀后的溶液中c(Fe3)4.01014mol/L，此時溶液中c(Cu2)的取值范圍是_mol/L。（5）加入適量鋅粉的作用是_。（6）由濾液得到ZnSO47H2O的操作依次為_、_、過濾、洗滌、干燥。實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有燒杯、_、_?！敬鸢浮?(1). SiO2 (2). 粉碎鋅白礦或充分攪拌漿料或適當加熱等 (3). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (4). Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+,加入ZnO后，與H+反應，H+濃度減小，水解平衡正向進行，生成Fe(OH)3沉淀 (5). 2.210-4 (6). 除去溶液中的Cu2+ (7). 蒸發(fā)濃縮 (8). 冷卻結晶 (9). 漏斗 (10). 玻璃棒【解析】本題主要考查用鋅白礦制備ZnSO47H2O的流程的評價。（1）“濾渣1”的主要成分是不溶于稀硫酸的SiO2?！八峤边^程中，為了提高鋅元素浸出速率，可采取的措施有：適當提高酸的濃度，粉碎鋅白礦或充分攪拌漿料或適當加熱等。（2）“氧化”過程中，發(fā)生氧化還原反應的離子方程式是2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O。（3）“沉淀”過程中，加入ZnO產生Fe(OH)3沉淀的原因是Fe3+在溶液中存在水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入ZnO后，與H+反應，H+濃度減小，水解平衡正向進行，生成Fe(OH)3沉淀。（4）c(OH)(=10-8mol/L，此時溶液中c(Cu2)=NCH (5). 低 (6). 氨分子間存在氫鍵 (7). 正四面體形 (8). 3NA或1.8061024 (9). Fe4N (10). 【解析】本題主要考查物質結構。（1）基態(tài)Fe原子價層電子排布式是3d64s2。（2）二茂鐵甲酰胺熔點、沸點較低，難溶于水，易溶于氯仿、丙酮等有機溶劑。據此可推斷二茂鐵甲酰胺晶體為分子晶體。（3）二茂鐵甲酰胺中雙鍵碳原子的雜化方式為sp2，單鍵碳原子的雜化方式為sp3，非金屬性：HCNNCH。（4）碳、氮元素對應的最簡單氫化物分別是CH4和NH3，相同條件下CH4的沸點比NH3的沸點低，主要原因是氨分子間存在氫鍵。（5）氫、氮、氧三種元素按照4:2:3的原子個數比形成離子化合物NH4NO3。該離子化合物中，陽離子空間構型是正四面體形，1 mol陰離子含有鍵的數目為3NA或1.8061024。（6）晶胞含有1個氮原子和4個鐵原子，它們的相對原子質量之和為238，該磁性材料的化學式為Fe4N。該晶胞體積為a3 10-21cm3，質量為238g/NA，則該晶胞密度的計算式為=g/cm3。12. 菲索菲那定（E）可用于減輕季節(jié)性過敏鼻炎引起的癥狀，其合成路線如下（其中R為）：（1）A的名稱是_。C中含氧官能團的名稱是_。（2）D的結構簡式是_。（3）流程圖中屬于取代反應的是_（填數字編號）。（4）反應的化學方程式是_。（5）G是B的同系物，分子式為C8H8O2，G的結構有_種。其中，核磁共振氫譜吸收峰面積之比為1:2:2:2:1的結構簡式是_。（6）已知：，請以丙酮（CH3COCH3）、乙醇為原料制備A，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任選）_?！敬鸢浮?(1). 甲基丙烯酸乙酯 (2). 羰基或酮基、酯基 (3). (4). (5). (6). 6 (7). (8). 【解析】本題主要考查有機物的結構與性質。（1）A的名稱是甲基丙烯酸乙酯。C