九年級科學(xué)上冊第1章探索物質(zhì)的變化第2節(jié)探索酸的性質(zhì)教案1浙教版.doc

教學(xué)資料參考九年級科學(xué)上冊第1章探索物質(zhì)的變化第2節(jié)探索酸的性質(zhì)教案1浙教版- 1 -一、教學(xué)目標(biāo)1、了解酸的主要性質(zhì)，舉例說明酸在日常生活中的用途和對人類的影響.2、會測定溶液的酸堿性，會使用試管和滴管進(jìn)行物質(zhì)（溶液）性質(zhì)試驗.3、了解強(qiáng)酸的使用注意事項，了解鹽酸、硫酸、硝酸的個性.4、開展“自制酸堿指示劑”、“調(diào)查當(dāng)?shù)厮嵊昵闆r以及對農(nóng)作物和建筑物的影響”等活動，提高實踐能力.二、教學(xué)重點、難點重點：了解酸的主要性質(zhì)，舉例說明酸在日常生活中的用途和對人類的影響，會測定溶液的酸堿性，了解強(qiáng)酸的使用注意事項. 難點：酸的主要性質(zhì)及其化學(xué)方程式.三、教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動【復(fù)習(xí)】物質(zhì)分類的方法，你會舉例嗎？講：物質(zhì)按組成和性質(zhì)，可分成幾個大類，酸就是常見的一大類物質(zhì)。課題：探索酸的性質(zhì)【引入】出示一串葡萄。在生活中，你還知道或品嘗過哪些有酸味的物質(zhì)？舉例：可以按性質(zhì)分，可以按形態(tài)分，可以按成分分胃酸、醋、葡萄、酸梅、桔子等。一、 什么是酸【講】這些物質(zhì)都具有酸味，是因為這些物質(zhì)中都含有一類特殊的物質(zhì)酸。如醋酸、鹽酸、檸檬酸等。那么，什么是酸呢？電離時產(chǎn)生的陽離子只有（或全部是）氫離子的化合物?！窘忉尅渴裁唇须婋x？一些物質(zhì)溶解于水或受熱熔化而離解成自由移動離子的過程叫電離。【解釋】什么叫酸根離子？某種酸電離產(chǎn)生的陰離子叫做這種酸的酸根離子?？磮D111進(jìn)行說明。簡單說明并書寫幾個常見的電離方程式?！驹O(shè)問】一種物質(zhì)是否具有酸性，你是怎么來得知的呢？可以用PH試紙來測物質(zhì)得酸堿度。其實，還可以用酸堿指示劑?；貞浕卮穑憾?、 酸堿指示劑【出示并介紹】1、在酸或堿溶液里能顯示出不同顏色的物質(zhì)，稱酸堿指示劑，簡稱指示劑。常見指示劑及其在酸性、堿性溶液中的顏色指示劑酸性溶液（PH小于7）堿性溶液（PH大于7）石蕊試液紅色藍(lán)色酚酞試液無色紅色藍(lán)色石蕊試紙紅色不變色紅色石蕊試紙不變色藍(lán)色看書上表來了解?！緦嶒灐繒鳳8實驗12改為在試管中演示?！舅伎肌磕隳艿贸鍪裁唇Y(jié)論？觀察并回答：【作業(yè)】1、選做：書P8閱讀材料自制酸堿指示劑。2、作業(yè)本。第2課時三、酸有哪些性質(zhì)【實驗】1、酸和堿的反應(yīng)【講】胃舒平的主要成分氫氧化鋁和實驗中的氫氧化鈉溶液都是堿性物質(zhì)，所以可以醫(yī)治胃酸過多癥【實驗】、酸和雞蛋殼反應(yīng)【講】雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣【實驗】3、取一枚生銹的鐵釘，觀察它的顏色。小心地讓鐵釘沿著試管壁滑到試管底部，振蕩，過一會兒，用水沖洗干凈，鐵釘表面和溶液發(fā)生了什么變化（在上述實驗中，除了可以觀察到鐵銹的去除和溶液的變化外，我們可以有意識地延長實驗的時間，讓同學(xué)們仔細(xì)看，是否有氣體生成？為什么有氣體生成？）觀察描述實驗中的現(xiàn)象溶液顏色的變化寫出化學(xué)方程式：（指導(dǎo)下寫）NaOH+HCl=Al(OH)3+HCl=觀察描述實驗中的現(xiàn)象氣體的產(chǎn)生寫出化學(xué)方程式：CaCO3+HCl=注意鐵釘表面和溶液顏色的變化，注意在試管中加入 固體物質(zhì)的方法寫出化學(xué)紡方程式：Fe2O3+HCl=【實驗】4、氧化銅和鹽酸的反應(yīng)觀察回答：黑色的氧化銅逐漸消失，溶液逐漸變成藍(lán)色。思考：用稀鹽酸除鐵銹的實驗中，有疑問嗎？除了觀察到鐵銹消失，溶液變?yōu)榈S色外，還出現(xiàn)氣泡，你能解釋這一現(xiàn)象嗎？探究：在鹽酸除銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？1）提出問題：在鹽酸除鐵銹的實驗中，時間長了，我們可以看到鐵釘表面有氣泡生成，然而鹽酸與鐵銹（主要成分是氧化鐵）反應(yīng)時沒有氣體生成的，那么氣泡是如何產(chǎn)生的呢？2）你的假設(shè)是：_3）設(shè)計實驗：4）你的實驗支持你的假設(shè)嗎？為什么？5）與同學(xué)討論對照實驗的設(shè)計思路和作用6）實驗：7）結(jié)論：-生銹的鐵釘久置于鹽酸中發(fā)生的反應(yīng)有：假設(shè)：1、氣體是鐵銹和水反應(yīng)生成的2、氣體是在鐵銹里面的鐵和酸反應(yīng)生成的3、氣體是鐵銹和后來生成的氯化鐵生成的4、氣體是鐵和后來生成的氯化鐵生成的）5、生成的水分解得到的。思考，實驗設(shè)計，交流，評價?？偨Y(jié)歸納：鹽酸有哪些主要的性質(zhì)，能跟哪些物質(zhì)反應(yīng)，并默寫相應(yīng)的化學(xué)方程式1、鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2、（）氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O（）氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O、（）鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O（）氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O、大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2布置作業(yè)：作業(yè)本教學(xué)反思：1、 學(xué)生對什么是酸、酸的性質(zhì)興趣較濃厚.尤其是課的引入，讓學(xué)生感覺與生活貼近.2、 “電離”定義、“酸”的定義是告知式的，教師覺得講不透，有點硬塞給學(xué)生的感覺，但學(xué)生似乎知道什么是酸了，掌握的還可以.3、本節(jié)課的探究內(nèi)容“在鹽酸除銹的實驗中，氣體是由什么反應(yīng)生成的？”，本人認(rèn)為書本上設(shè)計得有些多余，探究意義不大.因為在實驗“銹鐵釘與鹽酸反應(yīng)”中，現(xiàn)象和結(jié)論已非常明顯，發(fā)生Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O，那么，進(jìn)而產(chǎn)生的氣泡來自于反應(yīng)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2探究是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，探究能力也是科學(xué)教學(xué)需要對學(xué)生培養(yǎng)的一種重要能力，但并不是任何內(nèi)容都適合安排學(xué)生去探究的.“酸的性質(zhì)”這部分內(nèi)容重要的還是讓學(xué)生通過觀察、通過思考，分析