九年級科學(xué)上冊《探索物質(zhì)的變化》復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案浙教版.doc

教學(xué)資料參考九年級科學(xué)上冊探索物質(zhì)的變化復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案浙教版- 1 -九年級科學(xué)上冊探索物質(zhì)的變化復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案浙教版一、 本章考試內(nèi)容及考試要求酸和堿列舉常見酸、堿的主要性質(zhì) 【a】概述酸、堿的共性，并說明原因【b】舉例說明酸、堿的用途和對人類的影響【a】測定溶液的酸堿性【b】描述強酸、強堿的使用注意事項【a】中和反應(yīng)說出中和反應(yīng)的特點【a】重要的鹽描述食鹽的主要性質(zhì)及用途【a】描述純堿的主要性質(zhì)及用途【a】描述碳酸鈣的主要性質(zhì)【a】無機物與有機物列舉生活中常見的有機物【a】區(qū)別無機物和有機物【a】知道葡萄糖、脂肪、蛋白質(zhì)等對生命活動具有重大意義【a】化合反應(yīng)的基本類型知道化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和復(fù)分解的特點【a】辨認具體化學(xué)反應(yīng)的基本類型【a】 氧化性、還原性舉例說明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)【a】說明氧氣具有氧化性 說明氫氣和一氧化碳具有還原性【b】說出氫氣和一氧化碳的可燃性，能根據(jù)它們?nèi)紵a(chǎn)物來鑒別氫氣和一氧化碳【b】二、 基礎(chǔ)知識過關(guān)練習(xí)1、 溶液的酸堿性用酸堿指示劑測定.常用的酸堿指示劑有紫色石蕊試液和無色酚酞試液.酸性溶液中性溶液堿性溶液紫色石蕊試液紅色紫色藍色無色酚酞試液無色無色紅色溶液的酸堿度用PH試紙測定；規(guī)范操作：用玻璃棒蘸取待測液滴在PH試紙上，待其變色后，與標準比色卡對照.2、 酸的定義：酸是電離時生成的陽離子只有H+的化合物.常見的酸有：鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4）硝酸（HNO3）碳酸（H2CO3）磷酸（H3PO4）醋酸酸的共性：（1）酸能與指示劑反應(yīng)：酸能使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色.（2） 酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水 （3）酸能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4） 酸能與某些金屬反應(yīng)生成鹽和水（5）酸能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸 酸的個性：鹽酸：是HCI的水溶液，具有揮發(fā)性，打開瓶蓋會產(chǎn)生白霧；具有刺激性氣味. 具有強腐蝕性. 硫酸：是無色油狀液體，不能揮發(fā)，具有脫水性、吸水性.具有強腐蝕性. 濃硫酸溶于水時放出大量熱.所以稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸緩慢倒入水中.切不可把水倒入濃硫酸中，防止酸液飛濺.3、 堿的定義：堿是電離時生成的陰離子只有OH-的化合物.堿的共性：（1）堿能與指示劑反應(yīng)：堿能使紫色石蕊試液變藍，無色酚酞試液變紅.（2） 堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水 （3）堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水（4） 堿能與某些鹽反應(yīng)生成新鹽和新堿 堿的個性：氫氧化鈉（NaOH）：俗稱燒堿、火堿、苛性鈉.白色晶體，極易溶于水，溶解時放出大量熱.會潮解，易與空氣中的CO2反應(yīng)而變質(zhì).所以要密封保存. 具有強腐蝕性. 氫氧化鈣Ca（OH）2俗稱熟石灰、消石灰.白色粉末，微溶于水.具有強腐蝕性.4、 鹽的定義：鹽是酸與堿中和的產(chǎn)物.電離時生成金屬陽離子（NH4+）和酸根離子的化合物.幾種重要的鹽：碳酸鈉：俗稱純堿、蘇打.白色粉末，易溶于水.水溶液呈堿性.碳酸鈉晶體易風(fēng)化.（結(jié)晶水合物在常溫下失去結(jié)晶水的過程叫風(fēng)化） 化學(xué)性質(zhì)：（1）能使無色酚酞試液變紅，能使紫色石蕊試液變藍. （2）能與酸反應(yīng)： （3）與堿反應(yīng)： （制燒堿原理）（4）能與鹽反應(yīng)： 碳酸鈣：漢白玉、大理石、石灰石的主要成分.白色粉末.難溶于水.化學(xué)性質(zhì)：高溫分解 .能與酸反應(yīng)： （實驗室制CO2原理）氯化鈉：俗稱食鹽，白色晶體，易溶于水.0.9%的氯化鈉溶液叫生理鹽水.食鹽水能使細胞內(nèi)水分滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌消毒作用.硫酸銅晶體（膽礬）：藍色晶體，易溶于水，溶液呈藍色.化學(xué)性質(zhì)：（1）加熱分解 （2）白色硫酸銅遇水變藍色 可以檢驗水的存在；可以做干燥劑）（3）硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生藍色絮狀沉淀 .（4）硫酸銅能使蛋白質(zhì)凝固變性（可以檢驗蛋白質(zhì)的存在；可以做農(nóng)藥玻爾多液（CuSO4和Ca(OH)2和水的混合物）.5、有機物的定義：含碳的化合物（除碳的氧化物；碳酸；碳酸鹽）.大多數(shù)有機物含C、H、O、N元素.有機物大多易揮發(fā)，易燃燒，不導(dǎo)電，是良好的溶劑.甲烷（CH4）最簡單的有機物，沼氣、天然氣的主要成分是甲烷.可以做燃料.對生命活動有重要意義的有機物有： 6、四種基本反應(yīng)類型（1） 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)作用生成一種物質(zhì)的反應(yīng).（2） 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng).（3） 置換反應(yīng)：（）由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng).（4） 復(fù)分解反應(yīng)：（）兩種化合物互相交換成分生成另兩種化合物的反應(yīng)7、 分解反應(yīng)的條件：1、生成物中必須有沉淀、氣體或水；2、堿和鹽，鹽和鹽反應(yīng)時，一般還要求反應(yīng)物是可溶性的.3、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng).8、酸堿鹽的溶解性： 所有硝酸鹽都溶；鹽酸鹽除氯化銀；硫酸鹽除硫酸鋇；碳酸鹽鉀鈉銨溶；鉀鈉鋇鈣堿可溶.9、物質(zhì)的顏色：固體（沉淀）的顏色AgCl（白色） BaSO4 （白色）CaCO3 （白色）BaCO3 （白色）Cu(OH)2 （藍色）Fe(OH)3 （紅褐色）Mg(OH2)（白色）CuO(黑色)Fe2O3(紅色)溶液的顏色： 一般溶液是無色的.含有銅離子的一般帶藍色.CuSO4 (藍色)CuCl2(淺綠色).含有鐵離子的一般帶黃色.FeCl3(黃色) FeCl2(黃綠色)10、物質(zhì)的檢驗：離子的檢驗離子名稱檢 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象H+ （酸）酸堿指示劑（紫色石蕊試液） 變紅OH-（堿）酸堿指示劑（無色酚酞試液） 變紅Cl-加入AgNO3溶液和稀硝酸白色沉淀SO42-加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸白色沉淀CO32-加入酸溶液（H+）產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體Cu2+加入NaOH溶液產(chǎn)生藍色絮狀沉淀Fe3+加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色絮狀沉淀11、干燥劑：能吸收水分的可以做干燥劑.主要有：燒堿；濃硫酸；氯化鈣；生石灰；