河南省頂級名校高三化學定位測試試題新人教版.doc

河南省頂級名校2014屆高三化學定位測試試題新人教版第i卷 選擇題（共48分）（本卷包括16小題，每小題只有一個選項符合題意。每小題3分。）1下列有關敘述正確的是：a四種基本反應類型中，只有置換反應屬于氧化還原反應b離子反應的結果是自由移動的離子濃度減小c改變影響化學平衡的因素，化學平衡常數可能發(fā)生變化dfe(oh)3膠體和飽和fecl3溶液都呈紅褐色，二者可通過丁達爾效應區(qū)分2化學無處不在，下列與化學有關的說法不正確的是：a侯氏制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異b可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗輸送氨氣的管道是否漏氣 c碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 d黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質按一定比例混合制成3na為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述正確的是：a1.0 l 1.0 mo1l-1的naalo2水溶液中含有的氧原子數為2 nab12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數為0.5 nac25時ph = 13的naoh溶液中含有oh一的數目為0.1 nad1 mol的oh與1 mol的oh一所含電子數均為9 na4下列有關常見金屬及其化合物的說法正確的是：a氯化鐵溶液中加入還原性鐵粉無明顯顏色變化 b鐵與水蒸氣在高溫下的反應產物為fe2o3和h2calcl3與過量naoh溶液反應生成alo，則與過量nh3h2o也生成alod常溫下1 mol銅片投入含4 mol hno3的濃硝酸中金屬可完全溶解5下列關于原子結構、元素性質的說法正確的是：ana2o2中既含離子鍵，又含非極性鍵，陰陽離子個數之比為1:1 b第ia族又名堿金屬族c1h35cl、2h37cl兩種氣體的化學性質相同，但物理性質可能不同d由于還原性：s2-cl-，故硫元素的非金屬性強于氯元素6能正確表示下列反應的離子方程式是：a濃鹽酸與鐵屑反應：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2 b鈉與cuso4溶液反應：2na + cu2+ = cu + 2na+cnahco3溶液與稀h2so4反應：co32- + 2h+ = h2o + co2d向fecl3溶液中加入mg(oh)2： 3mg(oh)2 + 2fe3+ = 2fe(oh)3 + 3mg2+7下列有關敘述中，正確的是：a用飽和na2co3溶液可除去二氧化碳中的氯化氫 b銅粉中含有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾c汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中d配制濃硫酸和濃硝酸混酸時，應將濃硫酸慢慢加到濃硝酸中，并及時攪拌和冷卻【答案】d【解析】試題分析：a、na2co3溶液可以和二氧化碳反應生成na2hco3，錯誤；b、銅與稀硝酸能反應，錯誤；c、汽油或煤油都能腐蝕橡膠制品，錯誤；d、二者的混合相當于濃硫酸的稀釋應將濃硫酸加到濃硝酸中，正確?？键c：考查實驗基本技能。8下列有關敘述正確的是：a某紅棕色氣態(tài)物質能夠使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，則該氣體為溴蒸氣b某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，該氣體水溶液一定顯堿性c檢測某溶液中是否含有so42 時，應取少量該溶液，依次加入bacl2溶液和稀鹽酸d用氫氧化銅粉末檢驗尿糖9下列關于同溫同壓下的兩種氣體12c18o和14n2的判斷正確的是： a體積相等時密度相等 b原子數相等時具有的中子數相等c體積相等時具有的電子數相等 d質量相等時具有的質子數相等10w、x、y、z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，w的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知：wxyzax、y、z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是ybz元素氧化物對應水化物的酸性一定強于ycx元素形成的單核陰離子還原性大于y dz元素單質在化學反應中只表現氧化性11如圖甲、乙是電化學實驗裝置。有關電極反應或計算錯誤的是：a若甲燒杯中盛有nacl溶液，則石墨棒上的電極反應式為o22h2o4e= 4ohb若乙燒杯中盛有則乙中的總反應為c若甲燒杯中盛有cuso4溶液，則甲中鐵棒上的電極反應式為fe2e= fe2d若起始時乙中盛有200 ml ph=5的cuso4溶液，一段時間后溶液的ph變?yōu)?，若要使溶液恢復到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入0.6 g cuo12co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）0，在其他條件不變的情況下：a加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的h也隨之改變b改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變c升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 d若在原電池中進行，反應放出的熱量不變13反應x(g)y(g)2z(g)；h0，達到平衡時，下列說法正確的是： a減小容器體積，平衡向右移動 b加入催化劑，z的產率增大c增大c(x)，x的轉化率增大 d降低溫度，y的轉化率增大14下列有關有機物結構和性質的說法中正確的是：a乙烯水化和油脂水解，反應類型相同b酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別和除去乙烷中的乙烯c淀粉、纖維素、蔗糖均能發(fā)生水解反應，水解最終產物為葡萄糖d甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定條件下都能夠發(fā)生取代反應【答案】d15香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結構簡式如右圖：下列有關香葉醇的敘述正確的是： a香葉醇的分子c10h18o b不能使溴的四氯化碳溶液褪色 c不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應16某單官能團有機化合物，只含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為58，完全燃燒時產生等物質的量的co2和h2o 。它可能的結構共有（不考慮立體異構） a4種 b5種 c6種 d7種該有機物只含一種官能團的可能結構請看下表：官能團cho（醛基）cho（酮基）oh（羥基醇）o（醚）有機物名稱丙醛丙酮環(huán)丙醇甲基環(huán)丙醚、環(huán)丁醚有機物結構ch3ch2choch3coch3故b、正確。考點：考查有機化學同分異構體，官能團，簡單計算。第ii卷 非選擇題（共52分）17. （16分）鋁是一種應用廣泛的金屬，工業(yè)上用al2o3和冰晶石（na3alf6）混合熔融電解制得。鋁土礦的主要成分是al2o3和sio2等。從鋁土礦中提煉al2o3的流程如下：以螢石（caf2）和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：回答下列問題：（1）寫出反應1的化學方程式 ；（2）濾液中加入cao生成的沉淀是 ，反應2的離子方程式為 ；（3）e可作為建筑材料，化合物c是 ，寫出由d制備冰晶石的化學方程式 ；（4）電解制鋁的化學方程式是 ，以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是 。【答案】（1）2naohsio2na2sio3h2o（2分） 2naohal2o32naalo2h2o（2分） （2）casio3（2分） 2alo2co23h2o2al(oh)3co32（2分）（3）濃h2so4（1分） 12hf3na2co32al(oh)32na3alf63co29h2o（2分）（4）2al2o34al3o2（2分） o2、co2（co）（2分）【解析】試題分析：（1）反應1為“堿溶”，發(fā)生的反應為：2naohsio2na2sio3h2o， 2naohal2o32naalo2h2o；（2）濾液i的主要成分是naalo2和na2sio3，加入生石灰發(fā)生的反應：cao+h2o=ca(oh)2和ca(oh)2 na2sio3casio3+ 2naoh，即沉淀為casio3。濾液ii的主要成分是naalo2，通入的氣體a是co2，發(fā)生反應的方程式為2naalo2co23h2o2a l ( o h )3na2co3；（3）根據生成物可以作為建筑材料以及加入c能和caf2 發(fā)生反應，可知c是濃硫酸，反應的方程式為caf2+h2so4（濃）caso4+2hf；（4）電解法制鋁的方程式為2al2o34al3o2，陽極產生的氣體是o2?？键c：考查實驗基本操作，元素化合物性質及其轉化關系，18（8分）硝酸大量用于制造無機肥料，如硝酸銨、硝酸鈣、硝酸磷肥，還廣泛用于其他工業(yè)生產。硝酸工業(yè)生產流程圖如下圖所示：（1）第步是氨的接觸氧化，在一定溫度下以鉑銠網作為催化劑，寫出該反應的化學方程式 。（2）在吸收塔中用水循環(huán)吸收no2得到硝酸，寫出發(fā)生該反應的化學方程式 ，該過程是放熱的，為了使吸收效果更好，在吸收過程中需要控制在 條件下。（3）尾氣中含有氮的氧化物，直接排放到空氣中會危害環(huán)境，寫出一項氮的氧化物可能引起的環(huán)境問題 。工業(yè)上常用純堿溶液吸收no2，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽和其他物質，寫出該反應的化學方程式 。【答案】（1）4nh3+5o24no+6h2o（2分）（2）3no2+h2o=2hno3+no（2分） 低溫高壓（1分）（3）光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等合理答案（1分） 2 no2+na2co3= nano3 +nano2+ co2（2分）【解析】試題分析：（1）氨氣的催化氧化，反應方程式是：4nh3+5o2 4no+6h2o；（2）二氧化氮與水反應的化學方程式是：3no2+h2o=2hno3+no；該反應是放熱，低溫促進反應正向移 動，正反應氣體體積減小，增大壓強，反應正向移動，所以使吸收效果更好在吸收過程中需要控制低溫高壓下；故答案為：3no2+h2o=2hno3+no；低溫高壓；（3）一氧化氮能夠引起光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等，嚴重破壞環(huán)境；純堿和二氧化氮反應，生成亞硝酸鹽、硝酸鹽，根據化合價升降相等，配平反應的方程式，2no2+na2co3=nano3+nano2+co2；故答案為：光化學煙霧、酸雨、破壞臭氧層等；2no2+na2co3=nano3+nano2+co2考點：考查工業(yè)制取硝酸的原理及尾氣的處理19.（15分）在1.0 l密閉容器中放入0.10 mol a(g)，在一定溫度進行如下反應應：a(g)b(g) + c(g) h = + 85.1 kj mol-1反應時間(t)與容器內氣體總壓強(p)的數據見下表：時間t/h0124816202530總壓強p/100kpa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53回答下列問題:（1）欲提高a的平衡轉化率，應采取的措施為 。（2）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物a的轉化率(a)的表達式為 。平衡時a的轉化率為 ，列式并計算反應的平衡常數k 。（3） 由總壓強p和起始壓強p0表示反應體系的總物質的量n總和反應物a的物質的量n（a），n總 = mol，n（a）= mol。 下表為反應物a濃度與反應時間的數據，計算a = 反應時間t/h04816c（a）/（moll-1）0.10a0.0260.0065分析該反應中反應反應物的濃度c（a）變化與時間間隔（t）的規(guī)律，得出的結論是 ，由此規(guī)律推出反應在12h時反應物的濃度c（a）為 moll-1【答案】（1）升高溫度、降低壓強（2）(a)=( 1)100%；94.1%；k=1.5；（3）0.1；0.1（2）； 0.051；每間隔4小時，a的濃度為原來的一半。0.013【解析】試題分析：（1）根據反應是放熱反應特征和是氣體分子數增大的特征，要使a的轉化率增大，平衡要正向移動，可以采用升高溫度、降低壓強的方法。（2）反應前氣體總物質的量為0.10mol，令a的轉化率為(a)，改變量為0.10(a) mol,根據差量法，氣體增加0.10(a)mol，由阿伏加德羅定律列出關系： = (a)=( 1)100%；(a)=（1）100%=94.1% 平衡濃度c(c)=c(b)=0.194.1%=0.0941mol/l,c(a)=0.1-0.0941=0.0059mol/l, k=1.5（3）= n=0.1 ；其中，n（a）=0.1（0.10.1）=0.1（2） n(a)=0.1（2）=0.051 c(a)=0.051/1=0.051mol/l 每間隔4小時，a的濃度為原來的一半。當反應12小時時，c(a)=0.026/2=0.013mol/l考點：考察化學平衡知識，涉及平衡移動，轉化率、平衡常數、平衡計算、反應速率、表格 數據分析。20.（13分）二氧化硫和氯氣是中學化學中的常見氣體，探究二者的制法和性質是十分重要的課題。（1）實驗室可由多種途徑制取so2。途徑i：na2so3固體與較濃的硫酸（約70%）反應制??；途徑ii：銅與濃硫酸加熱制取。如果要在實驗室制取so2，選用上述兩種方法中的 （填“途徑i”或“途徑ii”）更合理，你的理由是 (答出一點就可)。（2）如圖是用kmno4與濃鹽酸反應制取適量氯氣的簡易裝置。已知：2 kmno4+16hcl（濃）= 2kcl + 2mncl2 + 5cl2 + 8h2o裝置b、c、d的作用分別是：b： ；c： ；d： 。（3）某同學設計用如下裝置探究二氧化硫、氯氣的化學性質。通過控制彈簧夾a、b，向裝置a中分別通入不同氣體，請完成如下問題：若關閉b，打開a，若x為品紅溶液，則a中的現象為： ，說明二氧化硫具有 性。若關閉a，打開b，若x為紫色石蕊試液，則a中的現象為： ，原因是 。若同時打開a、b，且通入的氣體體積比為1:1，若x為紫色石蕊試液，則a中的現象為 ，與現象不同的原因是 （書寫相應的化學方程式）。【答案】（1）途徑i（1分） 制備等量的二氧化硫消耗的硫酸少(合理即可) （1分） （2）b：向上排空氣收集氯氣（1分） c：安全瓶作用：防止d中的液體倒吸進入集氣管b中（1分） d：吸收尾氣，防止氯氣擴散到空氣中污染環(huán)境（1分） （3）溶液紅色褪去（1分） 漂白（1分） 溶液紫色先變紅，后褪色（1分） 氯氣與水反應生成的鹽酸使紫色變?yōu)榧t色，同時生成的 hclo 具有漂白性，使溶液紅色褪去（2分） 溶液由紫色變?yōu)榧t色（1分） cl2 + so2 + 2h2o = 2hcl + h2so4（2分）【解析】試題分析：（1）途徑i的反應為na2so3+h2 so4 = so2 + na2so4+