河南省鄭州市新鄭市高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷（含解析）(1).doc

河南省鄭州市新鄭市2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（共18題，1-6題每題2分，7-18題每題3分，共48分，每題只有一個(gè)答案）1下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是( )a開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫b500左右比常況下更有利于合成氨c實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣d工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提2014-2015學(xué)年高二氧化硫的利用率2下列說法中不正確的是( )a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)b1 mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱 c二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果3對(duì)于：2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）；h=5800kj/mol的敘述不正確的是( )a該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h=5800kj/mol，是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)的h與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)c該式的含義為：25、101kpa下，2molc4h10氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kjd該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kj/mol4298k時(shí)，在容積不變的密閉容器中注滿no2氣體，2no2（g）n2o4（g）h0平衡后把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是( )顏色 平均摩爾質(zhì)量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度abcd5向2l密閉容器里充入2mol m和一定量的n，發(fā)生如下反應(yīng)：m（g）+n（g）e（g）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測知m的濃度為0.2mol/l；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中m的物質(zhì)的量濃度為( )a等于0.6mol/lb小于0.6mol/lc等于0.8mol/ld大于0.8mol/l6如圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是( )abcd7將h2（g）和br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡時(shí)br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)br2（g）的轉(zhuǎn)化率為ba與b的關(guān)系是( )aabba=bcabd無法確定8如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲則以下說法不正確的是( )a該裝置可以構(gòu)成原電池，也可構(gòu)成電解池ba 極可能發(fā)生反應(yīng)：cu2+2ecucb 電極質(zhì)量可能增加d該過程可能有大量氣體產(chǎn)生9nh3加熱分解為n2和h2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的，則氨的分解率為( )a80%b60%c50%d40%10在足量的水中加入0.2molagno3、0.1molbacl2、0.1molna2so4，充分混合將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( )a8：1b1：8c35.5：108d108：35.511一定條件下反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v（c）=2v（b）若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是( )a2、6、3、5b3、1、2、2c3、1、2、1d1、3、2、212下列說法中不正確的是( )a構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定是兩種不同的金屬b用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2cl+2h2oh2+cl2+2ohc可逆反應(yīng)2so2+o22so3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的o2，qc變小，k不變，o2轉(zhuǎn)化率減小d如果h和s均為正值，當(dāng)高溫時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行13在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g） 達(dá)到平衡后，測得c氣體的濃度為0.5mol/l當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為，再達(dá)平衡時(shí)，測得c氣體的濃度為0.9mol/l則下列敘述正確的是( )a反應(yīng)速率降低b平衡向右移動(dòng)cb的轉(zhuǎn)化率提高da+bc+d14下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是( )現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋a鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應(yīng)速率氯化銅作反應(yīng)的催化劑b將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球該反應(yīng)h0c鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑d把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵cu+2fe3+=cu2+2fe2+aabbccdd15如圖曲線a表示放熱反應(yīng) x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是( )a升高溫度b加大x的投入量c縮小體積d減小n的投入量16用陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙，在電解過程中補(bǔ)充加入丁物質(zhì)（純），可以使電解液的組成保持恒定下列答案正確的是( )甲乙丙丁aptptcucl2hcl bc cucuso4cuocptch2so4h2so4dfefenaclnaohaabbccdd17對(duì)于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）；h0，下列各圖正確的是( )abcd18鉛蓄電池總反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( )a在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是pb（s）+so42（aq）pbso4（s）+2eb在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板c在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小d在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是pbso4（s）+2epb（s）+so42（aq）二、填空題（共52分）192007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，“嫦娥一號(hào)”三級(jí)火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源（1）氫氣的燃燒熱為285.8kj/mol，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：_（2）實(shí)驗(yàn)測得1mol h2與1mol cl2完全反應(yīng)放出184.6kj的熱量，又知1mol h2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kj的能量則1mol hcl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收_的能量（3）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol則1mol nh3（g） 燃燒生成no2（g）和h2o（g）的反應(yīng)熱h=_20某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了a、b、c一組實(shí)驗(yàn)（如圖1所示），探究鐵生銹的條件經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：a中鐵釘生銹；b中鐵釘不生銹，c中鐵釘不生銹通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是_；a中鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為_實(shí)驗(yàn)b所用的水要經(jīng)過_處理，植物油的作用是_；實(shí)驗(yàn)c中堿石灰的作用是_（2）如圖2所示，試管中放一根鐵釘，鐵釘浸入某電解質(zhì)溶液中，數(shù)天后觀察，根據(jù)觀察到的不同現(xiàn)象回答下列問題：管中液柱左邊下降，右邊上升則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為_正極的電極反應(yīng)式為：_導(dǎo)管中液柱右邊下降，左邊上升則試管中鐵釘發(fā)生的電化腐蝕為_負(fù)極的電極反應(yīng)式為：_（3）如圖3所示各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是_21現(xiàn)有反應(yīng)：ma（g）+nb（g）pc（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，b的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中c的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_熱反應(yīng)，且m+n_p（填“”“=”或“”）（2）減壓時(shí)，a的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_（填“增大”“減小”或“不變”，下同）（3）若容積不變加入b，則a的轉(zhuǎn)化率_，b的轉(zhuǎn)化率_（4）若升高溫度，則平衡時(shí)b、c的濃度之比將_（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量_（6）若b是有色物質(zhì)，a、c均無色，則加入c（體積不變）時(shí)混合物顏色_；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色_（填“變深”“變淺”或“不變”）22如圖是一個(gè)電化學(xué)過程的示意圖，請(qǐng)回答下列問題：（1）圖中甲池是_ （填“原電池”“電解池”或“電鍍池”）（2）a（石墨）電極的名稱是_ （填“正極”“負(fù)極”“陰極”或“陽極”）（3）寫出通入ch3oh的電極的電極反應(yīng)式_（4）乙池中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_（5）當(dāng)乙池中b（ag）極質(zhì)量增加54g，甲池中理論上消耗o2的體積為_l（標(biāo)況）若丙槽為飽和食鹽水，最終剩余液體為400ml，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為_23（1）用注射器吸入少量no2和n2o4的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：2no2（g）n2o4（g）當(dāng)活塞迅速向里推時(shí)，氣體的顏色先變_，后變_（填“變深”“變淺”或“不變”前同）；最終和最初相比，顏色_更深（填“最初”或“最終”下同），氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量_更大（2）在一定條件下，將3mola 和1mol b 兩種氣體混合于固定容積為2l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成0.8mol d，并測得c的濃度為0.2moll1請(qǐng)?zhí)羁眨簒=_b的轉(zhuǎn)化率為_溫度降低，k值增大，則正反應(yīng)是_（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（填編號(hào)）a、混合氣體的密度不變b、容器中的壓強(qiáng)不再變化c、生成d的反應(yīng)速率是生成b的反應(yīng)速率的2倍d、單位時(shí)間內(nèi)生成3mola，同時(shí)生成1molb在其他條件不變的情況下，將原容器體積擴(kuò)大到4l，下列有關(guān)該體系的說法正確的是_（填編號(hào)）a、b的濃度減少 b、正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c、c的物質(zhì)的量增加 d、重新平衡時(shí)增大河南省鄭州市新鄭市2014-2015學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷一、選擇題（共18題，1-6題每題2分，7-18題每題3分，共48分，每題只有一個(gè)答案）1下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是( )a開啟啤酒瓶后，瓶中馬上泛起大量泡沫b500左右比常況下更有利于合成氨c實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣d工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣以提2014-2015學(xué)年高二氧化硫的利用率考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動(dòng)原理 分析：勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，勒沙特列原理適用的對(duì)象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，則不能用勒沙特列原理解釋解答：解：a、汽水瓶中存在平衡h2co3h2o+co2，打開汽水瓶時(shí)，壓強(qiáng)降低，平衡向生成二氧化碳方向移動(dòng)，可以用勒夏特列原理解釋，故a不選；b、存在平衡2n2+3h22nh3，合成氨是放熱過程，高溫不利于氨氣的合成，選擇500考慮反應(yīng)速率較快、且催化劑活性較高，故b選；c、氯化鈉在溶液中完全電離，所以飽和食鹽水中含有大量的氯離子，氯氣溶于水的反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，cl2+h2oclo+2h+cl，由于飽和食鹽水中含有大量的氯離子，相當(dāng)于氯氣溶于水的反應(yīng)中增加了大量的生成物氯離子，根據(jù)勒夏特列原理，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣溶解量減小，所以可以勒夏特列原理解釋，故c不選；d、工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的空氣，增加氧氣的量，使平衡正向移動(dòng)，從而提2014-2015學(xué)年高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解釋，故d不選；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查勒夏特列原理知識(shí)，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動(dòng)2下列說法中不正確的是( )a需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)b1 mol強(qiáng)酸與1mol強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)所放出的熱量叫做中和熱c二次電池充電時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能d催化劑表面做成蜂窩狀更有利于提高催化效果考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變 分析：a化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)系；b依據(jù)中和熱的概念分析判斷，強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全燃燒生成1mol水放出的熱量為中和熱；c充電電池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；d反應(yīng)物的接觸面積越大其反應(yīng)速率越大解答：解：a化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)條件無關(guān)系，只與反應(yīng)物和生成物總能量的相對(duì)大小有關(guān)系，故a正確；b強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液完全燃燒生成1mol水放出的熱量為中和熱，故b錯(cuò)誤；c充電電池充電過程是電解原理，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故c正確；d反應(yīng)物的接觸面積越大，反應(yīng)速率越大，把鉑表面做成蜂窩狀是為了增大反應(yīng)物的接觸面積，更有利于提高催化效果，故d正確故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的特征和中和熱的定義以及電解池原理等，注意知識(shí)積累，題目較簡單3對(duì)于：2c4h10（g）+13o2（g）8co2（g）+10h2o（l）；h=5800kj/mol的敘述不正確的是( )a該反應(yīng)的反應(yīng)熱為h=5800kj/mol，是放熱反應(yīng)b該反應(yīng)的h與各物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，與化學(xué)計(jì)量數(shù)也有關(guān)c該式的含義為：25、101kpa下，2molc4h10氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kjd該反應(yīng)為丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式，由此可知丁烷的燃燒熱為5800kj/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：a、焓變小于零，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)；b、根據(jù)焓變的影響因素來回答；c、根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來回答；d、根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量解答：解：a、反應(yīng)的h=5800kj/mol，即焓變小于零，則反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a正確；b、焓變的影響因素：物質(zhì)的狀態(tài)、物質(zhì)的量的多少以及物質(zhì)前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的大小，故b正確；c、熱化學(xué)方程式的含義：25、101kpa下，2molc4h10氣體完全燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放出熱量5800kj，故c正確；d、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol純物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，即丁烷的燃燒熱為2900kj/mol，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生讓化學(xué)方程式的含義以及焓變的影響因素、燃燒熱的含義等知識(shí)，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)來回答，難度不大4298k時(shí)，在容積不變的密閉容器中注滿no2氣體，2no2（g）n2o4（g）h0平衡后把該容器置于沸水中，下列性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是( )顏色 平均摩爾質(zhì)量 質(zhì)量 壓強(qiáng) 密度abcd考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程 專題：化學(xué)平衡專題分析：可逆反應(yīng)2no2n2o4，正反應(yīng)放熱，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2no2n2o4向左進(jìn)行，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；混合氣體總的物質(zhì)的量增大，根據(jù)m=判斷；反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pv=nrt判斷；根據(jù)=判斷解答：解：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2no2n2o4向左進(jìn)行二氧化氮的濃度增大，顏色加深；混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)m=可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減??；反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pv=nrt可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)=可知，混合氣體的密度不變綜上所述性質(zhì)或數(shù)值不會(huì)改變的是；故選：d點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理理解5向2l密閉容器里充入2mol m和一定量的n，發(fā)生如下反應(yīng)：m（g）+n（g）e（g）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測知m的濃度為0.2mol/l；反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，密閉容器中m的物質(zhì)的量濃度為( )a等于0.6mol/lb小于0.6mol/lc等于0.8mol/ld大于0.8mol/l考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系 專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題分析：反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，4min內(nèi)m的濃度變化為0.2mol/l=0.8mol/l，前2min的速率大于后2min的速率，故進(jìn)行到2min時(shí)，m濃度的變化值大于0.4mol/l，據(jù)此解答解答：解：反應(yīng)從開始到平衡的過程中，正反應(yīng)速率逐漸減小，4min內(nèi)m的濃度變化為0.2mol/l=0.8mol/l，前2min的速率大于后2min的速率，故進(jìn)行2min時(shí)，m濃度的變化值大于0.4mol/l，故2min時(shí)，密閉容器中m的物質(zhì)的量濃度應(yīng)小于0.4mol/l=0.6mol/l，故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意化學(xué)反應(yīng)速率為平均值，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固6如圖有關(guān)電化學(xué)的示意圖正確的是( )abcd考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：a、該原電池中，zn易失電子作負(fù)極、cu作正極；b、含有鹽橋的原電池中，電極材料和電解質(zhì)溶液中陽離子元素必須相同；c、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極；d、電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣解答：解：a、活潑的鋅應(yīng)是負(fù)極，故a錯(cuò)誤；b、鋅極的燒杯內(nèi)電解質(zhì)是硫酸鋅溶液，銅極的燒杯電解質(zhì)溶液是硫酸銅，應(yīng)電極或燒杯對(duì)調(diào)，故b錯(cuò)誤；c、電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽極、純銅作陰極，陽極上粗銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；d、電解飽和食鹽水，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極的判斷方法、電解池中離子放電順序即可解答，知道鹽橋的作用及鹽橋中陰陽離子移動(dòng)方向7將h2（g）和br2（g）充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，g平衡時(shí)br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)br2（g）的轉(zhuǎn)化率為ba與b的關(guān)系是( )aabba=bcabd無法確定考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：恒溫條件下反應(yīng)是放熱反應(yīng)，平衡時(shí)br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a，若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，由于反應(yīng)是放熱反應(yīng)，容器中的溫度高于恒溫條件下容器中的溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，所以平衡逆向進(jìn)行，平衡時(shí)br2（g）的轉(zhuǎn)化率小于a；解答：解：恒溫下發(fā)生反應(yīng)h2（g）+br2（g）2hbr（g）h0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)達(dá)到平衡時(shí)br2（g）的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中的溫度比恒溫容器中的溫度高，所以化學(xué)平衡向逆向進(jìn)行，平衡時(shí)br2（g）的轉(zhuǎn)化率減少，即ba；故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查了合成平衡的影響條件的分析應(yīng)用，關(guān)鍵是理解恒溫容器和絕熱容器的本質(zhì)區(qū)別8如圖所示，a、b兩電極材料分別為鐵絲和銅絲則以下說法不正確的是( )a該裝置可以構(gòu)成原電池，也可構(gòu)成電解池ba 極可能發(fā)生反應(yīng)：cu2+2ecucb 電極質(zhì)量可能增加d該過程可能有大量氣體產(chǎn)生考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理 分析：該裝置中如果有外接電源，就構(gòu)成電解池；如果沒有外接電源，就構(gòu)成原電池如果構(gòu)成電解池時(shí)，連接電源負(fù)極的電極是陰極，陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，連接電源正極的電極是陽極，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；如果構(gòu)成原電池，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：a、該裝置中如果有外接電源，就構(gòu)成電解池；如果沒有外接電源，就構(gòu)成原電池，故a正確；b、如果該裝置連接外接電源，且a連接電源負(fù)極，a就是電解池中的陰極，陰極上溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cu2+2ecu，故b正確；c、如果該裝置為原電池時(shí)，較活潑的金屬鐵作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，正極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)附著在電極上，電極反應(yīng)式為cu2+2ecu，導(dǎo)致b極質(zhì)量增加；如果該裝置有外接電源，且b連接原電池負(fù)極，b為電解池的陰極，陰極上溶液中的銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為cu2+2ecu，導(dǎo)致b極質(zhì)量增加，故c正確；d、該裝置構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極上鐵失電子，正極上銅離子得電子；構(gòu)成電解池，陽極上鐵或銅失電子，陰極上銅離子得電子，所以無論是原電池還是電解池都沒有大量氣體產(chǎn)生，故d錯(cuò)誤故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池原理，難度不大，注意鐵和銅都是較活潑的金屬，作電解池陽極時(shí)，金屬材料失電子，不是溶液中的陰離子失電子9nh3加熱分解為n2和h2，在相同條件下，測得分解后混合氣體密度為分解前的，則氨的分解率為( )a80%b60%c50%d40%考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算 專題：計(jì)算題分析：相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體總質(zhì)量不變，分解后混合氣體密度為分解前的，則分解后混合氣體總物質(zhì)的量為分解前的倍，假設(shè)分解前nh3為1mol，發(fā)生分解的nh3為xmol，根據(jù)方程式進(jìn)行計(jì)算解答解答：解：相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體總質(zhì)量不變，分解后混合氣體密度為分解前的，則分解后混合氣體總物質(zhì)的量為分解前的倍，假設(shè)分解前nh3為1mol，則分解后總物質(zhì)的量=1mol=1.5mol，則：2nh3=n2+3h2 物質(zhì)的量增大2 2xmol 1.5mol1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨氣的分解率=100%=50%，故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，難度不大，根據(jù)密度關(guān)系確定分解恰好氣體物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵10在足量的水中加入0.2molagno3、0.1molbacl2、0.1molna2so4，充分混合將所得溶液加入用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為( )a8：1b1：8c35.5：108d108：35.5考點(diǎn)：電解原理 分析：將以上3種鹽溶于水后，若相互不反應(yīng)，溶液中有0.2mol銀離子、0.2mol氯離子、0.1mol鋇離子、0.1mol硫酸根離子、0.2mol硝酸根離子、0.2mol鈉離子，其中0.2mol銀離子和0.2mol氯離子恰好形成agcl沉淀，0.1mol鋇離子和0.1mol硫酸根離子恰好形成baso4沉淀，剩余溶液為nano3溶液，據(jù)此分析解答：解：將以上3種鹽溶于水后，若相互不反應(yīng)，溶液中有0.2mol銀離子、0.2mol氯離子、0.1mol鋇離子、0.1mol硫酸根離子、0.2mol硝酸根離子、0.2mol鈉離子，其中0.2mol銀離子和0.2mol氯離子恰好形成agcl沉淀，0.1mol鋇離子和0.1mol硫酸根離子恰好形成baso4沉淀，溶液為nano3溶液，電解nano3溶液時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，陽極電極反應(yīng)式為：4oh4e=2h2o+o2陰極發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物，陰極電極反應(yīng)式為：4h+4e=2h2，據(jù)陰陽兩極得失電子相等，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2，質(zhì)量比為32：4=8：1，故選：a點(diǎn)評(píng)：本題考查電解知識(shí)，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)混合物的性質(zhì)判斷反應(yīng)后濾液的成分，注意仔細(xì)審題11一定條件下反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g）+qd（g）在一密閉容器中進(jìn)行，測得平均反應(yīng)速度v（c）=2v（b）若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m、n、p、q的數(shù)值可以是( )a2、6、3、5b3、1、2、2c3、1、2、1d1、3、2、2考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)方程式中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)前的系數(shù)之比，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不會(huì)引起平衡的移動(dòng)解答：解：化學(xué)方程式中，用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)前的系數(shù)之比，根據(jù)平均反應(yīng)速度v（c）=2v（b），可以知道p：n=2：1，應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，則m+n=p+q，a、m+n=p+q，但是p：n2：1，故a錯(cuò)誤；b、m+n=p+q，且p：n=2：1，故b正確；c、m+np+q，故c錯(cuò)誤；d、m+n=p+q，但是p：n2：1，故d錯(cuò)誤；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素知識(shí)，可以根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響來回答，較簡單12下列說法中不正確的是( )a構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極不一定是兩種不同的金屬b用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2cl+2h2oh2+cl2+2ohc可逆反應(yīng)2so2+o22so3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的o2，qc變小，k不變，o2轉(zhuǎn)化率減小d如果h和s均為正值，當(dāng)高溫時(shí)，反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理；反應(yīng)熱和焓變 分析：a、原電池的正極和負(fù)極可能是非金屬和金屬材料；b、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，則陽極反應(yīng)為fe2e=fe2+；c、可逆反應(yīng)2so2+o22so3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的o2，氧氣濃度瞬間變大，則qc變小，又溫度不變，所以k不變，o2轉(zhuǎn)化率減?。籨、根據(jù)g=hts0自發(fā)進(jìn)行解答：a、電極材料可由金屬構(gòu)成，也可由能導(dǎo)電的非金屬和金屬材料構(gòu)成，故a正確；b、用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液，則陽極反應(yīng)為fe2e=fe2+，故b錯(cuò)誤；c、可逆反應(yīng)2so2+o22so3的平衡狀態(tài)下，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的o2，氧氣濃度瞬間變大，則qc變小，又溫度不變，所以k不變，o2轉(zhuǎn)化率減小，故c正確；d、h和s均為正值，當(dāng)高溫時(shí)g=hts0，則反應(yīng)可能自發(fā)進(jìn)行，故d正確；故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池原理、平衡移動(dòng)以及反應(yīng)自發(fā)性的蘋果，難度不大，注意基本原理的應(yīng)用13在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g） 達(dá)到平衡后，測得c氣體的濃度為0.5mol/l當(dāng)在恒溫下，將密閉容器的體積縮小為，再達(dá)平衡時(shí)，測得c氣體的濃度為0.9mol/l則下列敘述正確的是( )a反應(yīng)速率降低b平衡向右移動(dòng)cb的轉(zhuǎn)化率提高da+bc+d考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動(dòng)，c氣體的濃度為1mol/l，實(shí)際c的濃度變?yōu)?.9mol/l，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答解答：解：保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動(dòng)，c氣體的濃度為1mol/l，實(shí)際c的濃度變?yōu)?.9mol/l，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；a、增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，故a錯(cuò)誤；b、保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，如平衡不移動(dòng)，c氣體的濃度為1mol/l，實(shí)際c的濃度變?yōu)?.9mol/l，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b錯(cuò)誤；c、平衡逆向移動(dòng)，反反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低，故c錯(cuò)誤；d、保持溫度不變，將容器的體積縮小1倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明反應(yīng)物氣體物質(zhì)的量比生成物小，a+bc+d，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等方面的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等14下列現(xiàn)象或反應(yīng)的原理解釋正確的是( )現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋a鋅與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入幾滴氯化銅溶液可加快反應(yīng)速率氯化銅作反應(yīng)的催化劑b將一小塊金屬鈉投入水中，金屬鈉熔成小球該反應(yīng)h0c鍍層破損后，鍍錫鐵比鍍鋅鐵易腐蝕錫比鋅活潑d把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵cu+2fe3+=cu2+2fe2+aabbccdd考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；鈉的化學(xué)性質(zhì) 分析：a鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)；b金屬鈉熔成小球，說明反應(yīng)放熱；c鍍層破損后，鍍錫鐵中鐵為負(fù)極，易被氧化；d、cu能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子解答：解：a鋅置換出銅，形成原電池反應(yīng)，反應(yīng)速率增大，故a錯(cuò)誤；b金屬鈉熔成小球，說明反應(yīng)放熱，該反應(yīng)h0，故b錯(cuò)誤；c鍍層破損后，鐵比錫活潑，鍍錫鐵中鐵為負(fù)極，易被氧化，鍍鋅鐵中，fe為正極不易被腐蝕，鋅比錫活潑，故c錯(cuò)誤；dcu能夠與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，在銅片表面不能出現(xiàn)一層鐵，反應(yīng)的離子方程式為cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故d正確故選d點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及多方面的知識(shí)，為高頻常見題型，注意把握原電池以及金屬的腐蝕，鈉與水反應(yīng)的特點(diǎn)等，難度不大15如圖曲線a表示放熱反應(yīng) x（g）+y（g）z（g）+m（g）+n（s）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是( )a升高溫度b加大x的投入量c縮小體積d減小n的投入量考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素 專題：化學(xué)平衡專題分析：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷解答：解：由圖象可知，由曲線a到曲線b，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件，反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，a、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，x的轉(zhuǎn)化率減小，故a錯(cuò)誤；b、加大x的投入量，x濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但x的轉(zhuǎn)化率減小，故b錯(cuò)誤；c、縮小體積，不影響平衡，x的轉(zhuǎn)化率不變，故c正確；d、n為固體，增加n的投入量，不影響速率，故d錯(cuò)誤；故選c點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象與影響因素，難度中等，根據(jù)曲線變化分析條件改變對(duì)速率、x轉(zhuǎn)化率的影響是解題的關(guān)鍵16用陽極甲、陰極乙、電解質(zhì)溶液丙，在電解過程中補(bǔ)充加入丁物質(zhì)（純），可以使電解液的組成保持恒定下列答案正確的是( )甲乙丙丁aptptcucl2hcl bc cucuso4cuocptch2so4h2so4dfefenaclnaohaabbccdd考點(diǎn)：電解原理 專題：電化學(xué)專題分析：電解丙的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入丁能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，應(yīng)首先判斷電解產(chǎn)物，要滿足電解液的組成保持恒定，應(yīng)再加入析出的產(chǎn)物，根據(jù)電解質(zhì)復(fù)原的方法：出什么加什么來回答解答：解：a、惰性電極電解氯化銅，電解的實(shí)質(zhì)是電解電解質(zhì)本身，所以要加入氯化銅才能復(fù)原，故a錯(cuò)誤；b、陽極是惰性電極，電解硫酸銅，兩極上分別生成銅和氧氣，需要加入氧化銅才能實(shí)現(xiàn)，故b正確；c、陽極是惰性電極，電解硫酸，實(shí)質(zhì)是電解水，需要加入水，電解質(zhì)才能復(fù)原，故c錯(cuò)誤；d、鐵電極作陽極，電極本身失電子，生成亞鐵離子進(jìn)入溶液，在陰極上生成氫氣，鈉離子不變，加入naoh不能使電解質(zhì)復(fù)原，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查電解原理，解答本題要注意把握兩極的反應(yīng)，注意要滿足溶液組成保持恒定，應(yīng)再加入電解產(chǎn)物，學(xué)習(xí)中注意把握電解原理和陰陽離子的放電順序，題目難度不大17對(duì)于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）；h0，下列各圖正確的是( )abcd考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程 專題：化學(xué)平衡專題分析：a、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不斷增大，據(jù)此判斷；b、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，據(jù)此判斷；c、溫度越高，反應(yīng)速率越大，圖曲線起始的斜率就越大，據(jù)此判斷；d、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，a的百分含量下降，據(jù)此判斷；解答：解：a、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，隨著壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率不斷增大，故a錯(cuò)誤；b、對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都增大，故b錯(cuò)誤；c、溫度越高，反應(yīng)速率越大，圖曲線起始的斜率就越大，故c錯(cuò)誤；d、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，a的百分含量下降，故d正確；故選d點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素和影響平衡移動(dòng)的因素，難度不大，解題時(shí)要注意圖象的識(shí)別18鉛蓄電池總反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，下列關(guān)于鉛蓄電池的說法正確的是( )a在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是pb（s）+so42（aq）pbso4（s）+2eb在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板c在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小d在充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是pbso4（s）+2epb（s）+so42（aq）考點(diǎn)：常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 專題：電化學(xué)專題分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放電時(shí)，pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為pb2e+so42=pbso4，正極上pbo2得電子被還原，電極反應(yīng)式為pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)解答：解：a由鉛蓄電池的總反應(yīng)pbo2+2h2so4+pb2pbso4+2h2o可知，放電時(shí)，正極上pbo2得電子被還原，電極反應(yīng)式為pbo2+so42+2e+4h+pbso4+2h2o，故a錯(cuò)誤；b放電時(shí)，pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，故b正確；c、根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)為：pb+pbo2+2h2so42pbso4+2h2o，充電時(shí)，生成硫酸，濃度增大，故c錯(cuò)誤；d、在充電時(shí)，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是：pbso4+2h2+2e=pbo2+so42+4h+，故d錯(cuò)誤故選b點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵二、填空題（共52分）192007年10月24日我國自主研發(fā)的第一顆月球探測衛(wèi)星“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，“嫦娥一號(hào)”三級(jí)火箭所用的燃料是高性能、高純度的液氫燃料和液氧氧化劑，氫氣不僅是一種高能燃料，也是一種可再生的綠色能源（1）氫氣的燃燒熱為285.8kj/mol，寫出其燃燒的熱化學(xué)方程式：h2（g）+o2（g）h2o （l）h=285.8kj/mol（2）實(shí)驗(yàn)測得1mol h2與1mol cl2完全反應(yīng)放出184.6kj的熱量，又知1mol h2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kj的能量則1mol hcl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kj的能量（3）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol則1mol nh3（g） 燃燒生成no2（g）和h2o（g）的反應(yīng)熱h=282.8kj/mol考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式 分析：（1）依據(jù)燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量分析書寫，其中水是液態(tài)水，反應(yīng)熱的單位和符號(hào)不能漏寫；（2）依據(jù)反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和計(jì)算；（3）依據(jù)熱化學(xué)方程式，2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2 h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol根據(jù)蓋斯定律計(jì)算所需熱化學(xué)方程式為得到nh3（g）+o2（g）no2 +h2o（g）h=282.8kj/mol解答：解：（1）氫氣的燃燒熱為285.8kj/mol，是指1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，其燃燒的熱化學(xué)方程式h2（g）+o2（g）h2o （l）h=285.8kj/mol；故答案為：h2（g）+o2（g）h2o （l）h=285.8kj/mol；（2）實(shí)驗(yàn)測得1mol h2與1mol cl2完全反應(yīng)放出184.6kj的熱量，又知1mol h2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化學(xué)鍵斷裂需要吸收243kj的能量，1mol hcl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量x，反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和，184.6kj/mol=436kj/mol+243kj/mol2x，x=431.8kj/mol則1mol hcl分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收431.8kj；故答案為：431.8kj；（3）2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol得到nh3（g）+o2（g）no2 +h2o（g）h=282.8kj/mol；則1mol nh3（g）燃燒生成no2（g）和h2o（g）的反應(yīng)熱h=282.8kj/mol；故答案為：282.8kj/mol點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式書寫方法和蓋斯定律計(jì)算應(yīng)用，注意利用鍵能計(jì)算焓變的方法，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等20某研究小組對(duì)鐵生銹進(jìn)行研究（1）甲同學(xué)設(shè)計(jì)了a、b、c一組實(shí)驗(yàn)（如圖1所示），探究鐵生銹的條件經(jīng)過較長時(shí)間后，甲同學(xué)觀察到的現(xiàn)象是：a中鐵釘生銹；b中鐵釘不生銹，c中鐵釘不生銹通過上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，可得出鐵生銹的外部條件是和空氣以及水接觸；a中鐵釘發(fā)生電化腐蝕的正極電極反應(yīng)式為o2+2h2o+4e=4oh實(shí)驗(yàn)b所用的水要經(jīng)過煮沸處理，植物油的作用是隔絕空氣中的氧氣；實(shí)驗(yàn)c中堿石灰的作用是吸收空氣中的水蒸氣（2）如圖2所示，試管中放一根鐵釘，鐵釘浸入某電解質(zhì)溶液中，數(shù)天后觀察，根據(jù)觀察到的不同現(xiàn)象回答下列問題：管中液柱左邊下降，右邊上升則試管中的電解質(zhì)溶液的性質(zhì)為酸性正極的電極反應(yīng)式為：4h+4e2h2導(dǎo)管中液柱右邊下降，左邊上升則試管中鐵釘發(fā)生的電化腐蝕為吸氧腐蝕負(fù)極的電極反應(yīng)式為：fe2efe2+（3）如圖3所示各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是（4）（2）（1）（3）考點(diǎn)：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；原電池和電解池的工作原理 分析：（1）鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，隔絕空氣或在干燥的空氣中難以形成原電池反應(yīng)；鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；將水煮沸可以將水中的空氣排出，植物油和水是互不相溶的；堿石灰是可以吸水的；（2）生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，在弱酸性或中性