河南省鄭州市二中高考化學二輪復習 考點各個擊破 考前第90天 維生素和微量元素（含解析）.doc

維生素和微量元素1、蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色（fe2+）變?yōu)樽攸S色（fe3+）。若榨汁時加入維生素c，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素c具有（）a酸性 b堿性 c氧化性 d還原性【答案】d【解析】維生素c，使鐵從三價降低到二價，鐵被還原，故維生素c體現(xiàn)還原性。2、為使人們確知含碘物質的存在，某學習小組同學設計了一種簡便的檢驗方法，利用該物質在酸性條件下與ki反應有單質碘生成的性質，選用下列生活常見的物質就可完成。請你從下列物質中選出合適的一組（）自來水食醋淀粉食糖碘化鉀試紙碘酒a bc d【答案】【解析】6h+ + 5i- + io3- = 3i2 + 3h2o,依據(jù)此反應找所需物質。3、為提高人體素質, 避免人體缺碘影響正常的生命活動，我國早已采取食鹽加碘措施。據(jù)報道, 人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來, 通過一系列化學反應可形成甲狀腺素。甲狀腺素的結構如下圖，回答下列問題：“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀（kio3 ）的形式存在 , kio3中碘的化合價是 ，我們用稀鹽酸和淀粉ki試紙可以檢驗食鹽中碘酸鉀的存在，反應的離子方程式為 ，實驗現(xiàn)象是 。在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調時，待食品熟后加入碘鹽” 文字說明，由此可推測碘酸鉀在受熱時容易 。 甲狀腺素由_種元素組成，碘在人體中屬于 （填“常量元素”或“微量元素”）【答案】4、從毒韭菜到炸雞翅、從速溶茶到兒童奶粉，關于食品質量的報道中不斷有“致癌農藥”、“蘇丹紅”、“碘元素”、“亞硝酸鹽”等化學名詞出現(xiàn)。業(yè)內人士告訴記者，化學性污染正成為危急食品安全的一大“殺手”。上述化學名詞所提到的物質中，在某食品添加劑中允許含有但符合限量時不會引起中毒的是（ ）a b c d只有【答案】d 5、市場上出現(xiàn)了各種各樣的營養(yǎng)食鹽,如:鋅營養(yǎng)鹽、鈣營養(yǎng)鹽、硒營養(yǎng)鹽、低鈉營養(yǎng)鹽、加碘營養(yǎng)鹽等十多種營養(yǎng)保健鹽。下列說法正確的是（ ）加碘食鹽是在食鹽中加入了碘單質鈣營養(yǎng)鹽是在食鹽中加入了氯化鈣或碳酸鈣等含鈣化合物低鈉鹽中的鈉離子比氯離子少，所以低鈉鹽是一種帶負電的物質各類營養(yǎng)鹽的主要成分都是氯化物【答案】d 6、維生素c又稱抗壞血酸，能夠將i2轉化為i，說明維生素c的性質是（ ）a易溶于水 b受熱易分解 c具有還原性 d可由人體自身合成【答案】c【解析】在這里碘單質價態(tài)降低，說明維生素c價態(tài)升高，高失氧，還原劑，具有還原性。7、化學與生活、社會密切相關，下列說法正確的是()a維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高b2m+n=2p +2q ,2p+m=q(m、n為原料,q為期望產品)符合“化學反應的綠色化”的要求c. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉d. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病【答案】b 8、下面關于某加碘食鹽，敘述正確的是（ ）a食鹽是純凈物 b“加碘食鹽”中的“碘”是指碘單質 c食鹽中碘酸鉀含量一般大于5% d“菜未燒熟不宜加入碘鹽”的原因可能是碘酸鉀受熱不穩(wěn)定【答案】d【解析】碘酸鉀受熱不穩(wěn)定，類似于氯酸鉀受熱分解一樣。9、下面是小王在醫(yī)院做的血常規(guī)檢查報告單的部分內容，小王應該注意補充的微量元素是（） no項目結果正常范圍參考值單位1紅細胞計數(shù)2.33.5511012/l2血紅蛋白75110150g/l3血小板計數(shù)205.5100300109/la鋅 b鐵 c硒 d碘【答案】b10、維生素c 又稱“抗壞血酸”，在人體內有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的fe3+ 轉變?yōu)橐孜盏膄e2+ ，這說明維生素c具有（）。a酸性 b堿性 c氧化性 d還原性【答案】【解析】三價鐵變成二價鐵，化合價在降低，說明被還原，是因為加入了還原劑，所以維生素c具有還原性11、下列說法正確的是()a. 維生素c具有還原性，在空氣中易被氧化b. 人體中不含水解纖維素的酶，故人類飲食中不需攝入纖維素含量高的食品c.人體中含量最高的微量元素是鈣元素d. 目前加碘食鹽中主要添加的是碘化鉀【答案】a 12、食品衛(wèi)生與身體健康關系密切，下列做法都會導致食品對人體有害的是（）在食鹽中加入適量碘酸鉀防治碘缺乏癥用工業(yè)酒精兌制飲用酒以降低成本用活性炭來脫色以制白糖加工香腸時加入過量亞硝酸鈉以保持肉類新鮮做饅頭時加入適量純堿或碳酸氫鈉使饅頭松軟a.和 b.和 c.和 d.和【答案】a13、下列說法有害人體健康的是（）a.食鹽中加適量的碘 b.在飲料制作中，常加入適量的天然色素c.食品中添加維生素 d.在火腿制作中，加入大量亞硝酸鈉作為防腐劑【答案】d14、nahso3溶液在不同溫度下均可被過量kio3氧化，當nahso3完全消耗即有i2析出，根據(jù)i2析出所需時間可以求得nahso3的反應速率。將濃度均為0.020moll-1nahso3（含少量淀粉）10.0ml、kio3（過量）酸性溶液40.0ml混合，記錄1055間溶液變藍時間，55時未觀察到溶液變藍，實驗結果如右圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是（）a40之前與40之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反b圖中b、c兩點對應的nahso3反應速率相等c圖中a點對應的nahso3反應速率為5.0 10-5moll-1s-1d溫度高于40時，淀粉不宜用作該試驗的指示劑【答案】b【解析】a讀圖可知正確； 計算v，根據(jù)公式，c0等于0.02/5，終了為0，除去80得到選項c是對的?？傻茫籨溫度越高，反應速率越快，但是這里呈現(xiàn)負增長，淀粉不再合適做指示劑。b中因為溫度是唯一改變的條件，溫度升高反應速率加快，不會相等。15、將fe片和石墨用導線相連，一組插入稀h2so4中，一組插入fecl3的溶液中，分別形成了原電池。(1)這兩個原電池中，正極分別是_。a石墨、石墨 b石墨、fe片 cfe片、fe片 dfe片、石墨(2)寫出插入稀h2so4中形成原電池的正極反應式(用離子方程式表示)_ _。(3)寫出插入fecl3溶液中形成原電池的電池總反應式(用離子方程式表示)_ _。【答案】(1)a(2)2h2e=h2(3)2fe3fe=3fe2【解析】當電解質溶液為h2so4時，總反應為feh2so4=feso4h2，則負極為fe，正極為石墨。正極反應式為：2h2e=h2；當電解質溶液為fecl3時，總反應為：fe2fecl3=3fecl2，離子方程式為fe2fe3=3fe2，負極為fe，正極為石墨。16、淀粉水解的產物（c6h12o6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；控制反應液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%hno3、98%h2so4的質量比為2：1.5）溶液；反應3h左右，冷卻，過濾后再重結晶得草酸晶體硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：c6h12o6+12hno33h2c2o4+9no2+3no+9h2oc6h12o6+8hno36co2+8no+10h2o 3h2c2o4+2hno36co2+2no+4h2o請回答下列問題：（1）實驗加入98%硫酸少許的目的是： （2）冷凝水從a口進入，但實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是 （3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為 （4）當尾氣中n（no2）：n（no）=1：1時，過量的naoh溶液能將nox全部吸收，發(fā)生的化學反應方程式為： （5）將產品在恒溫箱內約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸用kmno4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2mno4+5h2c2o4+6h+2mn2+10co2+8h2o稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020mol？l1的酸性kmno4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時滴定終點的現(xiàn)象為 滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為 【答案】（1）加快淀粉水解的速度；（2）溫度過高，硝酸濃度過大，導致h2c2o4進一步被氧化；（3）碘水；（4）no2+no+2naoh=2nano2+h2o；（5）溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色），且半分鐘內不褪色；84%【解析】（1）濃硫酸具有強氧化性、吸水性和脫水性，本題實驗是將c6h12o6用硝酸氧化可以制備草酸，濃硫酸作催化劑且濃硫酸吸水有利于向生成草酸的方向移動，故答案為：加快淀粉水解的速度；（2）混酸為65%hno3與98%h2so4的混合液，混合液溶于水放熱，溫度高能加快化學反應，硝酸能進一步氧化h2c2o4成二氧化碳，故答案為：溫度過高，硝酸濃度過大，導致h2c2o4進一步被氧化；（3）淀粉遇碘變藍色，在已經水解的淀粉溶液中滴加幾滴碘液，溶液顯藍色，則證明淀粉沒有完全水解；溶液若不顯色，則證明淀粉完全水解，故答案為：碘水；（4）當尾氣中n（no2）：n（no）=1：1時，過量的naoh溶液能將nox全部吸收，反應生成亞硝酸鈉和水，反應的化學方程式為：no2+no+2naoh=2nano2+h2o 故答案為：no2+no+2naoh=2nano2+h2o；（5）高錳酸鉀溶液為紫紅色，當達到滴定終點時，再滴入高錳酸鉀溶液時，淡紫色不再褪去，溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色），且半分鐘內不褪色證明反應達到終點，草酸鈉（na2c2o4）溶于稀硫酸中，然后用酸性高錳酸鉀溶液進行滴定，離子方程式為：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o，n（kmno4）=0.016l0.0200mol？l1=3.2103mol，根據(jù)方程式可得：2mno4+5c2o42+16h+=2mn2+10co2+8h2o2 53.2103mol 8103mol 樣品中二水合草酸的質量為m=8103mol126g/mol=8126103g=1.008g，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數(shù)為100%=84%，故答案為：溶液顏色由無色變?yōu)樽霞t色（或淡紫色），且半分鐘內不褪色；84%17、mno2是一種重要的無機功能材料，粗mno2的提純是工業(yè)生產的重要環(huán)節(jié)。某研究性學習小組設計了將粗mno2（含有較多的mno和mnco3）樣品轉化為純mno2實驗，其流程如下：（1）第步加稀h2so4時，粗mno2樣品中的 （寫化學式）轉化為可溶性物質。 （2）第步反應的離子方程式 +clo3+ mno2+cl2+ 。（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、 、 、 ，已知蒸發(fā)得到的固體中有naclo3和naoh，則一定還有含有 （寫化學式）。（4）若粗mno2樣品的質量為12.69g，第步反應后，經過濾得到8.7g mno2，并收集到0.224lco2（標準狀況下），則在第步反應中至少需要 mol naclo3【答案】（1）mno和mnco3；（2）5mn22clo34h2o=5mno2cl28h；（3）酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；nacl；（4）0.02mol。【解析】本題通過mno2的提純綜合考察了常見的基本實驗操作、氧化還原方程式的配平、產物的判斷及有關計算。（1）mno2不溶于硫酸，所以加稀硫酸時樣品中的mno和mnco3分別和硫酸反應生成可溶性的mnso4，所以答案是粗mno2樣品中的mno和mnco3轉化為可溶性物質；（2）mnso4要轉化為mno2，需失去電子，故需要加入naclo3做氧化劑，依據(jù)得失電子守恒可以配平，所以反應的化學方程式是：5mnso42naclo34h2o=5mno2cl2na2so44h2so4，因此反應的離子方程式是：5mn22clo34h2o=5mno2cl28h；（3）第屬于蒸發(fā)，所以所需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒；cl2通入熱的naoh溶液中一定發(fā)生氧化還原反應，且氯氣既做氧化劑又做還原劑，naclo3屬于氧化產物，因此一定有還原產物nacl；（4）由題意知樣品中的mno和mnco3質量為12.69g8.7 g3.99g。由方程式h2so4mnco3=mnso4h2oco2可知mnco3的物質的量為0.01mol，質量為115g/mol0.01mol 1.15g，所以mno的質量為3.99g1.15g2.84g，其物質的量為，因此與稀硫酸反應時共生成mnso4的物質的量為0.05mol，根據(jù)方程式5mnso42naclo34h2o=5mno2cl2na2so44h2so4，可計算出需要naclo3的物質的量為0.02mol。18、右圖所示是氣體制取裝置，下列能用此裝置制取氣體并能“隨開隨用、隨關隨?！钡氖?) a大理石和稀硫酸制取二氧化碳b鋅粒和稀硫酸制氫氣c濃鹽酸和二氧化錳制取氯氣d電石和水制取乙炔【答案】b【解析】a項不能用h2so4與caco3反應制co2，應用hcl，因caso4微溶于水。c項mno2與濃hcl反應制cl2需加熱。d項電石與水的反應過于劇烈，且反應放熱。19、人體缺鈣易產生“骨質疏松癥”。一體重為60 kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質外，還需要從藥物中補充鈣質0.5 g。常用補鈣劑乳酸鈣的化學式為cac6h10o65h2o。試求：(1)乳酸鈣的相對分子質量。(2)乳酸鈣中鈣元素的質量分數(shù)。(3)該病人每天需補服乳酸鈣的質量?！敬鸢浮?1)308(2)13%(3)3.85 g【解析】(1)乳酸鈣的相對分子質量：40126110166185308。(2)w(ca)13%。(3)m(乳酸鈣)13%0.5 g，則求得m(乳酸鈣)3.85 g。20、已知a、b、c、d都是含有碳、氫、氧三種元素的有機物，其中a、c分別是白酒和食醋中含有的成分，a、b、c、d間有如下轉化關系：請回答下列問題：（1）b物質中官能團為 。（2）寫出a與c在濃h2so4存在條件下加熱反應生成d的化學方程式： ?！敬鸢浮浚?）cho（或、醛基）（2）ch3cooh + ch3ch2oh ch3cooc2h5 + h2o【解析】21、a、b、c三種物質中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉化關系(部分反應物質已略去)。(1)若a是一種兩性氧化物，b的水溶液呈酸性，請寫出a、b、c三種物質中含有的同一種金屬元素的原子結構示意圖：， b溶液顯酸性的原因(用離子方程式表示)，反應的離子方程式：。(2)若a為一種金屬單質時，反應均為化合反應，反應為置換反應。請寫出檢驗b中陽離子存在的試劑是，現(xiàn)象是，寫出反應和可能的離子方程式： ； ?！敬鸢浮?2分)(2)kscn(1分)溶液變紅色(1分)(或koh生成紅褐色沉淀)22、有a、b、c、d、e原子序數(shù)均為前20號的五種元素，其中a元素和b元素的原子都有1個未成對電子，a和b具有相同的電子層結構，b原子得一個電子后2p軌道全滿；c原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；d的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，其最高價氧化物中含d的質量分數(shù)為40%，且其核內質子數(shù)等于其中子數(shù)。r是由a、d兩元素形成的化合物；e元素原子中4s能級有2個電子。請回答：(1)a單質、b單質、化合物r的熔點高低順序為_(填序號)a單質b單質化合物r化合物ra單質b單質a單質化合物rb單質b單質化合物ra單質(2)b的特征電子排布式為_；在cb3分子中c元素原子的軌道發(fā)生的是_雜化，其固態(tài)時的晶體類型為_。(3)c的氫化物的空間構型為_，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是_。(4)b、c、d三元素的電負性大小順序為_(填元素符號)。(5)e與b形成的晶體m的最小單元“晶胞”如下圖所示，則m的化學式為_；如果m晶體的密度為d gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為na，則晶體中兩個距離最近的e中心間的距離為_cm?！敬鸢浮?1)(2)2s22p6sp3分子晶體(3)三角錐形氨分子間形成氫鍵(4)fns(5)caf2【解析】首先從題目所給信息推導出各元素：b的2p軌道差一個電子為全滿，應為f元素。因a和b具有相同的電子層結構，則a為na元素。c的p軌道有三個未成對電子，即為np3排布，又其氫化物溶解性為同族中最大，則應為n元素。d為s元素，e為ca元素。(1)r為na2s屬于離子晶體，熔點最高，a單質是鈉，為固態(tài)，b單質是f2，為氣態(tài)，所以它們的熔點為rab(固態(tài)高于氣態(tài))。(2)b得一個電子后應是全充滿，為2s22p6，cb3(nf3)中由于n原子有孤對電子，因而屬于sp3雜化，屬于分子晶體；(3)c的氫化物是nh3，空間構型是三角錐形，由于其分子間能形成氫鍵，故沸點很高。(4)電負性也指非金屬性，則fns。(5)晶胞中ca為1/2，f為1，化學式為caf2。晶胞中只含有1/2個caf2。設邊長為a，有78da3，兩個ca的最短距離為a。23、保持營養(yǎng)平衡，合理使用藥物是保證身心健康、提高生活質量的有效手段。（1）城市餐飲業(yè)會產生大量污染環(huán)境的“地溝油”，“地溝油”的主要成分是油脂。綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取 和高級脂肪酸。 （2）在維生素c溶液中滴入紫色石蕊試液， 溶液顏色變紅， 說明維生素c溶液具有 性； （3）人