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化學工藝流程題解題思路指導 化學工藝流程題是將化工生產中的生產流程用框圖形式表示出來 并根據生產流程中有關的化學知識步步設問 是無機框圖的創(chuàng)新 它以現代工業(yè)生產為依托 與化工生產成本 產品提純 環(huán)境保護等相融合 考查物質的制備 檢驗 分離提純等基本實驗原理在化工生產中的實際應用 要求考生依據流程圖分析原理 緊扣信息 抓住關鍵 準確答題 例題 某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料 主要含有MgCO3 MgSiO3 CaMg CO3 2 Al2O3和Fe2O3等 回收其中鎂的工藝流程如下 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表 1 浸出 步驟中 為提高鎂的浸出率 可采取的措施有 寫兩條 2 濾渣I的主要成分有 3 從濾液 中可回收利用的主要物質有 1 題頭 介紹原材料 2 題干 用框圖形式將主要產工藝流程表示出來 3 題尾 設問 一 無機工業(yè)流程圖的構成特點 二 設問特點 1 以點的形式設問 即不需要理清工業(yè)生成流程圖的主線即可以答題 2 以線的形式設問 即必須先理解工業(yè)生產流程圖主線與核心部分才能答題 1 浸出 步驟中 為提高鎂的浸出率 可采取的措施有 寫兩條 2 濾渣I的主要成分有 三 工業(yè)流程圖主線與核心 原料預處理 產品分離提純 反應條件控制 四 化學工藝流程題的設問角度 成本 產率 環(huán)保 安全 1 浸出 步驟中 為提高鎂的浸出率 可采取的措施有 兩條 例題 某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料 主要含有MgCO3 MgSiO3 CaMg CO3 2 Al2O3和Fe2O3等 回收其中鎂的工藝流程如下 一 原料預處理的解題思路 思考方向 讓更多的鎂的化合物能與硫酸反應 即反應時間 反應速率 原料預處理的常用方法總結 研磨 增大反應物接觸面積 加快反應速率 水浸 與水反應或溶解 使原料變成可溶性離子 酸浸堿浸 與酸 堿 接觸反應或溶解 使可溶性金屬離子進入溶液 不溶性物質過濾分離 灼燒 煅燒 改變結構 使一些物質能溶解 并使一些雜質在高溫下氧化 分解 如煅燒高嶺土 除去可燃性雜質或使原料初步轉化 粉碎 2015石家莊二模 稀土是一種不可再生的戰(zhàn)略性資源 被廣泛應用于電子信息 國防軍工等多個領域 一種從廢棄陰極射線管 CRT 熒光粉中提取稀土元素釔 Y 的工藝流程如下 已知 廢棄CRT熒光粉的化學組成 某些不參與反應的雜質未列出 1 步驟I中進行原料預處理的目的為 除去ZnO和Al2O3 降低后續(xù)除雜困難 二 常用的控制中心反應的條件 2009江蘇卷 16 以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸亞鐵為原料生產硫酸鉀 過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料 原料的綜合利用率較高 其主要流程如下 3 反應 需控制反應溫度低于35 其目的是 防止NH4HCO3分解 或減少Fe2 的水解 反應速率物質的溶解度物質的熱分解與揮發(fā)弱離子的水解 平衡 例題3 某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料 主要含有MgCO3 MgSiO3 CaMg CO3 2 Al2O3和Fe2O3等 回收其中鎂的工藝流程如下 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表 2 濾渣I的主要成分有 金屬離子的沉淀或溶解 1 調節(jié)溶液的pH 能與H 反應 使溶液pH變大 便于沉淀某些金屬離子 不引入新雜質 例如若要除去Cu2 中混有的Fe3 最好加入CuO Cu OH 2或Cu2 OH 2CO3等物質來調節(jié)溶液的pH 2 控制溫度 考慮因素 反應速率 物質溶解度 熱穩(wěn)定性和揮發(fā)性 平衡移動方向 3 控制壓強 改變速率 影響平衡移動方向 4 使用合適的催化劑 加快反應速率 提高生產效率 工藝流程常用的控制反應條件的方法總結 2010江蘇卷 16 鋇鹽行業(yè)生產中排出大量的鋇泥 主要含有BaCO3 BaSiO3 BaSO3 Ba FeO2 2等 某主要生產BaCl2 BaCO3 BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba NO3 2 其部分工藝流程如下 2 酸溶時通?？刂品磻獪囟炔怀^70 且不使用濃硝酸 原因是 防止反應速率過快 HNO3易分解 練一練 某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料 主要含有MgCO3 MgSiO3 CaMg CO3 2 Al2O3和Fe2O3等 回收其中鎂的工藝流程如下 部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表 1 浸出 步驟中 為提高鎂的浸出率 可采取的措施有 寫兩條 2 濾渣I的主要成分有 3 從濾液 中可回收利用的主要物質有 適當提高反應溫度 增加硫酸的濃度 Fe OH 3 Al OH 3 Na2SO4 三 核心反應 陌生方程式的書寫 氧化還原反應 熟練應用氧化還原規(guī)律 判斷產物形式 配平非氧化還原反應 結合物質性質和反應酸堿環(huán)境判斷產物形式 2013年全國新課標卷I 27 鋰離子電池的應用很廣 其正極材料可再生利用 某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰 LiCoO2 導電劑乙炔黑和鋁箔等 3 酸浸 一般在80 下進行 寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應的化學方程式 2LiCoO2 3H2SO4 H2O2Li2SO4 2CoSO4 O2 4H2O 2H2O22H2O O2 瞻前顧后 全面 2013年全國新課標卷I 27 鋰離子電池的應用很廣 其正極材料可再生利用 某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰 LiCoO2 導電劑乙炔黑和鋁箔等 4 寫出 沉鈷 過程中發(fā)生反應的化學方程式 CoSO4 2NH4HCO3 CoCO3 NH4 2SO4 H2O CO2 全省38 3 考生這樣作答 CoSO4 NH4HCO3 CoCO3 NH4HSO4 反應實際 2013福建卷 24 二氧化氯 ClO2 是一種高效 廣譜 安全的殺菌 消毒劑 1 氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法 該法工藝原理示意圖如右 其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉 NaClO3 與鹽酸反應生成ClO2 工藝中可以利用的單質有H2 Cl2 填化學式 發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為 Cl2 HCl 2NaClO3 4HCl 2ClO2 Cl2 2NaCl 2H2O NaCl NaClO3 氧化還原規(guī)律 四 產品的分離提純 過濾 結晶 蒸餾 萃取分液 過濾 趁熱過濾 考慮溶解度 沉淀的洗滌 水 冰水 熱水 有機物 如乙醇 乙醚 主要考慮溶解度 降低因溶質的溶解而引起的損耗 乙醇易揮發(fā) 有利于干燥 同時可防止溶質與水反應生成結晶水合物 沉淀的洗滌方法 加入蒸餾水 或其他溶劑 至浸沒固體 讓水自然流下 重復2 3次 檢驗沉淀是否洗凈的方法 分析清楚溶液中的成分 2013年全國新課標卷II 27 氧化鋅為白色粉末 可用于濕疹 癬等皮膚病的治療 純化工業(yè)級氧化鋅 含有Fe Mn Ni 等雜質 的流程如下 提示 在本實驗條件下 Ni 不能被氧化 高錳酸鉀的還原產物是MnO2 3 反應 形成的沉淀要用水洗 檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是 取少量水洗液于試管中 滴入1 2滴稀硝酸 再滴入硝酸鋇溶液 若無白色沉淀生成 則說明沉淀已經洗滌干凈 結晶 蒸發(fā)結晶蒸發(fā)濃縮 冷卻結晶 NaCl 思考 分離NaCl和KNO3的固體混合物方法及具體操作 提取溶解度隨溫度變化較大的溶質易水解的溶質結晶水合物 攪拌溶解 蒸發(fā)濃縮 趁熱過濾 冷卻結晶 重結晶 五 基本化工理念 生產實際 產率高 速率快產品純度高成本低 循環(huán)利用無污染 多快好省 必修2課本P106 根據1997年高考試測題改編 鹵塊 的主要成分是MgCl2 此外還含Fe3 Fe2 和Mn2 等離子 若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產 可制得輕質氧化鎂 若要求產品盡量不含雜質 而且成本較低 請根據表1和表2提供的資料 填寫空白 Fe2 氫氧化物呈絮狀 不易從溶液中除去 所以常將它氧化成為Fe3 生成Fe OH 3沉淀除去 Mg2 Fe3 Fe2 Mn2 Mg2 Fe3 Mn2 Mg2 Fe OH 3 Mn OH 2 漂液 燒堿 純堿 2013年全國新課標卷I 27 鋰離子電池的應用很廣 其正極材料可再生利用 某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰 LiCoO2 導電劑乙炔黑和鋁箔等 可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液 但缺點是 有氯氣生成 污染較大 污染 廢渣 廢液 酸 堿 重金屬鹽 廢氣 Cl2 Br2 硫和氮的氧化物 很多學生答不出 沒有環(huán)保的意識 循環(huán)利用 箭頭指回為循環(huán) 實質就是降低成本 2013 福建卷 建模 整體與局部 整個流程 局部具體操作 基本的化工理念 多快好省 答題規(guī)范 按要點答題 解題時首先要粗讀試題 盡量弄懂流程圖 要明確流程圖中箭頭方向和代表的含義 流程圖中箭頭進入的是反應物 投料 箭頭出去的是生成物 產物 副產物 返回的箭頭一般是 循環(huán)利用 的物質圖中一般會出現超綱知識 要讀懂流程圖以外的文字描述 表格信息 后續(xù)設問中的提示性信息 并在下一步分析和解題中隨時進行聯(lián)系和調用 所以一定