華師大九年級(jí)酸堿鹽學(xué)習(xí)提綱.doc

華師大九年級(jí)上第一章酸堿鹽復(fù)習(xí)提綱一、第一節(jié)物質(zhì)的變化1物理變化化學(xué)變化定義沒有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化特征沒有新物質(zhì)生成(物質(zhì)本身沒有改變)，物質(zhì)的形態(tài)、狀態(tài)、溫度可能發(fā)生變化有新物質(zhì)生成(物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了變化)。變化過程中伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。舉例本質(zhì)區(qū)別(判斷依據(jù))聯(lián)系二、酸1、酸的定義： 。2、酸的分類：根據(jù)是否含氧分為含氧酸(讀作“某酸”)和無氧酸(讀作“氫某酸”)；根據(jù)可提供電離的氫離子數(shù)分為一元酸、二元酸和多元酸。強(qiáng)酸：鹽酸(氫氯酸)HCl、硝酸HNO3、硫酸H2SO4 弱酸：炭酸（H2CO3）3、酸的通性與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液酚酞試液與堿的反應(yīng)通式酸 + 堿 例子HCl NaOH = HCl+ Al(OH)3 治療胃酸過多HCl+ Mg (OH)2 Cu(OH)2 H2SO4與鹽的反應(yīng)通式酸 + 鹽 例子HCl+ CaCO3(白色固體)HCl + Na2CO3HCl + AgNO3=Ba(NO3)2 H2SO4酸與某些金屬氧化物反應(yīng)通式酸金屬氧化物 例子HCl + Fe2O3(紅褐色固體)=FeO H2SO4HCl + CuO(黑色固體)ZnO H2SO4酸與某些金屬反應(yīng)通式酸金屬例子ZnH2SO42HCl+Fe=4、酸的個(gè)性（鹽酸(氫氯酸)HCl、硫酸H2SO4）鹽酸HCl物理性質(zhì) 色 味 ，有 性化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)腐蝕性濃硫酸物理性質(zhì) 色 味 狀的液體吸水性可以用來干燥氣體，例如 脫水性可以將有機(jī)物中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水濃硝酸物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，打開濃硝酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，為硝酸小液滴化學(xué)性質(zhì)硝酸具有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水。具有強(qiáng)腐蝕性三、堿1、堿的定義： 。2、堿的通性與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液酚酞試液與酸的反應(yīng)通式堿 + 酸 例子H2SO4 NaOH = Ba(OH)2+ H2SO4= Ca(OH)2+ HNO3 Fe(OH)3(紅褐色固體) H2SO4與鹽的反應(yīng)通式堿 + 鹽 例子CuCl2 + NaOHFeCl3+ NaOH=FeCl3+ Ba(OH)2=Na2CO3+ Ca(OH )2 =堿與某些金屬氧化物反應(yīng)通式堿非金屬氧化物 例子CO2 + Ca(OH)2=SO2 NaOHCO2+ NaOH=3、堿的個(gè)性（氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化鈉NaOH物理性質(zhì) 色 體，有 性，易潮解，可以做干燥劑化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)腐蝕性氫氧化鈣Ca（OH）2物理性質(zhì) 色 體，易潮解，可以做干燥劑化學(xué)性質(zhì)水溶液是石灰水，有腐蝕性。四、鹽1、鹽的定義： 。2、鹽的通性與酸的反應(yīng)通式鹽 + 酸 與鹽的反應(yīng)通式堿 + 鹽 與鹽的反應(yīng)通式鹽 鹽 例子Na2CO3 + CaCl2 =（NH4）2SO4 BaCl2NaCl + AgNO3 =與金屬的反應(yīng)通式金屬 + 鹽 例子Fe + CuSO4 =Cu + AgNO3 =3、鹽的個(gè)性碳酸鈉Na2CO3物理性質(zhì) 色 體，晶體（Na2CO310H2O）在干燥的空氣中易風(fēng)化化學(xué)性質(zhì)往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，溶液 色Na2CO310H2O =Na2CO3+ HClNa2CO3 Ca(OH)2 碳酸鈣CaCO3物理性質(zhì) 色 體化學(xué)性質(zhì)CaCO3+ HClCaO+H2O=五、離子的檢驗(yàn)加入的試劑反應(yīng)方程式Cl-的檢驗(yàn)SO42-的檢驗(yàn)CO32-的檢驗(yàn)NH4+的檢驗(yàn)六、反應(yīng)類型定義例子化和反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)7、鹽的制取l 制取鹽的可能途經(jīng)：1.金屬酸鹽氫氣 2.酸金屬氧化物鹽水 3.酸堿鹽水4.酸鹽新酸新鹽 5.堿鹽新堿新鹽 6.堿酸性氧化物鹽水7.鹽鹽新鹽新鹽 金屬鹽新金屬新鹽寫出如何制取ZnCl2的四種方法 八、金屬1、金屬的用途是由金屬的性質(zhì)決定的。金屬物理性質(zhì)用途做裝飾品做鉆頭、機(jī)器等拉鐵絲、打鋤頭、做鋁箔等鋁絲、銅絲等做導(dǎo)線、電纜。鐵鍋、鋁茶壺等永久磁鐵等分離物質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)（1）金屬與氧氣的反應(yīng)：金屬O2金屬氧化物 （2）金屬與酸反應(yīng)：金屬酸鹽氫氣Al+ HCl =Zn+ HCl=Mg+ H2SO4=（3）金屬與鹽反應(yīng)：金屬鹽新金屬新鹽Zn + FeSO4 =金屬的金屬活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu鉀鈣鈉鎂 鋁鋅 鐵錫鉛 氫銅 汞 銀鉑金金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱金屬在金屬活動(dòng)性順序表中的位置越靠前，它的活動(dòng)性越強(qiáng)。一、第一節(jié)物質(zhì)的變化1物理變化化學(xué)變化定義沒有新物質(zhì)生成的變化有新物質(zhì)生成的變化特征沒有新物質(zhì)生成(物質(zhì)本身沒有改變)，物質(zhì)的形態(tài)、狀態(tài)、溫度可能發(fā)生變化有新物質(zhì)生成(物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)也發(fā)生了變化)。變化過程中伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象發(fā)生。舉例冰融化成水，水氣化成水蒸氣鐵生銹，食物腐爛，木炭燃燒本質(zhì)區(qū)別(判斷依據(jù))分子間的距離發(fā)生改變。構(gòu)成物質(zhì)的分子的原子重新組合，形成了新的分子。在變化中是否有新物質(zhì)生成聯(lián)系在化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化，如蠟燭的燃燒。在物理變化過程中不一定發(fā)生化學(xué)變化。二、酸1、酸的定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物叫做酸。3、酸的通性與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液紫色石蕊試液變紅酚酞試液無色酚酞不變色與堿的反應(yīng)通式酸 + 堿 鹽 + 水例子HCl NaOH = NaCl + H2O 3HCl+ Al(OH)3 AlCl3 + 3H2O 治療胃酸過多2HCl+ Mg (OH)2 MgCl2 + 2H2O Cu(OH)2 H2SO4 CuSO4 + 2H2O 與鹽的反應(yīng)通式酸 + 鹽 新酸 + 新鹽例子2HCl + CaCO3(白色固體)CaCl2 + CO2 + H2O2HCl + Na2CO3 2NaCl + CO2 + H2OHCl + AgNO3= AgCl + HNO3Ba(NO3)2 H2SO4 BaSO4 + 2HNO3酸與某些金屬氧化物反應(yīng)通式酸金屬氧化物 鹽 +水例子6HCl + Fe2O3(紅褐色固體)= 2FeCl3 + 3H2OFeO H2SO4 Fe SO4 + H2O2HCl + CuO(黑色固體) = CuCl2 + H2OZnO H2SO4 ZnSO4 + H2O酸與某些金屬反應(yīng)通式酸金屬（活動(dòng)性在H之前） 鹽 + 氫氣例子ZnH2SO4 Zn SO4 + H22HCl + Fe = FeCl2 + H2 （注意：鐵與酸反應(yīng)制取氫氣只能生成亞鐵鹽）4、酸的個(gè)性（鹽酸(氫氯酸)HCl、硫酸H2SO4）鹽酸HCl物理性質(zhì) 無 色 有刺激性 味 ，有 揮發(fā) 性化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)腐蝕性濃硫酸物理性質(zhì) 無 色 粘稠，油 狀的液體吸水性可用來干燥氣體，例CO2 、H2 、O2等不與硫酸發(fā)生反應(yīng)的氣體脫水性可以將有機(jī)物中的氫元素和氧元素“脫出”結(jié)合成水濃硝酸物理性質(zhì)無色有刺激性氣味的液體，具有揮發(fā)性，打開濃硝酸的瓶蓋，瓶口出現(xiàn)白霧，為硝酸小液滴化學(xué)性質(zhì)硝酸具有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)一般不生成氫氣而生成水。具有強(qiáng)腐蝕性三、堿 1、堿的定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。2、堿的通性與酸堿指示劑的反應(yīng)紫色石蕊試液紫色石蕊試液變藍(lán)酚酞試液無色酚酞變紅與酸的反應(yīng)通式堿 + 酸 鹽 + 水例子H2SO4 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O Ba(OH)2+ H2SO4 = BaSO4 + 2 H2O Ca(OH)2+ 2HNO3 Ca(NO3)2 + 2 H2O2Fe(OH)3(紅褐色固體) 3H2SO4 Fe 2(SO4)3 + 6 H2O與鹽的反應(yīng)通式堿（溶） + 鹽（溶） 新堿 + 新鹽例子CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaClFeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl2FeCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Fe(OH)3 + 3BaCl2Na2CO3+ Ca(OH )2 = CaCO3 + 2NaOH堿與某些金屬氧化物反應(yīng)通式堿（溶）非金屬氧化物 鹽 + 水例子CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2OSO2 2NaOH Na2SO3 + H2OCO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O3、堿的個(gè)性（氫氧化鈉NaOH，氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化鈉NaOH物理性質(zhì) 白 色 固 體，有 滑膩 感，易潮解，可以做干燥劑化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)腐蝕性氫氧化鈣Ca（OH）2物理性質(zhì) 白 色 固 體，易潮解，可以做干燥劑化學(xué)性質(zhì)水溶液是石灰水，有腐蝕性。四、鹽1、鹽的定義：由金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子組成的化合物叫做鹽 。2、鹽的通性與酸的反應(yīng)通式鹽 + 酸 新酸 + 新鹽與鹽的反應(yīng)通式堿（溶） + 鹽（溶） 新堿 + 新鹽與鹽的反應(yīng)通式鹽（溶） 鹽（溶） 新鹽+ 新鹽例子Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl（NH4）2SO4 BaCl2 BaSO4 + 2 NH4ClNaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3與金屬的反應(yīng)通式金屬1 + 鹽（溶） 金屬2 + 鹽 （金屬活潑型：金屬1 金屬2）例子Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3)2 + 2Ag 3、鹽的個(gè)性碳酸鈉Na2CO3物理性質(zhì) 白色粉末 ，晶體（Na2CO310H2O）在干燥的空氣中易風(fēng)化化學(xué)性質(zhì)往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，溶液 變紅 色Na2CO310H2O = Na2CO3 + 10H2ONa2CO3+ 2HCl 2NaCl + CO2 + H2ONa2CO3 Ca(OH)2 CaCO3 + 2NaOH碳酸鈣CaCO3物理性質(zhì) 白 色 固 體化學(xué)性質(zhì)CaCO3+ 2HCl CaCl2 + CO2 + H2O CaO + CO2 CaO+H2O= Ca(OH)2五、離子的檢驗(yàn)加入的試劑反應(yīng)方程式Cl-的檢驗(yàn)加入AgNO3溶液，白色沉淀不溶于加入的稀硝酸HCl + AgNO3= AgCl + HNO3SO42-的檢驗(yàn)加入Ba(NO3)2溶液，白色沉淀不溶于加入的稀硝酸Ba(NO3)2 H2SO4 BaSO4 + 2HNO3CO32-的檢驗(yàn)加入酸（鹽酸等）生成氣體，該氣體可以使澄清石灰水變混濁Na2CO3+2HCl =2NaCl + CO2 + H2ONH4+的檢驗(yàn)加入堿（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）能生成氣體，該氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4ClNaOH NaCl + NH3 + H2O六、反應(yīng)類型定義例子化和反應(yīng)由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)A+B=CCaO+H2O= Ca(OH)2NH3 + H2O+ CO2 = NH4 HCO3分解反應(yīng)一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的其他物質(zhì)的反應(yīng)C=A+B2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22H2O2 = 2H2O + O2復(fù)分解反應(yīng)兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)AB+CD=AD+BCCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaClNH4ClAgNO3= AgCl + NH4NO3置換反應(yīng)一種單質(zhì)和一種化合物生成另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)A+BC=AC+BZnH2SO4 Zn SO4 + H2Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu寫出如何制取ZnCl2的四種方法 Zn2HCl ZnCl2 + H2 ZnO 2HCl ZnCl2 + H2O Zn(OH)2 2HCl ZnCl2 + 2H2O Zn CO3+ 2HCl ZnCl2 + CO2 + H2O 八、金屬1、金屬的用途是由金屬的性質(zhì)