河南省許昌市鄢陵一中高一化學(xué)上學(xué)期12月月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年河南省許昌市鄢陵一中高一（上）月考化學(xué)試卷一、選擇題（共16小題，每題只有1個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1對iiv的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）a產(chǎn)生紅褐色沉淀b溶液顏色變紅c放出大量氣體d先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解2質(zhì)量相同的兩種氣體a、b，在同溫同壓下，a的密度小于b，下列說法錯誤的是（）aa的體積比b大ba的摩爾質(zhì)量比b大ca的分子數(shù)比b多da的物質(zhì)的量比b大3使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線abcd4下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（）a5.6g co和22.4lco2中含有的碳原子數(shù)一定相等bngcl2中有m個cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)na的數(shù)值可表示為c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l m氣體分子的質(zhì)量為16g，則m氣體的摩爾質(zhì)量是32d現(xiàn)有co、co2、o3三種氣體，它們均含有1 molo，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：15有一種固體化合物m，m本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水均能夠電離，下列關(guān)于m的說法中，正確的是（）am只能是堿類bm只能是鹽類cm一定為電解質(zhì)dm可能為非電解質(zhì)6實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/l，下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（）afe2+、na+、no3、clbmg2+、nh4+、so42、no3ch+、k+、cl、ch3coodfe3+、k+、alo2、so427用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lh2o含有na個水分子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22l空氣含有na個單質(zhì)分子c常溫常壓下，11.2 l氯氣所含的原子數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l o2 和1.12 l co2均含有0.1na氧原子8在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強(qiáng)度（i）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確的是（）abcd向ba（oh）2溶液中逐滴加入等濃度的h2so4至過量向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液至過量向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量aabbccdd9溶液中有0.2mol xo4，加入0.3mol na2so3恰好反應(yīng)，已知na2so3被氧化成na2so4，則還原產(chǎn)物中x的化合價為（）a0b+1c+3d+410下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a鈉和冷水反應(yīng)：na+2h2ona+2oh+h2b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al+2ohalo2+h2c金屬鋁溶于鹽酸中：2al+6h+2al3+3h2d鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe+2h+fe3+h211在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）a溶液中可發(fā)生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反應(yīng)中為還原劑c氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簒o4z2b2a3+dx2+是xo4的還原產(chǎn)物12一定量co2通入某濃度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（hcl）與生成nco2的關(guān)系如圖下列有關(guān)敘述正確的是（）a通入的co2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22.4lba溶液中n（naoh）=2n（na2co3）ca溶液中既含na2co3，又有nahco3da溶液中一定只有na2co313在兩個燒杯中分別盛有100ml 3.0moll1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2：5，則加入的鋁粉的質(zhì)量為（）a2.7 gb5.4 gc6.75 gd8.1 g14將8g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的cu2+全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2g，則原c（cuso4）為（）a0.25 moll1b0.025 moll1c0.5 moll1d0.125 moll115下列關(guān)于金屬氧化物的說法中正確的是（）aal2o3能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)bfeo在空氣中受熱，會被氧化為fe3o4cna2o2既有氧化性又有還原性，故na2o2屬于兩性氧化物dna2o和na2o2中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1：2 和1：116下列各組溶液不加任何試劑，只需要用試管和滴管兩兩互滴就能鑒別的是（）a鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉b氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸c硫酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉d硫酸銅、鹽酸、硫酸二、非選擇題（本題共包括5個小題，共52分）17（1）同溫同壓下，同體積的co2和co，它們的質(zhì)量之比為，密度之比為（2）在50ml1moll1 fecl3溶液中，加入100ml naoh溶液恰好完全反應(yīng)，則該naoh溶液的濃度為（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體4.48l溶于水形成100ml溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為；將此溶液與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為18氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：，其中水為_劑（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口關(guān)于雙氧水，回答下列問題：下列反應(yīng)中，h2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是ana2o2+2hcl2nacl+h2o2bag2o+h2o22ag+o2+h2oc2h2o22h2o+o2 d3h2o2+cr2（so4）3+10kohk2cro4+3k2so4+8h2o保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是如圖2（填序號）（3）焊接銅器時，可先用nh4cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4cuo+2nh4cl 3cu+cucl2+n2+4h2o用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化劑是還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)?，則有 mol的電子轉(zhuǎn)移19按照要求，回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：nahso4（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量naoh溶液、bacl2溶液和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀滴加na2co3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（3）寫出制備fe（oh）3膠體的化學(xué)方程式：取乙燒杯中少量fe（oh）3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為20某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，實(shí)驗(yàn)小組利用a制備al（oh）3的操作流程如下：據(jù)此回答下列問題：（1）、四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是，該實(shí)驗(yàn)操作所用到的玻璃儀器有（2）根據(jù)上述流程，寫出d、e所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀d；溶液e、（3）寫出、反應(yīng)的離子方程式：；21把一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投入到2moll1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2moll1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示（1）金屬鋁的質(zhì)量為（2）a的取值范圍是（3）鹽酸的體積是ml（4）的最大值是（5）8090ml對應(yīng)反應(yīng)的離子方程式2015-2016學(xué)年河南省許昌市鄢陵一中高一（上）月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（共16小題，每題只有1個選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分）1對iiv的實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象判斷正確的是（）a產(chǎn)生紅褐色沉淀b溶液顏色變紅c放出大量氣體d先出現(xiàn)白色沉淀，后沉淀又溶解【考點(diǎn)】鈉的重要化合物；檢驗(yàn)三價鐵與二價鐵【分析】a將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中可得到氫氧化鐵膠體；b三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色；c鎂與堿不反應(yīng)；d氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)先生成白色沉淀后沉淀溶解【解答】解：a將氯化鐵飽和溶液加入到沸水中加熱至溶液呈紅褐色可得到氫氧化鐵膠體，故a錯誤； b三價鐵離子遇硫氰化鉀變紅色，二價鐵離子不變色，故b錯誤；c鎂與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，故c錯誤；d氯化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)先生成氫氧化鋁白色沉淀，氫氧化鋁可與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)生成可溶性的偏氯酸鈉，故d正確故選d【點(diǎn)評】本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，明確物質(zhì)間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，題目難度不大2質(zhì)量相同的兩種氣體a、b，在同溫同壓下，a的密度小于b，下列說法錯誤的是（）aa的體積比b大ba的摩爾質(zhì)量比b大ca的分子數(shù)比b多da的物質(zhì)的量比b大【考點(diǎn)】阿伏加德羅定律及推論【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】質(zhì)量相同的兩種氣體a、b，在同溫同壓下，a的密度小于b，則說明a的體積大于b，因同溫同壓下氣體的vm相同，則a的物質(zhì)的量大于b的物質(zhì)的量，結(jié)合n=解答該題【解答】解：在同溫同壓下，a的密度小于b，由=可知，質(zhì)量相同時，a的體積較大，因同溫同壓下氣體的vm相同，則a的物質(zhì)的量大于b的物質(zhì)的量，aa的密度小于b，由=可知，質(zhì)量相同時，a的體積較大，故a正確；b質(zhì)量相同，a的物質(zhì)的量大于b，則a的摩爾質(zhì)量較小，故b錯誤；ca的物質(zhì)的量大于b的物質(zhì)的量，則a的分子數(shù)較多，故c正確；d由以上分析可知a的物質(zhì)的量大于b的物質(zhì)的量，故d正確故選b【點(diǎn)評】本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大3使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當(dāng)，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（）用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌定容時，俯視容量瓶的刻度線定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線abcd【考點(diǎn)】溶液的配制【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作【分析】分析實(shí)驗(yàn)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積的影響，然后根據(jù)c=判斷不當(dāng)操作對所配溶液濃度影響，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量減?。粺安ＡО粑从谜麴s水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏?。桓┮暼萘科康目潭染€定容，所配溶液體積偏?。辉偌诱麴s水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小【解答】解：用天平（使用游碼）稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了，實(shí)際稱量藥品的質(zhì)量減小，所配溶液難度偏低，故正確；溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌，移入容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故正確；定容時，俯視容量瓶的刻度線，所配溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故錯誤；搖勻后液面下降，一部分溶液留在瓶塞與瓶口之間，再加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故正確；所以正確，故選a【點(diǎn)評】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法及誤差分析，題目難度不大，抓住c=判斷操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響是解題的關(guān)鍵，注意掌握配制一定濃度的溶液的步驟4下列與“物質(zhì)的量”相關(guān)的計(jì)算正確的是（）a5.6g co和22.4lco2中含有的碳原子數(shù)一定相等bngcl2中有m個cl原子，則阿伏加德羅常數(shù)na的數(shù)值可表示為c標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l m氣體分子的質(zhì)量為16g，則m氣體的摩爾質(zhì)量是32d現(xiàn)有co、co2、o3三種氣體，它們均含有1 molo，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為3：2：1【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算【分析】a、狀況不知無法求體積；b、ng cl2的物質(zhì)的量為，所含氯原子數(shù)為：2na，則有2na=m，則阿伏加德羅常數(shù)na的數(shù)值可表示為；c、摩爾質(zhì)量的單位是gmol1；d、co、co2、o3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n（co）=1mol，n（co2）=mol，n（o3）=mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1： =6：3：2【解答】解：a、氣體的狀況不知無法求二氧化碳的物質(zhì)的量，故a錯誤；b、ng cl2的物質(zhì)的量為，所含氯原子數(shù)為：2na，則有2na=m，則阿伏加德羅常數(shù)na的數(shù)值可表示為，故b正確；c、摩爾質(zhì)量的單位是gmol1，所以m氣體的摩爾質(zhì)量是32gmol1，故c錯誤；d、co、co2、o3三種氣體，它們含有的氧原子個數(shù)之比為1：2：3，則氧原子的物質(zhì)的量相同，設(shè)都為1mol，則n（co）=1mol，n（co2）=mol，n（o3）=mol，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為1： =6：3：2，故d錯誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，要注意物質(zhì)的量與質(zhì)量、體積、粒子數(shù)目、濃度的計(jì)算公式的運(yùn)用5有一種固體化合物m，m本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水均能夠電離，下列關(guān)于m的說法中，正確的是（）am只能是堿類bm只能是鹽類cm一定為電解質(zhì)dm可能為非電解質(zhì)【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮缢?、堿和鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?；因?yàn)閙為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以m一定為電解質(zhì)【解答】解：a、m可能是堿類，也可能是鹽類，也可能是cao等金屬氧化物，故a錯誤；b、m可能是堿類，也可能是鹽類，也可能是cao等金屬氧化物，故b錯誤；c、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮驗(yàn)閙為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以m一定為電解質(zhì)，故c正確；d、非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔?，m在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此m不可能是非電解質(zhì)，故d錯誤；故選c【點(diǎn)評】本題關(guān)鍵理解透電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，抓住信息中熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離、m屬于化合物來解答即可6實(shí)驗(yàn)室需配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的混合溶液，且在混合液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/l，下面四個選項(xiàng)中能達(dá)到此目的是（）afe2+、na+、no3、clbmg2+、nh4+、so42、no3ch+、k+、cl、ch3coodfe3+、k+、alo2、so42【考點(diǎn)】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】先根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件判斷離子之間是否能夠共存；然后根據(jù)混合溶液中四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5moll1及溶液的電中性判斷是否能夠共存【解答】解：a四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/l，不能滿足溶液的電中性原則，故a錯誤；b離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，且四種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol/l，可滿足溶液的電中性原則，故b正確；ch+與ch3coo反應(yīng)生成弱電解質(zhì)而不能大量共存，故c錯誤；dfe3+與alo2發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故d錯誤故選b【點(diǎn)評】本題考查離子共存問題，為高考常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識的綜合運(yùn)用能力，答題時注意審題，注意結(jié)合溶液的電中性原則解答該題7用na表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 lh2o含有na個水分子b標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22l空氣含有na個單質(zhì)分子c常溫常壓下，11.2 l氯氣所含的原子數(shù)目為nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 l o2 和1.12 l co2均含有0.1na氧原子【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a、標(biāo)況下水為液態(tài)；b、空氣中不止是單質(zhì)氣體；c、常溫常壓下，其摩爾體積大于22.4l/mol；d、氧氣和二氧化碳中均含2個氧原子【解答】解：a、標(biāo)況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積的數(shù)值來計(jì)算其物質(zhì)的量，故a錯誤；b、標(biāo)況下22.4l空氣的物質(zhì)的量為1mol，但空氣中不止是單質(zhì)氣體，還有化合物，故其中含有的單質(zhì)分子的個數(shù)小于na個，故b錯誤；c、常溫常壓下，其摩爾體積大于22.4l/mol，故11.2l氯氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個數(shù)小于na個，故c錯誤；d、標(biāo)況下1.12l氧氣和二氧化碳的物質(zhì)的量均為0.05mol，而氧氣和二氧化碳中均含2個氧原子，故0.05mol氧氣和0.05mol二氧化碳中含有的氧原子的物質(zhì)的量均為0.1mol，個數(shù)均為0.1na個，故d正確故選d【點(diǎn)評】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大8在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時，其電流強(qiáng)度（i）隨新物質(zhì)加入量（m）的變化曲線不正確的是（）abcd向ba（oh）2溶液中逐滴加入等濃度的h2so4至過量向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液至過量向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸至過量aabbccdd【考點(diǎn)】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性【專題】電離平衡與溶液的ph專題【分析】液的導(dǎo)電性與離子濃度大小有關(guān)，離子濃度越大，溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，結(jié)合反應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式以及電解質(zhì)的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷【解答】解：aba（oh）2+h2so4=baso4+2h2o，滴入h2so4時生成沉淀和弱電解質(zhì)，導(dǎo)電性減弱，完全反應(yīng)后，h2so4過量，導(dǎo)電性又增強(qiáng)，與圖象一致，故a不選； bch3cooh+nh3h2o=ch3coonh4+h2o，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但氨水過量后，將溶液稀釋，導(dǎo)電性減弱，與圖象一致，故b不選；c向鹽酸溶液中逐滴加入等濃度的naoh溶液會發(fā)生反應(yīng)得到氯化鈉溶液，溶液導(dǎo)電性不變，至過量相當(dāng)于將溶液稀釋，所以溶液導(dǎo)電性減弱，和圖象不符，故c選；d向氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸會發(fā)生反應(yīng)得到氯化氨溶液，導(dǎo)電性增強(qiáng)，但是鹽酸過量，濃度是一樣的，所以溶液導(dǎo)電性幾乎不變，和圖象相符，故d不選；故選c【點(diǎn)評】本題考查電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性判斷，為高頻考點(diǎn)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子濃度成正比，與電解質(zhì)強(qiáng)弱無關(guān)，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及混合溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，為易錯題9溶液中有0.2mol xo4，加入0.3mol na2so3恰好反應(yīng)，已知na2so3被氧化成na2so4，則還原產(chǎn)物中x的化合價為（）a0b+1c+3d+4【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】n（na2so3）=0.3mol，n（xo4）=0.2mol，xo4和na2so3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成na2so4，根據(jù)原子守恒計(jì)算rx素在還原產(chǎn)物中的化合價，據(jù)此分析解答【解答】解：n（na2so3）=0.3mol，n（xo4）=0.2mol，xo4和na2so3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成na2so4，設(shè)x元素在還原產(chǎn)物中的化合價為x，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.3mol（64）=0.2（7x），x=+4故選d【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查學(xué)生分析能力、計(jì)算能力，明確轉(zhuǎn)移電子守恒是解本題關(guān)鍵，題目難度不大10下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（）a鈉和冷水反應(yīng)：na+2h2ona+2oh+h2b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：al+2ohalo2+h2c金屬鋁溶于鹽酸中：2al+6h+2al3+3h2d鐵跟稀硫酸反應(yīng)：fe+2h+fe3+h2【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【專題】離子反應(yīng)專題【分析】a電荷、電子不守恒；b水參加反應(yīng)；c反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣；d反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣【解答】解： a鈉和冷水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2na+2h2o2na+2oh+h2，故a錯誤；b金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)為2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故b錯誤；c金屬鋁溶于鹽酸中的離子反應(yīng)為2al+6h+2al3+3h2，故c正確；d鐵跟稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為fe+2h+fe2+h2，故d錯誤；故選：c【點(diǎn)評】本題考查離子反應(yīng)書寫正誤判斷，為高考常見題型，側(cè)重學(xué)生思維嚴(yán)密性的考查，把握離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答的關(guān)鍵，題目難度不大11在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：16h+10z+2xo4=2x2+5z2+8h2o2a2+b2=2a3+2b 2b+z2=b2+2z根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中錯誤的是（）a溶液中可發(fā)生：z2+2a2+=2a3+2zbz2在、反應(yīng)中為還原劑c氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋簒o4z2b2a3+dx2+是xo4的還原產(chǎn)物【考點(diǎn)】氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】a、根據(jù)化合價判斷氧化劑，利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，進(jìn)一步判斷反應(yīng)能否發(fā)生；b、利用z元素的化合價升高時作還原劑，化合價降低時為氧化劑；c、利用氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來分析；d、利用反應(yīng)可知x元素的化合價降低來分析【解答】解：a、中x的化合價降低，則氧化性xo4z2，中b元素的化合價降低，則氧化性b2a3+，中z元素的化合價降低，則氧化性z2b2，則氧化性z2a3+，反應(yīng)z2+2a2+=2a3+2z可發(fā)生，故a正確；b、中z元素的化合價升高，則z2為氧化產(chǎn)物，中z元素的化合價降低，則z2為氧化劑，故b錯誤；c、中x的化合價降低，則氧化性xo4z2，中b元素的化合價降低，則氧化性b2a3+，中z元素的化合價降低，則氧化性z2b2，則氧化性xo4z2b2a3+，故c正確；d、反應(yīng)中x元素的化合價降低，則xo4為氧化劑，則x2+是xo4的還原產(chǎn)物，故d正確；故選b【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，明確反應(yīng)中元素的化合價變化及是氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性解答的關(guān)鍵12一定量co2通入某濃度的naoh溶液得溶液a，向a溶液中逐滴滴入稀鹽酸，加入n（hcl）與生成nco2的關(guān)系如圖下列有關(guān)敘述正確的是（）a通入的co2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能大于22.4lba溶液中n（naoh）=2n（na2co3）ca溶液中既含na2co3，又有nahco3da溶液中一定只有na2co3【考點(diǎn)】鈉的重要化合物【專題】幾種重要的金屬及其化合物【分析】由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成co2，共消耗1molhcl，發(fā)生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，如開始加入鹽酸時中發(fā)生na2co3+hcl=nacl+nahco3，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有naoh和na2co3，開始時先后發(fā)生naoh+hcl=nacl+h2o、na2co3+hcl=nacl+nahco3，以此解答該題【解答】解：由圖象可知，加入鹽酸3mol時，開始生成co2，共消耗1molhcl，發(fā)生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，如開始加入鹽酸時中發(fā)生na2co3+hcl=nacl+nahco3，則應(yīng)消耗1mol鹽酸，但至開始生成二氧化碳時消耗3mol鹽酸，則說明溶液中含有naoh和na2co3，開始時先后發(fā)生naoh+hcl=nacl+h2o、na2co3+hcl=nacl+nahco3，a由圖象可知生成二氧化碳1mol，則通入的co2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下應(yīng)為22.4l，故a錯誤；b由圖象可知，反應(yīng)共生成1mol二氧化碳，則溶液中含有1molna2co3，而生成二氧化碳之前分別發(fā)生naoh+hcl=nacl+h2o、na2co3+hcl=nacl+nahco3，共消耗3molhcl，由方程式可知na2co3消耗1molhcl，則naoh消耗2molhcl，則naoh為2mol，所以n（naoh）=2n（na2co3），故b正確；c由以上分析可知a中含有na2co3和naoh，故c錯誤；da溶液應(yīng)為na2co3和naoh的混合物，故d錯誤故選b【點(diǎn)評】本題考查元素化合物、圖象數(shù)據(jù)的處理知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，解答此題的易錯點(diǎn)是，不能準(zhǔn)確理解向碳酸鈉溶液中滴加鹽酸的反應(yīng)是分步進(jìn)行的，首先發(fā)生的是naoh+hcl=nacl+h2o，hcl+na2co3=nahco3+nacl；進(jìn)行完全后，再發(fā)生：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2，題目難度中等13在兩個燒杯中分別盛有100ml 3.0moll1的鹽酸和氫氧化鈉溶液，向兩個燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，在相同狀況下生成的氣體的體積比為2：5，則加入的鋁粉的質(zhì)量為（）a2.7 gb5.4 gc6.75 gd8.1 g【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，加入鋁的質(zhì)量相同，若al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為2：5，由方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量，結(jié)合方程式計(jì)算解答【解答】解：鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，加入鋁的質(zhì)量相同，若al都完全反應(yīng)，則生成氫氣應(yīng)相等，而應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體體積比為2：5，由方程式：2al+6hcl2alcl3+3h2、2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h2，可知酸與金屬反應(yīng)時酸不過量，堿與金屬反應(yīng)時堿過量鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1l3mol/l=0.3mol，設(shè)鋁與酸反應(yīng)時酸完全反應(yīng)，生成的氫氣的物質(zhì)的量為x，則：2al+6hcl2alcl3+3h2 6 3 0.3mol x解得x=0.15mol，則堿與金屬鋁反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol=0.375mol，堿與金屬鋁反應(yīng)時鋁完全反應(yīng)，設(shè)與堿反應(yīng)的鋁的物質(zhì)的量為y，則：2al+2naoh+2h2o2naalo2+3h22 3y 0.375mol解得y=0.25mol，則鋁的質(zhì)量為0.25mol27g/mol=6.75g，故選：c【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是判斷反應(yīng)中酸、堿是否足量，難度中等14將8g鐵片放入100ml硫酸銅溶液中，溶液中的cu2+全部被還原時，鐵片變?yōu)?.2g，則原c（cuso4）為（）a0.25 moll1b0.025 moll1c0.5 moll1d0.125 moll1【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算【專題】利用化學(xué)方程式的計(jì)算【分析】發(fā)生反應(yīng)：fe+cuso4feso4+cu，利用差量法來計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其物質(zhì)的量濃度【解答】解：設(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為xmol，則：fe+cuso4feso4+cum1mol 64g56g=8gxmol 8.2g8g=0.2g所以1mol：xmol=8g：0.2g解得x=0.025，則原溶液中cuso4的物質(zhì)的量濃度=0.025mol0.1l=0.25mol/l，故選a【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意利用差量法來簡化計(jì)算過程，難度不大15下列關(guān)于金屬氧化物的說法中正確的是（）aal2o3能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)bfeo在空氣中受熱，會被氧化為fe3o4cna2o2既有氧化性又有還原性，故na2o2屬于兩性氧化物dna2o和na2o2中陰、陽離子個數(shù)之比分別為1：2 和1：1【考點(diǎn)】鎂、鋁的重要化合物；鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物【專題】元素及其化合物【分析】aal2o3屬于兩性氧化物；bfeo與氧氣反應(yīng)生成fe3o4；cna2o2屬于過氧化物；dna2o2中陰離子為過氧根離子【解答】解：aal2o3屬于兩性氧化物，al2o3能與酸反應(yīng)，也能與堿反應(yīng)，故a錯誤；bfeo不穩(wěn)定，在加熱條件下與氧氣反應(yīng)生成fe3o4，故b正確；cna2o2屬于過氧化物，能與酸反應(yīng)，不能與堿反應(yīng)，不是兩性氧化物，故c錯誤；dna2o2中陰離子為過氧根離子，na2o和na2o2中陰、陽離子個數(shù)之比都是1：2，故d錯誤；故選b【點(diǎn)評】本題考查了金屬元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握兩性氧化物的概念以及過氧化鈉的組成16下列各組溶液不加任何試劑，只需要用試管和滴管兩兩互滴就能鑒別的是（）a鹽酸、氫氧化鈉、氯化鈉b氫氧化鈉、氫氧化鋇、硫酸c硫酸氫鈉、碳酸鈉、氫氧化鈉d硫酸銅、鹽酸、硫酸【考點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)【分析】只需要用試管和滴管兩兩互滴就能鑒別，則先觀察顏色，再利用試劑相互反應(yīng)的現(xiàn)象不同來鑒別，或反應(yīng)與量有關(guān)，以此來解答【解答】解：a鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)無現(xiàn)象，均與nacl不反應(yīng)，不能鑒別，故a不選；b氫氧化鋇、硫酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鈉、硫酸反應(yīng)生成水，不能鑒別，故b不選；c硫酸氫鈉、碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，若硫酸氫鈉、氫氧化鈉反應(yīng)后在滴加碳酸鈉不能反應(yīng)，則可鑒別，故c選；d硫酸銅為藍(lán)色，均與鹽酸、硫酸不反應(yīng)，不能鑒別鹽酸、硫酸，故d不選；故選c【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別，為高頻考點(diǎn)，注意試劑的顏色及物質(zhì)之間的反應(yīng)和現(xiàn)象，選項(xiàng)c為解答的難點(diǎn)，題目難度不大二、非選擇題（本題共包括5個小題，共52分）17（1）同溫同壓下，同體積的co2和co，它們的質(zhì)量之比為11：7，密度之比為11：7（2）在50ml1moll1 fecl3溶液中，加入100ml naoh溶液恰好完全反應(yīng)，則該naoh溶液的濃度為1.5moll1（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下的hcl氣體4.48l溶于水形成100ml溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為2moll1；將此溶液與足量的鐵屑充分反應(yīng)，生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24l【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算【專題】物質(zhì)的量的計(jì)算【分析】（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的co2和co的物質(zhì)的量相同，根據(jù)分子的組成和分子的相對分子質(zhì)量計(jì)算質(zhì)量、密度等關(guān)系；（2）根據(jù)關(guān)系式fecl33naoh，結(jié)合c=，計(jì)算求解；（3）根據(jù)n=cv（溶液）計(jì)算；根據(jù)方程式：fe+2hcl=fecl2+h2計(jì)算【解答】解：（1）根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積的co2和co的物質(zhì)的量相同，物質(zhì)的量之比為1：1，設(shè)co2和co的物質(zhì)的量都為1mol，1molco2的質(zhì)量為1mol44g/mol=44g，1molco的質(zhì)量為1mol28g/mol=28g，質(zhì)量之比為44：28=11：7，因co2和co的體積相同，則密度之比等于質(zhì)量之比，為11：7，故答案為：11：7；11：7；（2）根據(jù)關(guān)系式fecl33naoh，所以n（naoh）=30.051=0.15mol，所以c=1.5 moll1，故答案為：1.5 moll1；（3）n（hcl）=0.2mol，c（hcl）=2mol/l，由fe+2hcl=fecl2+h2 2mol 22.4l 0.2mol vv=2.24l，故答案為：2moll1；2.24l【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意有關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用18氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途、貫穿古今（1）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用圖1表達(dá)試寫出有水參加的符合反應(yīng)類型的一個化學(xué)方程式：2na+2h2o=2naoh+h2，其中水為氧化_劑（2）過氧化氫的水溶液俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口關(guān)于雙氧水，回答下列問題：下列反應(yīng)中，h2o2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是cana2o2+2hcl2nacl+h2o2bag2o+h2o22ag+o2+h2oc2h2o22h2o+o2 d 3h2o2+cr2（so4）3+10kohk2cro4+3k2so4+8h2o保存過氧化氫的試劑瓶上最適合貼上的一個標(biāo)簽是如圖2b（填序號）（3）焊接銅器時，可先用nh4cl 除去其表面的氧化銅再進(jìn)行焊接，該反應(yīng)可表示為：4cuo+2nh4cl 3cu+cucl2+n2+4h2o用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目該反應(yīng)中，被氧化的元素是n，氧化劑是cuo還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的氮?dú)?，則有1.2 mol的電子轉(zhuǎn)移【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】（1）由圖可知，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣符合；（2）雙氧水分解中h元素化合價降低體現(xiàn)氧化性，o元素的化合價升高體現(xiàn)還原性；雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性；（3）cu由+2價降低為0，n元素的化合價由3價升高為0，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6e；元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑；反應(yīng)中nh4cl是還原劑，氮?dú)鉃檠趸a(chǎn)物；根據(jù)n元素化合價變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子【解答】解：（1）由圖可知，為氧化還原反應(yīng)，且屬于置換反應(yīng)，如2na+2h2o=2naoh+h2，水中h元素的化合價降低，則水為氧化劑，故答案為：2na+2h2o=2naoh+h2；氧化；（2）ana2o2+2hcl2nacl+h2o2中，過氧化氫為生成物；bag2o+h2o22ag+o2+h2o中o元素的化合價升高，只體現(xiàn)過氧化氫的還原性；c2h2o22h2o+o2中h元素的化合價降低，o元素的化合價升高，則體現(xiàn)氧化性和還原性；d3h2o2+cr2（so4）3+10koh2k2cro4+3k2so4+8h2o中o元素的化合價降低，只體現(xiàn)過氧化氫的氧化性；故答案為：c；雙氧水常用作氧化劑，具有氧化性，所以用標(biāo)簽b，故答案為：b；（3）cu由+2價降低為0，n元素的化合價由3價升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e，用雙線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為：；n元素的化合價升高失去電子被氧化，cu元素的化合價降低，則cuo為氧化劑，故答案為：n；cuo；還原劑為nh4cl，氧化產(chǎn)物為n2，由反應(yīng)可知，還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1，故答案為：2：1；由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol6mol=1.2mol，故答案為：1.2【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大19按照要求，回答下列問題（1）寫出下列物質(zhì)熔融態(tài)的電離方程式：nahso4nahso4na+hso4（2）將粗鹽溶解過濾除去不溶性雜質(zhì)后，在濾液中依次滴加過量naoh溶液、bacl2溶液和na2co3溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀滴加na2co3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為bacl2+na2co3baco3+2nacl，cacl2+na2co3caco3+2nacl（3）寫出制備fe（oh）3膠體的化學(xué)方程式：fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl取乙燒杯中少量fe（oh）3膠體置于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生此變化的離子方程式為fe（oh）3+3h+fe3+3h2o【考點(diǎn)】電離方程式的書寫；鹽類水解的應(yīng)用；粗鹽提純【專題】離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的ph專題【分析】（1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；（2）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉；（3）氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫；氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鐵和水【解答】解：（1）硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，熔融狀態(tài)電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式：nahso4na+hso4；故答案為；nahso4na+hso4；（2）氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，化學(xué)方程式：bacl2+na2co3baco3+2nacl；氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，化學(xué)方程式：cacl2+na2co3caco3+2nacl；故答案為：bacl2+na2co3baco3+2nacl； cacl2+na2co3caco3+2nacl；（3）氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，化學(xué)方程式：fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl；氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子方程式：fe（oh）3+3h+fe3+3h2o；故答案為：fecl3+3h2ofe（oh）3（膠體）+3hcl；fe（oh）3+3h+fe3+3h2o【點(diǎn)評】本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式、電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)及電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意熔融狀態(tài)下硫酸氫根離子不能拆20某混合物a，含有kal（so4）2、al2o3和fe2o3，實(shí)驗(yàn)小組利用a制備al（oh）3的操作流程如下：據(jù)此回答下列問題：（1）、四步中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱是過濾，該實(shí)驗(yàn)操作所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗（2）根據(jù)上述流程，寫出d、e所含物質(zhì)的化學(xué)式：沉淀dfe2o3；溶液ek2so4、（nh4）2so4（3）寫出、反應(yīng)的離子方程式：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+；alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)【分析】kal（so4）2溶于水，al2o3和fe2o3均不溶于水，混合物a加水溶解后，溶液中是kal（so4）2，沉淀c是al2o3和fe2o3；向沉淀中加naoh溶液，fe2o3不反應(yīng)，al2o3可與naoh溶液反應(yīng)生成naalo2，向naalo2溶液中通入co2可得al（oh）3沉淀，濾液為碳酸氫鈉；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和（nh4）2so4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是k2so4 和（nh4）2so4，故e為k2so4 和（nh4）2so4，以此來解答【解答】解：kal（so4）2溶于水，al2o3和fe2o3均不溶于水，混合物a加水溶解后，溶液中是kal（so4）2，沉淀c是al2o3和fe2o3；向沉淀中加naoh溶液，fe2o3不反應(yīng)，al2o3可與naoh溶液反應(yīng)生成naalo2，向naalo2溶液中通入co2可得al（oh）3沉淀，濾液為碳酸氫鈉；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應(yīng)，al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是k2so4 和（nh4）2so4，經(jīng)過蒸發(fā)、結(jié)晶，得到的是k2so4 和（nh4）2so4，故e為k2so4 和（nh4）2so4，（1）、四步中對于溶液和沉淀的分離采取的方法是過濾，該實(shí)驗(yàn)操作所用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗，故答案為：過濾； 玻璃棒、燒杯、漏斗；（2）由上述分析可知，b為al2o3，d為fe2o3，e為k2so4