化學(xué)人教版九年級下冊3．認識在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬可以制得合金知道生

金屬和金屬材料學(xué)案一、【復(fù)習(xí)目標】1、了解金屬的物理特征2、掌握金屬的化學(xué)性質(zhì)3、了解金屬銹蝕條件及防銹措施二、【復(fù)習(xí)重點、難點】 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)2、金屬活動性順序表的應(yīng)用3. 含雜計算【復(fù)習(xí)過程】（一）（知識整理） 幾種常見的金屬，顏色： 物理性質(zhì)純金屬 共性：常溫下，大多是 體， 色，有金屬光澤，為電和熱的 ，有延展性，密度 ， 熔點 。金屬 特性： 銅 色，金呈 色；常溫下， 為液體。 材料 了解合金組成：（混合物，均勻融合）合金 合金與純金屬的性質(zhì)比較：硬度： 大 熔點： 低 1、與氧氣的反應(yīng)：鎂 、 鋁 在常溫下就能反應(yīng)；但 鐵 、 銅 在高溫下才與氧氣反應(yīng)； 金、銀 即使高溫也不反應(yīng)。各自反應(yīng)方程式，條件，現(xiàn)象金 屬 和 金 屬 材料 金屬的 2、與酸的反應(yīng)：（鎂、鋁、鐵（生成亞鐵鹽）、鋅、與鹽酸、稀硫酸） 化學(xué)性質(zhì) 3、與化合物溶液反應(yīng)：（鐵與硫酸銅溶液 和 銅與硝酸銀溶液）4. 置換反應(yīng)：定義，判斷（CuO + CO = Cu + CO2）（）金屬的位置越靠前，它的活動性就 越強，反應(yīng)越快。（）位于H前面的金屬能置換出酸中的 H （不可用硝酸）（）位于前面的屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。 （除K Ca Na外） 5.金屬活動性順序： 1、原料，原料的各自作用：（鐵礦、焦炭，石灰石、空氣） 1、生鐵的冶煉 2、原理（方程式）：金屬資源的 3、設(shè)備：利用和保護 1、金屬的腐蝕與防護： 2、金屬資源保護： 鐵銹蝕條件： 1.2. 防銹措施： 1.2.3 2、 保護的途徑：含雜質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的計算（1）.純凈物與含雜質(zhì)物質(zhì)的換算關(guān)系：純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)純物質(zhì)質(zhì)量分數(shù) 含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)的質(zhì)量 純凈物質(zhì)量 混合物質(zhì)量 物質(zhì)純度= 100% =1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)例：某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵。若要煉出1120t含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？1. 求純2. 設(shè)未知數(shù)3. 寫化學(xué)方程式4. 寫出有關(guān)式量、已知量和 未知量5. 列比例式，求解6. 簡明寫出答案實驗：一氧化碳還原氧化鐵儀器裝置：鐵架臺（2個）、硬質(zhì)玻璃管、單孔橡皮賽（2個）、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導(dǎo)氣管。步驟：檢驗裝置的氣密性；裝入藥品并固定； 向玻璃管內(nèi)通入一氧化碳氣體；給氧化鐵加熱；停止加熱；停止通入一氧化碳?，F(xiàn)象：紅色粉末變_，澄清石灰水變_，尾氣燃燒產(chǎn)生 _色火焰。化學(xué)方程式： _3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2_ _Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O_ _ 2CO + O2點燃 2CO2。_注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續(xù)通入CO至試管冷卻。尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉(zhuǎn)化為無毒的CO2或收集備用。（二）、（簡單運用）1.2010年上海世博會中國館“東方之冠”給人強烈的視覺沖擊，它的主體結(jié)構(gòu)為四根巨型鋼筋混凝上制成的陔心筒。其中鋼屬于（ ） A金屬材料 B合成材料 C天然材料 D復(fù)合材料2. 鋁、銅、鐵、金四種金屬具有相似的性質(zhì)是（ ）A都是銀白色的固體 B有導(dǎo)電性 C能和稀硫酸反應(yīng) D通常狀況下能與氧氣反應(yīng)來源:W3. “金銀銅鐵錫”俗稱五金。在這五種金屬中，金屬活動性最強的是（ ） A鐵 B金 C銀 D銅4. 將甲、乙兩種金屬片分別放入丙的硫酸鹽溶液中，甲表面有金屬丙析出，乙表面沒有任何變化。據(jù)此判斷，三種金屬的活動性順序是 （ ）A甲丙乙 B丙甲乙 C乙甲丙 D甲乙丙 5.下列反應(yīng)中，屬于置換反應(yīng)的是（ ） A. 2H2O2 2H2O+ O2 B. CuO+CO Cu+CO2來源:Z|xx|k.ComC. H2+CuO Cu+H2O D. CO2+H2O H2CO3來源:W6.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 CAl + CuS04= AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 7.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？若能，寫出相關(guān)化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸 （2）鋅與硫酸銅溶液 （3）銅與硫酸鋅溶液 （4）鋁與硝酸銀溶液 （5）銀與氯化銅溶液 （6）鎂與硫酸亞鐵溶液8. 某鋼鐵廠高爐煉鐵的主要反應(yīng)過程如下：過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫生鐵焦炭來源:學(xué)+科+網(wǎng) (1)請在方框內(nèi)填入相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。(2)寫出步驟的化學(xué)方程式： 來源: (3)從高爐上排出的廢氣叫高爐廢氣，請推測高爐廢氣的主要成份為 。9根據(jù)你的生活經(jīng)驗，回答下列問題：（1）家用鐵鍋除了硬度較大外，還利用了鐵具有 這一性質(zhì)；（2）在木材上釘釘一般用鐵釘，在水泥墻上釘釘一般用鋼釘，這是由于鐵和鋼的 不同；（3）銅的導(dǎo)電性強于鋁，而高壓輸電一般用鋁線不用銅線的原因是（只要能答出一個理由就可以） ；（4）燈泡中的燈絲一般用的是 ，你能說出不用錫制的原因嗎？ ；練習(xí).1、在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，向濾出的固體中滴加稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生。下列判斷正確的是（ ）A濾出的固體中一定含有銅，可能含有鐵和鎂B濾出的固體一定含有銅，一定不含鐵和鎂C濾液中一定含有氯化鎂和氯化亞鐵，可能含有氯化銅D濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅2、 燒杯中盛有質(zhì)量相等、質(zhì)量分數(shù)相等的稀鹽酸，天平調(diào)平后，同時向其中分別加入等質(zhì)量的鋅片和鐵片，則從反應(yīng)開始到金屬完全反應(yīng)的過程中，天平指針指向的變化是（ ） A向左偏 B向右偏 C先向左偏后向右偏D先向右偏后向左1、下列化合物可以通過金屬與對應(yīng)的酸發(fā)生置換反應(yīng)獲得的是（ ）A.CuCl2 B. FeCl3 C.AgNO3 D.Al2 (SO4) 33、 有甲、乙、丙、丁四種金屬。只有甲在自然界主要以游離態(tài)存在。丁鹽的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（ ）A甲乙丁丙 B丙丁乙甲 C丙乙丁甲 D乙丁丙甲4、有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（ ） A 濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ，可能含Zn2+ C 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+5、CuCl2和MgCl2 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，