河南省洛陽師院附屬中學高三化學下學期3月月考試卷（含解析）.doc

河南省洛陽師院附屬中學2016屆高三下期3月月考化學試卷（解析版）1設na代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說法中正確的是 常溫常壓下, 17g 甲基 (14ch3) 所含的中子數(shù)11na 常溫常壓下，22.4l no氣體的分子數(shù)小于na 64g的銅發(fā)生氧化還原反應 , 一定失去2na個電子 常溫常壓下 , 100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子數(shù)目小于0.05na標況時 , 22.4l 二氯甲烷所含有的原子數(shù)為5na 常溫常壓下, 1mol 氯氣含有的電子對數(shù)為naa. b. c. d.【答案】c【解析】2下列物質屬于電解質的一組是a、co2、so2、hc1 b、h2so4、k2o、baso4 c、h3po4、h2o、cu d、nh3、ch4、nac1【答案】d【解析】3日常生活中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述不正確的是a用食醋清洗熱水瓶中的水垢b用米湯檢驗碘鹽中的碘c用純堿溶液洗滌餐具上的油污d利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水【答案】b【解析】試題分析：a食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性比碳酸強，所以用食醋清洗熱水瓶中的水垢，正確；b米湯的主要成分是淀粉，淀粉遇碘變?yōu)樗{色，而碘鹽中的碘是化合物，所以用米湯不能檢驗碘鹽中的碘，錯誤；c純堿的主要成分是na2co3，該鹽是強堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性，而油脂在堿性條件下會發(fā)生水解反應產生可溶性物質，所以用純堿溶液洗滌餐具上的油污，正確；d蛋白質溶液屬于膠體，而食鹽水屬于溶液，膠體能夠產生丁達爾效應，所以利用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質溶液和食鹽水，正確?？键c：考查化學知識在生活中的應用的知識。4co2氣體中含有少量so2，欲得到干燥純凈的co2，通過如圖所示的洗氣瓶，（1）（2）兩瓶中所裝的試劑應該是a（1）naoh （2）濃h2so4 b（1）濃h2so4 （2）naohc（1）濃h2so4 （2）na2co3 d（1）飽和nahco3 （2）濃h2so4【答案】d【解析】試題分析：co2氣體中含有少量so2，欲得到干燥純凈的co2，要先利用酸性：h2so3h2co3，把混合氣體通入飽和nahco3溶液，發(fā)生反應：so2+ nahco3=nahso3+co2，然后用濃硫酸干燥，就得到干燥純凈的co2氣體，故選項d正確?？键c：考查氣體的凈化、干燥的知識。5設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a1l 1mol/l fecl3溶液中所含fe3+的數(shù)目為nab1mol nahso4晶體中所含離子的數(shù)目為2nac1mol no2溶于足量水中，轉移電子的數(shù)目為nad常溫常壓下，22.4l hcho中所含鍵的數(shù)目為3na【答案】b【解析】試題分析：a、由于fe3+在溶液中水解，故物質的量小于1mol，故a錯誤；b、晶體中nahso4=na+hso4-，1mol nahso4中含有2mol離子，故b正確；c、3no2 + h2o=2hno3 + no ，1molno2從+4價降低到+2價，轉移2mol電子，故c錯誤；d、常溫常壓下無法用氣體摩爾體積計算，故d錯誤，此題選b?？键c：考查物質的量計算相關知識6某有機物的分子式為c5 h4clf3，就其結構來說，該有機物不可能是 ( )a含兩個雙鍵的鏈狀化合物 b含一個雙鍵的環(huán)狀化合物c含一個三鍵的鏈狀化合物 d只含個雙鍵的鏈狀化合物【答案】d【解析】試題分析：a、c5h4clf3的不飽和度為2，含有兩個雙鍵的直鏈有機物的不飽和度為2，故a正確；b、c5h4clf3的不飽和度為2，只含一個雙鍵的環(huán)狀化合物的不飽和度為2，故b正確c、c5h4clf3的不飽和度為2，只含一個三鍵的鏈狀化合物的不飽和度為2，故c正確；d、c5h4clf3的不飽和度為2，只含-個雙鍵的鏈狀化合物的不飽和度為1，故d錯誤?？键c：有機物的結構式；有機化合物的異構現(xiàn)象 7已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) hq1 2h2(g)o2(g) =2h2o(g) hq2 h2o(g) =h2o(l) hq3 常溫下，取體積比為41的甲烷和h2的混合氣體112 l(標準狀況下)，經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為 () a4q10.5q29q3 b4q10.5q2c4q1q210q3 d4q12q2【答案】a【解析】試題分析：已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) hq1 2h2(g)o2(g) =2h2o(g) hq2 h2o(g) =h2o(l) hq3 根據(jù)蓋斯定律，+2得ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h-q1-2q3，根據(jù)蓋斯定律，+2的2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h-q2-2q3，112l體積比為4：1的甲烷和h2的混合氣體的物質的量為112l22.4l/mol=5mol，故甲烷的物質的量我5mol4/5=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（q1+2q3）4=4（q1+2q3），氫氣的物質的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（q2+2q3）0.5=0.5（q2+2q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（q1+2q3）+0.5（q2+2q3）=4q1+0.5q2+9q3，故選a?？键c：考查反應熱的有關計算8下列物質中屬于電解質的是：a 銅b 氯化氫c 氨氣d 蔗糖【答案】b【解析】9化學與生活密切相關，下列物質用途對應正確的是a生石灰用作食品抗氧劑 b氫氧化鎂做胃酸中和劑c濃硫酸可刻蝕石英制藝術品 d明礬做天然水消毒劑【答案】b【解析】試題分析：a生石灰有吸水性，可以用作食品干燥劑 ，錯誤；b氫氧化鎂是弱堿，可以與胃酸反應吧，因此可以做胃酸中和劑，正確；c氫氟酸可以與玻璃中的sio2發(fā)生反應，可刻蝕石英制藝術品，濃硫酸沒有該性質，錯誤；d明礬是強酸弱堿鹽，al3+水解形成al(oh) 3膠體，表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體，形成沉淀而使水變澄清，因此可以做天然水凈水劑，不是消毒劑，錯誤?？键c：考查物質的用途的正誤判斷的知識。10.在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明反應： a（s）+3b（g） 2c（g）+d（g）已達平衡狀態(tài)的是 a.混合氣體的壓強 b.混合氣體的密度 c.3v逆（c）=2v正（b） d.氣體的平均相對分子質量【答案】a【解析】試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學平衡狀態(tài)。a、反應前后體積不變，則混合氣體的壓強始終不變，不能作為判斷依據(jù)，a錯誤；b、密度是混合氣的質量和容器容積的比值，在反應過程中容積始終是不變的，但質量是變化的，則混合氣體的密度不變可以說明反應達到平衡狀態(tài)，b正確；c、3v逆（c）=2v正（b）表示正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態(tài)，c正確；d、混合氣的平均相對分子質量是混合氣的質量和混合氣的總的物質的量的比值，物質的量不變，但質量是變化的，因此氣體的平均相對分子質量不變說明反應達到平衡狀態(tài)，d正確，答案選a。考點：考查平衡狀態(tài)判斷11三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf，下列有關該反應的說法正確的是anf3是氧化劑，h2o是還原劑bhf是還原產物c還原劑和氧化劑的物質的量之比是2:1dnf3在潮濕的空氣中泄漏會產生紅棕色氣體【答案】d【解析】試題分析：a在3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf反應中，nf3中的n元素的原子部分升高變?yōu)閔no3，部分降低變?yōu)閚o，因此nf3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價沒有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯誤；bhf的組成元素在反應前后沒有發(fā)生變化，所以hf不是還原產物，錯誤；c根據(jù)方程式可知，在該反應中還原劑nf3和氧化劑nf3的物質的量之比是1：2，錯誤；d nf3在潮濕的空氣中泄漏會會發(fā)生反應產生no，no遇空氣會發(fā)生反應產生紅棕色no2氣體，正確?？键c：考查氧化還原反應的有關知識。12下列裝置或操作不能達到實驗目的的是（ ）【答案】b【解析】13下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應而產生的是 ( )。a乙烯使酸性kmno4溶液褪色b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色c將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色d甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失【答案】b【解析】試題分析：a乙烯使酸性kmno4溶液褪色是因為發(fā)生氧化還原反應，錯誤；b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生了加成反應，錯誤；c將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無色，是由于苯的萃取作用，錯誤；d甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失是由于發(fā)生取代反應，錯誤。考點：考查物質褪色的原因的分析的知識。14某廢水處理廠處理廢水中nh+的過程如下：nh4+ (aq)+ o2(g)=hno2(aq)+h+(aq)+h2o(1) h=-b kj/mol2hno2(aq)+o2(g)=2no3- (aq)+2h+ h=-akj/mol下列敘述正確的是( )a將nh4+轉化為no3-的熱化學方程式可表示為：nh4+ (aq)+2o2(g)=no3- (aq)+2h+(aq)+h2o(1) h=-(b+)kj/molb在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱c常溫下，若hno3溶液中c(h+)=0.1 moll-1，則該溶液的ph1d若上述兩次轉化完全，不考慮其它雜質離子的存在，則：c(nh4+)+c(oh-)=c(no3-)+c(h+)【答案】a【解析】試題分析：b、在上述兩次轉化過程中，廢水的酸性一直在增大，錯誤；c、常溫下，溶液中c（h+）=0.1 moll-1時，溶液的ph=1，錯誤；d、若上述兩次轉化完全，則溶液中不存在nh4，錯誤?？键c：考查化學基本概念和基本理論相關知識。15對于可逆反應a（g）+2b（g）2c（g）；h0，下列各圖正確的是( )【答案】d【解析】試題分析：a、增大壓強，平衡向正反應方向移動，圖像錯誤；b、增大壓強，正反應速率與逆反應速率都增大，圖像錯誤；c、500溫度高，化學反應速率快，圖像錯誤；d、500溫度高，化學反應速率快，h0，溫度升高平衡向正反應方向移動，反應物a的百分含量減小，圖像正確?！究键c定位】考查化學平衡圖像?！久麕燑c晴】對于化學平衡圖像問題應從以下幾個角度分析：(1)看圖象：一看軸，即縱、橫坐標的意義；二看點，即起點、拐點、交點、終點；三看線，即線的走向和變化趨勢；四看輔助線，即等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉化率變化、物質的量的變化等。(2)依據(jù)圖象信息，利用平衡移動原理，分析可逆反應的特征：吸熱還是放熱，氣體計量數(shù)增大、減小還是不變，有無固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平：在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點的反應先達到平衡，可能是該反應的溫度高、濃度大、壓強大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個條件的改變，所以圖象中有三個變量時，先固定一個量，再討論另外兩個量的關系。16(12分)a、b、c、d均為含兩個碳原子的有機化合物，（相互轉化關系如下圖）其中d是一種最常見食用有機酸，在反應的混合液中加過量的稀硝酸后再加硝酸銀溶液產生白色沉淀。（1）寫出a的分子式，c、d的結構簡式：a_c_d_。（2）寫出的方程式： : : 【答案】（12分）（以下各題每空均2分）（1）a、ch3ch2cl c、ch3cho d、ch3cooh （2）略【解析】17（10分）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h113.0 kjmol-1 則反應no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h kjmol-1。（2）一定條件下，將no2與so2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是 。 a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變 d每消耗1 mol so3的同時生成1 mol no2 測得上述反應平衡時no2與so2體積比為16，則平衡常數(shù)k 。（保留2位小數(shù)）（3）co可用于合成甲醇，反應方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。該反應h 0（填“”或“ ”）。實際生產條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強的理由是 ?！敬鸢浮浚?）41.8 （2）b 2.67（3）l；d的單質既能與c元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應生成鹽。請回答下列問題：（1）甲的化學式為 ；b單質的電子式為 。（2）d元素的名稱是 。（3）寫出丁溶液中通入過量二氧化碳時的離子方程式 （4）工業(yè)上利用a、b的單質合成甲(ba3)：b2 (g)+3a2 (g) 2ba3 (g) h0，在一定溫度下，在2 l密閉容器中，2 mol單質b2和1.6mol單質a2充分反應后達到平衡，測得ba3的物質的量濃度為0.4 mol/l，計算該溫度下的平衡常數(shù)k=_。（5）e的單質與甲反應生成的乙和丙的物質的量之比為2:4反應中被氧化的物質與被還原的物質的物質的量之比為 ?！敬鸢浮浚?）nh3；（2）鋁；（3）alo2- + co2 (過)+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-；（4）25；（5）2：3；【解析】試題分析：a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b組成的常見氣體甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則甲為nh3，a為h、b為n元素；a、c處于同一主族，結合原子序數(shù)可知，c為na；c、d、e處于同一周期，應該處于第三周期，e原子的最外層電子數(shù)是a、b、c原子最外層電子數(shù)之和，即e原子最外層電子數(shù)為：1+1+5=7，則e為cl；e的單質氯氣與甲(nh3)反應能生成b的單質，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，應該為氯化銨和氯化氫，其中0.1mol/l的乙溶液ph1，則乙為nh4cl，丙為hcl；d的單質既能與c(na)元素最高價氧化物的水化物的溶液(氫氧化鈉溶液)反應生成鹽丁，也能與丙(hcl)的水溶液反應生成鹽戊，則d的氫氧化物為兩性氫氧化物，故d為al元素，故丁為naalo2，戊為氯化鋁，（1）根據(jù)上述方向，甲的化學式為nh3；b單質為n2，電子式為，故答案為：nh3；（2）d元素的名稱是鋁，故答案為：鋁；（3）naalo2溶液中通入過量二氧化碳，反應生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為alo2- + co2 (過)+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-，故答案為：alo2- + co2 (過)+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-；（4） n2 + 3h2