河南省洛陽(yáng)師院附屬中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期3月月考試卷（含解析）.doc

河南省洛陽(yáng)師院附屬中學(xué)2016屆高三下期3月月考化學(xué)試卷（解析版）1設(shè)na代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值.下列說(shuō)法中正確的是 常溫常壓下, 17g 甲基 (14ch3) 所含的中子數(shù)11na 常溫常壓下，22.4l no氣體的分子數(shù)小于na 64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng) , 一定失去2na個(gè)電子 常溫常壓下 , 100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中 , 乙酸的分子數(shù)目小于0.05na標(biāo)況時(shí) , 22.4l 二氯甲烷所含有的原子數(shù)為5na 常溫常壓下, 1mol 氯氣含有的電子對(duì)數(shù)為naa. b. c. d.【答案】c【解析】2下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是a、co2、so2、hc1 b、h2so4、k2o、baso4 c、h3po4、h2o、cu d、nh3、ch4、nac1【答案】d【解析】3日常生活中遇到的很多問(wèn)題都涉及到化學(xué)知識(shí)，下列有關(guān)敘述不正確的是a用食醋清洗熱水瓶中的水垢b用米湯檢驗(yàn)碘鹽中的碘c用純堿溶液洗滌餐具上的油污d利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水【答案】b【解析】試題分析：a食醋的主要成分是醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以用食醋清洗熱水瓶中的水垢，正確；b米湯的主要成分是淀粉，淀粉遇碘變?yōu)樗{(lán)色，而碘鹽中的碘是化合物，所以用米湯不能檢驗(yàn)碘鹽中的碘，錯(cuò)誤；c純堿的主要成分是na2co3，該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中發(fā)生水解使溶液顯堿性，而油脂在堿性條件下會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生可溶性物質(zhì)，所以用純堿溶液洗滌餐具上的油污，正確；d蛋白質(zhì)溶液屬于膠體，而食鹽水屬于溶液，膠體能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別蛋白質(zhì)溶液和食鹽水，正確?？键c(diǎn)：考查化學(xué)知識(shí)在生活中的應(yīng)用的知識(shí)。4co2氣體中含有少量so2，欲得到干燥純凈的co2，通過(guò)如圖所示的洗氣瓶，（1）（2）兩瓶中所裝的試劑應(yīng)該是a（1）naoh （2）濃h2so4 b（1）濃h2so4 （2）naohc（1）濃h2so4 （2）na2co3 d（1）飽和nahco3 （2）濃h2so4【答案】d【解析】試題分析：co2氣體中含有少量so2，欲得到干燥純凈的co2，要先利用酸性：h2so3h2co3，把混合氣體通入飽和nahco3溶液，發(fā)生反應(yīng)：so2+ nahco3=nahso3+co2，然后用濃硫酸干燥，就得到干燥純凈的co2氣體，故選項(xiàng)d正確?？键c(diǎn)：考查氣體的凈化、干燥的知識(shí)。5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是a1l 1mol/l fecl3溶液中所含fe3+的數(shù)目為nab1mol nahso4晶體中所含離子的數(shù)目為2nac1mol no2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為nad常溫常壓下，22.4l hcho中所含鍵的數(shù)目為3na【答案】b【解析】試題分析：a、由于fe3+在溶液中水解，故物質(zhì)的量小于1mol，故a錯(cuò)誤；b、晶體中nahso4=na+hso4-，1mol nahso4中含有2mol離子，故b正確；c、3no2 + h2o=2hno3 + no ，1molno2從+4價(jià)降低到+2價(jià)，轉(zhuǎn)移2mol電子，故c錯(cuò)誤；d、常溫常壓下無(wú)法用氣體摩爾體積計(jì)算，故d錯(cuò)誤，此題選b?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量計(jì)算相關(guān)知識(shí)6某有機(jī)物的分子式為c5 h4clf3，就其結(jié)構(gòu)來(lái)說(shuō)，該有機(jī)物不可能是 ( )a含兩個(gè)雙鍵的鏈狀化合物 b含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀化合物c含一個(gè)三鍵的鏈狀化合物 d只含個(gè)雙鍵的鏈狀化合物【答案】d【解析】試題分析：a、c5h4clf3的不飽和度為2，含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為2，故a正確；b、c5h4clf3的不飽和度為2，只含一個(gè)雙鍵的環(huán)狀化合物的不飽和度為2，故b正確c、c5h4clf3的不飽和度為2，只含一個(gè)三鍵的鏈狀化合物的不飽和度為2，故c正確；d、c5h4clf3的不飽和度為2，只含-個(gè)雙鍵的鏈狀化合物的不飽和度為1，故d錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)式；有機(jī)化合物的異構(gòu)現(xiàn)象 7已知ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) hq1 2h2(g)o2(g) =2h2o(g) hq2 h2o(g) =h2o(l) hq3 常溫下，取體積比為41的甲烷和h2的混合氣體112 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫，則放出的熱量為 () a4q10.5q29q3 b4q10.5q2c4q1q210q3 d4q12q2【答案】a【解析】試題分析：已知：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) hq1 2h2(g)o2(g) =2h2o(g) hq2 h2o(g) =h2o(l) hq3 根據(jù)蓋斯定律，+2得ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h-q1-2q3，根據(jù)蓋斯定律，+2的2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h-q2-2q3，112l體積比為4：1的甲烷和h2的混合氣體的物質(zhì)的量為112l22.4l/mol=5mol，故甲烷的物質(zhì)的量我5mol4/5=4mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（q1+2q3）4=4（q1+2q3），氫氣的物質(zhì)的量為5mol-4mol=1mol，完全燃燒生成液體水放出的熱量為（q2+2q3）0.5=0.5（q2+2q3），故甲烷、氫氣完全燃燒，放出的熱量為：4（q1+2q3）+0.5（q2+2q3）=4q1+0.5q2+9q3，故選a。考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的有關(guān)計(jì)算8下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是：a 銅b 氯化氫c 氨氣d 蔗糖【答案】b【解析】9化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)用途對(duì)應(yīng)正確的是a生石灰用作食品抗氧劑 b氫氧化鎂做胃酸中和劑c濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 d明礬做天然水消毒劑【答案】b【解析】試題分析：a生石灰有吸水性，可以用作食品干燥劑 ，錯(cuò)誤；b氫氧化鎂是弱堿，可以與胃酸反應(yīng)吧，因此可以做胃酸中和劑，正確；c氫氟酸可以與玻璃中的sio2發(fā)生反應(yīng)，可刻蝕石英制藝術(shù)品，濃硫酸沒(méi)有該性質(zhì)，錯(cuò)誤；d明礬是強(qiáng)酸弱堿鹽，al3+水解形成al(oh) 3膠體，表面積大，吸附力強(qiáng)，可以吸附水中懸浮的固體，形成沉淀而使水變澄清，因此可以做天然水凈水劑，不是消毒劑，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的用途的正誤判斷的知識(shí)。10.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，不能表明反應(yīng)： a（s）+3b（g） 2c（g）+d（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是 a.混合氣體的壓強(qiáng) b.混合氣體的密度 c.3v逆（c）=2v正（b） d.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量【答案】a【解析】試題分析：在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱(chēng)為化學(xué)平衡狀態(tài)。a、反應(yīng)前后體積不變，則混合氣體的壓強(qiáng)始終不變，不能作為判斷依據(jù)，a錯(cuò)誤；b、密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積始終是不變的，但質(zhì)量是變化的，則混合氣體的密度不變可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b正確；c、3v逆（c）=2v正（b）表示正逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，c正確；d、混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，因此氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d正確，答案選a?？键c(diǎn)：考查平衡狀態(tài)判斷11三氟化氮(nf3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是anf3是氧化劑，h2o是還原劑bhf是還原產(chǎn)物c還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1dnf3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體【答案】d【解析】試題分析：a在3nf3+5h2o=2no+hno3+9hf反應(yīng)中，nf3中的n元素的原子部分升高變?yōu)閔no3，部分降低變?yōu)閚o，因此nf3是氧化劑，也是還原劑，而水的組成元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化。所以水不是還原劑，錯(cuò)誤；bhf的組成元素在反應(yīng)前后沒(méi)有發(fā)生變化，所以hf不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；c根據(jù)方程式可知，在該反應(yīng)中還原劑nf3和氧化劑nf3的物質(zhì)的量之比是1：2，錯(cuò)誤；d nf3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生no，no遇空氣會(huì)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色no2氣體，正確?？键c(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)。12下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）【答案】b【解析】13下列現(xiàn)象因發(fā)生加成反應(yīng)而產(chǎn)生的是 ( )。a乙烯使酸性kmno4溶液褪色b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色c將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色d甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失【答案】b【解析】試題分析：a乙烯使酸性kmno4溶液褪色是因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；b乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于發(fā)生了加成反應(yīng)，錯(cuò)誤；c將苯加入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色，是由于苯的萃取作用，錯(cuò)誤；d甲烷與氯氣混合，光照一段時(shí)間后黃綠色消失是由于發(fā)生取代反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)褪色的原因的分析的知識(shí)。14某廢水處理廠(chǎng)處理廢水中nh+的過(guò)程如下：nh4+ (aq)+ o2(g)=hno2(aq)+h+(aq)+h2o(1) h=-b kj/mol2hno2(aq)+o2(g)=2no3- (aq)+2h+ h=-akj/mol下列敘述正確的是( )a將nh4+轉(zhuǎn)化為no3-的熱化學(xué)方程式可表示為：nh4+ (aq)+2o2(g)=no3- (aq)+2h+(aq)+h2o(1) h=-(b+)kj/molb在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性先增大然后逐漸減弱c常溫下，若hno3溶液中c(h+)=0.1 moll-1，則該溶液的ph1d若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，不考慮其它雜質(zhì)離子的存在，則：c(nh4+)+c(oh-)=c(no3-)+c(h+)【答案】a【解析】試題分析：b、在上述兩次轉(zhuǎn)化過(guò)程中，廢水的酸性一直在增大，錯(cuò)誤；c、常溫下，溶液中c（h+）=0.1 moll-1時(shí)，溶液的ph=1，錯(cuò)誤；d、若上述兩次轉(zhuǎn)化完全，則溶液中不存在nh4，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)基本概念和基本理論相關(guān)知識(shí)。15對(duì)于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）；h0，下列各圖正確的是( )【答案】d【解析】試題分析：a、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，圖像錯(cuò)誤；b、增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率都增大，圖像錯(cuò)誤；c、500溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，圖像錯(cuò)誤；d、500溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，h0，溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物a的百分含量減小，圖像正確?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)平衡圖像。【名師點(diǎn)晴】對(duì)于化學(xué)平衡圖像問(wèn)題應(yīng)從以下幾個(gè)角度分析：(1)看圖象：一看軸，即縱、橫坐標(biāo)的意義；二看點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)；三看線(xiàn)，即線(xiàn)的走向和變化趨勢(shì)；四看輔助線(xiàn)，即等溫線(xiàn)、等壓線(xiàn)、平衡線(xiàn)等；五看量的變化，如濃度變化、溫度變化、轉(zhuǎn)化率變化、物質(zhì)的量的變化等。(2)依據(jù)圖象信息，利用平衡移動(dòng)原理，分析可逆反應(yīng)的特征：吸熱還是放熱，氣體計(jì)量數(shù)增大、減小還是不變，有無(wú)固體或純液體參加或生成等。(3)先拐先平：在化學(xué)平衡圖象中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該反應(yīng)的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)大或使用了催化劑。(4)定一議二：勒夏特列原理只適用于一個(gè)條件的改變，所以圖象中有三個(gè)變量時(shí)，先固定一個(gè)量，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。16(12分)a、b、c、d均為含兩個(gè)碳原子的有機(jī)化合物，（相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖）其中d是一種最常見(jiàn)食用有機(jī)酸，在反應(yīng)的混合液中加過(guò)量的稀硝酸后再加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。（1）寫(xiě)出a的分子式，c、d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：a_c_d_。（2）寫(xiě)出的方程式： : : 【答案】（12分）（以下各題每空均2分）（1）a、ch3ch2cl c、ch3cho d、ch3cooh （2）略【解析】17（10分）研究no2、so2 、co等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g） h196.6 kjmol-12no（g）+o2（g）2no2（g） h113.0 kjmol-1 則反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h kjmol-1。（2）一定條件下，將no2與so2以體積比12置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 。 a體系壓強(qiáng)保持不變 b混合氣體顏色保持不變cso3和no的體積比保持不變 d每消耗1 mol so3的同時(shí)生成1 mol no2 測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為16，則平衡常數(shù)k 。（保留2位小數(shù)）（3）co可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。co在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。該反應(yīng)h 0（填“”或“ ”）。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250、1.3104kpa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是 ?！敬鸢浮浚?）41.8 （2）b 2.67（3）l；d的單質(zhì)既能與c元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙的水溶液反應(yīng)生成鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）甲的化學(xué)式為 ；b單質(zhì)的電子式為 。（2）d元素的名稱(chēng)是 。（3）寫(xiě)出丁溶液中通入過(guò)量二氧化碳時(shí)的離子方程式 （4）工業(yè)上利用a、b的單質(zhì)合成甲(ba3)：b2 (g)+3a2 (g) 2ba3 (g) h0，在一定溫度下，在2 l密閉容器中，2 mol單質(zhì)b2和1.6mol單質(zhì)a2充分反應(yīng)后達(dá)到平衡，測(cè)得ba3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/l，計(jì)算該溫度下的平衡常數(shù)k=_。（5）e的單質(zhì)與甲反應(yīng)生成的乙和丙的物質(zhì)的量之比為2:4反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 。【答案】（1）nh3；（2）鋁；（3）alo2- + co2 (過(guò))+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-；（4）25；（5）2：3；【解析】試題分析：a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，a、b組成的常見(jiàn)氣體甲能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則甲為nh3，a為h、b為n元素；a、c處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，c為na；c、d、e處于同一周期，應(yīng)該處于第三周期，e原子的最外層電子數(shù)是a、b、c原子最外層電子數(shù)之和，即e原子最外層電子數(shù)為：1+1+5=7，則e為cl；e的單質(zhì)氯氣與甲(nh3)反應(yīng)能生成b的單質(zhì)，同時(shí)生成兩種溶于水均呈酸性的化合物乙和丙，應(yīng)該為氯化銨和氯化氫，其中0.1mol/l的乙溶液ph1，則乙為nh4cl，丙為hcl；d的單質(zhì)既能與c(na)元素最高價(jià)氧化物的水化物的溶液(氫氧化鈉溶液)反應(yīng)生成鹽丁，也能與丙(hcl)的水溶液反應(yīng)生成鹽戊，則d的氫氧化物為兩性氫氧化物，故d為al元素，故丁為naalo2，戊為氯化鋁，（1）根據(jù)上述方向，甲的化學(xué)式為nh3；b單質(zhì)為n2，電子式為，故答案為：nh3；（2）d元素的名稱(chēng)是鋁，故答案為：鋁；（3）naalo2溶液中通入過(guò)量二氧化碳，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為alo2- + co2 (過(guò))+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-，故答案為：alo2- + co2 (過(guò))+ 2h2o =al(oh)3 + hco3-；（4） n2 + 3h2