河南省民權縣一高高三化學下學期4月月考試卷（含解析）.doc

河南省民權縣一高2016屆高三下期4月月考化學試卷（解析版）1已知一定條件下斷裂1mol下列化學鍵需要吸收的能量分別為：h 436 kj；clcl 243 kj；hcl 431 kj。對于反應 h2(g)+ cl2 (g) = 2hcl (g)，下列說法正確的是（ ）a該反應的反應熱 dh 0b氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更穩(wěn)定c相同條件下，該反應在光照和點燃條件下的dh不同dh2與cl2反應的熱化學方程式為 h2(g) +cl2(g) = 2hcl(g) dh = -183 kj【答案】b【解析】試題分析：反應熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學鍵所放出的能量的差值，所以根據鍵能可知，該反應的反應熱是h436kj/mol243 kj/mol2431 kj/mol183 kj/mol，a不正確；根據鍵能大小可判斷，選項b正確；反應熱與反應條件無關系，c不正確；d不正確，反應熱的單位是kj/mol，答案選b?？键c：考查反應熱的有關判斷點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。主要是考查學生對反應熱概念的熟悉掌握程度，有利于培養(yǎng)學生的基礎知識，提高學生的應試能力。2普通玻璃中含13%的na2o、11.7%的cao、75.3%的sio2，用氧化物的形式表示普通玻璃組成的化學式是( ) ana2o2cao6sio2 b2na2o、cao、6sio2 cna2ocao6sio2 dna2o2caosio2 【答案】c 【解析】該玻璃中na2o、cao、sio2物質的量之比為： =116。3全世界每年銅的產量為8106t，工業(yè)上由輝銅礦（主要成分是cu2s，其中銅元素為+1價）生產銅的主要反應為：cu2s+o22cu+so2下列說法正確的是a該反應中cu2s只是還原劑b每生產1molcu需轉移2mol電子c該反應中so2既是氧化產物又是還原產物d若用該反應生產銅，全世界每年產生的so2的體積為1.4106l【答案】c【解析】試題分析：a、硫化亞銅中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，做氧化劑和還原劑，錯誤，不選 a；b、反應中每2摩爾銅生成轉移6摩爾電子，所以當有1摩爾銅產生轉移3摩爾電子，錯誤，不選b；c、二氧化硫中 硫元素是化合價升高后生成的，是氧化產物，氧元素是化合價降低生成的，是還原產物，正確，選c；d、沒有說明氣體所在的溫度和壓強，不能計算，錯誤，不選d?？键c： 氧化還原反應4某無色溶液中只可能含有na+、ba2+、cl-、i-、s、s離子中的若干種(忽略水電離出的h+、oh-),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到現象如下表。下列結論正確的是()步驟操作現象用ph試紙檢驗溶液的ph大于7向溶液中滴加氯水,再加入ccl4振蕩,靜置ccl4層呈紫紅色向所得水溶液中加入ba(no3)2溶液和稀hno3有白色沉淀產生過濾,向濾液中加入agno3溶液和稀hno3有白色沉淀產生a.肯定含有的離子是b.肯定沒有的離子是c.不能確定的離子是d.可能含有的離子是【答案】c【解析】溶液顯堿性是因為s的水解;ccl4層呈紫紅色說明生成了i2,故原溶液中含有i-;由可知所得溶液中含有s,但在溶液中含有被氯水氧化生成的s,故原溶液中不一定含有s;由可知濾液中含有cl-,但步驟中氯水被還原后生成了cl-,故原溶液中不一定含有cl-。5科學家在science上發(fā)表論文，宣布發(fā)現了鋁的超原子結構al13和al14，當這類超原子具有40個價電子（對于主族元素的原子，外圍電子又稱為價電子）時最穩(wěn)定，在質譜儀上可檢測到穩(wěn)定到al13和al142+。下列說法錯誤的是aal13和al14互為同位素bal13超原子中al原子間是通過共價鍵結合的cal13和al的化學性質相似，都具有較強的還原性dal14和稀鹽酸反應的化學方程式可表示為al14+2hclal14cl2+h2【答案】a【解析】試題分析：a同位素的分析對象為質子數相同而中子數不同的原子，而超原子的質子、中子均相同，故a錯誤；bal13 超原子中al原子間是通過共有電子對成鍵，所以以共價鍵結合，故b正確；c、al14最外層電子數為42，外圍具有40個價電子時最穩(wěn)定，反應中可失去2個電子達到穩(wěn)定結構，與第iia族元素性質相似，故c正確；d、al14易失去2個電子變?yōu)榉€(wěn)定結構，則al14與稀鹽酸反應的化學方程式可表示為al14+2hclal14cl2+h2，故d正確?？键c：原子核外電子排布 6對羥基苯甲醛（結構簡式如右圖）是醫(yī)藥工業(yè)和香料工業(yè)的重要中間體。下列說法不正確的是a能發(fā)生水解反應b有兩種含氧官能團c與苯甲酸()互為同分異構體d一定條件下能與溴水、fecl3溶液及銀氨溶液反應【答案】a【解析】試題分析：該有機物中含有的官能團為酚羥基和醛基，所以不能發(fā)生水解反應。考點：有機物的結構與性質。7將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a(g)b(g)2c(g)，若經 2 s（秒）后測得c的濃度為0.6 moll1 ，現有下列幾種說法，其中正確的是a用物質 a 表示的反應的平均速率為 0.3 moll1s1b用物質 b 表示的反應的平均速率為 0.6 moll1s1c2 s 時物質 a的轉化率為70 d2 s 時物質 b的濃度為 0.7 moll1【答案】ad【解析】試題分析：根據三段式2a(g)b(g)2c(g)開始濃度(mol/l) 2 1 0變化濃度(mol/l) 0.6 0.3 0.6平衡濃度(mol/l) 1.4 0.7 0.6a、用物質 a 表示的反應的平均速率為 0.6/2=0.3 moll1s1,正確；b、用物質 b 表示的反應的平均速率為0.3/2=0.15 moll1s1,錯誤；c、2 s 時物質 a的轉化率為(0.6/2)100%=30 ，錯誤；d、2 s 時物質 b的濃度為 0.7 moll1，正確；選ad?？键c：考查化學反應速率的計算。8原子結構、元素周期律和元素周期表對于我們化學學習具有理論指導意義，下列有關說法正確的是a原子的原子核都是由質子和中子構成的，核外電子在原子核外分層運動b可以根據主族元素原子的電子層數和最外層電子數確定其在周期表中的位置c由氟氯兩元素在周期表中位置關系推知，氟元素非金屬性強于氯元素，所以氫氟酸的酸性應強于鹽酸d在實際生產中，多在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找新型半導體材料【答案】b【解析】不含中子，非金屬性越強，其最高價氧化物對于的水化物的酸性越強，而不是氫化物的，在金屬和非金屬的分界線附近尋找新型半導體材料，在元素周期表的過渡元素區(qū)尋找催化劑、耐高溫和耐腐蝕的合金材料，所以正確的答案是b。9元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是()a若x和y2的核外電子層結構相同，則原子序數：xyb由水溶液的酸性：hclh2s，可推斷元素的非金屬性：clsc硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以作半導體材料dcs和ba分別位于第六周期a和a族，則堿性：csohba(oh)2【答案】b【解析】a項，若x和y2的核外電子層結構相同，則x必定位于y的下一周期，原子序數：xy；b項，不能根據元素氫化物水溶液的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱，而應根據元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來比較元素的非金屬性強弱；c項，一般來說，位于金屬與非金屬的交界處的元素可以作半導體材料；d項，同一周期從左到右，元素的金屬性依次減弱，即金屬性：csba，故堿性：csohba(oh)2。10室溫時下列混合溶液的ph一定小于7的是aph3的鹽酸和0.001mol/l的氨水等體積混合 b0.001mol/l鹽酸和ph11的氫氧化鋇等體積混合c0.001的醋酸和ph11氫氧化鋇等體積混合 dph3的硫酸和ph11的氨水等體積混合【答案】a【解析】試題分析：a、ph=3的鹽酸中c（h+）=110-3mol/l，10-3mol/l的氨水，等體積混合恰好反應生成氯化銨，由于氨水為弱堿，氯化銨水解呈酸性，pha點b由水電離出的c(oh-):b點c點c從a點到b點,混合溶液中可能存在:c(ch3coo-)=c(na+)d從b點到c點,混合溶液中一直存在:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)【答案】d【解析】 試題分析：a由于向醋酸溶液中加入naoh溶液的反應為放熱反應。反應后溫度升高。由于醋酸的電離是個吸熱過程，溫度升高，促進水的大量。所以水的電離平衡常數增大。因此電離平衡常數:b點a點。正確。b醋酸與naoh恰好反應時消耗naoh的體積為20ml此時溶液為ch3coona。由于ch3coona是強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解消耗水電離產生的h+，促進了水的電離，所以水電離程度增大。當naoh的體積為40ml時，溶液為naoh和ch3coona的混合物。naoh是強堿，電離產生的oh-對水的電離起到了一種作用。水的電離程度減小。因此由水電離出的c(oh-):b點c點。正確。c醋酸是弱酸，部分電離，naoh是強堿，完全電離。所以從a點到b點,混合溶液中可能存在:c(ch3coo-)=c(na+)。正確。d在從b點到c點,混合溶液中，開始時由于n(ch3coona)n(naoh)溶液中的離子濃度關系為:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)。隨著 naoh的不斷加入，n(naoh)逐漸增多，溶液中的oh-有naoh的電離和ch3coo-水解產生，ch3coo-水解消耗，這時可能的兩種濃度關系為 c(na+) c(oh-)c(ch3coo-) c(h+)。錯誤?？键c：考查醋酸溶液與燒堿等濃度、等體積混合過程中的離子濃度變化的關系的知識。15胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂()等化合物。1)三硅酸鎂的氧化物形式為_，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為_。2)鋁元素的原子核外共有_ _種不同運動狀態(tài)的電子、_種不同能級的電子。3)某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_ (填“大”或“小”)，該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：_4)、mg0和都可以制耐火材料， 其原因是_。 a、mg0和都不溶于水b、mg0和都是白色固體 c、mg0和都是氧化物 d、mg0和都有很高的熔點【答案】1）2mgo.3sio2.nh2o 1s22s12）13 53）大 al(oh)3+oh-alo2-+2h2o4）a d【解析】16已知烴基烯基醚水解反應：rchchor rch2cho + roh。烴基烯基醚a的式量為176，分子中碳氫原子數目比為34 。有機物b的式量為60。相關的反應如下。請回答下列問題： a的結構簡式為_，b的名稱是_。寫出b c反應的化學方程式：_。寫出兩種符合下列條件的e的同分異構體的結構簡式：_。 屬于芳香醛； 苯環(huán)上有兩種不同的氫原子。由e轉化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：(i)寫出g的結構簡式：_。(ii)步驟所加試劑及反應條件為：_。步驟的反應類型為：_?！敬鸢浮浚?分） ，1丙醇（或正丙醇）（2分） 2ch3ch2ch2oh + o2 2ch3ch2cho + h2o（2分） 等。（2分） （i）（1分）（ii）濃h2so4，。 消去反應。 （2分）【解析】17某?；瘜W課外興趣小組的學生為了驗證乙醇的分子結構，設計如下實驗程序：乙醇組成元素的測定、分子式的測定、分子結構的測定。（1）他們決定用燃燒乙醇分析產物來確定乙醇中含有c、h兩種元素。簡要說明他們的具體操作：證明含有氫元素的操作是_；證明含有碳元素的操作是_（2）要用燃燒分析產物證實乙醇中還含有氧元素時，需取得一些實驗數據，這些數據應該是_。（3）為確定乙醇的分子式，除（2）中數據外，還需不需要測定乙醇的相對分子質量?_（4）為測定乙醇分子結構，他們用了無水乙醇和金屬鈉反應收集生成氫氣的方法，選用了如下圖所示的儀器(有的儀器配用雙孔橡皮塞)。裝置的連接順序是_接_接_接_接_接_。已知無水酒精的密度為0789 gcm一3，移取20ml酒精，反應完全后(鈉過量)，收集390 ml氣體。則乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為_，由此可確定乙醇的結構為_而不是_。（5）實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是(填寫編號)。_a本實驗在室溫下進行b無水酒精中混有微量甲醇c無水酒精與鈉反應不夠完全【答案】（1）用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒的火焰的上方，燒杯內壁有水珠生成 將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰的上方，石灰水變渾濁（2）乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量 （3）不需要（4） d b e a f c 1；ch3ch2oh；ch3och3 （5）ab【解析】試題分析：（1）有機物中的h元素燃燒時生成h2o，所以用一干燥的小燒杯倒置在乙醇燃燒的火焰的上方，燒杯內壁有水珠生成可證明物質含氫元素。有機物中的c元素燃燒時生成co2，所以將內壁用澄清石灰水潤濕的小燒杯倒置在火焰的上方，石灰水變渾濁，可證明物質含碳元素。（2）根據二氧化碳和水的質量?？汕蟪鯿、h元素的質量，與乙醇的質量對比，即可判斷出乙醇還含有碳元素。（3）根據乙醇、二氧化碳及水三種物質的質量可求出c、h、o原子的個數比為：2:6:1，根據c、h、o的成鍵情況可知，乙醇的分子式只能為c2h6o，所以不需要測定乙醇的相對分子質量，即可確定乙醇的分子式。（4）分液漏斗與燒瓶相連為反應裝置，氣體通過e短導管進入a，a中的水沿f進入量筒，所以儀器的連接想、順序為： d b e a f c乙醇的物質的量為：2.0ml0.789gcm-346g/mol=0.034mol；生成的氫氣為：0.39l22.4l/mol=0.017mol，所以 乙醇分子中能被鈉取代出的氫原子數為1；可確定乙醇的結構為ch3ch2oh，而不是ch3och3（5）a、本實驗在室溫下進行，氣體摩爾體積大于22.4l/mol,造成結果偏高，正確；b、因為相同質量的甲醇反應生成的氫氣更多，無水酒精中混有微量甲醇會造成結果偏高，正確；c、無水酒精與鈉反應不夠完全，生成的氫氣偏少，則結果偏低，錯誤?？键c：本題考查化學實驗的基本儀器連接和基本操作、實驗方案的分析和誤差分析、實驗數據處理和計算。 18（12分）熟悉和使用中學化學實驗中常見儀器及用品，是化學學習的基本要求。試回答以下問題：（1）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集nh3或hcl氣體?？晒┻x擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑a與分液漏斗中的試劑b為無色液體，則試劑a為_，制取該氣體利用了b的性質有_、_。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶中應加入的固體試劑a為_。若在乙中收集氨氣，氣體流經裝置的順序是：a_d（填接口代號）（2）下圖中的裝置d是實驗室制備co2的簡易裝置圖，用該裝置制備co2可起到隨時使反應發(fā)生，也可以隨時使反應停止的效果。下圖中的裝置a、b、c也可起到相同效果的有_（填寫編號）?！敬鸢浮浚?）濃鹽酸 吸水性 溶于水放出大量的熱 naoh或cao或堿石灰 c b（2）b【解析】19某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產物成分進行研究。（1）提出假設:該反應的氣體產物是co2。 該反應的氣體產物是co。該反應的氣體產物是_設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質量比。（2）查閱資料氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應。實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(nano2)飽和溶液混合加熱反應制得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：_。（3）實驗步驟按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20 g氧化鐵、2.00 g碳粉混合均勻，放入48.48 g的硬質玻璃管中；加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；停止通入n2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣。冷卻至室溫，稱得硬質玻璃管和固體總質量為52.24 g；過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質量為2.00 g。步驟、中都分別通入n2，其作用分別為_（4）數據處理試根據實驗數據分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：_。（5）實驗反思學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善。甲同學認為：應將澄清石灰水換成ba(oh)2溶液，其理由是_。此裝置存在一定缺陷，請你指出_?！敬鸢浮浚?）co和co2的混合物（2分） （2）nh4+no2-n2+2h2o（2分）（3）的作用：反應前排盡裝置內的空氣（1分）；的作用：確保反應得到的co2全部通過b裝置（1分）（4）fe2o3+2c2fe+co+co2（2分，未標條件扣1分）（5）ba(oh)2的溶解度大于ca(oh)2，保證產生的co2全部被裝置b吸收，避免其逸出造成測定誤差（2分） 沒有尾氣處理裝置（2分）【解析】試題分析：（1）在還原氧化鐵的反應中碳既可以被氧化生成co，也可能被氧化生成co2，故假設應是co2、co的混合物。（3）生成物有氮氣，說明是氧化還原反應，反應式為nh4+no2-n2+2h2o。（4）在實驗過程中應防止空氣參與反應，所以實驗前用氮氣排盡裝置中的空氣。實驗結束后，為了把生成的氣體全部排出，又需要用氮氣排盡生成的氣體，確保反應得到的co2全部通過b裝置。（5）根據可知生成物co2的物質的量是，質量是0.88g。根據可知反應中生成的氣體共48.48g+3.2g+2.0g52.24g1.44g，因此co的質量是1.44g0.88g0.56g，其物質的量是。即co和co2的體積之比是11，所以反應式為fe2o3+2c2fe+co+co2。（6）氫氧化鈣的溶解度小，溶液的濃度低，吸收co2的效果差。氫氧化鋇的溶解度大，吸收co2的效果要好。且碳酸鋇的相對分子質量大于碳酸鈣的，稱量時誤差小。co有毒，因此要有尾氣處理裝置?！究键c定位】本題主要是考查實驗方案設計、探究與評價，側重于碳與氧化鐵反應的實驗探究【名師點晴】實驗方案的設計要點及評價角度（1）設計要點：實驗方案的設計要明確以下要點：題目有無特殊要求 題給的藥品、裝置的數量 注意實驗過程中的安全性操作 會畫簡單的實驗裝置圖 注意儀器的規(guī)格 要防倒吸、防爆炸、防燃燒、防暴沸、防氧化、防吸水、冷凝、冷卻、水浴加熱時采取相應措施 同一儀器在不同位置的相應作用等 要嚴格按照“操作(實驗步驟)現象結論”的格式敘述。（2）評價角度：操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。經濟效益評價：原料是否廉價、轉化率是否高，產物產率是否高。環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。20（6分）在標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后得到濃度為12.0 mol/l密度為0.915gcm-3的氨水，試計算（要求寫出計算過程）：（1）該氨水溶質的質量分數是多少？（用百分數表示，保留到小數點后一位數）（2）1 l水吸收標準狀況下的氨氣多少升可制得上述氨水？（水的密度以1.00gcm-3計，計算結果取整數。）【答案】（6分）解：（1）該氨水溶質的質量分數為： =cm/(1000)=1217/(10000.915)=0.223=22.3 (3分）（2） 設吸收x l體積的nh3則c=(x/22.4)/ (1000+17x/22.4)/(0.9151000)=915x/(22400+17x)=12 x=378 l (3分）【解析】試題分析：（1）由c=得=cm/(1000)代入數據得1217/(10000.915)=0.223=22.3（2） 設吸收x l的nh3 則nh3的物質的量為x/22.4mol 溶液的質量為17x/22.4+1000g ，溶液的體積為（17x/22.4+1000）g/(0.915gcm-31000)l，可知c=(x/22.4)/ (1000+17x/22.4)/(0.9151000)=12mol/l ,解得x=378l 。考點：物質的量濃度與質量分數的關系21（共14分）已知化合物a與b、丙與丁的組成元素分別相同，且四種物質中都含有同一種元素。a與b在常溫下均呈液態(tài)。d與f都為固體單質，且d、 f與甲的濃溶液在常溫下都會出現鈍化現象，加熱時有大量氣體產生。（相關轉化及部分反應條件和生成物未標出）。（1）a的結構式 ， e與f的反應是 （填反應名稱），寫出2種該反應在工業(yè)生產中的用途： 、 。（2）若反應除生成甲外，還生成丙，寫出過量d與甲的稀溶液反應的離子方程式： （3）若a與丙可以化合生成甲；d與甲的濃溶液加熱條件下可以生成三種化合物乙、丙、b，寫出下列化學方程式： ： 【答案】（1）h-o-o-h 鋁熱反應 焊接鐵軌、冶煉金屬 （2）3fe+8h+2no3=3fe2+2no+4h2o （3）：2so2+o2 2so3 2fe+6h2so4(濃)fe2(so4)3+3so2+6h2o 【解析】試題解析：a與b在常溫下均呈液態(tài)，由轉化關系可知，a為h2o2，b為h2o，c為o2，d與f都為常見金屬單質，且d、f與甲的濃溶液在常溫作用都無明顯現象，可認為發(fā)生鈍化反應，且f可置換生成d，則f為al，d為fe，為鋁熱反應，a與丙可以化合生成甲，可知甲為硫酸，丙為so2，丁為so3，乙為fe2（so4）3，x為feso4，（1）a為h2o2，結構式為h-o-o-h，e與f的反應是鋁熱反應，可用于焊接鐵軌或冶煉金屬；（2）fe與過量硝酸反應生成硝酸亞鐵和一氧化氮氣體，反應的離子方程式為：3fe+8h+2no3-=3fe2+2no+4h2o；（3）為二氧化硫和氧氣的反應，方程式為2so2+o2 2so3；為fe與濃硫酸的反應，反應方程式為：2fe+6h2so4（濃）fe2（so4）3+3so2+6h2o考點：無機物的推斷22從海水中提取一些重要的化工產品的工藝流程如圖所示。根據上述流程圖回答下列問題：（1）圖中a的化學式為_，在制取a的過程中需向飽和nacl溶液中先后通入兩種氣體，后通入氣體的化學式為_。（2）海水淡化處理的方法有_。（寫出3種即可）（3）過程的化學方程式為_。（4）從b溶液制備b的無水晶體的“操作a”為_。（5）過程用so2水溶液吸收溴單質，吸收率可達93%，生成兩種強酸，寫出反應的離子方程式 _。（6）過程到過程的變化為“brbr2brbr2”，其目的是_ ?！敬鸢浮浚?）nahco3；co2 （每空1分） （2）蒸餾法、冷凍法、離子