中考化學(xué)總結(jié)之金屬.doc

金屬和金屬材料 一、金屬材料1、 金屬通常具有一些共同的物理性質(zhì)， ； ； ； ； ； 。2、 金屬除某些共同的物理性之外，還具有各自的特性。例如鐵和鋁等大多數(shù)金屬都呈 色。銅卻呈 色，金呈 色。在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的金屬 （ ）卻是液體。3、 金屬之最中，地殼中含量最高的金屬元素是 ；人體內(nèi)含量最高的金屬元素是 ；目前世界年產(chǎn)量最高的金屬是 ；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬是 ；熔點(diǎn)最低的金屬是 。4、 鋼是含有少量 以及 的 。5、 如果在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制呈具有金屬特性的合金。在純金屬鐵中熔合了一定量的 、 或 、 、 等，這種組成的改變使得合金性能也隨之發(fā)生了變化。例如純鐵比較軟，生鐵比純鐵硬；不銹鋼不僅比純鐵硬，而且其抗腐蝕性也比純鐵好的多。6、 因此，在日常生活中，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中，大量使用的常常不是 ，而是他們的 。7、 被認(rèn)為是21實(shí)際最重要的金屬材料。它們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好，尤其是抗腐蝕性非常好。8、 物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定它的用途，但是這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時(shí)還需要考慮 。 二、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、大多數(shù)金屬可以與氧氣發(fā)生反應(yīng)但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。 在常溫下就能與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的 ，從而阻止其進(jìn)一步氧化。所以它具有很好的抗腐蝕性?；瘜W(xué)方程式： 。2、 等在常溫下幾乎不能與氧氣反應(yīng)，但是在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”意思就是金即使在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。3、 請(qǐng)你寫(xiě)出金屬活動(dòng)性順序： （H） 。 4、 金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，且在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能 出鹽酸和稀硫酸中的氫。位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃麄兊幕衔锏娜芤豪?出來(lái)。5、 有關(guān)物質(zhì)的顏色：Fe(OH)3紅褐色沉淀 ；Fe2O3紅(棕)色 ；Fe2(SO4)3、FeCl3 、Fe(NO3)3溶液（即Fe3+的溶液）黃色 FeSO4 、FeCl2 、Fe(NO3)2、（即Fe2+）淺綠色 Fe塊狀是白色的，粉末狀是黑色，不純的是黑色Cu(OH)2藍(lán)色沉淀；CuO黑色 ；CuCl2、 Cu(NO3)2、 CuSO4溶液（即Cu2+的溶液）藍(lán)色無(wú)水CuSO4是白色；CuSO45H2O是藍(lán)色 Cu（紫）紅色 BaSO4、AgCl是不溶于 HNO3的白色沉淀 CaCO3 、BaCO3是溶于HNO3 的白色沉淀 KClO3白色 KCl白色 KMnO4紫黑色 MnO2黑色 Cu2(OH)2CO3綠色三、重要的金屬鐵1、鐵的物理性質(zhì)：銀白色金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導(dǎo)體。2、鐵生繡的條件： ，其實(shí)就是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，鐵銹的主要成分是 （ 色）。3、防止鐵制品生繡的方法：保持鐵制品表面的潔凈和干燥，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面涂油，金屬制品表面鍍上其它金屬，通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成致密的氧化膜。 4、合金（混合物）：是由一種金屬與其它一種或幾種金屬（或非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。 鐵的合金有： ，生鐵的含碳量在2%4.3%之間，鋼的含碳量在0.03%2%之間。 生鐵分為白口鐵、灰口鐵和球墨鑄鐵，球墨鑄鐵具有很高的機(jī)械強(qiáng)度，某些場(chǎng)合可以代替鋼。 鋼分為碳素鋼和合金鋼。 6、煉鐵的主要設(shè)備是高爐，主要原料是 、 和 。原理：在高溫條件下，用還原劑 從鐵的氧化物中將鐵 （填置換或還原）出來(lái)。化學(xué)方程式: ?，F(xiàn)象：玻璃管里的粉末由紅色逐漸變成黑色粉末。試管里澄清的石灰水邊渾濁。其中石灰石主要的作用是將礦石中的二氧化硅轉(zhuǎn)變?yōu)闋t渣。7、煉鋼設(shè)備：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐。 原理：在高溫條件下，用氧氣或鐵的氧化物把生鐵中所含的過(guò)量的碳和其它雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w和爐渣而除去。 8、錳鋼中合金元素為錳，韌性好，硬度大；不銹鋼中合金元素為鉻、鎳，抗腐蝕性好；硅鋼中合金元素為硅，導(dǎo)磁性好；鎢鋼中合金元素為鎢，耐高溫，硬度大。 9、導(dǎo)電性：銀銅鋁，鋁和鋅在空氣中能形成一層致密的氧化物薄膜，可阻止進(jìn)一步氧化。銅生銹是銅和水、氧氣、二氧化碳發(fā)生的反應(yīng)。鈦耐腐蝕性好。 溶 液一、溶液的形成1、溶液的特征：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的 叫做溶液。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做 ，被溶解的物質(zhì)叫做 。溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液。2、 水能溶解很多種物質(zhì)，是一種最常用的 。汽油、酒精等也可以作為溶劑，如汽油能溶解 ，酒精能溶解 。高錳酸鉀幾乎不溶于 但是可以溶解在 。3、 溶質(zhì)可以使固體也可以是液體或氣體。如果兩種液體相互溶解時(shí)，一般把量多的一種叫做 ，把量少的一種叫做 。如果其中一種是水，一般就把水叫做溶劑。4、 液體不穩(wěn)定，經(jīng)過(guò)靜置，兩種物質(zhì)分層，這種小液滴分散到液體里形成的混合物叫做 。如：5、 洗滌劑有 作用，它能植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不集聚成大的油滴。6、 在溶解過(guò)程中，發(fā)生了兩種變化。 這是吸收熱量的過(guò)程， 生成水合分子（或水合離子），這個(gè)過(guò)程放出熱量。不同溶質(zhì)，這兩種過(guò)程吸收或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過(guò)程的吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液溫度 。反之則溶液溫度 。二、溶解度1、飽和溶液的定義： 。 2、不飽和溶液的定義： 。3、熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的物質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這個(gè)過(guò)程叫做 。4、在 或 的情況下，原來(lái)保合同也可以變成不飽和溶液。因此，只有指明“在一定量溶劑里”“在一定溫度下”，溶液的“飽和”“不飽和”才有意義。5、 我們可以利用以上原理從海水中提取 ，并得到含有大量化工原料的母液（又做苦鹵）。6、 溶解度定義： 。如果不指明溶劑，通常認(rèn)為說(shuō)得溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度。但是其中 是一個(gè)特別例外的溶質(zhì)。 的溶解度隨著溫度升高而 。所以飽和石灰水變成不飽和的石灰水的方法是：加水降溫7、 對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。8、 20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為10g，可溶物質(zhì)的溶解度1g10g，微溶物質(zhì)的溶解度為0.01g1g，難溶物質(zhì)的溶解度為0.01g。9、 分離：KCl和MnO2方法為過(guò)濾，步驟：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)，10、 分離NaCl和KNO3方法為結(jié)晶，步驟：溶解、冷卻結(jié)晶。（冷卻熱飽和溶液法）11、對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體（如NaCl）。12、 對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體（如KNO3、CuSO4。冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的為 。13、 物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線叫 。繪制溶解度曲線時(shí)，用縱坐標(biāo)表示 ，橫坐標(biāo)表示 ，應(yīng)用溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度是的溶解度。14、 碘酒中溶質(zhì)是 ，溶劑是 。鹽酸中溶質(zhì)是 ，溶劑是 石灰水中溶質(zhì)為 ，食鹽水中溶質(zhì)為 ，氧化鈣溶于水溶質(zhì)為 ，三氧化硫溶于水溶質(zhì)為 ，膽礬CuSO45H2O溶于水溶質(zhì)