（金榜題庫）高考化學一輪復習 第二章 第二講 離子反應 新人教版(1).doc

第二講離子反應一、選擇題1下列說法中正確的是()。a氯化鈉水溶液在電流的作用下電離出na和clb硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)c二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質(zhì)d硫酸鈉在水中的電離方程式可表示為na2so4=2nas64o2解析氯化鈉在溶解于水時即能電離出na和cl，電解質(zhì)的電離無需外加電流的作用，選項a說法錯誤；硫酸鋇雖難溶于水，但硫酸鋇溶于水的部分是完全電離的，因此硫酸鋇屬于強電解質(zhì)，選項b說法正確；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分電離，碳酸是弱電解質(zhì)，而二氧化碳是非電解質(zhì)，選項c說法錯誤；硫酸鈉在水中的電離方程式應為na2so4=2naso，選項d錯誤。答案b2有些離子方程式能表示一類反應，有些離子方程式卻只能表示一個反應。下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是 ()。fecu2=fe2cuba22oh2hso=baso42h2ocl2h2o=hclhcloco2h=co2h2oagcl=agcla只有 bc d解析離子方程式可表示一類反應，如可表示金屬鐵與可溶性銅鹽反應，可表示硫酸或硫酸氫鹽與氫氧化鋇反應，可表示可溶性碳酸鹽與強酸反應，可表示可溶性銀鹽與鹽酸或鹽酸鹽反應。答案a3能正確表示下列反應的離子方程式為 ()。a碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：hcooh=coh2ob二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：so2clooh=soclh2oc硫化鋇加入稀硫酸：bas2h=h2sba2d新制的氧化鋁可溶于氫氧化鈉溶液：al2o32ohh2o=2al(oh)4解析a中忽略了碳酸鈣的生成；b中沒配平離子方程式；c中忽略了硫酸鋇的生成。答案d4常溫下，某未知溶液中11012，且含有大量al3和no，檢驗此溶液中是否大量存在以下6種離子：sio、nh、fe2、na、hco、cl，其中不必檢驗就能加以否定的離子是()a bc d解析 常溫下，c(h)/c(oh)11012，c(h)c(oh)11014，聯(lián)立解得c(h)0.1 mol/l，故該溶液呈酸性。又因所給溶液中含有no，故sio、fe2、hco不能大量存在。答案 a5下列反應的離子方程式書寫正確的是()a將al條投入naoh溶液中：alohh2o=aloh2b銅溶于稀硝酸中：cu4h2no=cu22no22h2oc碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：hcooh=coh2od向碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等體積等物質(zhì)的量濃度的稀醋酸：coch3cooh=ch3coohco解析 鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式應為2al2oh2h2o=2alo3h2，故a錯誤；銅與稀硝酸反應生成no，故b錯誤；碳酸氫鈣溶液與過量的氫氧化鈉溶液反應的離子方程式應為ca22hco2oh=2h2ocaco3co，故c錯誤。答案 d6某溶液含有nohcosobrso五種陰離子；向其中通入過量氯氣后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是(忽略溶液體積的變化)()abcd解析 cl2具有強氧化性，可將so、br分別氧化成so和br2。氯氣溶于水使溶液呈酸性，hco與h反應生成co2和h2o。答案 a7某溶液中大量存在如下五種離子：no、so、fe3、h、m，它們的物質(zhì)的量之比依次為n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，則m可能是()aal3bmg2ccodba2解析 因2(1)3(2)(3113)2，所以m為二價陽離子；而ba2與so不能大量共存。答案 b二、非選擇題8今有10種物質(zhì)：cu稀硫酸hclnh3空氣co2hgnaclcaco3cl2按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置。序號符合的條件物質(zhì)的化學式或名稱(1)混合物(2)電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下并不導電(3)電解質(zhì)，但難溶于水(4)非電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但本身能導電解析10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。hcl溶于水可電離出h、cl，能導電是電解質(zhì)，但熔融狀態(tài)下不存在自由移動的離子，不導電，caco3是難溶性的電解質(zhì)。nh3、co2的水溶液雖然能導電，但不是它們本身發(fā)生了電離，而是它們分別與水發(fā)生了反應，生成了能導電的物質(zhì)nh3h2o和h2co3，故它們屬于非電解質(zhì)。cu和hg屬于單質(zhì)，不是化合物，故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但能導電。答案(1)稀硫酸、空氣(2)hcl(3)caco3(4)nh3、co2(5)cu、hg9在na濃度為0.5 moll1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。陽離子kagmg2ba2陰離子nocosioso現(xiàn)取該溶液100 ml進行如下實驗(氣體體積均在標準狀況下測定)。序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果向該溶液中加入足量稀鹽酸產(chǎn)生白色沉淀并放出標準狀況下0.56 l氣體將的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4 g向的濾液中滴加bacl2溶液無明顯現(xiàn)象請回答下列問題。(1)實驗能確定一定不存在的離子是_。(2)實驗中生成沉淀的離子方程式為_。(3)通過實驗、和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的，填寫計算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”)。陰離子nocosiosoc/(moll1)(4)判斷k是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由：_。解析由題知溶液為透明澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實驗可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，必有co，其濃度為0.56 l22.4 lmol10.1 l0.25 moll1，則溶液中一定無ag、mg2、ba2；且能生成白色沉淀，因此有sio，發(fā)生的反應為sio2h=h2sio3，且sio的濃度為2.4 g60 gmol10.1 l0.4 moll1；由實驗可知溶液中不含so；根據(jù)電荷守恒知2c(co)2c(sio)20.25 moll120.4 moll11.3 moll10.5 moll1，因此必有k，至少為0.8 moll1，不能確定有無no。答案(1)ag、mg2、ba2(2)sio2h=h2sio3(3)如表陰離子nocosiosoc/(moll1)？0.250.40(4)存在，最小濃度為0.8 moll110已知四種強電解質(zhì)溶液，分別含有下列陰、陽離子中的各一種，并且互不重復：nh、ba2、na、h、so、no、oh、co。將這四種溶液分別標記為a、b、c、d，進行如下實驗：在a或d中滴入c，均有沉淀生成；d和b反應生成的氣體能被a吸收；a和d反應生成的氣體能被b吸收。試回答下列問題：(1)d的化學式是_，判斷理由是_。(2)寫出其余幾種物質(zhì)的化學式：a_，b_，c_。(3)寫出實驗中有關(guān)反應的離子方程式_。解析 解答推斷類題目的關(guān)鍵是找到突破口。d和a、b都能生成氣體，而題給離子中只有h與co、oh與nh能反應生成氣體，故d只能為(nh4)2co3；在a或d中滴入c，均有沉淀生成，說明a中含有so，c中應含有ba2，而a和d反應生成的氣體說明a一定是硫酸，產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，能被b吸收，說明b是一種堿，所以c是硝酸鋇，b是氫氧化鈉。答案 (1)(nh4)2co3d和a、b都能生成氣體，而題給離子中只有h與co、oh與nh能反應生成氣體，d只能為(nh4)2co3(2)h2so4naohba(no3)2(3)nhohnh3h2o，nh3h=nh11某無色溶液x，由k、nh、ba2、al3、fe3、co、so中的若干種離子組成，取該溶液進行如下實驗：(1)白色沉淀甲是_。(2)試寫出實驗過程中生成氣體a、b的離子方程式_、_。(3)通過上述實驗，可確定x溶液中一定存在的離子是_，尚未確定是否存在的