河南省宜陽實驗中學高三理綜二輪模擬（化學部分）試題（1）新人教版.doc

宜陽實驗中學2012年高考二輪化學模擬試題（一）第卷（選擇題）7化學已經滲透到人類生活的各個方面，下列說法不正確的是（ ）a福島核電站泄露的放射性物質131i和127i互為同位素，化學性質幾乎相同b.“光化學煙霧”、“硝酸酸雨”的形成都與氮氧化合物有關c高純度的硅單質廣泛用于制作光導纖維，光導纖維遇強堿會“斷路”d.低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用太陽能等代替化石燃料，減少溫室氣體的排放8下列各組離子在溶液中能夠大量共存，當溶液中c(h+)=10-1moll-1時，有氣體產生；而當溶液中c(h+)=10-13moll-1時，又能生成沉淀。則該組離子可能是（ ）ana+、ba2+、no3、co32- bba2+、k+、cl、no3-cmg2+、nh4+、so42-、cl- dfe2+、na+、so42-、 no3 9關于下列各裝置圖的敘述中，正確的是（ ）a實驗室用裝置制取氨氣b裝置中x若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸c裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色d裝置左側燒杯中c(cl-)減小10下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）a向含有fe2o3懸濁液中通入hi： fe2o3 + 6h = 2fe3 + 3h2obnahso4溶液中滴入ba（oh）2溶液至so42-完全沉淀：2h+ so42-+ba2+2oh=baso4+2h2oc醋酸溶液與水垢中的caco3反應：caco32hca2h2oco2d將1 mol/l naalo2溶液和1.5 mol/l hcl溶液等體積互相均勻混合：6alo2+9h+3h2o5al(oh)3+al311將119 g由mg、al、fe組成的合金溶于足量的naoh溶液中，合金質量減少了27 g。另取等質量的合金溶于過量稀硝酸中，生成了672 l no（標準狀況下），向反應后的溶液中加入過量的naoh溶液，則最終所得沉淀的質量為（ ）a221 g b272 g c30 g d194 g12某密閉容器中充入等物質的量的氣體a和b，一定溫度下發(fā)生反應：a (g)+xb(g）2c(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如圖所示。下列說法中正確是（ ）a8min時表示正反應速率等于逆反應速率b前20min a的反應速率為1.00mol/(lmin )c反應方程式中的x=1，30min時表示增大壓強d40min時改變的條件是升高溫度，且正反應為放熱反應13夏日的夜晚，?？匆妰和殖职l(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲。“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯(cppo)結構簡式如右圖。下列說法正確的是（ ）a草酸二酯的分子式為c26h22cl6o8b1mol草酸二酯與氫氧化鈉稀溶液反應時(苯環(huán)上鹵素不水解)，最多消耗6molnaohc草酸二酯水解可以得到兩種有機物d1mol草酸二酯與氫氣完全反應，需要氫氣10mol第卷26 w、x、y、z是原子序數依次增大的同一短周期元素，w、x是金屬元素，y、z是非金屬元素。（1）w、x各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為 。（2）w與y可形成化合物w2y，該化合物的電子式為 ，將等體積、等濃度的w的最高價氧化物對應的水化物和y的氫化物混合，已知在該混合溶液中c(h2y)c(y2-),則剩余各離子濃度由大到小的順序為： 。（3）x的硝酸鹽水溶液顯 性，用離子方程式解釋原因： 。（4）y的低價氧化物通入z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為 。（5）w、x、y、z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是 。（6）y與它的同族上一周期元素的氫化物的沸點 ，穩(wěn)定性 。（用化學式表示）c(mol/l)0.8 51.000.500.250310t(min)co2ch3oh27（15分）為減小co2對環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時，應加強對co2創(chuàng)新利用的研究。（1） 把含有較高濃度co2的空氣通入飽和k2co3溶液。 在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的co2氣體。寫出中反應的化學方程式 。（2）如將co2與h2 以1:3的體積比混合。適當條件下合成某烴和水，該烴可能是 （填序號）。 a烷烴 b烯烴 c炔烴 d苯的同系物適當條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2l的密閉容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定條件下發(fā)生反應：co2(g)3h2(g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol。測得co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時間變化如圖所示。從反應開始到平衡，氫氣的反應速率v(h2) ；氫氣的轉化率 ；能使平衡體系中n(ch3oh)增大的措施有 。（任寫兩種即可）（3）如將co2與h2 以1:4的體積比混合，在適當的條件下可制得ch4。已知：ch4 (g) + 2o2(g) co2(g)+ 2h2o(l) h1 890.3 kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) h2o(l) h2285.8 kj/mol則co2(g)與h2(g)反應生成ch4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式是 。（4）最近科學家提出“綠色自由”構想：把空氣吹入碳酸鉀溶液，然后再把co2從溶液中提取出來，經化學反應后使空氣中的co2轉變?yōu)榭稍偕剂霞状?。甲醇可制作燃料電池。寫出以氫氧化鉀為電解質的甲醇燃料電池負極反應式 。當電子轉移的物質的量為 時，參加反應的氧氣的體積是6.72l（標準狀況下）。溶解度（s）/g溶度積（ksp）ca(oh)2ba(oh)2caco3baco30.163.892.910-92.610-9（5）某同學用沉淀法測定含有較高濃度co2的空氣中co2的含量，經查得一些物質在20的數據如表。吸收co2最合適的試劑是 填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”溶液，實驗時除需要測定工業(yè)廢氣的體積（折算成標準狀況）外，還需要測定 。28(14分)某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下。實驗：(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、ph相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的_ (填寫相應的字母)。a鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度 bcl能促進此反應的進行cso42能抑制此反應的進行 d硫酸使鋁發(fā)生鈍化(2)為了探究反應速率不同的原因，請你根據所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分。藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/l鹽酸、3mol/l硫酸、18.4mol/l硫酸、5mol/l硝酸。方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的 (填寫相應的試劑，下同)，然后再向其中的一支試管中加入適量的 固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現象。實驗探究：略。實驗：取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/l的鹽酸、6mol/l氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者_后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應后的液體，發(fā)現鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現象，同學們進行了如下探究：(1)提出猜想同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據此，同學們提出如下猜想：猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為 ；猜想2：此黑色固體是硅單質，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的；猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物。(2)設計實驗方案并完成相關實驗：為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應后所得的液體進行 、 (填基本操作)，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現固體完全溶解，證明猜想_一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解。實驗時發(fā)現固體完全溶解，證明猜想_一定不正確(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出結論綜合實驗的現象，可推知猜想_(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為： 。37【化學選修3：物質結構與性質】（15分）已知a、b、c、d、e、f為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，a與b；c、d與e分別位于同一周期。a原子l層上有2對成對電子， b、c、d的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種c3db6型離子晶體x，ce、fa為電子數相同的離子晶體。（1）寫出a元素的基態(tài)原子價電子排布式 ；f離子電子排布式 。（2）寫出x的化學式 和化學名稱 。 （3）寫出x涉及化工生產中的一個化學方程式 。（4）試解釋工業(yè)冶煉d不以de3而是以d2a3為原料的原因： 。（5）ce、fa的晶格能分別為786 kj/mol l、3401kj/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是： 。（6）f與b可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示： f與b形成離子化合物的化學式為；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是 。(只要求列出算式)。38化學選修5：有機化學基礎（15分）已知: rxmgrmgx (rx為鹵代烴，x為鹵族原子）,生成的鹵代烴基鎂與具有羰基結構的化合物（醛、酮等）發(fā)生反應，再水解就能合成各種指定結構的醇： 現以2丁烯和必要的無機物為原料合成3，4二甲基3己醇，進而合成一種分子式為c10h16o4的具有六元環(huán)的物質j，合成線路如下：(g的核磁共振氫譜有三組峰)請按要求填空：（1）3，4二甲基3己醇是： （填代號），e的結構簡式是 。（2）ce的反應類型是 ，fg的反應類型是 。（3）寫出ij化學反應方程式：。（4） a的同分異構體共有_種 （5）m為d的同分異構體且能發(fā)生銀鏡反應,寫出所有m的結構簡式，其中核磁共振氫譜中出現3組峰的物質與新制氫氧化銅懸濁液在煮沸條件下發(fā)生反應的方程式為:?；瘜W模擬試題（一）參考答案7-13：cdbdddb26（14分）（1）al（oh）3+oh=alo2+2h2o (2分)（2）c(na+)c(hs-)c(oh-)c(h+)(2分)(1分)（3）酸（1分），al3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ (2分)（4）cl2+so2+2h2o=h2so4+2hcl(2分)（5）al3+na+cl-h2s （1分） h2o h2s（1分）27（15分）（1） 2khco3k2co3h2oco2（2分）（2） b（1分） v(h2)0.24 mol/(lmin) （1分） 80%（1分）降低溫度（或加壓或增大h2的量等）（2分）（3）co2(g) + 4h2(g) ch4(g)+ 2h2o(l) h1-253.9kj/mol（2分）（4）ch3oh6e-+8oh-= co32-6h2o ; （2分） 1.2mol（1分）（5）ba(oh)2 （1分） baco3的質量（2分）28（14分）實驗.(1)bc（2分） (2)3mol/l h2so4 氯化鋁(或6mol/l hcl 硫酸鋁) （2分）實驗：大于（1分） (1)2alfe2o32feal2o3 （2分） (2)過濾（1分） 洗滌（1分） 2（1分） 1（1分）(3)3（1分） 2al2oh2h2o=2alo23h2（2分）37（15分