河南省安陽一中高一化學下學期第二次段考試卷（含解析）.doc

河南省安陽一 中2012-2013學年高一下學期第二次段考化學試卷（解析版）一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共56分）1（2分）關(guān)于吸熱反應的說法正確的是（）a凡需加熱的反應一定是吸熱反應b只有分解反應才是吸熱反應c使用催化劑的反應是吸熱反應dco2與cao化合是放熱反應，則caco3分解是吸熱反應2（2分）已知斷裂1mol ch鍵，要吸收熱量414.4kj；斷裂1mol cc鍵，要吸收熱量347.4kj；生成1mol cc鍵，會放出熱量615.3kj；生成1mol hh鍵，會放出熱量435.3kj，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1mol乙烷，則有關(guān)該反應的說法正確的是（）a該反應放出251.2 kj的熱量b該反應吸收251.2 kj的熱量c該反應放出125.6 kj的熱量d該反應吸收125.6 kj的熱量3（2分）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀h2so4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d為正極；a、c相連時，c上有氣泡放出；b、d相連時，電子沿導線由d極流向b極則這四種金屬活動性順序由大到小為（）aabcdbacdbccabddbdca4（2分）（2006揭陽二模）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4中，同時向a中放入少量的cuso4溶液，下圖表示產(chǎn)生h2的體積（v）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）abcd5（2分）下列能源中屬于一次能源的是（）a煤b鋰電池c氫能d汽油6（2分）在一個密閉容器中，盛有n2和h2，它們的起始濃度分別是1.8moll1和5.4moll1，在一定的條件下它們反應生成nh3，10min后測得n2的濃度是0.8moll1，則在這10min內(nèi)nh3的平均反應速率是（）a0.1moll1min1b0.3moll1min1c0.2moll1min1d0.6moll1min17（2分）已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反應速率分別用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，則正確的關(guān)系是（）a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）8（2分）下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是（）a當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度b當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等c平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變d化學反應的限度不可以通過改變條件而改變9（2分）在一固定容積的密閉容器中進行反應2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反應過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）aso2為0.4mol/l，o2為0.2mol/lbso2為0.25mol/lcso2、so3均為0.15mol/ldso3為0.40mol/l10（2分）下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）a蔗糖（c6h12o6）b尿素c碳酸氫銨（nh4hco3）d醋酸（ch3cooh）11（2分）1molch4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應生成hcl的物質(zhì)的量為（）a1.25molb2molc2.5mold4mol12（2分）下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯誤的是（）a穩(wěn)定性：hihbrhclhfb單質(zhì)熔沸點：i2br2cl2f2c還原性：hihbrhclhfd酸性：hclo4hbro4hio413（2分）下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）a堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去b堿金屬單質(zhì)都是強還原劑c堿金屬單質(zhì)都能在o2中燃燒生成過氧化物d堿金屬單質(zhì)都能與水反應生成堿14（2分）為了減緩石灰石與鹽酸的反應速率，可采取的方法是（）a將石灰石磨成粉未b向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液c加入濃鹽酸d加熱15（2分）對于可逆反應n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）a（h2）=0.3mol/（lmin）b（n2）=0.2mol/（lmin）c（nh3）=0.25mol/（lmind（h2）=0.4mol/（lmin）16（2分）氫氧燃料電池已用于航天飛機以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：負極：2h24e=4h+； 正極：o2+4e+4h+=2h2o據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（）ao2在正極發(fā)生氧化反應b供電時的總反應為：2h2+o2=2h2oc氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能d燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%17（2分）鐳是元素周期表中第a族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（）a鐳比鈣的金屬性更強b在化合物中呈+2價c鐳是一種放射性元素d氫氧化鐳呈兩性18（2分）2009年3月1日16時13分，中國嫦娥一號衛(wèi)星成功撞月，標志著我國實施繞月探測的階段性勝利其任務之一是探測月球土壤厚度、探明氦（3he）儲量下列有關(guān)氦3的說法中正確的是（）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為b原子核內(nèi)中子數(shù)為3c1mol3he的質(zhì)量約為3gd3he的摩爾質(zhì)量為319（2分）多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的fe，有關(guān)fe的說法中正確的是（）a它是一種新元素bfe與fe互為同素異形體c它是一種新原子d這種鐵原子的中子數(shù)是2620（2分）在一個固定體積的密閉容器中加入2mol a，發(fā)生可逆反應：2a（g） 2b（g）+c（g）該反應達到平衡的標志是（）a容器內(nèi)壓強是開始時的1.5倍b容器內(nèi)a、b、c物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1c單位時間消耗0.2mola同時生成0.1molcd容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化21（2分）（2012南昌三模）將4mol a氣體和2mol b氣體在2l的密閉容器內(nèi)混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2a（g）+b（g）2c（g），若經(jīng)2s后測得c的濃度為0.6moll1，現(xiàn)有下列幾種說法：用物質(zhì)a表示的反應的平均速率為0.3moll1s1用物質(zhì)b表示的反應的平均速率為0.6moll1s12s時物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率為70%2s時物質(zhì)b的濃度為0.7moll1其中正確的是（）abcd22（2分）下表物質(zhì)與其所含化學鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是（）選 項abcd物 質(zhì)co2mgcl2hclnaoh所含化學鍵類型共價鍵離子鍵、共價鍵離子鍵離子鍵、共價鍵所屬化合物類型共價化合物離子化合物離子化合物共價化合物aabbccdd23（2分）已知三種短周期元素的陰離子x3、y2、z具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列有關(guān)說法中正確的是（）a這三種元素對應的最高價含氧酸中酸性最弱的是x的含氧酸b陰離子半徑由小到大的順序為：r（x3）r（y2）r（z）c氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為：h3xh2yhzd元素的非金屬性由強到弱的順序為：xyz24（2分）下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸收能量的反應是（）a利用太陽能電池提供的電能電解水來制氫氣和氧氣b硝酸銨溶于水后，水溫降低可達0以下c氫氧化鋇的結(jié)晶水合物和氯化銨固體混合反應d高溫引發(fā)鋁粉與氧化鐵粉末發(fā)生鋁熱反應25（2分）下列關(guān)于化學鍵的說法中正確的是（）a含有共價鍵的化合物一定是共價化合物b共價化合物也有可能含有非極性鍵c離子化合物中不可能含有非極性鍵d任何物質(zhì)中都一定含有化學鍵26（2分）同溫同壓下，等體積的兩容器內(nèi)分別充滿由14n、13c、18o三種原子構(gòu)成的一氧化氮和一氧化碳下列說法正確的是（）a含有相同數(shù)目的中子、原子和分子b含有相同的分子數(shù)和電子數(shù)c含有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)d所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同27（2分）（2008全國理綜，11）某元素的一種同位素x的質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與11h原子組成hmx分子在a g hmx中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）a（an+m）molb（an）molc（an）mold（an+m）mol28（2分）如圖是周期表中短周期的一部分，a、b、c三種元素原子核外電子數(shù)之和等于b原子的質(zhì)量數(shù)b原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等下列敘述不正確的是（） acba三種元素的原子半徑的大小順序是：bcaba元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性cb元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性dc元素是非金屬性最強的元素二非選擇題（5個小題，共44分）29（9分）有以下幾種物質(zhì)：nacl；h2o2；n2；koh；cs2；h2so4；nh4cl；nh3；na2o2；mgf2（1）屬于共價化合物的有_（2）既含有離子鍵，又含有極性共價鍵的有_（3）含有非極性鍵的化合物有_（4）屬于離子化合物的有_（5）寫出下列物質(zhì)的電子式：_；_；_（6）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程：_；_30（13分）下列為元素周期表中的一部分，用化學式或元素符號回答下列問題： 族周期aaaaaaa0二三四（1）11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是_（2）中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的是_（3）中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是_（4）元素的氫化物分子式為_，該氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應的離子方程式是_，該氫化物與元素的單質(zhì)反應的離子方程式是_（5）和的最高價氧化物對應的水化物的化學式為_和_和兩元素形成化合物的化學式為_，該化合物灼燒時焰色為_色，該化合物的水溶液與元素的單質(zhì)反應的離子方程式為_（6）和最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為_（7）三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是_31（5分）某溫度時，在一個2l的密閉容器中，x、y、z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：（1）該反應的化學方程式為_；（2）從開始至2min，z的平均反應速率為_；（3）3min時，混合物中x的物質(zhì)的量濃度為_（4）2分鐘后x、y、z各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了_狀態(tài)（5）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是_（填序號）ax、y、z的物質(zhì)的量之比為1：2：3b混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化c單位時間內(nèi)每消耗3mol x，同時生成2mol zd混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化e混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化f混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再隨時間的變化而變化g混合氣體的密度不再隨時間的變化而變化h2正（x）=3逆（z）32（12分）能源是人類生活和社會發(fā)展的基礎，研究化學反應中的能量變化，有助于更好地利用化學反應為生產(chǎn)和生活服務閱讀下列有關(guān)能源的材料，回答有關(guān)問題：（1）從能量的角度看，斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量已知拆開1mol hh鍵、1mol ii、1mol hi鍵分別需要吸收的能量為436kj、151kj、299kj則由氫氣和碘單質(zhì)反應（h2+i2=2hi）生成1mol hi需要_（填“放出”或“吸收”）_kj的熱量（2）在生產(chǎn)和生活中經(jīng)常遇到化學能與電能的相互轉(zhuǎn)化在如圖甲裝置中，負極電極反應式為_，發(fā)生的是_反應（填“氧化”或“還原”，下同）正極電極反應式為_；總反應的離子方程式為_（3）若用氫氧化鉀溶液做電解質(zhì)溶液，用氫氣做燃料，空氣做氧化劑制成燃料電池，其負極反應式為_；正極反應式為_當有標狀下2.24l氫氣消耗時，另一極消耗氧氣的物質(zhì)的量為_（4）在如下圖所示的原電池中，鋁做_極，導線上電子由_極流向_極33（5分）在一定溫度下，在10l密閉容器中加入5molso2和一定量的氧氣，在一定條件下發(fā)生反應：2so2（g）+o2（g）2so3（g）達平衡時容器中so3的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/l，還剩余氧氣3.0mol（1）氧氣的起始濃度為_（2）平衡時剩余so2_ mol；（3）該條件下so2的最大轉(zhuǎn)化率為_；（4）平衡時體系中so3的百分含量（體積分數(shù)）為_；（5）平衡體系中so2、o2和so3的物質(zhì)的量之比為_三、選擇題（共2小題，每小題3分，滿分6分）34（3分）鋰釩氧化物電池的能量密度遠遠超過其它材料電池，其成本低，便于大量推廣，且對環(huán)境無污染電池總反應式為：v2o5+xlilixv2o5下列說法中，不正確的是（）a正極材料為鋰，負極材料為v2o5b向外供電時，鋰離子在凝膠中向正極移動c正極的電極反應式為：v2o5+xli+xelixv2o5d負極的電極反應式為：xlixexli+35（3分）（2011丹東模擬）火箭推進器常以聯(lián)氨（n2h4） 為燃料、過氧化氫為助燃劑已知下列各物質(zhì)反應的熱化學方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1；h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1；2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1則聯(lián)氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（）an2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=+817.63kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=817.63kjmol1四、解答題（共2小題，滿分14分）36（7分）某研究小組將v1 ml 1.0mol/l hcl溶液和v2 ml未知濃度的naoh溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如下圖所示（實驗中始終保持v1+v2=50ml）回答下列問題：（1）研究小組做該實驗時環(huán)境溫度_（填“高于”、“低于”或“等于”）22，判斷的依據(jù)是_（2）由題干及圖形可知，v1/v2=_時，酸堿恰好完全中和，此反應所用naoh溶液的濃度應為_mol/l（3）若通過實驗測定及有關(guān)計算知此反應共放出q kj的熱量，請寫出此反應的熱化學方程式：_37（7分）20世紀30年代，eyring和pelzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)分析圖（本題最下方）中信息，回答下列問題：（1）圖一是no2和co反應生成co2和no過程中能量變化示意圖，請寫出no2和co反應的熱化學方程式：_在反應體系中加入催化劑，e1和e2的變化是：e1_，e2_（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應熱是否有影響？_，原因是_（2）圖二是紅磷p（s）和cl2（g）發(fā)生反應生成pcl3（g）和pcl5（g）的反應過程與能量關(guān)系圖（圖中的h表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)圖二回答下列問題：p（s）和cl2（g）反應生成pcl3（g）的熱化學方程式_pcl5（g）分解成pcl3（g）和cl2（g）的熱化學方程式_p（s）和cl2（g）分兩步反應生成1molpcl5（g）的h1與p（s）和cl2（g）一步反應生成1molpcl5（g）的h2關(guān)系是：h2_h1（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是_河南省安陽一中2012-2013學年高一下學期第二次段考化學試卷（解析版）參考答案與試題解析一選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共56分）1（2分）關(guān)于吸熱反應的說法正確的是（）a凡需加熱的反應一定是吸熱反應b只有分解反應才是吸熱反應c使用催化劑的反應是吸熱反應dco2與cao化合是放熱反應，則caco3分解是吸熱反應考點：吸熱反應和放熱反應專題：化學反應中的能量變化分析：a、鋁熱反應需高溫條件下發(fā)生，卻屬于放熱反應；b、有的化合反應也是吸熱反應；c、催化劑只能改變反應速率，和反應的吸放熱無關(guān)；d、大多數(shù)的化合反應是放熱反應，大多數(shù)的分解反應是吸熱反應解答：解：a、有的放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，故a錯誤；b、有的化合反應也是吸熱反應，如：焦炭和二氧化碳反應生成一氧化碳的反應，故b錯誤；c、催化劑只能改變反應速率，和反應的吸放熱無關(guān)，故c錯誤；d、大多化合反應是放熱反應，比如co2與cao化合是放熱反應，大多數(shù)的分解反應是吸熱反應，如caco3分解是吸熱反應，故d正確故選d點評：本題是一道有關(guān)反應吸放熱知識的題目，要求學生熟記常見的吸熱和放熱反應，并熟練應用2（2分）已知斷裂1mol ch鍵，要吸收熱量414.4kj；斷裂1mol cc鍵，要吸收熱量347.4kj；生成1mol cc鍵，會放出熱量615.3kj；生成1mol hh鍵，會放出熱量435.3kj，某有機物分解的反應可表示為：若在反應中消耗了1mol乙烷，則有關(guān)該反應的說法正確的是（）a該反應放出251.2 kj的熱量b該反應吸收251.2 kj的熱量c該反應放出125.6 kj的熱量d該反應吸收125.6 kj的熱量考點：反應熱和焓變專題：化學反應中的能量變化分析：h=反應物鍵能和生成物鍵能和，據(jù)此解答解答：解：1mol乙烷含有1molcc鍵，6molch鍵，生成的乙烯含1molc=c鍵1molhh鍵和4molch鍵，h=347.4kj+6414.4kj4414.4kj615.3kj435.3kj=+125.6kj，所以該反應吸收125.6kj的熱量，故選：d點評：本題考查學生化學反應中的能量變化知識，注意根據(jù)反應熱與鍵能的關(guān)系計算，難度不大3（2分）把a、b、c、d四種金屬片浸泡在稀h2so4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，d為正極；a、c相連時，c上有氣泡放出；b、d相連時，電子沿導線由d極流向b極則這四種金屬活動性順序由大到小為（）aabcdbacdbccabddbdca考點：常見金屬的活動性順序及其應用；原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題；元素及其化合物分析：原電池中，負極材料為較為活潑的金屬，發(fā)生氧化反應，正極為較不活潑的金屬，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，電子從負極沿導線流向正極，本題從兩個角度分析：首先根據(jù)電子、電流的流向以及電極反應現(xiàn)象判斷電池的正負極；原電池中，較活潑的金屬作負極，以此判斷金屬的活動性解答：解：若a、b相連時，a為負極，根據(jù)原電池的工作原理，金屬活潑性強的作原電池的負極，故金屬的活動性順序ab；c、d相連，d為正極，所以金屬的活動性順序cd；a、c相連，c上有氣泡放出，氫離子的正極上得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，則a為原電池的負極，所以金屬的活動性順序ac；b、d相連時，電子由d經(jīng)導線流b，電子的流向與電流的流向相反，由負極流向正極，所以d是負極，b是正極，所以金屬的活動性順序db；則金屬活動性順序為：acdb，故選b點評：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學電源知識是電化學知識中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動方向、判斷電極上發(fā)生的反應類型、判斷電極反應式的正誤等，所以要重視基礎重視的掌握，解題才能游刃有余，題目難度不大4（2分）（2006揭陽二模）等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4中，同時向a中放入少量的cuso4溶液，下圖表示產(chǎn)生h2的體積（v）與時間（t）的關(guān)系，其中正確的是（）abcd考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4中，同時向a中放入少量的cuso4溶液，發(fā)生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原電池，反應速率增大，但生成的氫氣少解答：解：等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b，分別加入過量的稀h2so4中，同時向a中放入少量的cuso4溶液，發(fā)生：zn+cu2+=zn2+cu，形成原電池，反應速率增大，反應用時少于b，但生成的氫氣少也少于b，圖象應為故選d點評：本題考查原電池知識，題目難度不大，注意原電池反應較一般化學反應速率更大，注意硫酸過量5（2分）下列能源中屬于一次能源的是（）a煤b鋰電池c氫能d汽油考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式專題：化學反應中的能量變化分析：從自然界直接獲得、不需要加工轉(zhuǎn)換的能源是一次能源，由其它能源經(jīng)過加工轉(zhuǎn)換而獲得的能源是二次能源解答：解：像煤、石油、天然氣、風能、地熱能等能源，可以從自然界直接獲取的統(tǒng)稱為一次能源電能、氫能、汽油是必須通過一次能源的消耗才能獲得的，所以稱為二次能源故選a點評：本題考查能源的分類，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握6（2分）在一個密閉容器中，盛有n2和h2，它們的起始濃度分別是1.8moll1和5.4moll1，在一定的條件下它們反應生成nh3，10min后測得n2的濃度是0.8moll1，則在這10min內(nèi)nh3的平均反應速率是（）a0.1moll1min1b0.3moll1min1c0.2moll1min1d0.6moll1min1考點：反應速率的定量表示方法專題：化學反應速率專題分析：先求出氮氣的平均反應速率，再根據(jù)同一反應，不同物質(zhì)反應速率速率之比等于計量數(shù)之比，求出氨氣的平均反應速率解答：解：v（n2）=0.1moll1min1，同一反應，不同物質(zhì)反應速率速率之比等于計量數(shù)之比，所以v（nh3）=2 v（n2）=20.1moll1min1=0.2 moll1min1故選：c點評：本題考查反應速率的簡單計算，知道在同一反應中，不同物質(zhì)反應速率速率之比等于計量數(shù)之比7（2分）已知：4nh3+5o2=4no+6h2o，若反應速率分別用（nh3）、（o2）、（no）、（h2o）（摩/升分）表示，則正確的關(guān)系是（）a（nh3）=（o2）b（o2）=（h2o）c（nh3）=（h2o）d（o2）=（no）考點：反應速率的定量表示方法專題：化學反應速率專題分析：根據(jù)同一化學反應中，化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答解答：解：a、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則vo2=vnh3，故a錯誤；b、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則h2o=o2，故b錯誤；c、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則vh2o=vnh3，故c錯誤；d、由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，則vnoo2，故d正確；故選：d點評：本題考查化學反應速率的計算，明確同一化學反應中，用不同的物質(zhì)來表示化學反應速率，數(shù)值不同，但意義相同，且化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比8（2分）下列關(guān)于化學反應限度的說法正確的是（）a當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度b當一個可逆反應進行到平衡狀態(tài)時，這個反應的正向反應速率和逆向反應速率相等c平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因為反應物和生成物的濃度已經(jīng)不再改變d化學反應的限度不可以通過改變條件而改變考點：化學平衡狀態(tài)的判斷專題：化學平衡專題分析：在一定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，當反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，但化學平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動態(tài)平衡解答：解：a不同的條件，對應不同的反應限度，應該加上一個前提，在該條件下（主要是在相同溫度、壓強下），故a錯誤；b當反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故b正確；c化學平衡狀態(tài)隨外界條件的改變而改變，為動態(tài)平衡，不是靜止的狀態(tài)，故c錯誤；d在一定條件下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，這就是這個反應所能達到的限度，不同的條件，對應不同的反應限度，故d錯誤故選b點評：本題考查化學反應平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意理解化學反應限度與化學平衡狀態(tài)的特征和判斷角度9（2分）在一固定容積的密閉容器中進行反應2so2（g）+o2（g）2so3（g）已知反應過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）aso2為0.4mol/l，o2為0.2mol/lbso2為0.25mol/lcso2、so3均為0.15mol/ldso3為0.40mol/l考點：化學反應的可逆性專題：化學平衡專題分析：化學平衡的建立，既可以從正反應開始，也可以從逆反應開始，或者從正逆反應開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應，利用極限法假設完全反應，計算出相應物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析解答：解：a、so2和o2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若so3完全反應，則so2和o2的濃度濃度變化分別為0.2mol/l、0.1mol/l，實際變化應小于該值，故a錯誤；b、so2的濃度增大，說明反應向逆反應方向進行建立平衡，若so3完全反應，則so2的濃度濃度變化為0.2mol/l，實際變化為0.05mol/l，小于0.2mol/l，故b正確；c、反應物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，一個減小，另一個一定增大，故c錯誤；d、so3的濃度增大，說明該反應向正反應方向進行建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應，so3的濃度的濃度變化為0.2mol/l，實際變化小于該值，故d錯誤故選b點評：本題考查了化學平衡的建立，難度不大，關(guān)鍵是利用可逆反應的不完全性，運用極限假設法解答，假設法是解化學習題的常用方法10（2分）下列物質(zhì)中，不屬于有機物的是（）a蔗糖（c6h12o6）b尿素c碳酸氫銨（nh4hco3）d醋酸（ch3cooh）考點：無機化合物與有機化合物的概念專題：物質(zhì)的分類專題分析：根據(jù)含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物；不含碳元素的化合物叫無機化合物；碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳元素，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物；進行分析判斷解答：解：a、c6h12o6是含碳元素的化合物，屬于有機物，故a不符合；b、co（nh2）2是含碳元素的化合物，屬于有機物，故b不符合；c、nh4hco3是含碳元素的化合物，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它看作無機物，故c符合；d、ch3cooh是含碳元素的化合物，屬于有機物，故d不符合；故選：c點評：本題難度不大，考查有機物與無機物的判別，抓住有機物與無機物的特征是正確解答本題的關(guān)鍵11（2分）1molch4與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，若產(chǎn)生的四種取代物的物質(zhì)的量相等，則反應生成hcl的物質(zhì)的量為（）a1.25molb2molc2.5mold4mol考點：甲烷的化學性質(zhì)；取代反應與加成反應專題：有機反應分析：氯氣發(fā)生的取代反應是1個氯原子替換出1個氫原子，另一個氯原子則與氫原子結(jié)合生成氯化氫，即取代1molh1molcl21molhcl角度分析解答：解：1molch4與cl2發(fā)生取代反應，欲得到四種取代物的物質(zhì)的量相等，則生成ch3cl、ch2cl2、chcl3、ccl4各為0.25mol，該四種取代物中n（cl）=0.25mol（1+2+3+4）=2.5mol，可知被取代的h原子的物質(zhì)的量為n（h）=2.5mol，即生成的hcl的物質(zhì)的量為2.5mol故選c點評：本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，本題注意把握甲烷發(fā)生取代反應的特點12（2分）下列關(guān)于鹵族元素性質(zhì)變化規(guī)律錯誤的是（）a穩(wěn)定性：hihbrhclhfb單質(zhì)熔沸點：i2br2cl2f2c還原性：hihbrhclhfd酸性：hclo4hbro4hio4考點：鹵素原子結(jié)構(gòu)及其性質(zhì)的比較；同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題；鹵族元素分析：第a族元素中，隨著原子序數(shù)的增大，原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強、單質(zhì)的沸點逐漸增大、單質(zhì)的氧化性逐漸減弱、氫化物的還原性逐漸增強、單質(zhì)與氫氣化合逐漸困難、氫化物的沸點逐漸增大（hf除外）、氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱解答：解：af、cl、br、i，從上到下，非金屬性依次減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性依次減弱，故a錯誤；bf2、cl2、br2、i2都是分子晶體，從上到下，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增強，單質(zhì)熔沸點依次升高，即單質(zhì)熔沸點：i2br2cl2f2，故b正確；cf、cl、br、i，從上到下，非金屬性依次減弱，陰離子還原性依次增強，故c正確；dcl、br、i，從上到下，非金屬性依次減弱，最高價氧化物的水化物的酸性依次減弱，所以酸性：hclo4hbro4hio4，故d正確；故選：a點評：本題考查了同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，題目難度不大，明確非金屬強弱的判斷依據(jù)是解題關(guān)鍵13（2分）下列關(guān)于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中不正確的是（）a堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去b堿金屬單質(zhì)都是強還原劑c堿金屬單質(zhì)都能在o2中燃燒生成過氧化物d堿金屬單質(zhì)都能與水反應生成堿考點：堿金屬的性質(zhì)專題：金屬概論與堿元素分析：根據(jù)元素周期表中同主族元素性質(zhì)的遞變性和相似性來解題，同主族，從上到下，金屬性逐漸增強，單質(zhì)的還原性增強，單質(zhì)與水反應的劇烈程度增強解答：解：a堿金屬元素在元素周期表中位于第ia族，最外層只有一個電子，金屬性較強，在化學反應中容易失去，故a正確；b堿金屬原子最外層都只有一個電子，在化學反應中容易失去，所以堿金屬單質(zhì)都是強還原劑，故b正確；c堿金屬單質(zhì)都能在o2中燃燒產(chǎn)物比較復雜，li燃燒生成li2o，na燃燒生成na2o2，故c錯誤；d堿金屬單質(zhì)都是強還原劑，都能與水反應生成堿，故d正確；故選c點評：本題考查了同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性，題目難度不大，把握元素周期律的內(nèi)容是解題的關(guān)鍵14（2分）為了減緩石灰石與鹽酸的反應速率，可采取的方法是（）a將石灰石磨成粉未b向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液c加入濃鹽酸d加熱考點：化學反應速率的影響因素專題：化學反應速率專題分析：反應的實質(zhì)為caco3+2h+=co2+ca2+h2o，為了減緩石灰石與鹽酸的反應速率，可降低溫度、減小濃度或減小固體的表面積，以此解答解答：解：a將石灰石磨成粉未，增大反應接觸面積，反應速率增大，故a不選；b向鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液，氫離子濃度減小，反應速率減小，故b選；c加入濃鹽酸，氫離子濃度增大，反應速率增大，故c不選；d加熱，溫度升高，反應速率增大，故d不選故選b點評：本題考查化學反應速率，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累15（2分）對于可逆反應n2（g）+3h2（g） 2nh3（g），在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）a（h2）=0.3mol/（lmin）b（n2）=0.2mol/（lmin）c（nh3）=0.25mol/（lmind（h2）=0.4mol/（lmin）考點：反應速率的定量表示方法專題：化學反應速率專題分析：同一化學反應中，同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應速率之比等于其計量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，從而確定選項解答：解：a、（h2）=0.3mol/（lmin）；b、（n2）=0.2mol/（lmin），所以（h2）=0.6 mol/（lmin）；c、（nh3）=0.25mol/（lmin），所以（h2）=0.375mol/（lmin）；d、（h2）=0.4mol/（lmin）；所以反應速率最快的是b故選b點評：本題考查了化學反應速率快慢的比較，難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應速率換算成同一物質(zhì)的反應速率進行比較，還要注意單位是否相同16（2分）氫氧燃料電池已用于航天飛機以稀硫酸溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：負極：2h24e=4h+； 正極：o2+4e+4h+=2h2o據(jù)此作出判斷，下列說法中正確的是（）ao2在正極發(fā)生氧化反應b供電時的總反應為：2h2+o2=2h2oc氫氧燃料電池是把電能轉(zhuǎn)化為化學能d燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率可達100%考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據(jù)電極反應式知，氫氧燃料堿性電池中，通入氫氣的電極是負極，氫氣被氧化生成水，通入氧氣的電極是正極，發(fā)生還原反應，電池反應式為2h2+o2=2h2o，以此解答該題解答：解：a氧氣被還原，應為原電池的正極反應，故a錯誤；b電池總反應與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，供電時的總反應為2h2+o22h2o，故b正確；c電池為化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故c錯誤；d氫氧燃料電池是將化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，還會伴有熱能等能量的釋放，能量轉(zhuǎn)化率不會達100%，故d錯誤故選b點評：本題考查原電池的組成以及工作原理，為高頻考點，題目難度不大，注意電極反應式以及能量的轉(zhuǎn)換形式，注意燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率不能達到100%，為易錯點17（2分）鐳是元素周期表中第a族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是（）a鐳比鈣的金屬性更強b在化合物中呈+2價c鐳是一種放射性元素d氫氧化鐳呈兩性考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題分析：鐳與ca、mg等元素位于周期表同一主族，性質(zhì)具有相似性，原子最外層電子數(shù)為2，結(jié)合同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答該題解答：解：a同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，則鐳比鈣的金屬性更強，故a正確；b鐳原子最外層電子數(shù)為2，化合價為+2價，故b正確；c鐳位于周期表第七周期，為放射性元素，故c正確；d同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，氫氧化鐳為強堿，故d錯誤故選d點評：本題考查同主族元素的性質(zhì)，題目難度不大，注意同主族元素的性質(zhì)具有相似性和遞變性18（2分）2009年3月1日16時13分，中國嫦娥一號衛(wèi)星成功撞月，標志著我國實施繞月探測的階段性勝利其任務之一是探測月球土壤厚度、探明氦（3he）儲量下列有關(guān)氦3的說法中正確的是（）a原子結(jié)構(gòu)示意圖為b原子核內(nèi)中子數(shù)為3c1mol3he的質(zhì)量約為3gd3he的摩爾質(zhì)量為3考點：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系；原子結(jié)構(gòu)示意圖；摩爾質(zhì)量專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：3he的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)量數(shù)為3，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，單位不同，以此來解答解答：解：a3he的質(zhì)子數(shù)為2，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，則原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)為2，故a錯誤；b原子核內(nèi)中子數(shù)為32=1，故b錯誤；c.1mol3he的質(zhì)量約為3g/mol1mol=3g，故c正確；d3he的摩爾質(zhì)量為3g/mol，故d錯誤；故選c點評：本題考查原子的構(gòu)成及原子中的數(shù)量關(guān)系，較簡單，注意摩爾質(zhì)量與質(zhì)量數(shù)的關(guān)系即可解答19（2分）多國科學家組成的科研小組合成了非常罕見的fe，有關(guān)fe的說法中正確的是（）a它是一種新元素bfe與fe互為同素異形體c它是一種新原子d這種鐵原子的中子數(shù)是26考點：核素專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題分析：2645fe為質(zhì)子數(shù)為26，質(zhì)量數(shù)為4