河北省石家莊市第二實驗中學高一化學下學期第一次月考試題.doc

2014-2015年度第二學期第一次月考高一化學試題 可能用到相對原子質(zhì)量為： h1 c12 n14 o16 na23mg24al27s32 cl35.5cu64zn65 一選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共40分)1、在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是( )a制催化劑的材料b耐高溫、耐腐蝕的合金材料c制農(nóng)藥的材料d半導體材料2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是()a同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性b第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學性質(zhì)完全相同3據(jù)報道，某些建筑材料會產(chǎn)生放射性同位素222 86rn，從而對人體造成傷害，該同位素原子的中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差為 ( )a136 b50 c86 d2224、下列各組氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序排列的是( )asih4、ph3、h2s、hclbhf、hcl、hbr、hicph3、h2s、hcl、hfdnh3、ph3、ash3、hf5、下列敘述中，能肯定a金屬比b金屬活潑性強的是( )aa原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少ba原子的電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多c1 mola從酸中置換出的h2比1 molb從酸中置換出的氫氣多d常溫時，a能從水中置換出氫氣而b不能6、短周期元素x、y、z，在周期表中的位置如圖所示， 則下列說法錯誤的是( )ax單質(zhì)最穩(wěn)定by的氫化物為hy cz單質(zhì)常溫下是淡黃色固體 d能生成hxo 7、如圖為周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外層上的電子數(shù)目是次外層電子數(shù)目的一半，下列說法中不正確的是( ) a元素 b 的最高價氧化物的水化物的酸性比c的弱 b元素 d 的原子半徑比a的小 c元素 a 單質(zhì)在空氣中燃燒會導致“溫室效應” d元素 a 的單質(zhì)是一種良好的半導體材料8、某元素原子最外層上只有兩個電子，該元素( ) a一定是金屬元素b一定能和氫氧化鈉溶液反應生成氫氣 c一定是a族元素d可能是金屬元素，也可能不是金屬元素9、某一周期的第a族元素的原子序數(shù)為z，那么同一周期的第a族元素的原子序數(shù)( ) a可能是z1或z11或z25 b只有z1 c可能是z1或z11d可能是z2或z8或z1810、短周期元素a、b可形成a3b2型化合物，若b的原子序數(shù)為 b，則a的原子序數(shù)不可能為( )ab+1bb+5cb+4db一1111、已知鋇的活動性處于鉀和鈉之間，則下述說法中可能實現(xiàn)的是( ) a鋇可從氯化鉀溶液中置換出鉀 b鋇可從冷水中置換出氫氣 c鋇可從氯化鈉溶液中置換出鈉 d在溶液中鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子12、下列用電子式表示的形成過程正確的是( )a bc d 13、某元素的一種同位素x原子的質(zhì)量數(shù)為a，含n個中子，它與1h原子組成hmx分子，在ag hmx分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是( )a(a+n+m)mol b(a-n)mol c ( a-n)mol d (a-n+m)mol14、下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是：na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca(oh)2 ( )a b c d15x、y、z都是金屬，把x浸入z的硝酸鹽溶液中，x表面有z析出，x與y組成原電池時，y為負極。x、y、z三種金屬的活動性順序為( )。axyz bxzy cyxz dyz16、20ml 0.5mol/l的鹽酸與一塊大理石反應，下列措施不能提高反應速率的是 ( )a、加入10ml 1mol/l的鹽酸 b、加入30ml 10mol/l的鹽酸c、所用的大理石研磨成粉末 d、加入10ml h2o17在一個密閉容器中盛有n2和h2，它們的起始濃度分別是1.8 mol/l和5.4 mol/l，在一定的條件下它們反應生成nh3，10 min后測得n2的濃度是0.8 mol/l，則在這10 min內(nèi)nh3的平均反應速率是( )。a0.1 mol/(lmin) b0.2 mol/(lmin)放電充電c0.3 mol/(lmin) d0.6 mol/(lmin)18鎳氫電池的總反應式是h22nio(oh) 2ni(oh)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是( )。anio(oh) bni(oh)2ch2 dh2和nio(oh)19下列說法中不正確的是( )。a用完的電池不可以隨意地丟棄b增加煉鐵高爐的高度可以降低尾氣中co的含量 c加入催化劑可以大大提高化學反應速率d把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率20關于如圖所示裝置的敘述，正確的是 （ ） a銅是負極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 b銅片質(zhì)量逐漸減少 c電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片 d氫離子在銅片表面被還原第卷二、填空題26.（16分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: aaaaaaa0族234( 1 ) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是： ，堿性最強的化合物的電子式是： 。 ( 2 ) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 ；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式 。( 3 ) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程： （ 4 ） 表示與的化合物的電子式 ，該化合物是由 （填 “極性”“非極性”）鍵形成的。（ 5 ）.、三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是_（要求用離子符號表示）。（6）元素的氫化物常溫下和元素的單質(zhì)反應的離子方程式為： 。27（12分）某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 ml稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(ml)50120232290310 哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應速率最大_， 原因是：_。哪一段時段的反應速率最小_，原因是_。 求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變) _。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：a蒸餾水、bnacl溶液、cnano3溶液、dcuso4溶液、ena2co3溶液，你認為可行的是_。543210123/分鐘cab物質(zhì)的量/mol28（12分）某可逆反應從02分鐘進行過程中， 在不同反應時間各物質(zhì)的量的變化情況如右圖所示。則該反應的的反應物是 ，生成物是 ，化學方程式為 ；反應開始至2分鐘時，能否用c表示反應速率？若能，其反應速率為 _ ，若不能，則其原因為 _ _ ；2分鐘后a、b、c各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應已達到了 _ 狀態(tài)。29、（10分）選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池，以便完成下列反應。zn + cuso4 = znso4 + cu（1）畫出裝置圖：（2）電極材料和電解質(zhì)溶液各是什么？（3）寫出電極反應式：三、計算題（10分）27在由銅片、鋅片和200 ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化學腐蝕，當在銅片上放出3.36 l（標準狀況）的h2時，硫酸恰好用完，則： 產(chǎn)生這些氣體消耗的鋅的質(zhì)量是多少？ 通過導線的電子的物質(zhì)的量是多少？ 原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：15 dbbbd 610 dcdaa 1115 bddcc 1620 dbcbd21. (1)hclo4 (2) al al2o3+ 2oh- = 2alo2 - +h2o(3) (4) 極性(5) s2-cl-o2- (6) cl2+h2o=h+cl-+hclo22. 23min此反應為放熱反應，隨反應的進行，溫度升高，反應速率增大。45min;隨反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，而此時濃度是影響