新浙教版科學八年級下第三章知識點梳理.doc

第三章空氣與生命知識點詳解2.1 空氣1.空氣的組成（體積比）： （78% ） （21%） 稀有氣體、 二氧化碳、水蒸氣和固體雜質共占1%2.空氣成分的檢驗：水：通常用 來檢驗，現(xiàn)象為 變 色。 原理：CuSO4（白色粉末） + 5H2O = CuSO45H2O（藍色晶體）CO2：通常用 來檢驗，現(xiàn)象為澄清石灰水變 。 原理： （化學方程式表示）3.空氣的利用氮是構成生命體蛋白質的主要元素。用途：燈泡、食品中作保護氣；化工原料；液態(tài)氮可作冷凍劑。氧氣化學性質 ，可支持 ；支持 。用途：急救病人、登山、潛水、氣焊、氣割、煉鋼等稀有氣體：化學性質 ， 時能發(fā)出各種有色光。用途：保護氣；各種電光源；激光技術。二氧化碳：密度比空氣 ，不支持 ，也不支持 。用途： 作為制冷劑；工業(yè)原料；滅火；氣肥。4. 實驗測定空氣中氧氣的體積分數(shù)氫氧化鈉溶液原理：選擇某種能與氧氣反應而不與空氣中氮氣及其他氣體反應的固體物質（紅磷、汞） ，利用氧氣與該物質反應后生成固體物質，使密閉容器中氣體體積減?。p小的體積即為氧氣的體積），氣體壓強減小，引起瓶內水位變化，從而確定空氣中氧氣的體積分數(shù)。實驗分析：導致實驗結果偏小的原因： 紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；膠塞未塞緊，使外界空氣進入瓶內；未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。導致實驗結果偏大的原因：點燃紅磷，塞緊膠塞后，未關閉彈簧夾，使瓶內部分空氣逸出，致使瓶內氣壓偏小，進入瓶內水的體積增大。注：CO2、SO2易被NaOH溶液吸收，因此如用NaOH溶液代替水時，可用硫粉、木炭代替紅磷做該實驗。因鎂能與空氣中的氮氣反應生成氮化鎂，故不可用鎂來做該實驗。3）反應結束后充分振蕩水的目的：_5. 氧氣的物理性質：通常情況下是一種 色、 味 體；標準狀況（0、1標準大氣壓）下密度為1.429103Kg/m3 比空氣略大； 溶于水（或難溶于水）；在標準大氣壓下， 時液化成 色液氧、 時凝固成 色 狀固態(tài)氧。6. 氧氣的工業(yè)制法（分離 空氣）：空氣潔凈的空氣凈化液化降溫、加壓液氮液氧升溫汽化氮氣液氧7. 氧氣的化學性質：供呼吸、支持燃燒、化學性質較活潑；一定條件下能跟多種物質反應，反應中氧氣提供氧具有 性。是一種常用的 劑。硫（ 色固體）在氧氣中燃燒： （化學方程式）現(xiàn)象：發(fā)出 色火焰，產生有 氣味的氣體，放出熱量。注：硫的用量不能過多，防止對空氣造成污染，可用氫氧化鈉溶液吸收尾氣（SO2）在空氣中燃燒時發(fā)出 色的火焰，純氧和空氣中燃燒現(xiàn)象不同是由于反應物（O2） 不同造成的。鐵（ 色固體）在氧氣中燃燒： （化學方程式）現(xiàn)象：燃燒時 ，放出大量的熱，生成一種 色固體注：鐵絲燃燒時要綁一根火柴來 ，瓶底要放點 或細砂防止燃燒后高溫物體墜落炸裂瓶底。木炭在氧氣中燃燒： （化學方程式）現(xiàn)象：發(fā)出 光，放出熱量，生成的氣體能是澄清石灰水變渾濁。磷（暗紅色固體）在氧氣中燃燒： （化學方程式） ；現(xiàn)象：燃燒產生大量 ，發(fā)出白光，放出熱量。鎂帶（銀白色）在氧氣中燃燒： （化學方程式）；現(xiàn)象：發(fā)出白光，產生白煙，剩下白色固體，放出熱量。（了解內容）8. 氧氣的實驗室制法：原理：在MnO2的催化下H2O2溶液分解 在MnO2的催化下加熱分解氯酸鉀 加熱分解高錳酸鉀 發(fā)生裝置：固體加熱裝置：KClO3（白色固體）KMnO4（黑紫色晶體）固液不加熱裝置：H2O2溶液，MnO2（黑色固體）收集裝置： 法（難溶于水） 法（密度比空氣大） 注：若使用長頸漏斗，需 液面以下。（液封，防止 ） 若用排空氣法收集，導管要插入集氣瓶 部；若用排水法收集，則導管放入集氣瓶口。氣泡 、_冒出時開始收集（剛開始逸出的是空氣）；氣體收集完畢后，應先撤出 再熄滅 （防止 ，導致試管破裂）。操作步驟：（組）查、裝、定、點、收、離、熄。諧音記憶：茶莊定點收利息檢查裝置氣密性：把導管一端浸入水中，雙手緊握試管外壁，如果裝置不漏氣，導管口有氣泡冒出，松開兩手，冷卻后導管中會形成一段 。實驗操作注意事項（以加熱分解高錳酸鉀為例）A.試管口略向 傾斜（防止 , 導致試管破裂）； B.鐵夾夾在離試管口 處；C.伸入試管內導管不宜過 （便于氣體順利排出）；D. 應用酒精燈 焰加熱；（外焰溫度 ）E.試管口要塞上一小團 ；（防止隨氣流逸出的 進入導管）F.開始加熱時，用酒精燈外焰在平鋪有藥品的試管底部附近來回移動（使試管 ）檢驗：帶火星的木條插入集氣瓶 ，看木條是否復燃。驗滿：帶火星的木條插入集氣瓶 ，看木條是否復燃。9. 催化劑催化劑是指在化學反應中能改變其他物質 ，而本身的 和 在化學反應前后都 的物質（又叫觸媒）注：改變化學反應速率，包括 和 ；催化劑不能改變化學反應后生成物的 ；不同的化學反應，選擇的催化劑也 ；化學反應在沒有催化劑的情況下也能進行，如氯酸鉀在沒有催化劑的條件下，加熱到熔融狀態(tài)能分解。2.2 氧化和燃燒1. 氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。加熱注：這里的“氧”，不單指氧氣，也包括其他含氧的物質。之所以說氧氣是一種氧化劑，具有氧化性。是因為氧氣能使別的物質得到氧，具有使別的物質發(fā)生氧化反應的作用。因此，其他具有這種本領的含氧物質也具有氧化性，可作為氧化劑。如H2 + CuO = H2O + Cu ，反應中CuO能使H2得到氧而發(fā)生氧化反應，故CuO具有氧化性，在反應中是氧化劑。2. 燃燒與滅火燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種 、 、劇烈的 反應。可引起爆炸。燃燒的條件：A.要有 物B.可燃物與 （空氣）接觸C.可燃物溫度達到 （三個條件缺一不可）滅火的原理和方法：A.隔絕 （空氣）B.溫度降到 以下C.清除或隔離 （只取其一即可）注：著火點是使可燃物達到燃燒時所需要的最低溫度。著火點是物質本身固有的屬性（一個定值），不會隨意改變。滅火是可降低可燃物的溫度，但不能降低可燃物的著火點。 水能滅火是因為水 吸熱，致使可燃物溫度降低，從而滅火。 幾種常見的滅火器。泡沫滅火器：撲滅因木材、棉布等燃燒引起的火災；干粉滅火器：除一般火災外，還可撲滅油、氣等燃燒引起的火災；液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、精密儀器等失火。3. 緩慢氧化：速率緩慢的氧化反應（只發(fā) ，不發(fā) ）。如：生物的呼吸；鋼鐵銹蝕；塑料、橡膠老化。自燃：可燃物在空氣中緩慢氧化過程中產生的熱量不能及時的散失，導致可燃物溫度上升到著火點，又有充足的氧氣就會引起自發(fā)燃燒。2.3 化學反程式1. 化合反應和分解反應化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應。A+B=AB（多變一）分解反應：有一種物質生成兩種或兩種以上的物質的反應。AB=A+B (一分多)2. 質量守恒定律定義： 化學反應的各物質的質量 等于反應后生成的各物質的質量 。實質：化學反應前后，原子的 沒有改變，原子的數(shù)目沒有 ，原子本身 不變，故質量守恒。化學反應前后一定不變的量： ； ； ；物質總質量一定會改變的量： ； 可能會改變的量： 注：質量守恒定律只適用于 ，不適用于 ；強調是 守恒，不可誤認為體積守恒或反應前后分子數(shù)守恒；強調參加化學反應的各物質的質量總和，反應物中剩余的那部分質量，不應計算在內；反應中有氣體參加（如空氣中的氧氣）或有氣體、沉淀等生成，計算總質量時應包括在內。實驗分析：實驗中導致白磷燃燒后天平不能保持平衡的原因：裝置漏氣（外界空氣進入瓶內參與反應）凸透鏡聚光點燃空氣浮力（氣球膨脹后，受到空氣浮力增大）真空環(huán)境2.4 二氧化碳圖2. 二氧化碳1、實驗室制法：_（或_）與_反應注：1）不能用稀硫酸（反應生成的硫酸鈣微溶于水，將包裹在石灰石表面阻止反應進行）,也不能用濃鹽酸（具有揮發(fā)性，導致收集的氣體不純，混有氯化氫氣體）代替稀鹽酸。原理：_ 2）長頸漏斗浸在液面下的原因：_ 2、收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）。注：不能用排水法，因為二氧化碳_溶水。3、驗滿方法：_木條放在集氣瓶口。4、物理性質：無色無味的氣體密度比空氣大 可溶于水 三態(tài)變化，其固體稱_。5、化學性質： 不能供呼吸； 一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒； 與水反應生成_（能使紫色石蕊試液變_）：化學方程式_注：使紫色石蕊試液變紅的不是CO2而是H2CO3 ，且碳酸很不穩(wěn)定，受熱易分解產生二氧化碳和水。碳酸受熱分解的化學方程式_高溫與澄清石灰水反應：CO2+Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O (檢驗二氧化碳的方法)6、二氧化碳的工業(yè)制法：CaCO3 = CaO + CO2注：氧化鈣（CaO），俗名生石灰（白色固體）可與水反應生成Ca(OH)2（氫氧化鈣,俗名熟石灰，微溶與水，其水溶液即為石灰水）并放出大量熱。氧化鈣與氫氧化鈉固體的混合物叫堿石灰，堿石灰能吸收水和二氧化碳，一般用做干燥劑。2.5 生物呼吸和呼吸作用1.吸入的空氣與呼出的氣體成分比較：分析圖表可得：人呼吸時，會使呼出氣體中氧氣含量降低，二氧化碳含量增加。說明：人體通過呼吸系統(tǒng)與外界進行氣體交換。呼吸道呼吸系統(tǒng)肺（主要呼吸器官）：分為左右兩肺，其基本結構為肺泡。肺泡數(shù)量很 ，壁 由一層_細胞構成，周圍布滿 和 。鼻腔咽：空氣與食物的共同通道喉：內有 ，振動可發(fā)聲鼻毛：阻擋空氣中的 和 黏膜： 、 空氣，其中 細胞可感受氣味刺激氣管、支氣管：保持氣體暢通，內有黏膜能分泌粘液。2. 呼吸系統(tǒng)的組成及功能：3. 人的呼吸運動：（包括 和 兩個過程，依靠 肌和 肌的活動產生的。）吸氣：肋間外肌、膈肌 肋骨 、膈 胸腔容積 肺 ，肺內壓 外界氣體 肺泡 呼氣：肋間外肌、膈肌 肋骨內縮，膈回升胸腔體積縮小肺泡借彈性縮回，肺內壓增大肺內氣體排出肺泡吸氣時，肺泡內氣壓 外界大氣壓；呼氣時，肺泡內氣壓 外界大氣壓氧氣二氧化碳4. 肺泡內的氣體交換： 肺泡 血液通過氣體分子從高濃度一側向低濃度一側運動的 實現(xiàn)的。 5. “呼吸”和“呼吸作用”概念的辨析：呼吸是指生物與外界進行氣體交換的整個過程。包括肺泡與外界空氣的氣體交換、肺泡與血液間的氣體交換、氣體在血液中的運輸和血液、組織細胞間的氣體交換等幾個環(huán)節(jié)。呼吸作用是指氧氣進入細胞后，在活細胞內發(fā)生的有機物分解，釋放能量的過程。6呼吸作用在生產實踐中的應用在大棚蔬菜的栽培中，采用夜間適當降溫的方法，降低呼吸作用，減少有機物的消耗，提高產量。種子儲藏時，應保持 、 、并充入適量 ，使呼吸作用降到最低，以減少有機物消耗。在果實和蔬菜的保鮮中，常通過控制呼吸作用以降低它的代謝強度，達到保鮮的目的。2.6 光合作用1光合作用的過程：光概念： 植物在 下，利用 和 等物質制造 并釋放 的過程。葉綠體文字表達式：二氧化碳 + 水 有機物(淀粉) + 氧氣實質： 有機物， 能量意義：光合作用為一切生物提供食物、能量和氧氣。2. 有關光合作用的實驗植物中的葉綠體在光照條件下制造淀粉（銀邊吊蘭為實驗植物）暗處理（讓葉片中的淀粉 ）對葉片部分遮光（有光、遮光建立 ）酒精脫色（ 加熱， _溶解在酒精中）加碘液染色（有淀粉的部位遇碘變_色）觀察結論：葉綠體在光照下產生有機物淀粉光合作用產生氧氣 注：漏斗可擴大氧氣的收集面。實驗裝置需放在陽光下。光合作用需要二氧化碳光合作用需要水圖圖圖3. 光合作用和呼吸作用的區(qū)別和聯(lián)系光合作用呼吸作用 在植物的_內進行 在_下才能進行 吸收_，放出_有機物，_能量植物成活部分都能進行（_細胞）有無_都能進行吸收_，放出_有機物，_能量O2CO2生物呼吸物質燃燒植物光合作用光合作用為呼吸作用提供物質（有機物和氧氣），呼吸作用為光合作用提供生命活動所需的能量，兩者互相依存而又互相對立。2.7 自然界中碳和氧的循環(huán)1. 自然界中的氧循環(huán)：自然界中氧氣的含量會隨著生物的呼吸和物質的燃燒而減少，但又隨著植物的光合作用增加，周而復始 地進行循環(huán)。（氧在氧氣和二氧化碳間的循環(huán)）自然界產生氧氣的途徑：植物的光合作用。自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質燃燒。2. 自然界中的碳循環(huán)碳是構成生物的最基本的元素，它占機體總干重的49%。自然界中的二氧化碳通過植物的光合作用固定，合成有機物，供生物消耗，但又通過動植物的呼吸作用、動植物遺體被微生物分解、貯存在化石燃料中的有機物的燃燒等途徑不斷釋放出二氧化碳，實現(xiàn)碳在自然界中的循環(huán)。（碳在二氧化碳和有機物間的循環(huán)）自然界產生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質的燃燒。自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。3保護臭氧層。臭氧層的作用：_，對生物起保護作用。臭氧層的破壞和保護。引起臭氧層破壞的原因：_等物質對臭氧的作用。臭氧層的保護措施：禁止生產和使用含氯氟烴的制冷劑、發(fā)泡劑、噴霧劑等化學物質。3. 溫室效應。溫室效應是二氧化碳等溫室氣體對地球的_作用。溫室效應的好處：適度的溫室效應能保證地球上氣溫的穩(wěn)定，有利于動植物的生存。溫室效應的壞處：過度的溫室效應會導致全球性氣候變暖、海平面上升等。2.7 空氣污染與保護1. 引起空氣污染的因素：工業(yè)廢氣和煙塵的排放；土地沙漠化；車輛尾氣的排放；部分建筑材料釋放有害氣體。2. 空氣污染的種類：汽車尾氣；可吸入顆粒物（煙塵）； S