湖南省益陽(yáng)六中高二化學(xué)上學(xué)期第一次月考試卷（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年湖南省益陽(yáng)六中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷一、選擇題（每小題2分，共52分每小題只有一個(gè)正確答案）1下列離子方程式不正確的是（）a將一小粒金屬鈉放入水中：2na+2h2o=2na+2oh+h2b將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：cl2+2oh=c1+c1o+h2oc向cuso4溶液中加入適量ba（oh）2溶液：ba2+so42=baso4d氯氣通入水中：cl2+h2oh+hclo+cl2在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（）ach3clbch2cl2cchcl3dhcl3下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）acucuso4bsio2h2sio3ccl2hclodno2hno34x、y、z、w、r五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是（）xyzwra非金屬性的強(qiáng)弱順序：ywrbx、y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xyc原子半徑的大小順序：zwydw、r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：wr5下列敘述正確的是（）ao2和o2互為同素異形體，性質(zhì)相似b水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，所以石墨較穩(wěn)定6氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于（）a吸熱反應(yīng)b放熱反應(yīng)c既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng)d都不是7下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）a化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力b形成物質(zhì)中的化學(xué)鍵時(shí)，要吸收能量c化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因d形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因8已知熱化學(xué)方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（）a吸熱88kjb吸熱2.44kjc放熱44kjd吸熱44kj9反應(yīng)a（g）+2b（g）=c（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b催化劑改變了該反應(yīng)的焓變c催化劑降低了該反應(yīng)的活化能d該反應(yīng)的焓變h=510kjmo1110已知299k時(shí)，合成氨反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定小于92.0 kjb一定等于92.0 kjc一定大于92.0 kjd不能確定11生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑nf3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是co2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵nnffnf鍵能/kjmol1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是（）a過(guò)程n2（g）2n（g）放出能量b過(guò)程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反應(yīng)n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)12國(guó)際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油已知熱化學(xué)方程式：c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染b在25、101kpa時(shí)，生成1mol水時(shí)放出683.4kj的熱量c乙醇的燃燒熱為683.4kj/moldc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol13火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（n2h4） 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol12h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）an2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=817.63 kjmol114反應(yīng)4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g）在0.5l密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)a減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（）av（b）=0.075mol/（ls）bv（a）=0.030mol/（ls）cv（c）=0.040mol/（ls）dv（d）=0.060mol/（ls）15僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（）a加熱b加壓c加負(fù)催化劑d加大反應(yīng)物濃度16已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kjmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得4mol so2參加上述反應(yīng)放出354kj熱量，則so2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）a90%b80%c50%d40%17使反應(yīng)4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o在2l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后n2的物質(zhì)的量增加了0.6mol此反應(yīng)的平均速率v（x）為（）av（nh3）=0.02 moll1s1bv（o2）=0.01 moll1s1cv（n2）=0.02 moll1s1dv（h2o）=0.02 moll1s118反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（）av（d）=0.4mol/（ls）bv（c）=o.5mol/（ls）cv（b）=0.6mol/（ls）dv（a）=0.15mol/（ls）19下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正方向方向移動(dòng)的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）b3o2（g）2o3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）ch2（g）+i2（g）2hi（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）dnh4hco3nh3+h2o（g）+co2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）20把hi氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2hi（g）h2（g）+i2（g），在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）ahi的生成速率等于其分解速率bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率d無(wú)法判斷hi的生成速率和分解速率的相對(duì)大小21在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在著平衡：2no2n2o4（正反應(yīng)放熱）把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）顏色；平均分子量；質(zhì)量；壓強(qiáng)；密度a和b和c和d和22實(shí)驗(yàn)室用100ml1mol/l鹽酸與鋅粉反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）a降低溫度b改用300ml1mol/l鹽酸c改用100ml3mol/l鹽酸d用等量鋅粒代替鋅粉23在體積不變的密閉容器中，2no2（g）n2o4（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）消耗1mol no2 的同時(shí)消耗1mol n2o4 容器內(nèi)no2和n2o4的物質(zhì)的量相等混合氣體的顏色不再改變 容器內(nèi)no2的物質(zhì)的量濃度不再變化abcd24某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律 （圖中p表示壓強(qiáng)，t表示溫度，n表示物質(zhì)的量，a表示物質(zhì)的平衡轉(zhuǎn)化率）根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論中正確的是（）a反應(yīng)：h0，p2p1b反應(yīng)：h0，t1t2c反應(yīng)：h0，p2p1d反應(yīng)：h0，t2t125恒溫下，將16mol n2與24mol h2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為4l的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），10分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，nh3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，下列的關(guān)說(shuō)法正確的是（）a達(dá)到平衡時(shí)，n2和h2的轉(zhuǎn)化率之比為1：1b10分鐘內(nèi)v（h2）=0.35mol/（lmin）c平衡混合氣體的密度為124g/ld平衡混合氣體中，n（n2）：n（h2）：n（nh3）=1：3：226在10l密閉容器中，1mol a和3mol b在一定條件下反應(yīng)：a（g）+xb（g）2c（g），2min后達(dá)到平衡，生成0.4mol c，測(cè)得混合氣體共3.4mol，則下列結(jié)果正確的是（）a平衡時(shí)，物質(zhì)的量之比n（a）：n（b）：n（c）=2：11：4bx值等于3ca的轉(zhuǎn)化率為20%db的平均反應(yīng)速率為0.4 mol/（lmin）二、填空題（每空2分，共48分）27中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmol h2o所放出的熱量某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱他將50ml0.5mol/l的鹽酸與50ml0.55mol/l的naoh溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小、“無(wú)影響”） （3）實(shí)驗(yàn)中改用60ml 0.50mol/l的鹽酸跟50ml 0.55mol/l的naoh溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱的數(shù)值（填“相等”或“不相等”）28反應(yīng)a（g）+b（s）c（g）；h0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成c的速率：（1）升溫； （2）增大壓強(qiáng)； （3）增大容器容積；（4）加入a； （5）加入b； （6）加正催化劑29在25、101kpa下，1g甲烷燃燒生成co2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kj則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為30北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（c3h8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（c3h6）丙烷脫氫可得丙烯已知：c3h8（g）ch4（g）+hcch（g）+h2（g）h1=156.6kjmol1；ch3ch=ch2（g）ch4（g）+hcch（g）h2=32.4kjmol1則相同條件下，反應(yīng)c3h8（g）ch3ch=ch2（g）+h2（g）的h=kjmol131如表中的數(shù)據(jù)表示破壞1mol化學(xué)鍵需消耗的能量（即鍵能，單位為kjmol1）：化學(xué)鍵chcfhfff鍵能414489565158根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱h：ch4（g）+4f2（g）cf4（g）+4hf（g）h=32某溫度時(shí)，在2l密閉容器中，x、y、z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）反應(yīng)開始至2min末，x的反應(yīng)速率為（moll1min1）；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：33向絕熱恒容密閉容器中通入so2和no2，在一定條件下使反應(yīng)so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示（1）點(diǎn)ac段，速率變化的主要原因是，點(diǎn)c后速率變化的主要原因是（2）c點(diǎn)是否已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（填“是”、“否”或“不一定”）（3）反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)b點(diǎn)（填“”、“=”或“”）（4）反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“”、“=”或“”）（5）t1=t2時(shí)，so2物質(zhì)的量的變化量：ab段bc段（填“”、“=”或“”）2015-2016學(xué)年湖南省益陽(yáng)六中高二（上）第一次月考化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每小題2分，共52分每小題只有一個(gè)正確答案）1下列離子方程式不正確的是（）a將一小粒金屬鈉放入水中：2na+2h2o=2na+2oh+h2b將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：cl2+2oh=c1+c1o+h2oc向cuso4溶液中加入適量ba（oh）2溶液：ba2+so42=baso4d氯氣通入水中：cl2+h2oh+hclo+cl【考點(diǎn)】離子方程式的書寫【分析】a鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；b氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；c硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)；d氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式【解答】解：a將一小粒金屬鈉放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2na+2h2o=2na+2oh+h2，故a正確；b將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：cl2+2oh=c1+c1o+h2o，故b正確；ccuso4溶液中加入適量ba（oh）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：so42+ba2+cu2+2oh=cu（oh）2+baso4，故c錯(cuò)誤；d氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：cl2+h2oh+hclo+cl，故d正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子方程式的書寫判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）2在光照條件下，將等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣充分反應(yīng)，所得產(chǎn)物中物質(zhì)的量最多的是（）ach3clbch2cl2cchcl3dhcl【考點(diǎn)】甲烷的化學(xué)性質(zhì)【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】甲烷第一步取代生成等量的hcl和一氯甲烷，在后續(xù)的取代中氯代甲烷總的物質(zhì)的量不變，而hcl不斷增多，因此其物質(zhì)的量在生成物中最大；【解答】解：甲烷在發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)，除了生成有機(jī)物之外，還有氯化氫生成，且有幾個(gè)氫原子，就生成幾分子氯化氫，所以氯化氫的物質(zhì)的量最多，故選：d【點(diǎn)評(píng)】本題考查甲烷的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的特點(diǎn)3下列物質(zhì)的變化，不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（）acucuso4bsio2h2sio3ccl2hclodno2hno3【考點(diǎn)】銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；水泥的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途【專題】元素及其化合物【分析】a、cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅；b、二氧化硅不溶于水與水不反應(yīng)；c、氯氣溶于水生成次氯酸；d、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮【解答】解：a、cu與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，故能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成，故a正確；b、二氧化硅不溶于水與水不反應(yīng)，故不能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成，至少兩步，故b錯(cuò)誤；c、氯氣溶于水生成次氯酸，故能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成，故c正確；d、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，故能通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)完成，故d正確，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，學(xué)習(xí)中注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注意二氧化硅雖然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水4x、y、z、w、r五種短周期元素在元素周期表中的位置如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法一定正確的是（）xyzwra非金屬性的強(qiáng)弱順序：ywrbx、y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：xyc原子半徑的大小順序：zwydw、r的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：wr【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系【專題】元素周期律與元素周期表專題【分析】a若w為s、r為cl時(shí)，cl元素非金屬性更強(qiáng)；b非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；c同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；d非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)【解答】解：a若w為s、r為cl時(shí)，非金屬性cls，故a錯(cuò)誤；b非金屬性yx，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，故b錯(cuò)誤；c同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑；zwy，故c正確；d若w為s、r為cl時(shí)，非金屬性cls，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故d錯(cuò)誤，故選：c【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置與性質(zhì)關(guān)系，側(cè)重考查元素周期律及元素周期表結(jié)構(gòu)，需要學(xué)生熟練熟練掌握元素周期表5下列敘述正確的是（）ao2和o2互為同素異形體，性質(zhì)相似b水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能c明礬和漂白粉常用于自來(lái)水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同dc（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，所以石墨較穩(wěn)定【考點(diǎn)】同素異形體；常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；鹽類水解的原理【專題】化學(xué)用語(yǔ)專題；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；電離平衡與溶液的ph專題【分析】a質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素； b核電站把核能轉(zhuǎn)化成電能；c明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒；d根據(jù)物質(zhì)具有的能量越高越不穩(wěn)定分析【解答】解：a質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子互稱同位素，o2和o2都是分子，不是同位素，故a錯(cuò)誤； b水電站把重力勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，核電站把核能轉(zhuǎn)化成電能，故b錯(cuò)誤；c明礬中的鋁離子在水中水解生成氫氧化鋁膠體能吸附水中的懸浮顆粒，從而起到凈水作用，但是明礬沒(méi)有強(qiáng)氧化性不能殺菌消毒，漂白粉具有強(qiáng)氧化性能殺菌消毒，故c錯(cuò)誤；d已知c（石墨，s）=c（金剛石，s）h0，說(shuō)明石墨的能量比金剛石的低，所以石墨穩(wěn)定，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了同位素的概念、能量轉(zhuǎn)化、明礬凈水、物質(zhì)穩(wěn)定性的判斷，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大6氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于（）a吸熱反應(yīng)b放熱反應(yīng)c既是吸熱反應(yīng)也是放熱反應(yīng)d都不是【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如c和co2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強(qiáng)堿）【解答】解：氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，中和反應(yīng)均是放熱反應(yīng)故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的例子，抓化學(xué)中常見(jiàn)的吸熱或放熱的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，對(duì)于特殊過(guò)程中的熱量變化的要熟練記憶來(lái)解答此類習(xí)題7下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是（）a化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力b形成物質(zhì)中的化學(xué)鍵時(shí)，要吸收能量c化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因d形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的能量是不相等的，這是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因【考點(diǎn)】化學(xué)鍵【專題】化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)【分析】a、化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的作用力；b、形成化學(xué)鍵要放熱；c、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和化學(xué)鍵的斷裂和形成與能量的關(guān)系分析；d、形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的能量相同【解答】解：a、化學(xué)鍵是相鄰原子之間的強(qiáng)烈的作用力，分子與分子之間的作用力為范德華力，故a錯(cuò)誤；b、形成化學(xué)鍵要放出能量，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，故b錯(cuò)誤；c、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，形成化學(xué)鍵要放出能量，斷裂化學(xué)鍵要吸收能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量變化，故c正確；d、一種化學(xué)鍵的鍵能是一定的，形成或斷裂同一種化學(xué)鍵，放出或吸收的能量相同，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)鍵的理解，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累8已知熱化學(xué)方程式：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/mol；h2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是（）a吸熱88kjb吸熱2.44kjc放熱44kjd吸熱44kj【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律含義計(jì)算得到所需熱化學(xué)方程式的焓變【解答】解：h2o（g）=h2（g）+o2（g）h=+241.8kj/molh2（g）+o2（g）=h2o（1）h=285.8kj/mol依據(jù)蓋斯定律+得到h2o（g）=h2o（1）h=44kj/mol當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是吸熱44kj；故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單9反應(yīng)a（g）+2b（g）=c（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）a該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)b催化劑改變了該反應(yīng)的焓變c催化劑降低了該反應(yīng)的活化能d該反應(yīng)的焓變h=510kjmo11【考點(diǎn)】化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)，反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反之是吸熱反應(yīng)；b、依據(jù)催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷；c、催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的；d、依據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容，反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)【解答】解：a、該反應(yīng)中，反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、曲線b表示使用催化劑后的能量變化，催化劑只改變所以速率，不改變化學(xué)平衡，不會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，故b錯(cuò)誤；c、b線使用催化劑，催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，故c正確；d、圖象中表示的是1molco氣體和2mol氫氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)甲醇的反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)放出熱量=510kj419kj=91kj，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則熱化學(xué)方程式為：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）h=91kjmol1，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式和化學(xué)平衡的影響因素催化劑的作用，熱化學(xué)方程式的書寫，理解圖象的含義是解題的根本10已知299k時(shí)，合成氨反應(yīng)n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，將此溫度下的1mol n2和3mol h2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為（忽略能量損失）（）a一定小于92.0 kjb一定等于92.0 kjc一定大于92.0 kjd不能確定【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】由熱化學(xué)方程式可知：n2和h2完全反應(yīng)生成2molnh3時(shí)放出的熱量為92.0kj，但該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為nh3，由此分析解答【解答】解：n2和h2反應(yīng)生成nh3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)為：n2+3h22nh3，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，此溫度下的1moln2和3molh2放在一密閉容器中，不能生成2molnh3，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kj，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)的可逆性，題目難度不大，注意把握可逆反應(yīng)的特征，應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%11生產(chǎn)液晶顯示器過(guò)程中使用的化學(xué)清洗劑nf3是一種溫室氣體，其存儲(chǔ)能量的能力是co2的1200020000倍，在大氣中的壽命可長(zhǎng)達(dá)740年之久，以下是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵nnffnf鍵能/kjmol1941.7154.8283.0下列說(shuō)法中正確的是（）a過(guò)程n2（g）2n（g）放出能量b過(guò)程n（g）+3f（g）nf3（g）放出能量c反應(yīng)n2（g）+3f2（g）2nf3（g）的h0dnf3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)【考點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題【解答】解：an2（g）2n（g）為化學(xué)鍵的斷裂過(guò)程，應(yīng)吸收能量，故a錯(cuò)誤；bn（g）+3f（g）nf3（g）為形成化學(xué)鍵的過(guò)程，放出能量，故b正確；c反應(yīng)n2（g）+3f2（g）2nf3（g）h=（941.7+3154.8283.06）kjmol1=291.9kjmol1，h0，故c錯(cuò)誤；dnf3吸收能量后如果沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和形成，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量，為高考高頻考點(diǎn)，本題側(cè)重于反應(yīng)熱的考查，題目難度不大，注意化學(xué)鍵的鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系12國(guó)際石油價(jià)格多次上漲，為解決能源危機(jī)，現(xiàn)在全面推廣使用乙醇汽油作為發(fā)動(dòng)機(jī)燃料，即在汽油中摻入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油已知熱化學(xué)方程式：c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）a乙醇汽油是一種清潔能源，燃燒不會(huì)產(chǎn)生任何污染b在25、101kpa時(shí)，生成1mol水時(shí)放出683.4kj的熱量c乙醇的燃燒熱為683.4kj/moldc2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【專題】燃燒熱的計(jì)算【分析】a乙醇不完全燃燒會(huì)生成co；b由熱方程式可知，生成molh2o放出683.4kj的熱量；c燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量；d當(dāng)反應(yīng)各物質(zhì)的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于熱量比【解答】解：a乙醇不完全燃燒會(huì)生成co，所以乙醇汽油也可能會(huì)產(chǎn)生污染，故a錯(cuò)誤；b已知熱化學(xué)方程式：c2h5oh（l）+o2（g）=co2（g）+h2o（l）h=683.4kj/mol，由熱方程式可知，生成molh2o放出683.4kj的熱量，故b錯(cuò)誤；c燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學(xué)方程式中可燃物不是1mol，故c錯(cuò)誤；d當(dāng)反應(yīng)各物質(zhì)的狀態(tài)相同時(shí)，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于熱量比，則c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l）h=1366.8kj/mol，故d正確故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重于燃燒熱的概念的考查，題目難度中等，考查了學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力13火箭推進(jìn)器常以聯(lián)氨（n2h4） 為燃料、過(guò)氧化氫為助燃劑已知下列各物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol12h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為（）an2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=+817.63 kjmol1bn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=641.63 kjmol1cn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63 kjmol1dn2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（g）h=817.63 kjmol1【考點(diǎn)】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)已知熱化學(xué)方程式和目標(biāo)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，利用蓋斯定律來(lái)解答【解答】解：n2h4（g）+o2（g）=n2（g）+2h2o（g）h1=533.23kjmol1 h2o（g）=h2o （l）h2=44kjmol1 2h2o2（l）=2h2o（l）+o2（g）h3=196.4kjmol1 則聯(lián)氨與過(guò)氧化氫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可用+2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=817.63kjmol1或用2+：n2h4（g）+2h2o2（l）=n2（g）+4h2o（l）h=641.63kjmol1，故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫與蓋斯定律的應(yīng)用，題目難度不大，把握蓋斯定律的原理和熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則為解題的關(guān)鍵14反應(yīng)4a（g）+5b（g）=4c（g）+6d（g）在0.5l密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)a減少了0.90mol，則此反應(yīng)的速率可表示為（）av（b）=0.075mol/（ls）bv（a）=0.030mol/（ls）cv（c）=0.040mol/（ls）dv（d）=0.060mol/（ls）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【分析】根據(jù)v=計(jì)算v（a），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的速率【解答】解：在0.5l密閉容器中進(jìn)行，30s內(nèi)a減少了0.90mol，則v（a）=0.06mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則：v（b）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.075mol/（ls），v（c）=v（a）=0.06mol/（ls），v（d）=v（a）=0.06mol/（ls）=0.09mol/（ls），故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)計(jì)算，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)公式的理解與靈活應(yīng)用，知道反應(yīng)速率與計(jì)量數(shù)的關(guān)系15僅改變下列一個(gè)條件，通過(guò)提高活化分子的百分率來(lái)提高反應(yīng)速率的是（）a加熱b加壓c加負(fù)催化劑d加大反應(yīng)物濃度【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】增大壓強(qiáng)、濃度，單位體積活化分子的數(shù)目增多，升高溫度、加入催化劑活化分子的百分?jǐn)?shù)增大【解答】解：升高溫度、加入催化劑能提高活化分子百分?jǐn)?shù)，但增加反應(yīng)物濃度，增大體系壓強(qiáng)只增大單位體積活化分子的數(shù)目，百分?jǐn)?shù)不變；加負(fù)催化劑會(huì)減少活化分子百分?jǐn)?shù)，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查影響活化分子的因素，題目難度不大，注意相關(guān)知識(shí)的積累，學(xué)習(xí)中注意溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響的根本原因是影響活化分子的濃度或百分?jǐn)?shù)，要注意負(fù)催化劑對(duì)反應(yīng)的影響16已知：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=197kjmol1實(shí)驗(yàn)測(cè)得4mol so2參加上述反應(yīng)放出354kj熱量，則so2的轉(zhuǎn)化率最接近于（）a90%b80%c50%d40%【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算【專題】化學(xué)平衡計(jì)算【分析】根據(jù)反應(yīng)放出的熱量計(jì)算轉(zhuǎn)化的二氧化硫物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=100%【解答】解：反應(yīng)放出354kj熱量，則消耗的二氧化硫?yàn)?mol=3.6mol，故二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為100%=90%，故選：a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算，關(guān)鍵是對(duì)熱化學(xué)方程式的理解，比較基礎(chǔ)17（2011湖南一模）使反應(yīng)4nh3（g）+3o2（g）2n2（g）+6h2o在2l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后n2的物質(zhì)的量增加了0.6mol此反應(yīng)的平均速率v（x）為（）av（nh3）=0.02 moll1s1bv（o2）=0.01 moll1s1cv（n2）=0.02 moll1s1dv（h2o）=0.02 moll1s1【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】在2l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后n2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（n2）=0.01moll1s1，結(jié)合反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比解答【解答】解：在2l的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后n2的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則v（n2）=0.01moll1s1，由反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v（nh3）=0.01moll1s1=0.02 moll1s1，v（o2）=0.01moll1s1=0.015 moll1s1，水為純液體，不能表示反應(yīng)速率，故選a【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，明確反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比即可解答，注意水為純液體，題目難度不大18反應(yīng)a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最快的是（）av（d）=0.4mol/（ls）bv（c）=o.5mol/（ls）cv（b）=0.6mol/（ls）dv（a）=0.15mol/（ls）【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】比較反應(yīng)速率的快慢應(yīng)利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比來(lái)轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率，然后比較大小【解答】解：a、由c和d的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則v（c）=v（d）=0.4mol/（ls）；b、v（c）=o5mol/（ls）；c、由b和c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：2，則v（c）=v（b）=0.6mol/（ls）=0.4mol/（ls）；d、由a和c的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1：2，則v（c）=v（a）=0.15mol/（ls）=0.075mol/（ls）；顯然用c的反應(yīng)速率來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)，o5mol/（ls）最快，故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查反應(yīng)速率的快慢比較，應(yīng)注意化學(xué)計(jì)量數(shù)與反應(yīng)速率成正比及轉(zhuǎn)化為同種物質(zhì)的反應(yīng)速率才能比較來(lái)解答19下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正方向方向移動(dòng)的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）b3o2（g）2o3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）ch2（g）+i2（g）2hi（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）dnh4hco3nh3+h2o（g）+co2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素：溫度、壓強(qiáng)來(lái)分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，升高壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行【解答】解：a、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故a錯(cuò)誤；b、縮小體積增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故b正確；c、增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，升高溫度，平衡向著逆向移動(dòng)，故c錯(cuò)誤；d、增大壓強(qiáng)平衡向著逆向移動(dòng)，升高溫度平衡向著正向移動(dòng)，故d錯(cuò)誤；故選b【點(diǎn)評(píng)】題考查學(xué)生溫度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大20把hi氣體充入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2hi（g）h2（g）+i2（g），在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）ahi的生成速率等于其分解速率bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率d無(wú)法判斷hi的生成速率和分解速率的相對(duì)大小【考點(diǎn)】化學(xué)平衡建立的過(guò)程【分析】在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，反應(yīng)物逐漸減少生成物逐漸增多直到達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等【解答】解：a、hi的生成速率等于其分解速率時(shí)是平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)正向進(jìn)行，趨向化學(xué)反應(yīng)限度，則hi的生成速率小于其分解速率，故b正確；c、hi的生成速率大于其分解速率時(shí)，反應(yīng)逆向進(jìn)行，故c錯(cuò)誤；d、在反應(yīng)趨向平衡狀態(tài)的過(guò)程中，反應(yīng)物逐漸減少生成物逐漸增多，所以正反應(yīng)速率大與逆反應(yīng)速率，即hi的生成速率小于其分解速率，故d錯(cuò)誤故選b【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過(guò)程，屬于教材知識(shí)的考查，難度不大21在一密閉燒瓶中，在25時(shí)存在著平衡：2no2n2o4（正反應(yīng)放熱）把燒瓶置于100的水中，則下列幾項(xiàng)性質(zhì)中不會(huì)改變的是（）顏色；平均分子量；質(zhì)量；壓強(qiáng)；密度a和b和c和d和【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的調(diào)控作用【專題】化學(xué)平衡專題【分析】可逆反應(yīng)2no2n2o4，正反應(yīng)放熱，升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2no2n2o4向左進(jìn)行，二氧化氮的濃度增大，顏色加深；混合氣體總的物質(zhì)的量增大，根據(jù)m=判斷；反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷；升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pv=nrt判斷；根據(jù)=判斷【解答】解：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，所以化學(xué)平衡2no2n2o4向左進(jìn)行二氧化氮的濃度增大，顏色加深；混合氣體總的物質(zhì)的量增大，混合氣體總的質(zhì)量不變，根據(jù)m=可知，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小；反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變；升高溫度，化學(xué)平衡向左移動(dòng)，混合氣體總的物質(zhì)的量增大、混合氣體的溫度升高，容器的容積不變，根據(jù)pv=nrt可知，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大；反應(yīng)混合物都是氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，混合氣體總的質(zhì)量不變，容器的容積不變，根據(jù)=可知，混合氣體的密度不變故選d【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響知識(shí)，難度不大，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理理解22實(shí)驗(yàn)室用100ml1mol/l鹽酸與鋅粉反應(yīng)，下列措施能使反應(yīng)速率加快的是（）a降低溫度b改用300ml1mol/l鹽酸c改用100ml3mol/l鹽酸d用等量鋅粒代替鋅粉【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】增大鹽酸與鋅粒的反應(yīng)速率，可通過(guò)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來(lái)考慮，可增大濃度、升高溫度，增大固體的表面積等因素來(lái)實(shí)現(xiàn)【解答】解：a降低溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b鹽酸濃度不變，反應(yīng)速率不變，故b錯(cuò)誤；c改用100ml3moll1鹽酸，反應(yīng)物的濃度增大，反應(yīng)速率增大，故c正確；d用等量鋅粒代替鋅粉，固體的表面積減小，反應(yīng)速率減小，故d錯(cuò)誤故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響，側(cè)重于基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累23在體積不變的密閉容器中，2no2（g）n2o4（g） 達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）消耗1mol no2 的同時(shí)消耗1mol n2o4 容器內(nèi)no2和n2o4的物質(zhì)的量相等混合氣體的顏色不再改變 容器內(nèi)no2的物質(zhì)的量濃度不再變化abcd【考點(diǎn)】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：、消耗1mol no2 的同時(shí)消耗1mol n2o4，速率之比不等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤；、容器內(nèi)no2和n2o4的物質(zhì)的量可能相等，也可能不等，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；、混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明no2（g）的濃度不變，正逆速率相等，故正確；、容器內(nèi)no2的物質(zhì)的量濃度不再變化，正逆速率相等，故正確；故選c【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為024某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影